2023届云南省玉溪市玉溪一中高三第一次调研测试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式

为：LiFePO4-xe=FePO4+(l-x)LiFePO4+xLi+,放电时的工作原理如图。下列叙述不正确的是

A.该电池工作时Fe、P元素化合价均不变

B.放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔

C.充电时，铝箔电极应该接电源的正极

D.充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移

2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线

3、1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“钱”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(钱)和As(神)在周

期表的位置如图，下列说法不正确的是

AlP

GaAs

A.Ga的原子序数为31

B.碱性：Al(OH)3<Ga(OH)3

C.简单离子半径r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3')

D.GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域

4、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Bl可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe+2r-Fe+I2

-

C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe^+SO^+Ba^+SOH-Fe(OH)3I+BaSO4I

D.ILO.lmoMJ该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

5、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

电池盖

电池槽

一阳极材料

氧化核和氯化锌溶液

A.放电时，外电路每通过O.INA个电子时，锌片的质量减少3.25g

B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

C.放电时，混合液中的cr向负极移动

D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应

6、某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴

加CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()

A.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaC(h

+2+2

C.反应后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cl)

D.加入CaCL促进了HCCX的水解

7、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()

选项规律结论

A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中

B反应物浓度越大，反应速率越快

铝片先溶解完

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量

CNM沸点低于P%

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、实验室处理含FeB门废催化剂的溶液，可得到澳的苯溶液和无水FeCb。下列做法能达到相应实验目的的是（）

制取Ch

分液，先放出水层，再倒出漠的苯溶液

D.将分液后的水层蒸干获得无水FeCh

9、东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的

是

A.青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素

B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜

C.铜器皿表面的铜绿可用明矶溶液清洗

D.“曾青（CuSOQ得铁则化为铜”的过程发生了置换反应

10、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

B.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害

C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成

D.用CCh合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

11、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族,

B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20,C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反

应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不走理的是（）

A.B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体

B.B、D形成的离子化合物可能含有其价键

C.D的单质只有还原性，没有氧化性

D.工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨

12、用下列装置制取NH3,并还原CuO,其原理和装置均正确的是（）

13、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水渊用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

14、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

原子序教

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

15、不能用勒夏特列原理解释的是()

A.草木灰(含KzCCh)不宜与氨态氮肥混合使用

B.将FeCb固体溶解在稀盐酸中配制FeCb溶液

C.人体血液pH值稳定在7.4±0.05

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎

16、地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是Si(h

C.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCCh

D.宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：

已知：气体A在标准状况下密度为0.714g・L-i；碱性溶液焰色反应呈黄色。

(DX中非金属元素的名称为,X的化学式.

(2)X与水反应的化学方程式为o

(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型____

(4)补充焰色反应的操作：取一根伯丝，,蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

18、化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图:

H

已知：①RCHO+CH3cH(X^21EIh2_-RCH=CHCHO+H2O

△

②_I.I.+.11.1.-催化剂-QI—n

回答下列问题：

(1)A的官能团名称是o

(2)试剂a是.

(3)D结构简式为.

(4)由E生成F的化学方程式为o

(5)G为甲苯的同分异构体，其结构简式为.

(6)如图是以环戊烷为原料制备化合物5^的流程。M-N的化学方程式是

CH3C=CCH3

M

O催化剂

19、亚硝酸钠(NaNCh)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电镀等方面

应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNCh(A中加热装置己略去)。

已知：室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

②酸性条件下，NO或NCh嘟能与MnOj反应生成NOj和Mn2+

(1)A中发生反应的化学方程式为.

