《第五单元 化学方程式》单元检测卷及答案（五套）

PAGE《第五单元化学方程式》单元检测卷(100分，90分钟)题号一二三四五总分得分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24P：31S：32Cu：641．煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X＋6O2eq\o(=,\s\up7(点燃))4CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩X的化学式为()A．C4H3S2 B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S2．下列化学方程式书写正确的是()A．P＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))P2O5 B．H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))H2↑＋O2↑C．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))MgO23．某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气，根据信息，下列关于M组成的说法中正确的是()A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、H元素C．含有C、H、O三种元素 D．无法确定4．从2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O中获取的信息错误的是()A．在反应前后，元素的种类没有变化B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A．蜡烛燃烧后质量变小B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C．酒精敞口放置一段时间后质量变小D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6．完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是()A．ag，10mLB.eq\f(8,9)ag，20mLC.eq\f(1,9)ag，20mLD.eq\f(1,9)ag，5mL7．已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶58．铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，对该反应的下列说法中正确的是()A．生成物X的化学式为H2B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1∶1C．浓硝酸属于纯净物D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32∶99．某化学反应的微观示意图如下(反应条件已略去)，根据该图得出的结论正确的是()A．四种物质中只有丁属于氧化物B．化学反应前后分子种类没有发生变化C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化D．丙物质中氮、氧元素的质量比为7∶810．在化学反应A2＋BC=B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2gA2和80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为()A．64gB．18gC．80gD．9g11．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法不正确的是()甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32a反应后054b0A.乙和丙为生成物B．a等于32C．b等于37 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1∶212．下列关于化学反应2X＋Y=2Z的叙述，错误的是()A．Z一定是化合物B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2C．若D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗(b－a)gY13．某物质4.6g与氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是()A．参加反应的O2的质量为11.2gB．该物质中碳、氢元素质量比为1∶3C．生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素14．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应：2M＋Seq\o(=,\s\up7(△))M2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同，充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是()M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A.64 B．56 C．39 D．2315．质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论，在化学反应aA＋bB=cC＋dD中，下列说法正确的是()A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg二、填空题(本题包括3小题，共32分)16．(10分)写出下列反应的化学方程式。(1)有刺激性气味气体生成的化合反应______________________；(2)细铁丝在氧气中燃烧__________________________；(3)实验室在常温下制取氧气________________________；(4)实验室加热纯净物制取氧气__________________________；(5)水在通电的条件下分解__________________________。17．(10分)“宏观和微观相结合”“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法。以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题。(1)写出红磷燃烧的化学方程式____________________；(2)定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的分子，即________________；(3)定量认识，从宏观角度讲，______________________的总质量等于反应后生成的P2O5的质量；从微观角度讲，磷、氧________的总个数在反应前后保持不变；(4)现有62g红磷，要使其完全燃烧，至少需要________g氧气。18．(12分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。(1)试写出①步反应的化学方程式：__________________________________；②的基本反应类型是__________。(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为______。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来________。(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_____________________________。三、简答题(本题包括2小题，共16分)19．