2023-2024学年浙江省名校协作体高二年级上册联考化学试题

浙江省名校协作体2023-2024学年高二上学期联考

考生须知:

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。

3.所有K答案》必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题卷.

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32

K-39Fe-56Cu-64Br-80

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.熔融状态下能导电的电解质是

A.CH3cH20HB.H2so4C.MgOD.Cu

2.下列化学用语表示正确的是

A.氯化镀的电子式：嘈+『

B.乙怏的结构式：CH三CH

C.S2-的结构示意图：j）D.CO2的空间填充模型:

3.NaCl是一种常见的盐，且应用广泛,下列说法正确的是

A.饱和NaCl溶液能使蛋白质变性B.工业上常利用电解饱和NaCl溶液制取金属钠

C.生活中NaCl可作防腐剂D.饱和NaCl溶液可用来除去HC1中的C12

4.下列说法不氐理的是

A.S2与S8互为同素异形体B.乙酸与油酸互为同系物

C.i°B和"B互为同位素D.正丁烷与异丁烷互为同分异构体

5.下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是

A.工业上海水提澳技术，常用空气将生成的溟吹出，再用SO2溶液吸收

B.高锯酸钾可以与乙醇、乙酸乙酯等保存在同一试剂柜中

C.观察钾与水反应的现象时，不需要佩戴护目镜

D.工业上盛放浓硝酸，可选择金属铜作为罐体材料

6.下列说法不走砸的是

-«£F誉胶体

]/[激光箱

&|-乙醇1f--n1人

CaCOs固体Na,SiOj溶液

①②④

A.图①将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色

B.图②用激光笔照射Fe(0H)3胶体，能产生丁达尔效应

C.图③烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>Si

D.图④水层能使红色石蕊变蓝，说明水层中含有氨

7.关于反应2K2FeO4+3KNO2+5H2O=2Fe(OH)3+3KNO3+4KOH,下歹U说法正确的是

A.Fe(0H)3是氧化产物B.生成ImolKNCh，转移2moi电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D.LFeCU既是氧化剂又是还原剂

8.下列离子方程式正确的是

A.氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu-Fe2++Cu2+

B.氯气通入石灰乳制漂白粉：CI2+2OH=cr+C10+H20

+3+

C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

D.NaHSC)4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba?++20PT=BaSOJ+2H2。

9.食品中的抗坏血酸(俗称维C),一定条件下易转化成脱氢抗坏血酸，其转化过程如下图

所示，

下列说法不正确的是

CH—CH-CHC=O一定条件CH—CH-CHC=0

I2I\；I2I\/

OHOHC=COHOH尸%

HOOH

抗坏血酸脱氢抗坏血酸

A.抗坏血酸的分子式为C6H8。6

B.抗坏血酸中存在三种官能团

C.脱氢抗坏血酸可发生取代、水解、还原等反应

D.Imol脱氢抗坏血酸与足量的金属Na反应可产生2moi氢气

10.下列说法不延顾的是

A.油脂属于高分子化合物，可用于生产肥皂

B.0-胡萝卜素、姜黄可作食品的着色剂

C.碳纳米管可用于生产复合材料，电池和传感器等

D.蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应，最终产物为氨基酸

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.100mLImol/LNa2so4溶液中含的氧原子数为0.4NA

