浙江省台州市九校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

期中考试试卷(高中)PAGEPAGE1浙江省台州市九校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有〖答案〗必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列生产和生活常见用品的主要成分不属于有机物的是A.蔗糖() B.尿素〖〗 C.乙醇() D.纯碱()〖答案〗D2.下列每组分子都属于非极性分子的是A.、 B.、 C.、 D.、〖答案〗B3.下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是A.酮 B.酚C.羧酸 D.酯〖答案〗C4.下列关于物质熔、沸点的比较正确的是A.金刚石、碳化硅、硅的熔点依次升高 B.、、的沸点依次升高C.干冰、、的熔点依次升高 D.、、的沸点依次升高〖答案〗C5.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是A.由红外光谱图可知，该有机物分子中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同化学环境氢原子C.仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D.若A的分子式为C3H8O，则其结构简式可能为〖答案〗D6.下列有关叙述中，不正确的是A.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测物质的熔沸点B.往饱和食盐水中不断通入氯化氢，能够看到氯化钠晶体析出C.液晶是物质的一种聚集状态D.具有各向异性的固体可能是晶体〖答案〗A7.下列说法正确的是A.乙醇的键线式为B.碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2C.乳酸分子()中不存在手性碳原子D.有机物分子里一定既有非极性键也有极性键〖答案〗B8.下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是选项分子或离子空间结构杂化方式A苯平面正六边形sp2BSO正四面体形sp3CCO平面三角形sp2DSO2直线形spA.A B.B C.C D.D〖答案〗D9.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的交替结构,可以作为证据的事实有（）①苯的间位二取代物只有一种②苯的邻位二取代物只有一种③苯分子中碳碳键的键长均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯在加热和催化剂存在条件下,与氢气发生加成反应⑥苯在FeBr3存在的条件下,与液溴发生取代反应,但不能因化学变化而使溴水褪色A.①②③④ B.②③④⑥ C.③④⑤⑥ D.全部〖答案〗B10.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是A.CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则1-戊醇在水中的溶解度也很大B.CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3C.N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定D.AgNO3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3·H2O反应现象也相同〖答案〗B11.下列关于有机物的叙述中，不正确的是A.某物质的名称为2-乙基-1-丁烯，它的结构简式为B.CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中的6个碳原子不可能都在同一平面上C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同D.CH3OH与(CH3)2CHOH互为同系物〖答案〗B12.乙二胺与CuCl2可形成配离子〖Cu(H2NCH2CH2NH2)2〗2+(如图所示)，下列有关说法不正确的是A.该配离子中心离子是Cu2+，配位数为2B.该配离子中既有极性键又有非极性键C.乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角D.乙二胺分子沸点高于ClCH2CH2Cl〖答案〗A13.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A.用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物B.用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴C.用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸D.用图④所示装置可除去CO2中混有少量HCl〖答案〗C14.有机化学试剂氨基氰(如下图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法不正确的是A.键长：C—N大于C≡NB.分子中所有原子不共面C.氨基氰的水溶性较好D.碳为sp杂化，氨基氮为sp2杂化〖答案〗D15.某烃结构式用键线表示为，该烃与按物质的量之比为加成时，所得产物有(不考虑立体异构)A.3种 B.6种 C.5种 D.4种〖答案〗C16.下列说法不正确的是A.CBr4的熔点高于CCl4是因为C-Br键能大于C-Cl键能B.石英是由硅原子和氧原子构成的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键C.金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性D.氧化镁的熔点比氧化钙高，原因是镁离子半径小于钙离子半径〖答案〗A17.下列有机物的命名正确的是A.3，3-­二甲基-2-乙基戊烷 B.3-甲基-2-丁烯C.3-甲基丁烷 D.3-甲基-1-丁炔〖答案〗D18.下列叙述中正确的是A.该化合物中含有2个手性碳原子B.蔗糖易溶于水，萘却易溶于四氯化碳，这些现象都可用“相似相溶”原理解释C.和分子的空间构型都是正四面体，键角都是，和含有的键数目相同D.聚丙烯腈的单体为丙烯腈其结构简式为，该分子中碳原子的杂化方式有、〖答案〗B19.下列反应只能得到一种有机产物的是A.甲苯在光照条件下与反应 B.在催化下，甲苯与液溴反应C.丙烯与发生反应 D.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应〖答案〗D20.晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图所示。下列叙述错误的是A.基态K原子的核外电子排布式为：B.碘酸钾中含有离子键和共价键C.与O原子紧邻的I原子有2个D.晶体中K原子与O原子间的最短距离约为0.631nm〖答案〗D21.