2022-2023学年浙江省北斗联盟高一年级上册期中考试化学试题

2022-2023学年浙江省北斗联盟高一上学期期中考试化学试题

L2022年在北京举行的冬奥会，火炬中的燃料为C3H8,燃料燃烧体现了“绿色奥运”的理念。

按物质的组成和性质进行分类，C3H8属于

A.氧化物B.单质C.有机物D.盐

2.下列物质不是电解质的是

A.H2s。4B.NaOHC.KNO3溶液D.熔融KNO3

支新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶心胶体的一种。下列生活中常见的物质属于

胶体的是

A.食盐水B.白酒C.食醋D.豆浆

生下列化学用语表示正确的是

A.H2的摩尔质量是2gB.K.2FeO4中Fe元素的化合价：+6

C.火碱的化学式：KOHD.H2sO4的电离方程式为：H2s04=

&合成新物质是化学研究的主要目的之一。:利科学家最近合成了一种新型的氧分子04,

下列关于。4的说法正确的是

A.1个。4分子由两个。4分子构成B.04是一种新型化合物

C.04和。2可通过氧化还原反应实现转D.02、。3、04都是氧的同素异形体

化

£化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不IE项的是

A.生石灰常用于食品包装盒中的干燥剂

B.新型消毒剂C102可用于自来水消毒

C.火灾现场若有大量的活泼金属，需要大量的水灭火

D.次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂

L下列关于物质制备的说法正确的是

A.可用电解饱和食盐水的方法制取金属钠

B.工业上主要用NazO和H2。反应制取NaOH

C.工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

D.侯氏制碱法的原料有食盐、氨、二氧化碳，最终制得碳酸钠

区有列有关氯及其化合物说法中不正项的是

A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用

C.氢气在氯气中燃烧，安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟

D.氯水久置后，漂白性和酸性均减弱

幺以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其他合物。

出0⑤

NaA苫#-NaNaOH-^>Na2CO3得一NaHCOs

co2⑥

下列分析不事硬的是

A.上述转化中涉及的反应类型没有置换反应

B.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

C.反应④可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体

D.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

曷在该反应是

地某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图（如图），由图可知A

C.是氧化产物D.是还原产物

11.下列说法正确的是

A.漂白粉变质的过程不涉及氧化还原反应

B.元素由化合态转变为游离态，一定是被还原

C.能与碱溶液反应生成盐与水的化合物一定是酸性氧化物

D.金属易失电子，在化学反应只作还原剂

12.下列除杂（括号中的物质为杂质）方法不无硼的是

A.K2cO3（KHCO3）固体:加热至恒重

B.CO2（HC1）：通过饱和Na2c03溶液洗气后干燥

C.C12(HC1)：通过饱和食盐水洗气后干燥

D.MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、干燥

B在能使酚酸变红的无色溶液中，可以大量共存的

A.Na+、Cu2+、Cl、NO]B.K+、NO了、Mg2+、Cl-

C.Ba2+、MnOJ>Na+、ClD.Na+、SO"、CO、K+

14.下列说法中正确的是

A.将20克NaOH溶解于IL水中，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

B.1.08克水在标准状况下的体积约为1344mL

C.同温同压下，相同体积的03与C12具有相同的原子数

D.62克Na2。中含离子总数为3NA

15.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

人催化剂

A.4NH3+5O2-^-4NO+6H2O

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)J

C.2NaHC般Na2cQj+gO+CO2T

D.Cl2+2NaBr=2NaCH-Br2

项氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T，下列

说法正确的是

A.该反应属于置换反应

B.CaH2在反应中做氧化剂

C.被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为1:1

D.反应中每产生1molH2转移电子的物质的量为2moi

17.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铝与盐酸反应：A1+6H+=A13++3H2T

B.过量CO2与NaOH溶液：CO2+2OH-=CO+H2O

C.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+02T

+2+

D.氢氧化钢溶液与硫酸溶液混合：SOJ-+H+0H-+Ba=BaSO41+H20

18.下列操作不氐碰的是

A.实验后剩余的少量金属钠，可以放回原瓶

B.强氧化物如KMnCU、KCIO3、NazO2等固体不能随便丢弃，一般可通过化学反应

转化

C.新制氯水需保存在棕色细口瓶中

D.焰色试验后，要用稀硫酸洗涤钳丝并在火焰上灼烧至无色

地设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，5.6克CO和N2混合气体中含分子数为0.2NA

B.2.0mol/L的CaCl2溶液中含Cl-数目为4NA

C.4.6克Na与足量的O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.4NA

D.标准状况下，33.6L的酒精(C2H50H)含氢原子数为9NA

辿某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2\Cu2\Cl、0H\COr、SO,中的一种或几种,