B.28gC2H4和C4H8的混合气体中含的碳原子数为2NA

C.50mLi8moi/L浓硫酸与足量锌微热反应，转移电子数小于0.9

D.标准状况下，用6.72LH2和足量的N2反应生成N-H键的数目为0.6NA

12.探究Na2s2O3+H2sC>4=Na2SO4+SO2T+Sl+H2O化学反应速率的影响因素，设计了以

下实验，下列说法正确的是

锥

0.1mol/LNa2s2O30.1mol/LH2so4蒸储水的反应浑浊出

形备注

溶液的体积/mL溶液的体积/mL体积/mL温度现时间/s

瓶

11010020℃10

2105V\20℃16

10秒后

℃浑浊不

31010v2505

再增多

4℃

104v3508

A.Vi=5,V2=0,V3=6

B.10秒内，3号瓶中Na2s2O3的平均反应速率为0.01mol/（L・s）

C.该反应也可通过比较相同时间内生成SO2体积的多少来判断化学反应的快慢

D.由2号瓶和3号瓶的实验结果可推知温度越高反应速率越快

13.火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器

供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极（如图所示），放电的总反应为4Na+3c。2=

2Na2cCh+C,下列说法正确的是

---------O--------

A.金属Na作负极，发生还原反应

B.该电池的介质可以选择Na2cCh溶液

2

C.正极反应式：3CO2+4e=2CO3+C

D.工作时电流从Na电极经导线流向碳纳米管电极

14.过二硫酸分子式为H2s可看成由H2O2分子中两个H原子被磺酸基（一SO3H）取代形

成的产物，即HO3S-O-O-SO3H；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不

.碘的是

A.过二硫酸具有强氧化性

B.过二硫酸中硫元素的化合价为+6价

C.Na2s2。8可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效

D.可用硝酸钢溶液鉴别H2s04和H2s2。8

15.下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是

选项目的方案设计现象和结论

若火焰呈黄色，待测液

检验某溶液中是用洁净的伯丝蘸取待测液在酒

A中一定有钠盐，可能有

否含K+精灯火焰上灼烧，观察现象

钾盐

取淀粉溶液加少量稀硫酸加热

若无糖红色沉淀生成，

探究淀粉是否水水解，待冷却后，加足量氢氧

B证明淀粉未发生水解反

解化钠溶液中和后，加新制

应

CU（0H）2,并加热

检验浓硝酸和木将少量木炭加入装有浓硝酸的产生红棕色气体，说明

C炭反应是否能产试管中，加热浓硝酸和木炭反应产生

生NO?NO2

探究金属钠在氧若无气体生成，则固体

气中燃烧所得固取少量固体于试管中，加入2-为Na?。；若有气体生

D

体的成分3mL蒸储水成，则固体粉末为

Naz。？

16.固体混合物X可能含有Na2so3、K2cO3、Na2so八FezCh和Fe3C>4中的几种。为确定其

组成，做如下实验：

以下说法不正砸的是

A.气体A可能是混合物B.滤渣A一定为BaSOi

C.固体X中一定含有Fe3C>4D.无法确定X是否含有Na2s。4

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（10分）X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，

X的原子半径最小，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R

的质子数之和是X与W的质子数之和两倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代;

Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问题：

(DQ元素在周期表中的位置是▲,W与R形成的化合物W2R的电子式是▲。

(2)简单氢化物的沸点：Z>R,解释原因是▲。

(3)下列有关说法不丹碰的是▲。

A.X与W形成的化合物属于共价化合物

B.与Y同一主族的第四周期元素的原子序数为32

C.X与Y形成的化合物中不可能含非极性键

D.最高价氧化物对应的水化物碱性：Q<W

(4)Y与W形成的化合物W2Y2,能与水发生非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：

18.(10分)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiCh、SiO2>AI2O3、Fe2O3o通过以下工艺

流程可回收铝、钛等金属。

(NHJ2so.热水NaOH

——•TiO,xH,O

己知：在“焙烧”过程中，TiO2>SiCh几乎不发生反应，AI2O3、FezCh转化为相应的硫酸盐。

以上流程中加入的试剂均过量。

回答下列问题：

(1)请写出水浸渣中主要成分的化学式▲；写出“焙烧”过程中ALCh转化为

NH4A1(SO4)2的化学方程式▲。

(2)下列说法正确的是▲。

A.热水“水浸②’'是为了加速A13+、Fe3\NH4+等离子溶解

B.电解熔融的AI2O3制金属铝时，通常加入冰晶石是为了降低AI2O3的熔点

C.加过量的NaOH溶液“沉淀③”是为除去Fe3+

D.若在实验室中灼烧白色沉淀，所需的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、三脚架

(3)“通入CO,④'‘牛成白色沉淀的离子方程式是▲。

(4)设计实验方案，检验“沉淀③”步骤中Fe3+已沉淀完全：▲。

19.(10分)工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：

2sCh(g)+O2(g)#2so3(g)

