2023-2024学年阿坝市重点中学化学高一下期末考试模拟试题含解析

2023-2024学年阿坝市重点中学化学高一下期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A．汽油B．油脂C．蛋白质D．纤维素2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molCH4和4mol

Cl2反应生成的有机物分子总数为4NAB．0.1mol

H35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NAC．常温下，22.4

L乙烯中含有的共用电子对数目为6NAD．1molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA3、在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L4、以下事实不能用元素周期律解释的是（）A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3B．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键C．与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应5、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H=－283kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=－890kJ/mol。现有4molCO和CH4组成的混合气体在上述条件完全燃烧，释放的热量为2953kJ，则CO和CH4的体积比A．1:3B．3:1C．1:2D．2:16、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．100克46%的酒精溶液中含有的氢原子数目为6NAB．22.4L氩气含有的质子数为18NAC．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2LO2，转移NA个电子D．1.0molCH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA7、当其他条件不变时，下列说法正确的是A．加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率B．用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率C．当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%8、科学、可持续、和谐利用资源是建立新时代中国特色社会主义思想的重要组成部分。下列有关资源开发和利用的说法不正确的是（）A．从海水中可以制取镁、钾、溴及其化工产品B．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料C．以石油、煤、天然气为原料，可获得性能优异的高分子材料D．金属冶炼常会消耗很多能量，也易造成环境污染，应该停止使用金属材料9、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④10、下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是）A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与稀盐酸C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．Na2O2与H2O的反应11、下列化学用语表达正确的是A．Al3+的结构示意图：B．Na2O2的电子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．质量数为37的氯原子：173712、下列物质中，不属于合成材料的是A．合成纤维B．天然橡胶C．塑料D．合成橡胶13、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞WC．原子半径：T＞Q＞RD．单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应14、下列叙述正确的是（）A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核元素物理、化学性质完全相同15、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是()A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－ C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－16、某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上C．仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种D．该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应二、非选择题（本题包括5小题）17、几种有机物的相互转化图如下：请回答：（1）乙烯的电子式是________；（2）反应①的反应类型是________；（3）X→Y的化学方程式是________；（4）X+Z→W的化学方程式是________；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入____溶液，从试管b中分离出W的方法是________。18、下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：________、_______；（2）①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_______；（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：___________________________________________________________；（4）将⑤的单质通入④的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：________；（5）相同条件下⑤⑥⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是：________________。19、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃请回答下列问题：(1)仪器A的名称___________，浓硫酸的作用为____________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式______________；(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出_________；再加入_________(此空从下列选项中选择①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。20、二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。已知：①ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4（未配平）③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）请回答下列问题：（1）设计如下装置制备ClO2

①装置A中反应的化学方程式为__________________________________。②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→

g→

h→

_________________→d。（2）探究ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物操作步骤实验现象结论取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。品红溶液始终不褪色①无_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。②___________有SO42-生成③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，______________。有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_____________________________________________（任写一条）。21、能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题：（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量____形成产物的化学键释放的总能量。（2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。①汽油可由石油经____和_____获得。②请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_____；____(写两点)。（3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生__反应(填“氧化”或“还原”)，正极反应式为____。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为___。（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____。A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜（5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______。②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.汽油的主要成分是烃，故A正确；B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于烃的含氧衍生物，故B错误；C.蛋白质中含有O、N等元素，不属于烃，故C错误；D.纤维素中含有O元素，属于烃的含氧衍生物，故D错误；故选A。点睛：本题考查有机物的分类，注意把握常见烃以及烃的衍生物的概念。烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物。2、B【解析】

A．根据C守恒，不管CH4中的H被Cl取代多少个，有机物的物质的量总是1mol，A项错误；B．H35Cl中H原子中有1个质子和0个中子，35Cl原子中含有17个质子和18个中子，则1molH35Cl中含有（1+17）mol=18mol质子和（0+18）mol=18mol中子，则0.1molH35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NA，B项正确；C．标准状况为0℃、101.3kPa，而不是常温，所以22.4L乙烯物质的量不是1mol，C项错误；D．氮气和氢气反应是可逆反应，方程式为N2＋3H22NH3，1molN2并不能完全反应，所以得不到2molNH3，转移的电子数小于6NA，D项错误；本题答案选B。3、B【解析】

