山东省济宁市鱼台县第一中学2024届化学高一下期末学业水平测试模拟试题含解析

山东省济宁市鱼台县第一中学2024届化学高一下期末学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能证明淀粉已经完全水解的试剂是A．淀粉－碘化钾试纸 B．银氨溶液C．碘水 D．碘化钾2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1.8gH218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gC．取50mL14.0mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAD．标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA3、下列各离子的电子式正确的是()A．氧离子B．氧离子C．氯离子D．氯离子Cl－4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．最简单氢化物的熔沸点：X＞Y＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZD．化合物XY与ZY2中均含有共价键5、下列各组溶液中，离子能够大量共存的是（）A．H+Cl-Fe2+NO3- B．OH-Na+SO42-HCO3-C．NH4+Cl-K+OH- D．F-Na+OH-NO3-6、对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是()A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②⑤⑥D．全部正确7、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数D．原子的中子数8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，

r的溶液是一种一元强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸9、如表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打保质期12个月生产日期2018年7月1日下列说法不正确的是A．精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖C．向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色D．葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物10、下列各组物质中，互为同系物的是A．CH4和CH3CH2CH3B．1735CC．D．11、下列各组中的性质比较，不正确的是()A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．还原性：F－＜Cl－＜Br－12、下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是A．Fe作负极，电极反应式为:

Fe-3e-=Fe3+ B．Cu作正极，Cu片质量减少C．电子由Fe经导线流向Cu片 D．实现了电能向化学能的转化13、对于下列事实的解释正确的是A．氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C．常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性14、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A． B． C． D．15、下列说法正确的是()A．某物质在熔融态下能导电，则该物质中一定含有离子键B．中既有离子键又有共价键，所以属于离子化合物C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．二氧化硅和干冰都是共价化合物，其溶于水的过程中均只需克服分子间作用力16、下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A．苯乙烯和乙烯B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯D．乙烯和丙烯二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：（1）A制备B的方程式为______________________________。（2）B与钠反应的化学方程式为__________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B________mol。（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的化学方程式为____________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。①写出加入的试剂：(a)是__________，(b)是__________。②写出有关的操作分离方法：①是__________，②是__________。18、A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。请回答下列问题：(1)由B生成C的反应类型是________。(2)A的结构简式为________，D中的官能团为______。(3)B与D反应生成E的化学方程式为__________。19、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________。（3）装置C中表现了SO2的____________性；装置D中表现了SO2的____________性，装置D中发生反应的化学方程式为____________。（4）F装置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为____________（填编号，下同）,设计实验证明你的判断____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是____________。20、某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。(1)操作①的名称是______。(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。(3)试剂a可以是______（填序号）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。21、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：H_______________；乙______________。（2）写出下列反应的离子方程式反应①_________________________________________________________________反应②_________________________________________________________________（3）检验溶液G中的阳离子，可取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，现象是____________。检验溶液G中的阴离子，可另取少量溶液G于试管中，滴加__________（填化学式）溶液，现象是产生白色沉淀。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉－碘化钾试纸中无碘单质，不能证明淀粉完全水解，A错误；B、加入银氨溶液，水浴加热若能发生银镜反应，证明淀粉已水解，但不能证明淀粉已完全水解，B错误；C、淀粉遇碘变蓝色，在溶液中滴加碘液，溶液显蓝色，证明淀粉没有完全水解；溶液不显色，证明淀粉完全水解，C正确；D、淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾无变化，不能证明淀粉是否已完全水解，D错误。答案选C。2、B【解析】分析：A.1.8gH218O的量与1.8gD2O的量均为0.09mol，所含质子数和电子数均为0.9NA；B.精炼铜过程，阴极极反应为：Cu2++2e-=Cu，根据电子得失守恒规律，阳极失电子数目等于阴极的电子数目，可以计算出阴极增重质量；C.取50mL14.0mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成0.35mol二氧化氮，随着反应的进行，铜与稀硝酸反应，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成气体的量在0.35mol与0.175mol之间；D.标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算。详解：1.8gH218O水的量为0.09mol，所含质子数为10×0.09×NA=0.9NA，电子数10×0.09×NA=0.9NA，1.8gD2O所含质子数为10×0.09×NA=0.9NA，电子数10×0.09×NA=0.9NA，所以1.8gH218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为0.9NA，A错误；精炼铜，阴极极反应为：Cu2++2e-=Cu，根据电子得失守恒规律，若阳极失去0.1mol电子，则阴极增重0,05×64=3.2g，B正确；铜与浓硝酸反应的方程式为：3Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸的物质的量为0.7mol，0.7mol浓硝酸完全反应生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸与铜反应生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35mol，生成的气体分子数小于0.35NA,C错误；标准状况下，CCl4为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。3、B【解析】

