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文档简介
2024届广东省广州市增城区四校联考高一化学第二学期期末监测试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列有关有机物的叙述正确的是A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B.高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍C.分子中只存在羧基、羟基两种官能团D.煤的干馏,气化和液化都是物理变化2、下列说法正确的是A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.燃煤烟气的脱硫,汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献C.食物中的淀粉类物质,通过人体中酶的催化作用转化为酒精D.向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可现察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发生溶解3、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是A.碳酸钠溶液 B.溴水 C.水 D.石蕊试液4、下列说法不正确的是A.铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B.明矾可做净水剂C.配制氯化铁溶液,常将氯化铁先溶于盐酸D.常将纯碱溶于热水中清洗油污5、古代很多诗词蕴含了好多哲理和化学知识。下面有关诗词对化学知识的分析错误的是A.“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”,说明金的性质稳定,金在自然界中以游离形态存在,不需要冶炼还原B.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”。“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒过程中,萄萄糖发生了水解反应C.“化尽素衣冬未老,石烟多似洛阳尘。”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟。石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物D.“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐,该句诗表明玉熔点高且不易分解6、下列有关煤、石油,天然气等资源的说法正确的是A.石油分馏属于化学变化B.天然气是一种清洁的化石燃料C.煤就是碳,属于单质D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料7、浓硫酸具有很多重要的性质,在于含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性8、在105℃、1个大气压时,取两种气态烃1L与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃:①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C3H4④C2H2和C3H6,其中可能符合上述要求的是A.只有①② B.只有①③④ C.只有①③ D.只有②④9、用下列装置不能达到有关实验目的是()A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B.用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸C.用丙图装置制取金属锰D.用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10、下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是A.用双氧水代替高锰酸钾制取氧气B.用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C.用溴水代替碘水进行萃取实验D.用大量的氯气进行性质实验11、硒(Se)是第4周期ⅥA族元素,下列叙述不正确的是()A.硒的氢化物为H2Se B.硒可以形成SeO2和SeO3C.硒是一种金属性很强的元素 D.硒的最高价氧化物对应水化物的是H2SeO412、下列物质中,既能因发生化学反应使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A.①②③④ B.③④ C.①② D.①②④13、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜C.电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+D.当有4.48LNO2(标准状况)被处理时,转移电子为0.8mol14、莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子15、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是()A.实验室中金属钠通常保存在煤油里B.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封C.保存FeCl3溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处16、下列设备工作时,将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A.A B.B C.C D.D17、据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的23He,每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是()A.24He原子核内含有4个质子B.23He和24He互为同位素C.23He原子核内含有3个中子D.24He的最外层电子数为2,所以24He具有较强的金属性18、硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),在一定条件下达到平衡时,下列说法错误的是()A.SO3的物质的量浓度不变 B.SO2全部转化为SO3C.升高温度,平衡会移动 D.正反应的速率与逆反应的速率相等19、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项:()①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S强。A.2项B.3项C.4项D.5项20、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ221、下列物质中有极性共价键的是()A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水22、下列有关有机物的叙述不正确的是:A.C5H10O2的酯有9种结构B.异丁烷的一氯代物有2种C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.C9H12含苯环的烃有8种二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。(1)写出下列元素符号:B________,D________。(2)A与D两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:________。(3)A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物,写出其电子式为________。(4)元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。24、(12分)常见的有机物A、B、C、D、E、F间的转换关系如图所示(以下变化中,某些反应条件及产物未标明)。B是天然有机高分子化合物,C、D可发生银镜反应。(1)B的分子式为_______________;F的结构简式为_________。(2)E中官能团的名称是____________。(3)A的同分异构体的结构简式是_____________。(4)A→D反应的化学方程式:__________。(5)D→E反应的化学方程式:_____________。25、(12分)海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图:(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为__________。(2)上述流程中实验操作②的名称是__________。(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是__________。(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是__________。A.酒精B.苯C.乙酸D.四氯化碳26、(10分)实验室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字,使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有:托盘天平(带砝码,最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。(3)称量。①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:②称量过程中NaCl品体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕,将药品倒人烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是________________________。(5)移液、洗涤。在移液时应使用________________________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了____________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处,改用____________加水,使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。27、(12分)是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在加入适量溶液,生成沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为回答下列问题:(1)上述制备过程中,检验洗剂是否完全的方法是.(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液,电池放电时正极的转化为,负极的转化为,写出该电池反应方程式:.(3)准确称取上述制备的样品(设仅含和)2.558g,在一定的条件下完全分解为和,得到224.0mL(标准状况下)。计算样品中的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。28、(14分)下列是元素周期表的一部分:根据以上元素在周期表中的位置,用化学式填写空白。(1)非金属性最强的元素是_________;化学性质最不活泼的是_________;除L外,原子半径最大的是_________;A与D形成的10电子离子是_________。(2)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序,将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________;(3)B元素可以形成两种氧化物,分别写出两种氧化物的电子式_________,_________。(4)B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________。29、(10分)有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大。X元素原子的半径最小。Z、W在周期表中处于邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层子数的2倍。请回答:(1)Z2的电子式为___________,YW2的结构式为____________。
(2)将X2、W2按上图所示通入某燃料电池中,其中,b电极的电极反应式为__________________。若有16gW2参加反应,转移的电子数是____________。(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐_______(化学式),与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________________________。
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】分析:A.根据海水淡化的主要方法分析;绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;
B缩聚物的相对分子质量不是单体相对分子质量的整数倍;C.是缩聚产物,分子中含有酯基;D.煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加强热使之分解的过程.