对其进行如下实验操作：

(1)取少量溶液，加入足量BaCb溶液，产生白色沉淀；

(2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A.一定含有K+、CO，、SO?B.一定含有Cl-

C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、OHD.无法判断

21.下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是

A.容量瓶上标有温度和容积

B.容量瓶使用时，瓶内有少量水，不影响配制溶液的浓度

C.容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干

D.可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液

也某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、N5、Fe3+、川引、H+和H2O六种粒

子，在反应过程中测得Fe3+、N备的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关

判断中错误的是

n/mol

Fe3+

NO3-

0t/s

A.在反应中NJ被还原，发生还原反应

B.还原性：Fe2+>NH^

C.该反应中Fe2+被还原为Fe3+

D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1

公如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，打开弹簧B

时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是

A.D中不可能是浓硫酸B.D中一定是浓硫酸

C.A处通入的氯气中含有水蒸气D.D中可以是饱和食盐水

生金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取，下列说法

不正确的是

焦炭氯气Na

TiO2金属钛

CO

A.“反应1”中氯气作氧化剂

B.“反应1”每得到ImolTiCL，则生成标准状况下44.8LCO气体

C.“反应1”生成TiC£,若有14.2gC12参与反应，则转移电子数为0.4NA

D.“反应2”体现了金属钠的强还原性，钠与TiCL水溶液反应，置换出金属Ti

25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”;致也是

选项实验操作及现象实验结论

A某物质的焰色试验呈黄色物质中一定不含有钾元素

B向某溶液中滴加AgNCH溶该溶液中含有ci-

液，产生白色沉淀

C向KI-淀粉溶液中滴加氯氧化性:02>12

水，溶液变成蓝色

D某溶液中加入BaC12溶液，

产生白色沉淀，再加入稀盐原溶液中一定存在sor

酸，沉淀不消失

A.AB.BC.CD.D

独按要求回答下列问题：

(1)漂白粉有效成分的化学式：o

(2)Ab(SO4)3在水中的电离方程式：o

(3)实验室制氯气的化学方程式：一。

也已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见化合物，它们之间存在如图所

示的转化关系(反应条件及部分反应产物已略去)。请回答下列问题：

(A)

若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，D为一种常用于饮料生产的气体。

(1)写出B的两种用途：一、—<)

(2)写出反应②的化学方程式：一<)

(3)写出反应③的离子方程式：一。

(4)将标准状况下672mLD气体通入200mL0.2moi・L"的A溶液中，A恰好完全反应，则溶

液中B,C的物质的量之比n(B)：n(C)=。

28.回答下列问题：

(1)有H2so4、FeS04、Fe2(SO4)3的混合溶液100mL,已知溶液中的各阳离子的物质的量浓

度相等，S中的物质的量浓度为3.0mol/L,则c(H+)=。

(2)已知反应KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3cl2+3比0。

①用双线桥表示电子得失的数目与方向—O

②还原产物一；发生氧化反应的是一o

③若有标准状况下336mL的氯气生成，则有—mol电子转移。

29.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g・cm-3)配制成lmol・L”的稀盐酸。现实验室需

这种盐酸220mL,试回答下列问题：

(1)配制该稀盐酸时，现有以下仪器：①烧杯②25mL量筒③托盘天平(带祛码)④玻璃棒⑤

胶头滴管配制时，还缺少的玻璃仪器是一o

(2)经计算需要—mL浓盐酸。

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸储水至液面距容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸储水，

使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸储水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，

使溶液混合均匀。

⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

上述操作中，正确的顺