有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同，不能说明上述观点的是A.甲苯与硝酸反应可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯B.甲苯可以使高锰酸钾溶液退色，而乙烷不能C.乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应D.乙醇和水分别与金属钠反应，产生氢气速率不同〖答案〗C22.分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界，下列说法正确的是A.图示结构中的氯元素为，则其含有极性键、非极性键和离子键B.配合物中的原子的杂化方式是、C.每个中心离子的配位数为4，孤对电子全部由原子提供D.图示结构中所有微粒共平面〖答案〗B23.下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述正确的是A.分子式为C8H10且含有苯环的有机物有3种B.它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物C.分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种D.分子式为C4H8Br2且分子中仅含有两个甲基的有机物共有5种〖答案〗C24.下列说法不正确的是A.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个B.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有12个C.二氧化硅晶体中，每个最小的环由12个原子构成D.石墨晶体中，碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3〖答案〗A25.下列说法正确的是A.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到的和的物质的量随混合烃总物质的量的变化，如上图所示，则该混合烃的组成一定是甲烷和乙烯的混合物B.等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔分别完全燃烧，耗氧量最多的是乙炔C.已知某有机物在足量中完全燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，该有机物的实验式为D.当某气态烃与发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与进行取代反应后，生成只含、两种元素的化合物，则该气态烃是乙炔〖答案〗C非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.请回答下列问题：（1）按系统命名法，其名称为_______。（2）写出甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合共热得到的反应方程式_______。（3）写出以丙烯为原料制取聚丙烯的反应方程式_______。（4）金属镓()位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：熔点/77.75122.3熔点比熔点高很多的原因是_______。（5）已知邻羟基苯胺的结构为邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点，其原因是_______。（6）形成的某种化合物是常见的补锌剂，其结构如图所示，该化合物中含有的键与键的数目比为_______。〖答案〗（1）3，5-二甲基庚烷（2）+3HO-NO2+3H2O（3）nCH2=CHCH3（4）为离子晶体，为分子晶体；离子键强于分子间作用力（5）邻羟基苯胺形成分子内氢键，而对羟基苯胺形成分子间氢键，分子间氢键利于沸点升高（6）27.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：2+KOH→++HCl→+KCl已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为122℃，沸点为249℃，常温下溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：试根据上述信息回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是_______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_______。（2）进行操作Ⅱ需要的仪器除蒸馏烧瓶、酒精灯、尾接管、温度计、锥形瓶等外，还需要的玻璃仪器是_______，温度计水银球上沿放置的位置应是如图的_______(填“a”“b”“c”或“d”)处。（3）为获得产品乙，操作Ⅲ一般是一系列操作，依次为_______。（4）如何用实验证明提纯后的产品乙中杂质是否除完？_______。（5）已知苯甲醛的质量为ag，最后获得苯甲酸产品质量为bg，则该实验获得苯甲酸的产率是_______。(用含a，b的代数式表达；产率=)〖答案〗（1）①.分液②.苯甲醇（2）①.冷凝管②.b（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（4）取最后一次洗涤液，滴加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则杂质已除完；否则，杂质没有除完（5）28(1)配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为______，Co3+钴离子的电子排布式：_____________。(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________。(3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是__________(填字母代号)。a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_________________。〖答案〗①.6②.1s22s22p63s23p63d6(或〖Ar〗3d6)③.平面正方形④.c⑤.乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键29.请回答下列问题：（1）与形成的化合物，其晶胞结构如图所示。晶体中的配位数是_______，每个周围等距离且紧邻的有_______个；若晶胞边长为，则晶体的密度为_______(只需列出用含、的计算式)。（2）镧()镍()合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为_______。〖答案〗（1）①.4②.12③.（2）或30.异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应：已知：①烯烃与酸性溶液反应的