详解:A.海水淡化的主要方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,所以A选项是正确的;
B.缩聚物的相对分子质量不是单体相对分子质量的整数倍,所以B选项是错误的;
C.是缩聚产物,分子中含有酯基,所以C是错误的;D.煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加强热使之分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,是化学变化,所以D选项是错误的。
所以A选项是正确的。点睛:本题考查了常见生活环境的污染及治理、海水淡化、煤的干馏的成因等知识,题目难度中等,注意掌握生活污染及治理方法,明确海水淡化的方法,试题侧重基础知识的考查,培养了学生灵活应用基础知识的能力。2、B【解析】A、蚕丝的主要成分是蛋白质,选项A错误;B、燃煤烟气的脱硫,减轻二氧化硫对空气的危害,汽车尾气的消除,减轻氮的氧化物对空气的危害,二氧化碳的回收减少温室效应,则均体现了化学对环境保护的贡献,选项B正确;C.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精,而淀粉不能通过人体中酶的催化作用下转化为酒精,选项C错误;D.鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,发生变性,为不可逆反应,则蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质不能溶解,选项D错误;答案选B。3、B【解析】
本题主要考查常见有机物的水溶性、密度与水的大小等性质,如苯和己烯难溶于水且密度比水小,四氯化碳难溶于水密度比水大,而酒精能够溶于水,故可根据A、B、C、D四种物质与题干中四种有机物混合后溶液的分层现象来判断。【详解】A.碳酸钠溶液与四种有机物相混合后,苯和己烯在其中的现象一样,都是溶液分层且在上层,无法区别,故A项错误;B.溴水与四种有机物混合后溶液不分层的为酒精,分层且上层为橙色的为苯,分层且下层为橙色的为四氯化碳,分层但两层均为无色的为己烯,故B项正确;C.水与四种有机物相混合后苯和己烯的现象相同,无法区别,故C项错误;D.石蕊试液与四种有机物相混合后与C中的现象相同,也是无法区别出苯和己烯,故D项错误;答案选B。【点睛】溴水与苯、四氯化碳、己烯三种有机溶剂相混合时,苯的四氯化碳都能因为萃取而使溴水层褪色,而己烯还能与溴发生加成反应导致溶液上下两层均为无色,此区别易混淆,需特别强调。4、A【解析】A.铵态氮肥水解显酸性,而草木灰(含K2CO3)水解显碱性,两者若混合施用,则会发生双水解,有一部分铵根离子会转化为氨气跑掉,导致氮肥的肥效降低,A不正确;B.明矾可做净水剂,B正确;C.配制氯化铁溶液,为抑制氯化铁发生水解,常将氯化铁先溶于盐酸,C正确;D.盐类的水解是吸热反应,所以常将纯碱溶于热水中以提高其去污能力,D正确。本题选A。5、B【解析】A.美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成,金的化学性质稳定,在自然界中以单质形态存在,故A正确;B.葡萄糖是单糖不能发生水解反应,在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应,故B错误;C.石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物,燃烧有浓烟,故C正确;D.“玉”的成分是硅酸盐,熔点很高,不易分解,故D正确;答案为B。6、B【解析】A.石油分馏是利用沸点不同分离的,没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;B、天然气的主要成分为甲烷,燃烧充分,生成物为二氧化碳和水,为清洁的化石燃料,故B正确;C、煤是古代的植物压埋在地底下,在不透空气或空气不足的条件下,受到地下的高温和高压年久变质而形成的黑色或黑褐色矿物,是混合物不是单质,故C错误;D、水煤气是通过炽热的焦炭而生成的气体,主要成份是一氧化碳、氢气,不是煤的液化,故D错误;故选B。7、A【解析】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用,被脱水后生成了黑色的炭(碳化),并会产生二氧化硫。反应过程分两步,浓硫酸吸收水,蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水,生成碳和水(试验后蔗糖会变黑,黑的就是碳颗粒),这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性:第二步,脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫,这一过程表现了浓硫酸的强氧化性,故选A。点睛:本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸除了具有酸固有的性质--酸性外,浓硫酸还具有自己特殊的性质,与稀硫酸有很大差别,主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4),这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质,如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性。8、B【解析】