A．SO2和O2的浓度均增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；

B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；

C．根据原子个数守恒，反应物、生产物的浓度不可能同时减小，故C错误；

D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，该反应可逆，实际变化小于该值，即SO3的浓度小于0.4mol/L，故D错误；故选B。4、A【解析】

A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A选；B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加，故钠是活泼的金属元素，氯是活泼的非金属元素，氯与钠容易形成离子键；H和氯都是非金属元素，氯与氢原子间容易形成1对共用电子，各自形成稳定结构，形成共价键，可以用元素周期律解释，故B不选；C．金属性Mg＞Al，则单质还原性Mg＞Al，与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈，能够用元素周期律解释，故C不选；D．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性F＞I，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；故选A。5、A【解析】设一氧化碳物质的量为x，则甲烷物质的量为(4-x)，CO(g)+12O2=CO2x

283xKJCH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890KJ/mol，4-x

(4-x)890KJ则283xKJ+(4-x)890KJ=2953KJ，解得：x=1，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，则CO和CH4的体积比为1：3，故选A。6、C【解析】分析：A.溶剂水分子还含有氢原子；B.气体的状态不确定；C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；D.还有二氯甲烷等生成。详解：A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g，物质的量是1mol，但溶剂水分子还含有氢原子，则氢原子数目大于6NA，A错误；B.22.4L氩气的物质的量不一定是1mol，含有的质子数不一定为18NA，B错误；C.过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，每产生标准状况下11.2LO2，氧气是0.5mol，转移1mol电子，即NA个电子，C正确；D.1.0molCH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.ONA，因为还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成，D错误。答案选C。7、A【解析】A，加水稀释，减小反应物浓度，减慢反应速率，A项正确；B，用块状锌代替粉末状锌，减小固体与溶液的接触面积，减慢反应速率，B项错误；C，反应达到限度时，各物质的浓度保持不变，不一定相等，C项错误；D，合成氨的反应为可逆反应，无论反应条件如何改变，H2、N2的转化率都小于100%，D项错误；答案选A。8、D【解析】

A．海水中含有80多种元素，可以通过化学方法从海水中可以制取镁、钾、溴及其化工产品，故A正确；B．石油裂化和裂解可得到不饱和烃，可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料，故B正确；C．从煤、石油可以得到不饱和的小分子化合物，再通过化学反应可以获得许多性能优异的合成高分子材料，如聚乙烯等，故C正确；D．金属冶炼一般是用热还原、热分解或电解，所以冶炼金属时会消耗许多能量，冶炼金属后的矿渣会含有一些有害物质，会造成环境污染，要合理的使用，但不能杜绝使用，故D错误；故选D。9、D【解析】

①过滤中玻璃棒的作用为引流;②蒸发中玻璃棒的作用为搅拌;③溶解中玻璃棒的作用为搅拌;④向容量瓶中转移液体，玻璃棒的作用为引流。故选D。10、A【解析】分析：A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应；C项，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应。以此解答。详解:A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应，故A项正确；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应，故B项错误；C项，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C项错误；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。点睛：本题考查化学反应的基本类型。常见的放热反应有：酸碱中和反应、金属与酸的反应、金属与水的反应、物质燃烧的反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应反应，大多数盐的水解反应等。11、D【解析】A．铝离子的核电荷数为13，最外层达到8电子稳定结构，是铝原子的结构示意图，故A错误；B.Na2O2属于离子化合物，电子式为，故B错误；C、淀粉受由很多葡萄糖结构单元形成的高分子化合物，分子式为(C6H10O5)n，故C错误；D．氯原子的核电荷数为17，质量数为37的氯原子为：3717Cl，故D正确；故选D。点睛：本题考查了电子式、原子结构示意图、核外电子排布式、元素符号的书写判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写方法，选项B为易错点，注意过氧根离子的电子式的书写。12、B【解析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。A、合成纤维是有机合成材料，故A错误；B、天然橡胶属于天然材料，故B正确；C、塑料属于合成材料，故C错误；D、合成橡胶属于合成材料，故D错误；故选B13、B【解析】

