电解质和非电解质

关于电解质和非电解质1.电离（1）定义：化合物在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。一.酸、碱、盐在水溶液中的电离第2页,共19页，2024年2月25日，星期天NaCl的电离NaClNa+Cl-+第3页,共19页，2024年2月25日，星期天

②正确书写离子符号H2+H2SO4SO42-+③遵守质量守恒定律和电荷守恒定律MgCl2

Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。CuSO4==Cu2++SO42-（2）电离方程式的书写第4页,共19页，2024年2月25日，星期天学以致用书写下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、NaHSO4Ba(OH)2===Ba2++2OH-AlCl3===Al3++3Cl-FeSO4===Fe2++SO42-NaHSO4===Na++H++SO42-第5页,共19页，2024年2月25日，星期天酸的电离方程式HClH+Cl-+H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸第6页,共19页，2024年2月25日，星期天碱的电离方程式：NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐盐的电离方程式：第7页,共19页，2024年2月25日，星期天2、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

如：NaOH、NaCl、H2SO4等非电解质：在水溶液和熔融状态都不导电的化合物。

如：蔗糖、酒精等(1)定义第8页,共19页，2024年2月25日，星期天讨论：下列物质能导电的是＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿属于非电解质①Cu②NaCl固体③盐酸④CO2

⑤HCl⑥KOH溶液⑦蔗糖⑧酒精⑨BaSO4①③⑥②⑤⑨④

⑦⑧第9页,共19页，2024年2月25日，星期天(2)电解质和非电解质的物质种类电解质：酸、碱、盐、水和部分金属氧化物.非电解质：大多数有机物和除水外的非金属氧化物.第10页,共19页，2024年2月25日，星期天注意：1、能够导电的物质不一定都是电解质。2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下3、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如CO2、NH35、某些难溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。而且它们在熔融态也可以完全电离。第11页,共19页，2024年2月25日，星期天小试身手：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖⑩CO2电解质：②④⑧非电解质：⑨⑩能导电：①⑤⑦⑧第12页,共19页，2024年2月25日，星期天3.强电解质和弱电解质（1）定义：强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。如硫酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钡如醋酸、NH3•H2O、H2O第13页,共19页，2024年2月25日，星期天（2）离子化合物由阴阳离子构成的化合物一般地，在化合物中有金属离子或NH4+的化合物就是离子化合物离子化合物都是强电解质判断依据：第14页,共19页，2024年2月25日，星期天(3)强弱电解质的物质种类强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐、大部分金属氧化物。弱电解质：弱酸、弱碱、水。第15页,共19页，2024年2月25日，星期天（4）电离方程式的书写区别：Mg2++2OH-H++CO32-弱电解质用表示H++I-多元弱酸分步电离，多元弱碱电离一步到位NaHCO3的电离方程式如何写？强电解质用表示H++F-HFHIH2CO3H++HCO3-HCO3-Mg(OH)2第16页,共19页，2024年2月25日，星期天4、电解质溶液的导电性5、电解质溶液中的电荷守恒在相同条件下，取决于自由移动离子的浓度和离子所带的电荷阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数第17页,共19页，2024年2月25日，星期天化合物电解