A.氧离子带2个负电荷，电子式为，A错误；B.氧离子带2个负电荷，电子式为，B正确；C.氯离子带1个负电荷，电子式为，C错误；D.氯离子带1个负电荷，电子式为，D错误。答案选B。4、B【解析】

从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。A、根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z>W>X>Y，选项A正确；B、氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，选项B不正确；C、非金属性：O>N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，选项C正确；D、化合物XY与ZY2分别为NO、SiO2，均含有共价键，选项D正确。答案选B。5、D【解析】

A．Fe2+、H+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．因HCO3-能够与OH-反应，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH-之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．F-、Na+、OH-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性。6、A【解析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，碳碳双键既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色；苯乙烯属于烃类，而烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯、CCl4)中；苯能与硝酸发生硝化反应（取代反应）；从分子结构上看，苯乙烯是苯和乙烯两个平面型结构的组合，所以这两个平面有可能重合。综上分析，选A。7、D【解析】元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，原子的核外电子数等于核电荷数，等于核内质子数，所以答案选D。8、C【解析】n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，为氯气，所以Z为氯元素。结构转化关系分析，p为甲烷，s为甲烷的取代物，q的水溶液具有漂白性，说明m为水，q为次氯酸，根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，所以W为氢元素，X为碳元素，Y为氧元素，Z为氯元素。A.原子半径的关系为碳>氧>氢，故错误；B.元素的非金属性顺序为氯>氧>碳，故错误；C.氧的氢化物为水，常温下为液态，故正确；D.碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，是弱酸不是强酸，故错误。故选C。9、B【解析】

A．植物油中含有碳碳不饱和键，能与溴水发生较差反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．白砂糖主要为蔗糖，属于双糖，在人体内水解而转化为葡萄糖与果糖，葡萄糖与果糖均为单糖，故B错误；C．苏打饼干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，故C正确；D．葡萄糖是单糖，蔗糖为双糖，二者分子式不同，结构也不同，二者既不是同分异构体，也不是同系物，故D正确；故选B。10、A【解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，据此判断。详解：A.CH4和CH3CH2CH3均是烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团，互为同系物，A正确；B.1735Cl和17C.的结构和性质完全相同，是同一种物质，C错误；D.的分子式相同，均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，D错误。答案选A。点睛：关于同系物判断还需要注意以下几点：①同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。②同系物必为同一类物质。③同系物组成元素相同。④同系物结构相似但不一定完全相同。11、A【解析】

A.同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，故CH4＜NH3；同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故SiH4＜CH4，故A错误；B.同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C.同主族，由上到下，失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；D.同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则单质的氧化性减弱，而阴离子的还原性增强，F－＜Cl－＜Br－，故D正确。故选A12、C【解析】分析：根据金属的活泼性知,Fe作负极,Cu作正极,负极上Fe失电子发生氧化反应,正极得电子发生的还原反应,电子从负极沿导线流向正极,据此解答。详解：A.Fe作负极，电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+故A错误；B.Cu作正极，Cu片质量不变，故B错误；C.外电路电子由Fe经导线流向Cu片，故C正确；D.实现了化学能向电能的转化，故D错误；答案：选C。13、D【解析】