(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。

通入N2的作用是»

(3)装置B中观察到的主要现象为

(4)①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是(填字母序号)。

A.P2O5B.无水CaCLC.碱石灰D.浓硫酸

②如果取消C装置，D中固体产物除NaNCh外，可能含有的副产物有写化学式)。

(5)E中发生反应的离子方程式为»

(6)将1.56gNa2O2完全转化为NaNCh,理论上至少需要木炭g。

20、某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。

方案一、实验装置如图1所示。

已知Cd+能与KjFelCN%］在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的C/+。

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：»NaOH溶液的作用是o

(2)仪器X的作用是盛装18.4mol•!/的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是o

(3)实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低

浓度为mol.L-1(精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和)。

方案二、实验装置如图2所示。

加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的BaCl?溶液，经过滤、洗涤、干燥

后称量BaSO」固体的质量。

(4)通入氧气的目的是、»

(5)若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

21、二甲醛作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：

I.2CO(g)+4H2(g)^^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH

II.2cO2(g)+6H2(g)=M：H30cH3(g)+3H2O(g)AH

1

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)=^COz(g)+H2(g)AHl=-41.0kJmor

,

②CO2(g)+3H2(g)^^CH30H(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJmoF

,

③CH30cH3(g)+H2O(g)^=^2CH3OH(g)AH3=+23.5kJ-mor

贝！I反应I的AH=kJ-mol-1

(2)在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气发生反应2co(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g),一

定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是

A.新平衡后c(CH30cH3)增大

B.正反应速率先增大后减小

C.反应物的体积百分含量减小

D.化学平衡常数K值增大

⑶在10L恒容密闭容器中，均充入4moicCh和7m01出，分别以钺(Ir)和锌(Ce)作催化剂，通过反应II：

2cO2(g)+6H2(g)=CHQCH3(g)+3H2O(g)制二甲酸，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a(CCh)随反应温度

的变化情况如图所示。

500600700800900T/K

①根据图1,下列说法不正确的是。

A.反应H的AHVO,AS>0

B.600K时，%的速率：v(b)E>v(a)is

C.分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多

D.从状态d到e,a(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e(900K)时，a(CO2)=50%,则此时的平衡常数K=(保留3位有效数字)。

(4)写出二甲醛碱性(电解质溶液为KOH溶液)燃料电池的负极电极反应式。该电池工作时，溶液中的

OH，向极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小。

(5)己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量.关于二甲醛碱性燃料电池与乙醇碱

性燃料电池，下列说法正确的是。

A.两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同

B.两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同

C.两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.该电池在充电时Fe元素化合价由反应前LiFePO」中的+2价变为反应后中的FePCh中的+3价，可见Fe元素化合价

发生了变化，A错误；

B.根据电池充电时的阳极反应式为：LiFeP()4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为

正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；

C根据题意可知充电时A1箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C正确：

D.根据图示可知：电池放电时Li+通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则Li+要由铝箔通过隔膜向铜

箔电极方向迁移，D正确；

故答案选A,

2、D

【解析】

A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；

B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；

C.容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；

D.定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；

故选D。

3、C

【解析】

A.A1是13号元素，Ga位于A1下一周期同一主族，由于第四周期包括18种元素，则Ga的原子序数为13+18=31,A

正确；

B.A1、Ga是同一主族的元素，由于金属性AkGa,元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强,

所以碱性：Al(OH)3<Ga(OH)3,B正确；

C.电子层数相同的元素，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数不同的元素，离子核外电子层数越多，离子半径越

3333+

大，Ga\P3-离子核外有3个电子层，As、离子核外有4个电子层，所以离子半径：r(As)>r(P-)>r(Ga)(C错误；

D.GaAs导电性介于导体和绝缘体之间，可制作半导体材料，因此广泛用于电子工业和通讯领域，D正确；

故合理选项是C»

4、D

【解析】

A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误；

B、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++2「——2Fe2++L,B错误；

2

C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe3++3SO4-+3Ba2++6OH--2Fe(OH)3I+3BaSO4I,C错误；

D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为0.2moL与足量Zn反应生成0.2mol铁，为U.2g,D正确；