(8分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：(1)请写出该反应的化学方程式________________________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是________；(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋Xeq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C，则X的化学式为________；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1________(填“＞”“＝”或“＜”)m2。20．(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)；①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质总质量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤(2)下列表述正确的是________；A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2C．在化学反应aA＋bB=cC＋dD中，一定有：a＋b=c＋d(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：RO2CO2H2O反应前质量/g4612800反应后质量/g032x54则x＝______，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1∶3，则R的相对分子质量是______。四、探究实验题(本题包括1小题，共10分)21．(10分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：___________________________________________________；小李的实验：___________________________________________________。(3)【结论与解释】小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：__________________________________________________________________；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_______________________________________________________________。(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是__________________________________________________________。五、计算题(本题包括1小题，共7分)22．(7分)乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O。(1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量(g)4.68.8000反应后质量(g)006.65.4a①表中a的值为____________。②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O＋11O2eq\o(=,\s\up7(点燃))________CO2＋________H2O＋________CO。答案一、1.C2.C3.A4.B5.C6.C7.A8．B点拨：根据化学变化前后原子的种类和个数不变，结合化学方程式Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O可推知，X的化学式为NO2，故A错误；分析反应前后氮元素的化合价可知，若4个HNO3分子反应，化合价发生改变的氮原子有2个，化合价不变的氮原子个数也是2个，原子个数比为1∶1，故B正确；浓硝酸是一种溶液，属于混合物，故C不正确；反应物铜与生成物水的质量比是64∶36＝16∶9，故D错误。9．D点拨：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(一定条件))4NO＋6H2O。由方程式可知，该反应中有NO、H2O两种氧化物，故A错误；由方程式可知，化学反应前后分子种类发生变化，故B错误；由方程式可知，O2中氧元素显0价，生成物中氧元素显－2价，反应前后氧元素的化合价也发生了变化，故C错误；丙物质中氮、氧元素的质量比为14∶16＝7∶8；故D正确。10．B方法规律：本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5∶4，则80gBC完全反应生成B的质量为64g，根据质量守恒定律，生成的A2C的质量为2g＋80g－64g＝18g。11．D方法规律：本题采用守恒法解答。根据质量守恒定律，64＋10＋1＋16＝0＋54＋b＋0，则b＝37，反应后甲、丁的质量减少，为反应物，乙、丙的质量增加，为生成物，故A、C正确；反应中甲、乙的质量比为64g∶(54－10)g＝16∶11，所以(64－32)g∶(a－10)g＝16∶11，则a＝32，故B正确；甲、丁反应时的质量比为64g∶16g＝4∶1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为x∶y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x∶y＝4∶1，解得x∶y＝2∶1，故D错误。12．C点拨：如果X、Y的相对分子质量分别为M、N，根据质量守恒定律，Z的相对分子质量为eq\f(2M＋N,2)。13．C方法规律：本题运用守恒法解答。根据质量守恒定律，参加反应的O2质量为：8.8g＋5.4g－4.6g＝9.6g，故A错；根据化学变化前后元素的种类和质量不变，4.6g该物质中含碳元素质量等于生成的CO2中所含碳元素质量，为8.8g×eq\f(12,44)×100%＝2.4g，4.6g该物质中含氢元素的质量等于生成的H2O中所含氢元素质量，为5.4g×eq\f(2,18)×100%＝0.6g，故C、H元素的质量比为2.4g∶0.6g＝4∶1，B错；生成的CO2与H2O的分子个数比为：eq\f(8.8g,44)∶eq\f(5.4g,18)＝2∶3，故C正确；4.6g该物质中含2.4g碳元素、0.6g氢元素，则一定含有氧元素，其质量为4.6g－2.4g－0.6g＝1.6g，故D错。14．A方法规律：本题运用数据分析法解答。对比甲、乙两组同学的实验数据，虽然两组同学所用的M和S的质量各不相同，但生成的M2S质量都是7.5g，甲实验所用M的质量为6.0g，乙实验所用M为7.0g，说明乙实验中M没有反应完；S已完全反应，则参加反应的M质量为7.5g－1.5g＝6.0g。找到M、S、M2S的质量关系，再结合化学方程式进行计算，即可求出M的相对原子质量。设M的相对原子质量为x。eq\a\vs4\ac\hs10\co7(2M,＋,S,\o(=,\s\up7(△))M2S,2x32,6g1.5g)eq\f(2x,6g)＝eq\f(32,1.5g)x＝64故答案选A。15．D点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类，故B错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量之比，故C错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故D正确。二、16.(1)S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2(2)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(4)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(5)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑17．(1)4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5(2)五氧化二磷分子(3)参加反应的红磷和氧气；原子(4)8018．(1)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑化合反应(2)Cl2；Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O(3)MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑三、19.