由T所处的周期序数与族序数相等可知，T是Al元素；由周期表的相对位置可知，Q为Si元素、R为N元素、W为S元素。【详解】A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N元素非金属性强于Si元素，则氢化物的稳定性R＞Q，故A正确；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Si元素弱于S元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性W>Q，故B错误；C项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为T＞Q＞R，故C正确；D项、单质铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。14、C【解析】A．40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A错误；

B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素，如：He原子的最外层有2个电子，但氦是稀有气体元素，故B错误；C．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；D．同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误；故选C。点睛：本题考查了原子的构成、同位素的性质等知识点，易错选项是B，明确最外层有2个电子的元素不一定是金属元素。解答此类试题最好的方法是例举法。15、D【解析】

同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。【详解】①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2>HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI>FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理选项是D。【点睛】本题考查了物质还原性、氧化性强弱的比较的知识，掌握氧化还原反应的基本概念的含义，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键。16、D【解析】分析：本题考查的是有机物的官能团和性质，是高频考点，认清官能团和结构特征是关键。详解：A.该有机物的分子式为C11H12O2，故正确；B.该有机物中含有苯环和碳碳双键，都为平面结构，所以该分子中的所有碳原子可能处于同一平面上，故正确；C.仅考虑取代基在苯环上的位置变化，则苯环上连接3个不同的取代基，应该有10种结构，则M的同分异构体(不包括自身)有9种，故正确；D.该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，故错误。故选D。点睛：有机物的结构是否共面主要考查的是典型有机物的结构，甲烷：正四面体结构；乙烯：平面型结构；乙炔：直线型结构；苯：平面性结构。将有机物中含有的几种物质的结构组合即可进行判断。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液分液【解析】

由图中转化可知，乙烯与水发生加成反应生成X为CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y为CH3CHO，Y氧化生成Z，Z为CH3COOH，X与Z发生酯化反应生成W，W为CH3COOC2H5，以此来解答。【详解】(1)乙烯的电子式为，故答案为；(2)根据上述分析，反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为加成反应；(3)X→Y的化学方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由图可知，试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯在水中溶解度较小，会产生分层，因此从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；饱和碳酸钠；分液。18、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解析】

由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为Cl元素、⑩为Ca元素。【详解】（1）①为H元素、③为N元素，H元素和N元素可以组成的分子为NH3；N2H4；（2）10种元素中Cl元素最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，故答案为HClO4；（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物为Ca（OH）2，⑧的最高价氧化物为SiO2，Ca（OH）2与SiO2在加热的条件下生成硅酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案为Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④为O元素、⑤为F元素，F2与H2O发生置换反应生成HF和O2，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素，同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案为r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。19、分液漏斗催化剂和吸水剂防倒吸CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3CaCl2·6C2H5OH③【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器A为分液漏斗，乙酸和乙醇反应的方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，浓硫酸作催化剂，还做吸水剂，促使平衡向正反应方向进行；（2）装置C的作用是防止倒吸；（3）根据乙酸乙酯反应实质，酸去羟基，醇去氢，因此反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3；（4）根据信息①，分离出的CaCl2·6C2H5OH，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故③正确。20、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O2:1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底；或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等（合理即可）【解析】

①装置A中Cu与浓硫酸反应制备二氧化硫，其化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②由题意知装置B中反应为SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；答案：2:1。③二氧化硫从a出来，为防止倒吸，故应在B之前有安全瓶，则a→g→