气态烃是指碳原子数小于等于4的烃。先假设该气态烃的混合物的平均化学式为CxHy。烃类燃烧的通式为:。当温度超过100℃时,水为气体。根据题意,燃烧前后气体的体积不变,因此有1+x+=x+,解得y=4。所给的4个组合中,所给的碳原子数均小于4,符合气态烃的要求,因此只需要看氢原子数能不能平均到4即可。而要平均到4,肯定是一个比4大,一个比4小(或者均等于4)。【详解】组合①中氢原子数均为4,符合要求;组合②中氢原子数平均值肯定大于4,不符合要求;组合③中氢原子数均为4,符合要求;组合④中氢原子数一个为2,一个为6,可以平均到4,符合要求;所以答案选择B项。9、B【解析】分析本题考查的是实验方案的设计和评价,明确现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的关系等知识即可解答。详解:A.由图可知,钠在水与煤油的液面中间,则可知钠的密度比水小,比煤油的大,故正确;B.由图可知,氨气易溶于水,但不溶于苯,所以将导气管通入到水中,不能防止倒吸,故错误;C.由图可知,铝与二氧化锰发生铝热反应生成锰,故正确;D.因为碳酸氢钠不稳定,碳酸钠稳定,比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中,故正确。故选B。10、A【解析】
A.双氧水制取氧气的产物为水,对环境没有任何污染,也没有产生任何固体废物,而且在反应过程中使用催化剂,使反应速度大大加快,反应过程也不需要任何额外的能量供应,节省了能源,符合化学实验“绿色化学”原则,故A正确;B.用铜粉与浓硝酸反应,在不需要反应时,不能控制反应的停止,容易造成环境污染,不符合绿色化学原则,故B错误;C.溴水易挥发、溴蒸气有毒,会污染空气,不符合绿色化学理念,故C错误;D.氯气有毒,易污染环境,实验时应减少其用量,不符合“绿色化学”原则,故D错误;故选A。【点睛】本题的易错点为B,主要原因是不易控制反应的发生与停止,容易造成污染。11、C【解析】
Se位于第ⅥA族元素,属于氧族元素,同主族性质具有一定的相似性和递变性,因此分析时以S及其化合物为例进行;【详解】Se位于第ⅥA族元素,属于氧族元素,利用同主族性质具有相似性和递变性进行分析,A、S和Se属于同主族,因此Se的氢化物是H2Se,故A说法正确;B、S与O形成SO2和SO3,则Se与O形成SeO2和SeO3,故B说法正确;C、Se为非金属元素,不具有很强的金属性,故C说法错误;D、S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4,Se的最高价氧化物对应水化物是H2SeO4,故D说法正确。12、C【解析】分析:根据二氧化硫具有还原性,结合有机物分子中含有的官能团的性质分析解答。详解:①SO2具有还原性,能被溴水和酸性高锰酸钾氧化而使其褪色;②CH3CH2CH=CH2含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,能因发生氧化反应使酸性高锰酸钾褪色;③与溴水发生萃取,与酸性高锰酸钾溶液不反应;④CH3CH3属于烷烃,与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应。答案选C。13、C【解析】
在反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2为氧化剂,NH3为还原剂,所以A为负极,B为正极,NH3在负极发生氧化反应,NO2在正极发生还原反应【详解】A.B为正极,A为负极,电子由负极经过负载流向正极,由于电流的方向是正电荷的运动方向,所以电流从右侧的正极经过负载后流向左侧负极,A正确;B.原电池工作时,阴离子向负极移动,为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜,防止二氧化氮与碱发生反应生成硝酸盐和亚硝酸盐,导致原电池不能正常工作,B正确;C.电解质溶液呈碱性,则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O,C错误;D.当有4.48LNO2(标准状况)即0.2mol被处理时,转移电子为0.2mol×(4-0)=0.8mol,D正确;故合理选项为C。14、C【解析】试题分析:A.根据莽草酸的结构式可确定其分子式为:C7H10O5,需要注意不存在苯环,故A错误;B.由结构可知有三种官能团:羧基、羟基、碳碳双键,故B错误;C.碳碳双键可以被加成,羧基、羟基可发生酯化反应,故C正确;D.在水溶液中羧基可以电离出H+,羟基不能发生电离,故D错误;故选C。考点:考查有机物的结构与性质15、C【解析】A.实验室中金属钠通常保存在煤油里,可以隔绝空气,故A正确;B.由于液溴溶于挥发,密度大于水的密度,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,故B正确;C.保存FeCl3溶液时,若在溶液中加少量的单质铁,则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子,溶液变质,故C错误;D.浓硝酸见光分解,所以应保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处,故D正确;故选C。16、B【解析】A项,硅太阳能电池将太阳能转化为电能,A不符合题意;B项,铅蓄电池将化学能转化为电能,B符合题意;C项,燃气灶燃烧将化学能转化为热能,C不符合题意;D项,电烤箱将电能转化为热能,D不符合题意。17、B【解析】试题分析:A.24He原子核内含有2个质子,A项错误;B.24He和24He质子数相同,中子数不同,互为同位素,B项正确;C.23He中子数=3-2=1,B项错误;D.因He原子的结构稳定,既不容易得到电子,也不容易失去电子,D项错误;答案选B。【考点定位】考查原子的微粒构成。【名师点睛】本题考查原子的微粒构成。①根据原子符号ZAX的含义,A表示质量数,Z表示质子数,中子数=质量数-质子数;②质子数相同,中子数不同的原子互称为同位素;③金属性是元素的原子失去电子的能力。18、B【解析】