答案选D。

5、B

【解析】

A.放电时，外电路每通过0.1N,*个电子时，锌片的质量减少0.05molx65g/mol=3.25g,A正确；

B.充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；

C.放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的cr(阴离子)向负极移动，C正确；

D.充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；

故选B。

6、D

【解析】

A.NaHCO.,电离产生的HCO.3-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；

B.HCCh-与Ca2+生成CaCCh和氢离子，氢离子结合HCO3-生成H2CO3；

C.根据电荷守恒分析判断；

D.加入CaCL消耗CCV,生成CaCCh沉淀。

【详解】

A.NaHCCh是强碱弱酸盐，在溶液中HCOy既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性；电离产生

H+使溶液显酸性，NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度，A正确；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，说明HCCh.与Ca?+生成CaCCh和氢离子，

氢离子结合HCCh-生成H2co3,则反应的离子方程式，2HC(V+Ca2+=CaCO31+H2cCh,B正确；

C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H+)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3-)+c(CI),C正确；

D.溶液中存在HCO『二^CO32—+H+,加入CaCL消耗CfV、促进HCO3-的电离，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷

守恒、物料守恒等，题目难度中等。

7、D

【解析】

A.HC10不稳定，可分解生成HC1,故A错误；

B.浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B

错误；

C.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点

高于P&,故C错误；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可说明Agl更难溶，故D正确；

故选：Do

8、C

【解析】

A.实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化铳在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化钛不反应，不能制备氯气，A项错误；

B.用氯气氧化溟离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；

C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；

D.蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCh水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得

不到无水FeCb,D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题

的关键，易错点是选项D,加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，

应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。

9、B

【解析】

A.我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；

B.合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；

C.铜器皿表面的铜绿为CuMOH)2c03,能溶于酸性溶液，而明研溶液因A13+的水解显酸性，则可用明矶溶液清洗铜

器皿表面的铜绿，故C正确；

D.“曾青(CuSOj得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反应为置换反应，故D正确；

故答案为B。

10、B

【解析】

A.SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，A项正确；

B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B项错误；

C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C项正确；

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D项正确；

答案选B。

11、A

【解析】

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe与水；C单

质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B单质应该为氢气、氧气，结合

原子序数可知A为H,B为O元素；A与D同主族，则D为Na元素；B与C同周期，且C与D的原子序数之和为

20,则C的原子序数=20-11=9,为F元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素；

A.O、F形成的氧化铁为红棕色，故A错误；

B.O、Na形成的过氧化钠是离子化合物，含有共价键和离子键，故B正确；

C.Na为活泼金属，金属钠只有还原性，没有氧化性，故C正确；

D.A1的还原性大于Fe,可以用铝热反应用于野外焊接铁轨，故D正确；

故答案为A。

12、C

【解析】

A、NH4cl受热分解后,在试管口又重新生成NH4cl固体，得不到氨气，故A错误；

B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸镂，不能用浓硫酸干燥N%,故B错误；

C、2NH3+3CUO3CU+N2+3H2O，用氨气还原CuO,故C正确；

D、氨气与稀硫酸反应，装置内压强急剧减小，会引起倒吸，故D错误；

故选C。

13、A

【解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体

泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能

力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋

白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少

有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；

D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器

内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是A。

14、C

【解析】

根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素,

g为硫元素，h为氯元素；

A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g>h>e>f；选项A错误；

B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、N%、CH4,H2O、NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于N小分子

间氢键，CH，分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d>z>y,选项B错误；

C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸铁，硝酸镀中含离子键和共价键，选项C正确；

D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；

答案选C。

15、D

【解析】

A.因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中镂根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NH3,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C.人体血液中含有缓冲物质，如：H2COVNaHCO3,人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值