(1)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2；氧元素(或O)(2)CO2；＞点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化；(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子，即X为二氧化碳；根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成碳的质量为12份，所以m1＞m2。20．(1)B(2)B(3)88；46点拨：(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变。(2)蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故A错误；由化学方程式S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2可知，每32g硫与32g氧气反应生成64g二氧化硫，故B正确；参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故C错误。(3)根据质量守恒定律可知，x＝46＋128－32－54＝88，若设R的相对分子质量为y，则y∶(32×3)＝46∶(128－32)，则y＝46。四、21.(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化(4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验五、22.解：(1)设23g乙醇完全燃烧需消耗O2的质量为x，eq\a\vs4\ac\hs10\co7(C2H6O,＋,3O2,\o(=,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O,4696,23gx)eq\f(46,96)＝eq\f(23g,x)解得：x＝48g答：23g乙醇完全燃烧需消耗48g氧气。(2)①1.4②6；12；2《第五单元化学方程式》单元检测卷(45分钟100分)可能用到的相对原子质量:H—1O—16Cl—35.5 K—39Ca—40一、选择题(本大题包括10小题,每小题3分,共30分)1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A.固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大B.石蜡燃烧后质量减小C.水结成冰,质量不变D.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了2.植物的光合作用可表示为水+二氧化碳淀粉+氧气,生成物淀粉的组成中一定含有的元素是()A.C、H、O B.C、H C.C、O D.O、H3.煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为2X+9O24CO2+2SO2+6H2O,则X是()A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H64.下列化学方程式中,正确的是()A.C+O2CO2 B.2HgOHg2+O2↑C.4Fe+3O22Fe2O3 D.4P+5O22P2O55.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图是该反应的微观示意图。其中不同的球体代表不同的原子,下列说法中不正确的是()A.分子在化学变化中可分B.化学反应前后,原子种类不变C.生成物中有单质D.参加反应的两种分子的个数比为3∶26.有A和B两种物质,在一定条件下反应生成C和D,已知2gA能跟5gB恰好完全反应生成4gC和3gD,现有6gA和20gB,经充分反应后,下列说法中正确的是()A.生成C和D的质量之和为26gB.生成12gCC.有1gA剩余D.生成10gD7.将24.5g氯酸钾和4.5g二氧化锰混合后放入试管充分加热后,试管中剩余的固体质量为()A.19.4g B.20gC.14.9g D.4.5g8.在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g120152反应后质量/gm2908A.m的值是1B.甲可能是该反应的催化剂C.该反应是分解反应D.反应中乙、丁的质量比是29∶89.有反应:8A+3B2====C2+6D(其中A、D是化合物,B2、C2是单质)。若13.6gA与21.3gB2恰好完全反应,生成32.1gD,已知C2的相对分子质量为28,则B的相对原子质量为()A.14 B.16C.32 D.35.510.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()A.在密闭容器中燃烧一定量的红磷B.加热一定量的高锰酸钾固体C.在少量二氧化锰中加入双氧水D.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物二、填空与简答题(本大题包括4小题,共36分)11.(10分)依据下列要求,写出有关化学反应的化学方程式。(1)有黑色固体生成的化合反应:______________________________________。(2)实验室用一种纯净物制取氧气:____________________________________。(3)市售打火机里装的不是汽油,而是液体丁烷(C4H10),丁烷在空气中燃烧后生成二氧化碳和水蒸气,写出丁烷完全燃烧的化学方程式:_____________________。12.(9分)某同学在敞口容器中做了两个实验:一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气;二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化。请填空:(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________(选填“大”“小”或“不变”)。(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律?

________(选填“是”或“否”)(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式:_______________________________。13.(9分)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途,如制化肥、制纯碱等。近年来,人们还利用氨来治理环境污染。(1)氨分子中,氮原子和氢原子的个数之比为__。(2)在细菌的作用下,用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水,使其变为CO2和N2等物质,从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为:6NH3+5CH3OH+12O2====3N2+5CO2+19X。其中X物质的化学式是__________。(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素,工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气(NH3)与硫酸(H2SO4)反应生成硫酸铵[(NH4)2SO4]的化学方程式________________。14.(8分)如图是某化学反应过程的微观模拟图,请结合图示回答下列问题:(1)写出该微观模拟图所表示的化学反应方程式

_________________________。(2)根据图中信息,从微观角度,说出化学反应的实质是

____________________________________________________(答一条即可)。(3)根据图中信息,从宏观角度,判断该变化是化学变化的依据是

______________________________________________(答一条即可)。三、实验与探究题(本大题包括2小题,共24分)15.(12分)(1)某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中,只有A装置能用来验证质量守恒定律,B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是

__________________________________________。