A.根据化学平衡的定义,一定条件下,可逆反应中当组分的浓度不再改变说明反应达到平衡,故A说法正确;B.此反应是可逆反应,不能全部转化成SO3,故B说法错误;C.化学反应不是吸热反应就是放热反应,升高温度,平衡必然发生移动,故C说法正确;D.根据化学平衡的定义,正反应速率等于逆反应方向速率,说明反应达到平衡,故D说法正确。故选B。19、B【解析】①元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,①正确;②比较非金属性的强弱,根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较,最高价含氧酸的酸性越强,则元素的非金属性越强,HClO不是最高价含氧酸,②错误;③Cl2能与H2S反应生成S,说明元素的非金属性是氯元素大于硫元素,③正确;④元素的非金属性强弱与氢化物溶解性没有关系,④错误;⑤元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,说明Cl2的氧化性大于S,则非金属性Cl大于S,⑤正确;⑥比较非金属性的强弱不能根据氢化物的酸性强弱,⑥错误;答案选B。点睛:比较非金属性可通过以下角度:①氢化物的稳定性,②与氢气反应的难易程度,③最高价氧化物对应的水化物的酸性,④单质之间的置换反应,⑤对应阴离子的还原性强弱,⑥与变价金属反应的化合价高低等。20、C【解析】分析:由题中信息可知:W是氢元素,X是碳元素,Y是铝元素,Z是硫元素。详解:A项,W的氯化物HCl中,氢原子外层只有两个电子,故A项错误;B项,碳元素的一种单质金刚石是自然界中硬度最大的物质,故B项正确;C项,铝单质和氢氧化钠溶液或盐酸均可发生反应且都有氢气生成,故C项正确;D项,元素Z可与元素X形成共价化合物CS2,故D项正确。综上所述,本题正确答案为A。21、D【解析】
极性共价键的是一般是由不同非金属元素形成的共价键,据此分析。【详解】A、单质碘的化学式为I2,只含有非极性共价键,故A不符合题意;B、氯化镁为离子化合物,只含有离子键,故B不符合题意;C、溴化碘的化学式为KBr,只含有离子键,故C不符合题意;D、水的化学式为H2O,结构式为H-O-H,只含有极性共价键,故D符合题意;答案选D。22、C【解析】试题分析:A.若甲酸和丁醇酯化,由于正丁醇和异丁烷都有两种不同化学环境的氢原子,所以丁醇有四种结构,形成的酯有四种结构;若乙酸和丙醇形成的酯,丙烷有两种不同化学环境的氢原子,丙醇有两种结构,形成的酯有两种;若丙酸和乙烷形成的酯只有一种结构;丁酸有两种结构,丁酸和甲醇形成的酯有两种结构,所以一共有9种结构,A正确;B.异丁烷有两种不同化学环境的氢原子,所以一氯代物有2种,B正确;C.淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n,由于聚合度不同,即n不同,所以不是同分异构体,C错误;D.C9H12是苯的同系物,当苯环上只有一个取代基时,丙基有两种结构,所以有两种不同的结构,苯环上有两个取代基时,有邻、间、对三种结构,苯环上有三个取代基时有三种结构,共有8种结构,D正确,答案选C。考点:考查有机物的同分异构体二、非选择题(共84分)23、AlClSiO2+2OH—=SiO32—+H2O【解析】
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,A、B、D三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应,则A为Na、B为Al,三种原子最外层共有11个电子,则D的最外层电子数=11-1-3=7,则D为Cl元素;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,则C元素原子有3个电子层,最外层电子数为4,则C为Si元素,以此解答该题。【详解】由上述分析可知,A为Na、B为Al、C为Si、D为Cl;(1)B、D的元素符号分别为Al、Cl;(2)A与D两元素可形成NaCl,为离子化合物,用电子式表示其形成过程为;(3)A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物为过氧化钠,其电子式为;(4)元素C的最高价氧化物为二氧化硅,元素A的最高价氧化物的水化物为NaOH,二者反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。24、(C6H10O5)nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】
因为B是天然有机高分子化合物,根据B转化为C的条件可知B发生了水解反应,再结合C、D可发生银镜反应(说明C和D分子中有醛基),可以推断B可能是淀粉或纤维素,C为葡萄糖,可以确定A为乙醇,D为乙醛,E为乙酸,F为乙酸乙酯。据此判断。【详解】(1)B为淀粉或纤维素,分子式为(C6H10O5)n;F是乙酸乙酯,结构简式为CH3COOCH2CH3。(2)E是乙酸,其中官能团的名称是羧基。(3)A的同分异构体为二甲醚,二甲醚的结构简式为CH3OCH3。(4)A→D反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(5)D→E反应的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH。【点睛】有机推断题解题的关键是找好突破口。反应条件、典型现象、分子结构、相对分子质量等等都可以是突破口,往往还要把这些信息综合起来才能推断出来。25、2I-