(1)上述反应在V2O5的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图19-1。

①其中第一步反应：V2o5(s)+SO2(g)=V2O4⑸+so3(g),

写出第二步反应的化学方程式：▲。

②计算生成1molSO3(g),总反应▲(填“放出”或“吸收”)▲kJ热量。

(2)若在恒温恒压的条件下，通入一定量的SO2和进行反应，则下列说法不正硬的是

A.加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO2完全转化

B.将SO3分离移出，可提高SO2的转化率

C.1Mo2)=2v逆(SO2)时，说明该反应达到平衡状态

D.若容器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态

(3)若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2:1的SCh和。2充入2L的密闭容器中，

发生2so2(g)+02(g)U2so3(g)反应。。(。2)随，(时间)变化曲线如图19-2,请在下图画出0〜

B时段，C(S03)随f变化曲线图

所示。

电极a的电极反应式：▲。

20.(10分)浪化亚铜(CuBr)可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，在热水中

或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色的粉末。制备CuBr的实验装置如图所示：

甲乙丙

实验的主要步骤如下：

步骤1组装好装置，检查气密性，在装置甲中加入NazSCh固体和70%H2s04制备S02

步骤H在装置丙的三颈烧瓶中加入0.2mol/LCuSO4和0.2mol/LNaBr混合液，搅拌，通入

S02制备CuBr。

步骤HI分离CuBr,取装置丙充分反应后的悬浊液经过滤、洗涤、干燥，获得CuBr固体。

(1)装置甲中仪器A的名称▲,选用质量分数为70%硫酸溶液的原因▲。

(2)写出装置丙中制备CuBr的离子方程式▲。

(3)下列说法不无碰的是▲。

A.为防止CuBr见光分解，步骤m分离操作时需避光进行

B.实验过程中可加少量还原Fe粉防止CuBr被氧化

C.装置乙的作用是为了收集SO2

D.装置丁中的NaOH溶液可用饱和Na2cCh溶液代替

(4)判断装置丙中反应已完成的现象是▲。

(5)若上述实验需配制100mL0.20mol/LCuSCU溶液。

则准确配制0.20mol/LCuSC)4溶液的步骤如下，请选择正确的步骤进行排序(填序号)：

(▲)、溶解、转移溶液、(▲)、(▲)、定容、(▲)、装液。

a.用电子天平准确称量5.00gCUSO4-5H2O固体

b.用电子天平准确称量5.00gC11SO4固体

c.轻轻的摇动容量瓶，使溶液混合均匀

d.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次

e.反复上下振荡，摇匀

£反复上下颠倒，摇匀

21.(12分)由煤的综合利用的产物，可合成树脂增塑剂G。其中化合物A是从煤焦油中获

得的一种芳香烧，摩尔质量为92g.mo-；B为一氯代物；G是只有一种官能团的酯。相互

转化关系如下图所示。

水

CH3cH2cl+NaOH——*CH3cH20H+NaCl

已知：①△

OH

②有机物中两个羟基连在同一个碳原子上的结构（d"H）不稳定

请回答：

（1）化合物D含的官能团名称是▲。

（2）化合物C的结构简式为▲。

（3）下列说法正确的是▲。

A.化合物A中所有原子共平面

B.B-C的反应类型为取代反应

C.可用NaHCCh溶液鉴别E、F、G三种物质

D.等物质的量的C和D完全燃烧消耗氧气的体积相等

（4）写出E+FTG的化学方程式：A

（5）设计以乙烯为原料合成F（C2H6。2）的路线（用流程图表示，无机试剂任选）—

▲。

流程图的表示方法为：原料一黑黑冲间产物……一舞罂~＞目标产物

（6）水煤气在催化剂作用下还可合成C4H10O,请写出同时符合下列条件的CJlioO的同分

异构体的结构简式：A（不考虑立体结构）

①含有2个甲基（-CH3）;②能与钠反应放出氢气。

★参考答案★

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

题号12345678

答案CDCBACBD

题号910111213141516

答案DABACDBC

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）+“2-+

17.（10分）（1）第三周期、第HIA族（2分）»（2分）

（2）比0分子间能形成氢键，H2s分子间不能形成氢键，氢键作用大于一般的分子间

作用力，所以H?O的沸点大于H2s（2分）

（3）AC（2分）

（4）Na©+2H;O=2NaOH+C2H2t（2分）

18.（10分）（1）TiCh、SiO2（2分）

AI2O3+4（NH4）2SO4=2NH4A1（SO4）2+6NH3t+3H20（2分）

（2）AC（2分）

（3）A1O2-+CO2+2H2O=Al（OH）j1+HCO3-（2^>）