(2)小明将C装置进行改进,如图D所示。①此实验的现象是___________________________。②待完全反应后,将装置D置于天平上称量,所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错,则造成上述实验误差的原因是

___________________________。16.(12分)小刚和小洁以“化学反应中,反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究,请填写以下探究过程中的空格(提示:稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳、水和氯化钙;稀盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠):(1)提出假设:化学反应中,反应物和生成物的总质量________。(2)确定研究方法:分析推理,查阅资料,实验探究。(3)设计并进行实验:小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示,小洁的如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观察。(4)实验结论:通过实验,小刚认为:在化学反应中,反应物和生成物的总质量不相等;小洁认为:在化学反应中,反应物和生成物的总质量相等。你认为结论正确的是________,请你谈谈导致另一种结论错误的原因:

____________________________________________________。(5)结论分析:请从原子的角度,简要分析你认为正确的结论:__________________________________________________________。四、计算题(本大题包括1小题,共10分)17.氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂,用它与水反应生成氢气供燃烧之需,反应的化学方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑。现有252g氢化钙与足量的水反应,生成氢气的质量为多少克?答案解析1.【解析】选C。质量守恒定律只能用于解释化学变化过程,水结成冰是物理变化不能用质量守恒定律来解释。2.【解析】选B。根据化学反应前后元素的种类不变,反应物中含有C、H、O三种元素,生成物中也一定含有这三种元素,O2中含有氧元素,所以淀粉中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素。3.【解析】选B。化学反应的实质是原子的重新组合过程,化学反应前后原子的种类、数目不变。反应后有4C、18O、12H、2S,反应前有18O;根据质量守恒定律可知2X中共有4C、12H、2S,故X中有2个C、6个H、1个S,其化学式为C2H6S。4.【解析】选D。本题主要考查化学方程式的书写。燃烧属于反应现象,不是反应条件,反应条件应为点燃,A不正确;金属汞的化学式直接用元素符号表示,B不正确;Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,C不正确;只有D的书写遵循质量守恒定律并且与客观事实是相符的。5.【解析】选D。反应前后,分子变成了其他物质的分子,所以分子在化学变化中可分,A说法正确;原子在化学变化中不可分,只是重新组合,B说法正确;从图示看出,生成物中有一种物质是由同种元素组成的,属于单质,C说法正确;由分析知,反应前的两种分子各有2个分子参加反应,因此参加反应的两种分子的个数比为1∶1,D说法错误。6.【解析】选B。由题意可知参加反应的A、B两物质的质量比为2∶5,因此6gA物质应和15gB物质完全反应,反应物的总质量是21g,根据质量守恒定律生成的C和D的质量之和为21g,由于A物质完全反应,求生成的C、D的质量应根据A物质的质量计算,可求C、D的质量分别为12g和9g。所以只有选项B正确。7.【解析】选A。根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式,找氯酸钾与氧气的质量关系,由氯酸钾的质量可求生成氧气的质量为9.6g,根据质量守恒定律,试管中剩余的固体质量为24.5g+4.5g-9.6g=19.4g。8.【解析】选D。根据表格可以判断,乙在反应中质量增加了29g-20g=9g,是生成物;丙在反应中质量减少了15g,是反应物;丁在反应中质量增加了8g-2g=6g,是生成物;并且丙减少的质量等于乙与丁增加的质量,根据质量守恒定律,甲的质量应该不变,所以m=1,甲可能是该反应的催化剂;并且该反应是由丙一种物质生成乙与丁两种物质,属于分解反应;反应中乙、丁的质量比是9∶6。9.【解析】选D。根据质量守恒定律生成物质C2的质量为13.6g+21.3g-32.1g=2.8g,所以化学方程式中物质B2与C2的质量比为21.3∶2.8,设B的相对原子质量为x,则物质B2与C2的质量比为6x∶28,由于化学方程式中各物质的质量比相等,因此21.3∶2.8=6x∶28,解得x=35.5。10.【解析】选A。红磷为固体,燃烧后生成的P2O5也是固体,故密闭容器内剩余固体物质中磷元素的质量不变;加热KMnO4会生成固体K2MnO4和MnO2,剩余固体的质量不能为零;C选项中反应刚开始时氧气的质量应从零开始;D选项中由于氯酸钾分解需要的温度较高,刚开始加热时没有氧气生成。故选项A符合题意。11.【解析】有黑色固体生成的化合反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应;实验室用一种纯净物制取氧气,是加热高锰酸钾的反应;根据题目提供的信息书写化学方程式,要充分利用题目提供的条件,利用质量守恒定律,根据化学方程式的书写步骤,正确书写化学方程式。答案:(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)2C4H10+13O28CO2+10H2O12.【解析】铝粉燃烧实际上是铝粉与氧气反应生成氧化铝,反应的铝粉与氧气的质量总和等于生成的氧化铝的质量,即生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大;分解的氧化汞(HgO)的质量等于生成的汞和氧气的质量总和,即生成的汞的质量小于分解的氧化汞(HgO)的质量;任何化学变化都遵循质量守恒定律,根据化学方程式的书写步骤可以书写出氧化汞分解的化学方程式。答案:(1)大(2)是(3)2HgO2Hg+O2↑13.【解析】本题以生产生活中的常见物质为依托,考查化学式的意义及化学方程式的书写。(1)分子中原子的个数比即为化学式中各原子右下角的数字之比。(2)由质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和个数保持不变,即可得出X的化学式。(3)由题意可知,反应物为氨气和硫酸,生成物为硫酸铵,因此,可直接写出化学方程式。答案:(1)1∶3(2)H2O(3)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO414.【解析】(1)由图中各物质的分子构成,按照化学方程式的书写步骤可以写出该反应的化学方程式。(2)由图示可知该反应中分子的种类发生了变化,而原子的种类未变,所以化学变化的实质是分子分解成原子,原子再重新组合成新物质的分子。(3)化学变化发生时一定会有新物质生成,从宏观角度判断一个变化是否是化学变化的依据是看是否有新物质生成。答案:(1)CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O或C2H5OH+3O22CO2+3H2O或C2H6O+3O22CO2+3H2O(2)分子分解成原子,原子重新组合成新物质的分子(其他合理答案均可)(3)有新物质生成(其他合理答案均可)15.【解析】(1)质量守恒定律只能用于解释化学变化过程,对物理变化不能用质量守恒定律来解释,B装置中发生的是物理变化不能用于验证质量守恒定律,C装置中发生反应生成二氧化碳气体散失到空气中,会造成质量的减少,只有A装置是在密闭容器中发生的化学反应可以用来验证质量守恒定律。(2)将C装置改为密闭装置后,产生的气体会使气球膨胀,气球变大后,受到空气的浮力,会导致天平称量反应后物质的质量偏小。