+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于试管中,滴加适量淀粉溶液,溶液变蓝色,溶液中含有碘单质BD【解析】分析:海藻经过灼烧、浸泡和过滤等操作,得到溶液a中含有碘离子,溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质;碘单质可以用淀粉溶液来检验,碘单质可以使淀粉变蓝;提取碘单质可以用萃取的方法,萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,萃取剂与溶质不反应,碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳或苯和水都不互溶,且四氯化碳或苯和碘都不反应,故可用四氯化碳或苯。详解:(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质,离子方程式式为:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。(2)操作②目的为了分离制备出的碘单质,分离碘单质可以用萃取的方法;(3)碘单质可以用淀粉溶液来检验,碘单质可以使淀粉变蓝;(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳或苯和水都不互溶,且四氯化碳或苯和碘都不反应,故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以与水互溶,不能作萃取剂。故选BD。26、500mL容量瓶胶头滴管14.6左盘搅拌,加速NaCl溶解玻璃棒,保证溶质全部转入容量瓶中1~2cm胶头滴管【解析】
(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤,用到的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,因此还缺少500mL容量瓶、胶头滴管;(2)要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL,需要500mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量m=0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol=14.6g;(3)①由于最小砝码为5g,则称量时砝码质量为10g,游码的质量为4.6g,因此游码应该为;②用托盘天平称量物质应遵循左物右码原则,所以称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘;(4)溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌,加速氯化钠的溶解;(5)转移溶液时需要使用玻璃棒引流,避免溶液流到容量瓶以外;定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒,目的是将溶质全部转移到容量瓶中;(6)定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面与刻度线相切。【点睛】本题主要是考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,题目难度不大,试题基础性强,注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法。27、(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO)溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)设样品中AgO的物质的量为x,AgO的物质的量量为y【解析】试题分析:(1)检验是否洗涤完全,可取最后一次滤液,检验溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全),故答案为取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全);(2)电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,反应还应有KOH参加,反应的方程式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag,故答案为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag;(3)n(O2)==1.000×10﹣2mol,设样品中Ag2O2的物质的量为x,Ag2O的物质的量为y248g/mol×x+232g/mol×y=2.588gx+=1.000×10﹣2molx=9.500×10﹣3moly=1.000×10﹣3molw(Ag2O2)===0.1.答:样品中Ag2O2的质量分数为0.1.考点:化学电源新型电池..28、FNeNaNH4+(NH2-)NaOHAl(OH)3H3PO4HNO3Na+Na+Na+Na+Cl->
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