稳定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D选；

故答案为D,

16、B

【解析】

A、聚乙烯纤维，由小分子乙烯加聚得到，是有机高分子化合物，A不符合题意；

B、太阳能电池的材料是Si,而不是SiCh,B符合题意；

C、石灰石的主要成分为CaCCh,受热分解得到CaO,C不符合题意；

D、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，CuMOH）2cCh;D不符合题意；

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、碳、漠NasCBrNasCBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态

下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色

【解析】

X与水反应产生气体A和碱性溶液，气体A摩尔质量为M=0.714g-L*x22.4L/mol=16g/moL则A是CH4,说明X中

含有C元素；碱性溶液焰色反应呈黄色，说明碱性溶液含有钠元素，物质X中有钠元素；向该碱性溶液中加入0.04mol

HC1溶液显中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNCh溶液产生两种沉淀，质量和为7.62g,根据守恒，其

中含有AgCl沉淀质量为/n(AgCl)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一种元素位于第四周期，可以与Ag+

反应产生沉淀，则该元素为溟元素，则X的组成元素为Na、C、Br三种元素，形成的沉淀为AgBr,其质量为W(AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,«(AgBr)=1.88g+188g/mol=0.01mol,X中含有BrO.Olmol,其质量为0.01molxSOg/mol=0.80g,

结合碱性溶液中加入0.04molHC1,溶液显中性，说明2.07gX中含有0.05molNa+,X与水反应产生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反应消耗0.01molNaOH,产生0.01molNaBr,还有过量0.04molNaOH,则X

中含有C的物质的量为"(C)=(2.07g-0.05moix23g/mol-0.80g)+12g/mol=0.01mol,n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05；0.01：

0.01=5：1：1,则X化学式为NasCBr,NasCBr与水反应总方程式为：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T,据此分

析解答。

【详解】

根据上述分析可知X是NasCBr,A是CH4,碱性溶液为NaOH与NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液为NaCk

NaBr按4：1物质的量的比的混合物，沉淀为AgCl、AgBr混合物，二者物质的量的比为4：1；

(1)X化学式为NasCBr,其中非金属元素的名称为碳、溪；

(2)X与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t;

(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，则Y为NaBr,该化合物为离子化合物，证明Y的晶体类型实验是:

将NaBr加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明在熔融状态中含有自由移动的离子，则该物质是由离

子构成的离子化合物；

(4)补充焰色反应的操作：取一根钳丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取待测液

灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断、颜色反应的操作及化合物类型判断方法。掌握常见元素及化合物的性质、物质的构

成微粒，并结合题干信息计算、推理。

BrBr

18、醛基新制的氢氧化铜，厂\ltTccc”

X

-CmC-COOH+CH3cH20H催化剂＞《)-C=C-COOCH2CH3+H20

+NaOH-C^+NaCl+BhO

【解析】

芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B,A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式,

C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O,故A为CHO,贝！JB为CH°,B发生氧化反应、酸化得到

BrBr

为《^一CH=CHCOOH，C与嗅发生加成反应得到D为发生消去反应、酸化得

CCH-CH-COOH,D

^^-C=C-COOH.

至UE为E与乙醇发生酯化反应生成F为三C-COOCH2cH3，结合信息②中的加

成反应、H的结构简式，可推知G为

【详解】

(1)由分析可知，A的结构简式为：O-CH0,所含官能团为醛基;

(2)由分析可知，B为|CH-CHO,发生氧化反应、酸化得到c为

BO-CH=CHCOOH.可以氧化

醛基的试剂为新制的氢氧化铜，故a为新制的氢氧化铜;

BrBr

(3)由分析可知，D结构简式为^^-CH-CH-COOH

(4)E与乙醇发生酯化反应生成F为三C-COOCH2cH3,化学方程式为:

催化剂»^^-C=C-COOCH2cH3+出0；

-c=c-COOH+CH3CH2OH

⑸G为甲苯的同分异构体，故分子式为C7H8,结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为

_CHC三CCH.八］_/

⑹由回催化剂可知，N为O’则需要环戊烷通过反应形成碳碳双键'故环戊烷与CI2发生取代反

应生成M为，然后与NaOH醇溶液发生消去反应生成N,化学方程式为:

▼+NaOH弓^2^+NaCl+H2O,,

【点睛】

本题关键是确定A的结构，结合反应条件顺推各物质，(6)中根据题目中的合成路线图反推N的结构简式，然后根据已

知试剂推断可能发生的化学反应。

A

19、C+4HNCh(浓)==CO2T+4NC)2T+2H2O排尽空气，防止生成的NO被氧气氧化红棕色气体消失，铜片溶

+2+

解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出CNa2co3、NaOH5NO+3MnO4+4H=5NO3+3Mn+2H2O

0.24g

【解析】

A装置为C与HNO3(浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮,二氧化氮在B中与水反应生成硝酸,硝酸与Cu反应生成NO,

D装置中制备NaN(h,由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要除去二氧化碳，并干

燥NO气体，所以C中放了碱石灰，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化，利用酸性高镒酸钾溶液

溶液氧化未反应的NO,可以防止污染空气。

【详解】

A

(DA装置为C与HNO3(浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，反应方程式为：C+4HNO3(浓)-CO2T+4N€hT+2H2。；

(2)实验开始前通入一段时间N2,可排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化；

(3)二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO,所以看到的现象为：红棕色气体消失，铜片溶解，

溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；

(4)①根据分析可知，C装置中可能盛放的试剂是碱石灰；

②结合分析可知，二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到副产物碳酸钠、氢氧化钠；

2++

(5)根据题目提供信息可知酸性条件下，NO能与MnCh-反应生成NOT和Mn,方程式为：5NO+3MnO4+4H=5NO3+3

2+

Mn+2H2O；

156g

(6)〃(Na2O2)=\=0.02mol,根据元素守恒可知1.56gNa2(h完全转化为NaNCh,需要〃(NO)=0.()4mol。设参加反

78g/mol

A

应的碳为xmol,根据方程式C+4HNCh(浓)-CO2T+4NO2T+2H2。可知生成”(NC>2)=4xmol,根据方程式3

Q4

NO2+H2O=2HNO?+NO,可知4xmolNO2与水反应生成-xmol硝酸和一xmolNO；根据

33

242

3CU+8HNO3=3CU(NO3)+2NO+4HO可知硝酸与铜反应生成的NO为一xmoL所以有一xmol+一xmol=2x

22333

mol=0.04mol,解得x=0.02moL则需要的碳的质量为12g/molx0.02mol=0.24go

【点睛】

本题易错点为第(3)小题的现象描述，在描述实验现象要全面，一般包括有无气体的产生、溶液颜色是否有变化、固体

是否溶解、是否有沉淀生成、体系的颜色变化。

20

'Cu+2H2SO4(^)=CuSO4+SO,t+2H2O吸收尾气中的S°?酸式滴定管U.0使产生的

S02全部被NaOH溶液吸收将S02最终转化为Na2s。4偏大

【解析】

反应原理：CU+2H2SO4=^=CUSO4+SO2t+2H2O,因为浓硫酸为酸，所以用酸式滴定管盛装，生成的二氧化硫为酸性

气体，有毒，必须用碱液吸收法吸收；亚硫酸盐具有强还原性可以被氧气氧化为硫酸盐。硫酸钠与亚硫酸钠均可以与

氯化钢反应生成硫酸领和亚硫酸铁沉淀，据此分析。

【详解】

(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2sO4」2_CUSO4+SO2t+2H2O,铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫会污染

环境，所以必须用碱溶液吸收。

答案：CU+2H2SO4=^=CUSO4+SO2t+2H2O吸收尾气中的SO2

(2)X可用于测定浓硫酸的体积，应该是酸式滴定管。

答案：酸式滴定管

(3)当入浓硫酸的体积为20.0mL时溶液的总体积为33.45m