答案:(1)B装置内发生的反应属于物理变化,C装置内产生的气体会逸出到空气中(2)①锥形瓶内有大量气泡产生,气球变大②气球变大后,受到空气的浮力,方向竖直向上,导致天平称量反应后物质质量的读数偏小16.【解析】(4)一切化学反应都遵循质量守恒定律,所以小洁的结论正确。小刚选用的是稀盐酸与石灰石,反应后生成的二氧化碳气体逸到空气中去,导致称量结果偏小,所以该实验应在密闭的装置中进行。(5)在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以反应物和生成物的总质量相等。答案:(1)相等(4)小洁稀盐酸与石灰石反应后生成的二氧化碳气体逸散到空气中去,导致称量结果偏小(5)在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以反应物和生成物的总质量相等17.【解析】根据题目提供的化学方程式,找CaH2与H2的质量关系,由CaH2的质量可以计算H2的质量。答案:解:设生成氢气的质量为x。CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑42 4252g x=x==24g答:可生成氢气24g。《第五单元化学方程式》单元检测卷(100分45分钟)可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32K－39Mn－55一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分）1．下列叙述正确的是()A．因为质量守恒，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定与所用煤的质量相等B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C．100g酒精和100g水混合在一起，质量等于200g，符合质量守恒定律D．氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量2．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图像是（）图5-13．Sb2O5是一种重要的阻燃剂。用X来生产该阻燃剂的化学方程式为:X+2H2O2==Sb2O5+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）A．SbO2B．Sb2O3C．HSbO3D．H3SbO44．下列对应的化学方程式书写完全正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O2点燃2Fe2O3B．水通电分解：2H2O通电2H2+O2C．镁条在空气中燃烧：Mg+O2点燃MgOD．用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O5．在化学反应2A+B2==2AB中，A与B2反应的质量关系如图5-2所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（）图5-2A．9gB．11gC．12gD．14g6．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表5-1所示，下列说法不正确的是（）表5-1物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2A．W可能是单质B．Y可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g7．ClO2是新一代自来水消毒剂。图5-3为制取ClO2反应的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是（）图5-3A．该反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2==2NaCl+ClO2B．X是化合物，Y单质C．Z、W都是氧化物D．该反应属于分解反应8．用I2O5可以测定空气受污染的程度，发生化学反应的化学方程式为：I2O5+5CO==I2+5CO2。根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法正确的是（）A．参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量B．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比D．参加反应的I2O5中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数9．A、B、C三种物质各15g，当它们相互充分反应后，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是（）A．2∶3B．2∶1C．3∶2D．1∶110．二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料，完全燃烧二甲醚4.6g，生成CO28.8g，H2O

5.4g，下列判断不正确的是（）A．二甲醚由C、H两种元素组成B．二甲醚中C、H元素的质量比为4∶1C．二甲醚中H的质量分数为13%D．4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g二、填空题（50分）11．（8分）硝酸可发生反应：4HNO3△4NO2↑+X↑+2H2O。据此回答：（1）反应的基本类型属于。（2）X的化学式为，推断的依据为。（3）硝酸的保存应注意、。12．（10分）图5-4是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中和分别表示两种元素的原子，仔细观察图，回答下列问题：图5-4(1)A物质属于；C物质属于（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。(2)该反应的基本反应类型为。(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式。(4)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）。13．(12分)根据下列叙述，写出有关化学方程式。（1）实验室测定空气中氧气含量的实验不选用镁，因为它不仅与二氧化碳反应还能与氮气反应生成氮化镁（氮显-3价）。写出镁与氮气反应的化学方程式（2）市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（C4H10）。丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和水蒸气。写出丁烷完全燃烧的化学方程式（3）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成两种无毒的气体，分别是二氧化碳和氮气。该反应的化学方程式为。（4）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式。14．（10分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是；（2）食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为。（3）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见表5-2。A和B在一定条件下反应生成C和D，写出该反应的化学方程式；若16gB参加反应，则生成D的质量为g。表5-2物质ABCD——氢原子——氧原子——硫原子微观示意图15．(10分)某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。图5-5（1）上述的A~C三个实验装置，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。①否定B、C装置的理由分别是、；②装置A中发生反应的化学方程式为。（2）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。①此实验的现象是；②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是。三、计算题（10分）16．如图5-6所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应)，小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气(常温下氧气的密度约为1.4克/升)。