A、氢氟酸是弱酸，故A错误；B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性，故B错误；C、常温下浓硫酸使铝钝化，故C错误；D、氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性，故D正确。答案选D。14、A【解析】分析：分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗．包括斗体，盖在斗体上口的斗盖．斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接．详解：B为量筒，C为容量瓶，D为碱式滴定管，A符合“分液漏斗”的特征，为分液漏斗。答案选A。点睛：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累。15、C【解析】

A．物质在熔融态下能导电，可能为金属单质，不一定是离子化合物，因此不一定含离子键，故A错误；B．CaCl2晶体中只存在离子键，不存在共价键，故B错误；C．氮气存在N≡N，且N原子上均有1对孤对电子，则N2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，分子中C为+4价，原子最外层有4个电子，S为-2价，原子最外层有6个电子，C和S原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D．二氧化硅属于原子晶体，不溶于水，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为C，一般而言，在化合物中元素化合价的绝对值+该元素原子最外层电子数=8，该元素的原子满足8电子结构。16、B【解析】试题分析：A、最简式不同；C、是同分异构体；D、是同系物。考点：考查同系物、同分异构体的概念。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O饱和碳酸钠溶液H2SO4分液蒸馏【解析】B和D反应生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，A与水反应生成乙醇，故A为乙烯。（1）乙烯与与水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇与钠反应放出氢气，反应的化学放出式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根据方程式，制得1molH2需要2mol，故答案为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空气中可以被氧气为乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，

故答案为饱和碳酸钠；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，故答案为分液；蒸馏。点睛：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化和乙酸乙酯的除杂。解题时注意饱和碳酸钠溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质的掌握。本题的易错点是方程式的书写。18、氧化反应CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂，则A为乙烯；A与水发生加成反应生成B，B为乙醇；B发生催化氧化反应生成C，则C为乙醛；B可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为D，由D的分子结构模型可知D为乙酸，B和D在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E，则E为乙酸乙酯。【详解】(1)由B生成C的反应是乙醇的催化氧化，故反应类型是氧化反应。(2)A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能团为羧基（—COOH）。(3)B与D反应生成E的反应，即乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【点睛】本题要求学生在基础年级要打好基础，掌握常见重要有机物之间的经典转化关系，并能在相似的情境中进行迁移应用。特别要注意一些典型的反应条件，这往往是解题的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反应的条件。还要注意总结连续氧化的反应，这种现象在无机化学和有机化学中都存在，要学会归纳。19、分液漏斗通SO2品红变成无色，关闭分液漏斗活塞停止通SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色还原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反应完的SO2防倒吸B将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本实验目的探究SO2的性质，首先通过A装置制备SO2，产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，且为化合漂白不稳定，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。通入酸性高锰酸钾，紫色褪色，发生如下反应：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，证明SO2具有还原性。通入H2S溶液，出现淡黄色浑浊，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应体现SO2具有氧化性。通入硝酸钡水溶液，二氧化硫的水溶液显酸性，NO3－（H+）具有强氧化性，可以氧化SO2从而产生白色沉淀硫酸钡。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。【详解】（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；（2）产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。（3）根据分析，装置C中表现了SO2的还原性；装置D中表现了SO2的氧化性，装置D发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根据分析F装置的作用是吸收未反应完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根据分析，E产生白色沉淀BaSO4，设计如下实验：将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解，无明显实验现象，证明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工厂煤燃烧产生的烟气中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉尘，引发的主要环境问题有温室效应、酸雨、粉尘污染，水体富营养化是生活污水、工业废水等的排放导致氮磷元素超标，答案选ABC；本题使用典型的干法烟气脱硫化学反应原理为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。【点睛】二氧化硫的还原性可以使酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水褪色，体现的是还原性，区别于漂白性，二氧化硫可使品红褪色，加热品红溶液恢复至原来的颜色，属于化合漂白，不稳定。20、过滤将I-氧化为I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【解析】

分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过萃取作用分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、