请回答下列问题：图5-6(1)图中小衢采用__________法收集氧气，收集到氧气的质量约为______克(保留2位小数)。(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是_________。(3)下列有关本实验的描述正确的是_________。A．酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小B．橡皮导管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒C．橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确D．橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管参考答案与点拨一、1.B点拨：煤燃烧生成的CO2等气体逸出，致使煤渣质量小于煤的质量；镁带燃烧是镁与氧气反应，生成物的质量为反应的镁带质量与氧气质量总和；酒精和水混合是物理变化，不能用质量守恒定律解释；氢气和氧气混合，不一定恰好完全反应。2.B点拨：根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成的各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器内物质的总质量不变。3．B点拨：从X+2H2O2==Sb2O5+2H2O看，反应前有4个H原子、4个O原子，反应后有2个Sb原子、4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断X的化学式为Sb2O3。4．D点拨：选项A不符合客观事实，生成物化学式写错，应是Fe3O4；选项B没有标气体符号；选项C没有配平。5．C点拨：由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1∶1，则可判断6gA和8gB2充分反应时，B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知生成的AB是12g。6．D点拨：设待测值为x，根据质量守恒定律，10+3+90+0=3.2+3+x+3.2，解得x=93.6。分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加，质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。W可能是单质，A说法正确；Y质量不变，所以可能是催化剂，故B正确；X反应生成Z和W，反应符合“一变多”，所以该反应是分解反应；根据质量守恒定律，解得反应后Z物质的质量为93.6克。7．B点拨：由制取ClO2反应的微观示意图中物质的微观构成可知，反应物是NaClO2和Cl2，生成物是NaCl和ClO2，反应的方程式是2NaClO2+Cl2==2NaCl+2ClO2，由此可知：选项A中的化学方程式未配平；由以上分析可知X是NaClO2，由三种元素组成，属于化合物，Y是Cl2，属于单质；Z是氯化钠，不含有氧元素，不是氧化物；由上述分析可知，反应物是两种物质，不属于分解反应。8．B点拨：根据质量守恒定律可以知道，反应物为I2O5和CO，而生成物为I2和CO2，所以参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和，故A错误；根据质量守恒定律可以知道，化学反应前后元素的种类不变，所以反应物中所含元素种类与生成物中所含元素种类相同；参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和，而不是I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比；化学反应前后原子的种类和数目不变，所以参加反应的各物质中氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数。9．C点拨：由题目可知，A、B、C为反应物，D为生成物。由“若再增加10gC，A与C恰好消耗完毕”可得，A、C反应的质量比为：15g∶（15g+10g）=3∶5，即在第一次反应时C全部反应，设A反应的质量为x，则可得x∶15=3∶5，解得x=9(g)，设参加反应的B的质量为y，由质量守恒定律可得，15g+9g+y=30g，解得y=6g，可得参加反应的A与B的质量比为9g∶6g=3∶2。10．A点拨：由题意，完全燃烧二甲醚4.6g，生成CO28.8g，H2O

5.4g，8.8gCO2中含碳元素的质量为8.8g×12/44×100%=2.4g，5.4gH2O中含氢元素的质量为5.4g×(1×2)/18×100%=0.6g。由质量守恒定律，反应前后，元素种类、质量不变，二甲醚中C、H元素的质量之和为2.4g+0.6g=3g＜4.6g，则二甲醚中一定含有氧元素；由质量守恒定律，反应前后，元素种类、质量不变，二甲醚中C、H元素的质量分别为2.4g、0.6g，则二甲醚中C、H元素的质量比为2.4g∶0.6g=4∶1；二甲醚中H的质量分数为0.6g/4.6g×100%≈13%。由质量守恒定律，4.6g二甲醚完全燃烧消耗O2的质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g。二、11．（1）分解反应（2）O2；质量守恒定律（3）避光；低温点拨：（1）由反应的化学方程式，硝酸受热分解生成三种物质，反应特点“一变多”，为分解反应；（2）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，故物质X的化学式为O2；（3）由反应可知硝酸受热时会发生分解反应，为防止硝酸在保存时发生分解，应把硝酸置于避光、阴凉低温处保存。12.（1）单质；化合物（2）化合反应（3）O2+2H2点燃2H2O（4）化学反应前后，元素的种类不变（其他合理答案也可）点拨：物质A的分子是由同种原子构成的同种分子，A为单质；物质C的分子是由不同种原子构成的同种分子，C为化合物；反应前A、B分子的构成不同，属于不同种单质的分子，即反应前有两种物质参加反应；反应后生成的两个分子构成完全相同，属于同一种物质的分子，即反应后生成了一种物质；两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应；反应的微观示意图表示一种单质的一个分子与另一种单质的两个分子发生反应生成一种化合物的两个分子；氢气在氧气中燃烧与该反应的特点相符合，O2+2H2点燃2H2O；对比反应前后的原子种类及个数，可发现反应前后原子的种类和个数不变，也可反映出反应前后元素的种类不变。13．（1）3Mg+N2点燃Mg3N2（2）2C4H10+13O2点燃8CO2+10H2O（3）2CO+2NO催化剂2CO2+N2（4）2CaO2+2H2O==2Ca（OH）2+O2↑14.（1）水（2）3；1∶8（3）2H2S+O2==2S+2H2O；18点拨：（1）水是由水分子构成的物质。（2）醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中氢元素与氧元素的质量比为：（1×4）∶（16×2）=1∶8；（3）据图可知A是H2S、B是O2、C是S、D是H2O，反应的化学方程式为：2H2S+O2═2S+2H2O；由化学方程式计算，若16gB参加反应，则生成D的质量为18g。15.（1）①B装置内发生的变化属于物理变化；C装置内产生的气体会逸散到空气中②4P+5O2点燃2P2O5（2）①锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大②气球变大后，受到空气的浮力增大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小三、16．（1）排水；0.32（2）79%（3）A、C、D点拨：（1）图中小衢采用排水法收集氧气，收集到氧气的质量约为：1.4克/升×0.23升=0.32克。（2）设该样品中高锰酸钾的质量为x，2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑，316

32x

0.32克316/x=32/0.32克，x=3.16克，样品中高锰酸钾的质量分数是：3.16克/4.0克×100%=79%；样品中高锰酸钾的质量分数是79%；（3）酒精灯加热时间过短，高锰酸钾不能完全分解，生成氧气的质量偏小，计算出的高锰酸钾质量也偏小，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小；橡皮导管不伸入量筒底部，气体也能够顺利进入量筒；橡皮导管伸入量筒底部，氧气不易外逸，可使测得的氧气体积更准确；橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管。《第五单元化学方程式》单元检测卷一、选择题(每小题2分，共40分)1．我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。这说明(B)A．蔗糖是由炭黑和水组成的B．蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物C．蔗糖是由C、H、O元素组成的混合物D．蔗糖中含有炭黑和水2．化学反应遵守质量守恒定律的原因是(C)A．物质的种类没有改变B．分子的种类没有改变C．原子的种类、质量和数目都没有改变D．分子的数目没有改变3．下列现象能用质量守恒定律解释的是(B)A．mg水受热形成mg水蒸气B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．湿衣服晾干后，质量变小4．下列化学方程式书写正确的是(C)A．4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Fe2O3B．2Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2AlO3C．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD．CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO25．下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(C)A．2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgOB．2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2C．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2OD．C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO26．下列关于化学反应“X2＋3Y2＝2Z”的叙述错误的是(C)A．Z的化学式为XY3B．若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成(m＋n)gZC．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(b－a)gY27．下列化学反应可用图表示的是(C)A．H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋H2OB．2H2SO3＋O2=2H2SO4C．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑D．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑8．(淮安中考)尿素[CO(NH2)2]是含氮量较高的氮肥。工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为CO2＋2X=CO(NH2)2＋H2O，其中X的化学式是(B)A．N2B．NH3C．N2H4D．NO9．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化(不含容器质量)34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是(A)A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6gC．催化剂二氧化锰的质量为0.3gD．反应得到水和氧气的质量比为9∶810．根据化学方程式A＋NaOH=B＋H2O推断，B、A的相对分子质量相差(C)A．12B．18C．22D．4011．铜丝在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器内有关量随时间变化的是(B)12．在反应3A＋2B=2C＋D中，A、B两种物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量为(C)A．60gB．90gC．80gD．120g13．完全燃烧4.6g某化合物R，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可知该化合物中(B)A．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含有碳、氢元素D．碳、氢元素的质量比是6∶114．在反应2A＋5B═2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD。则在此反应中B和D的质量比为(C)A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．13∶4415．火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，反应的化学方程式是CxH8＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))3CO2＋4H2O，则x的数值为(C)A．1B．2C．3D．416．(南京中考)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法中正确的是(C)A．丙可能是单质B．在该反应中丁一定没有参加化学反应C．该反应是化合反应D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量17．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧，所需氧气的质量(C)A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少18．用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示。下列说法正确的是(C)A．在反应过程中A2和B2分子保持不变B．该反应为置换反应C．参加反应的A2与B2分子数之比为3∶1D．物质X含4种元素19．将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g006.62.7m下列判断正确的是(C)A．表中m的值为13.5B．该反应属于分解反应C．物质X能在氧气中燃烧D．物质X中一定含有氢元素20．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO，3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(点燃))Mg3N2。则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为(C)A．等于33.3gB．等于40gC．33.3～40gD．小于33.3g二、填空题(共40分)21．(12分)从H、O、N、K、Mn、Fe、Ca、S八种元素中选择适当的元素，用离子符号或化学式或化学方程式填空：(1)2个硝酸根离子__2NO3－__；(2)1个氢分子__H2__；(3)亚铁离子__Fe2＋__；(4)＋2价的钙元素__Ceq\o(a,\s\up6(＋2))__；(5)实验室用一种液体制取氧气：__2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))O2↑＋2H2O__；(6)反应物剧烈燃烧，火星四射的化学反应：__3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4__；(7)用一种暗紫色的固体加热制取氧气：__2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑__；(8)生成一种有刺激性气味气体的化学反应：__2S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2___。22．(12分)配平下列化学方程式：(1)__4__CO＋__1__Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高温))__3__Fe＋__4__CO2(2)__2__CH3OH＋__3__O2eq\o(=,\s\up7(点燃))__2__CO2＋__4__H2O(3)__2__Al＋__6__HCl=__2__AlCl3＋__3__H2↑23．(4分)(永州中考)“暖宝宝”已成为寒冬季节中小学生取暖的最爱。“暖宝宝”的主要化学成分为还原铁粉(Fe)、活性炭(C)、食盐(NaCl)、水(H2O)、氧气(O2)和蛭石，放热原理主要是利用铁氧化反应放出热量来发热。其中涉及的反应方程式如下：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2↓②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=xFe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O(1)上述反应中的x＝__4__。(2)“暖宝宝”中铁元素最终以化合物形式存在，其化学式为__Fe2O3__。24．(6分)钠有两种氧化物：氧化钠和过氧化钠(Na2O2)。氧化钠能和水化合生成氢氧化钠(NaOH)，过氧化钠和水也能生成氢氧化钠，还生成一种单质气体，此气体能供给呼吸，人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成了这种气体和碳酸钠。(1)写出氧化钠和水反应的化学方程式：__Na2O＋H2O=2NaOH__。(2)写出过氧化钠和水反应的化学方程式：__2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑__。(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2__。25．(6分)质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。(1)我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4=2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为__H2O__。(2)下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：由“”聚集成的物质__可能__(填“可能”或“不可能”)是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为__2∶1(或1∶2)__，此反应的基本反应类型为__化合反应__。(3)已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁(不考虑其他反应)，m1__＜__(填“＞”“＜”或“＝”)m2。小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2，其原因是__生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散(或扩散)到空气中__。三、实验题(8分)26．草木灰的主要成分是K2CO3，它与盐酸反应的化学方程式为K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑，又知CO2气体能被澄清石灰水吸收。为了探究草木灰与盐酸反应前后物质的总质量是否相等，某学生借用了下列试剂与仪器(如图所示)。(1)在实验装置D中，为保证两次称量所得质量相等，甲处应放置的实验装置是__A__(填序号)。(2)实验具体步骤：第一步，天平调零；第二步，称量反应前__A__装置的质量；第三步，__挤压A的胶头滴管，让盐酸与草木灰反应__；第四步，称量反应后__A__装置的质量；第五步，观察反应前后质量是否相等。(3)若选取了另两套装置，则反应前左盘的质量__大于__反应后左盘的质量，理由是__B装置反应后，气球胀大，浮力增大；C装置不密闭，生成的气体逸出容器__。四、计算题(12分)27．(1)三氧化硫(SO3)中，硫元素与氧元素的质量比是__2∶3__，硫元素的质量分数为__40%__。(2)我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2)，为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O)。计算：4t溶质质量分数20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？解：0.71t《第五单元化学方程式》单元检测卷可能用到的相对原子质量：Fe-56O-16H-1Cl-35.5Na-23一、选择题（1-8题每题1分，9-12题每题2分，共16分）1.钛台金是2l世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl4+2MgTi+2MgCl2该反应类型属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为()A.N2B.H2C.O2D.CO3.CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生CO2的化学方程式有：()A.2个B.3个C.4个D.5个4.下列应用的原理用化学方程式表示正确的是()A.用适量的稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl＝2FeCl2＋3H2OB.用一氧化碳作燃料C0+02点燃C02C.高温煅烧石灰石制取生石灰CaC03高温CaO+C02↑D.用红磷燃烧测定空气中氧气含量S+O2点燃SO25.下列四个反应生成物都是C,如果C化学式为A2B5,则该反应化学方程式为()A.2AB2＋B2==2CB.3AB2＋B2==2CC.4AB2＋B2==2CD.AB2＋4B2==2C6.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2点燃3CO2+4H2O，则x的数值是()A.1B.2C.3D.47.在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是()A.阴影1：C+O2点燃CO2B.阴影2：2H2O通电2H2↑+O2↑C.阴影3：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OD.阴影4：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu8.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为()A.4：9B.8：11C.10：11D.31：449.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表,关于此反应，下列认识正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631A.该变化的基本反应类型一定是置换反应B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D.甲反应后的质量为8g二、填空题（共16分，每空1分）13.金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_______________________。14.按要求写出符合题意的化学方程式(各写一个)(1)生成两种沉淀的复分解反应(2)有沉淀生成的中和反应(3)生成两种气体单质的分解反应(4)不使用催化剂的实验室制氧气的反应15.(08江苏宿迁)已知有如下反应:A+B→C+D.(答题时需注明必要的反应条件)(1)若A为Al、B为ZnSO4(溶液),C、D的化学式分别是、。(2)若A为Fe2O3，写出一个可能的化学方程式。(3)若A为CO2、B为H2O，则该反应的化学方程式是。(光合作用)(4)若反应为A+2NaOH=C+Cu(OH)2↓，则A和C的相对分子质量之差为。16.请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。(1)分解反应________________________________________________。(2)化合反应_________________________