浙江省杭州市2022届高三下学期4月份教学质量检测（二模）化学试题

2022届高考模拟试题PAGEPAGE1浙江省杭州市2022届高三下学期4月份教学质量检测（二模）可能用到的相对原子质量：，一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈碱性的盐是（）A. B. C. D.〖答案〗A2.下列物质属于弱电解质的是（）A. B. C. D.〖答案〗B3.实验室用分液方法分离植物油和水所需的仪器是（）A. B. C. D.〖答案〗A4.下列物质对应的化学式不正确的是（）A.软脂酸： B.蚁酸：C.纯碱： D.摩尔盐：〖答案〗D5.下列表示正确的是（）A.乙烯的结构简式： B.氨的电子式：C.葡萄糖的环状结构简式： D.氧原子的结构示意图：〖答案〗C6.下列说法不正确的是（）A.无水乙醇常用于医疗消毒B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机化合物C.以植物秸秆为原料，通过一系列转化可生产醋酸D.饱和硫酸钠溶液可用于提纯蛋白质〖答案〗A7.下列说法正确的是（）A.和互为同位素B.和互为同素异形体C.和互为同系物D.甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体〖答案〗D8.下列说法不正确的是（）A.常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂B.铁粉和氧化铝可用于焊接铁轨C.硫酸可用于金属材料表面的清洗D.极少量的能促进血管扩张，防止栓塞〖答案〗B9.下列说法正确的是（）A.氯气与氢气在光照下反应生成，工业常用此方法生产盐酸B.通入氨的饱和溶液中生成沉淀C.控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡D.隔绝空气高温分解，产物为和〖答案〗C10.“西门子法”提纯硅的反应之一为：，已知氢原子吸引电子的能力介于碳原子和硅原子之间，下列说法不正确的是（）A.是还原产物B.即是氧化产物，也是还原产物C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为D.生成时，转移电子〖答案〗D11.下列说法不正确的是（）A.提纯含有少量的固体，可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法B.取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素C.测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，腐蚀后的铁皮烘干时间过长，测得结果偏低D.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处，再涂烫伤药膏〖答案〗A12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.时，的溶液中含有数目为B.和的混合物中所含质子数为C.在硫酸催化条件下足量的乙酸与乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为D.中含有碳碳单键的数目为一定〖答案〗B13.下列实验操作对应的离子方程式正确的是（）A.溶液中加入明矾溶液至沉淀完全：B.将溶于氢碘酸中：C.将固体溶于浓硝酸：D.将溶液与溶液混合：〖答案〗D14.下列说法不正确的是（）A.醋酸纤维与硝化纤维均属于酯类，但性质差异较大B.葡萄糖、蔗糖均是结构简单的单糖C.苯与丙烯通过加成反应，可制得异丙苯D.废水中的酚类物质可在纳米催化下光照降解〖答案〗B15.利巴韦林是常用的抗病毒药物，其分子结构如图．下列关于该物质说法不正确的是（）A.易溶于水 B.分子中含有4个手性碳原子C.在的醇溶液中加热可发生消去反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色〖答案〗C16.有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示．其中为原子序数依次增大的短周期元素，只有在同一周期，Z的单质是黄绿色气体；下列有关说法不正确的是（）A.非金属性强弱比较：B.的沸点高于的沸点C.X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等D.中所有原子最外层都满足8电子结构〖答案〗B17.已知时的，下列说法正确的是（）A.分别测定某醋酸溶液样品、溶液样品的发现前者小于后者，可推测的B.的溶液中加入的溶液，当溶液中水的电离程度与纯水相同时，可能大于C.向的溶液中加入的溶液充分反应，所得溶液中D.将的溶液与的盐酸混合，的电离度增大〖答案〗B18.氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是（）A.氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应B.相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大C.反应过程中经历了断键产生的过程D.选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性〖答案〗D19.恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化．下列说法不正确的是（）A.加入的镁条质量可能为B.内，两锥形瓶中反应平均速率相等C.反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低D.将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线②有可能变化为曲线①〖答案〗C20.下列说法正确的是（）A.温度、溶剂均可调控物质的溶解能力B.小于0C.在的过程中大于0D.的键能大于的键能，与氢气反应的活性强于〖答案〗A21.实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡．实验b：将锌片在稀溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，再与铜片、稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡．下列有关说法不正确的是（）A.实验a中锌片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能B.实验b中铜片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能C.实验中原电池总反应的离子方程式：D.锌片经溶液处理后，有利于更多的化学能转化为电能〖答案〗A22.的结构式如下图，时会发生分解．下列推测合理的是（）A.是离子晶体，熔点高，硬度大B.加热可能生成C.分解的产物可能为和，同类化合物分解温度更高D.溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为浓度减小〖答案〗B23.用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示．下列说法正确的是（）A.曲线①代表向盐酸中滴加B.A点溶液的小于C点溶液的C.D点溶液中：D.随着溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关〖答案〗C24.甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下；下列说法中不正确的是（）A.上述过程的总反应是取代反应B.反应前后碳原子的成键数目没有发生变化C.若和参与，则可能生成和D.控制乙醇浓度不变，提高硫化氢的用量，乙醇的转化率持续增大〖答案〗D25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A验证分子中的碳碳双键取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键B检验淀粉水解是否完全将适量样品与稀硫酸反应，加入足量溶液后加入碘水，观察现象无明显现象，说明淀粉水解完全C检验牙膏中的摩擦剂成分取少量牙膏于试管中，加水溶解，滤渣中滴加足量盐酸若滤渣溶解并产生无色气泡，则摩擦剂可能为D检验某固体是否为铵盐取样品于试管中，滴加少量溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口若试纸不变蓝色，则固体不是铵盐〖答案〗C二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.回答下列问题（1）已知金刚石的莫氏硬度为10，石墨的莫氏硬度为，从晶体结构的角度解释金刚石硬度很大，石墨很软的原因_________________________________________________。（2）在相同温度时，酸性条件下都能被氧化，通过控制溶液中探究同浓度的还原性强弱，预测同浓度的被氧化需要的最小的是________，试从离子结构角度解释的还原性逐渐增强的原因________________________________________________________。〖答案〗（1）影响金刚石硬度的因素是共价键，影响石墨硬度的因素是分子间作用力，共价键强于分子间作用力（2）离子结构相似，电子层数逐渐增加，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，还原性逐渐增强27.以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．（1）消耗的物质的量为____________．（2）废水中苯酚的物质的量浓度为___________________(写出简要计算过程)．〖答案〗（1）（2）28.化合物X由3种元素组成．某兴趣小组按如下流程进行实验：已知焰色反应呈黄色，其中有两种元素质量分数相同；固体A由两种酸式盐组成。请回答：（1）组成X的元素有______________，X的化学式是______________。（2）X与潮湿空气转化为A的化学方程式是______________________________。（3）用一个化学方程式表示A与足量溶液的反应______________________。（4）碱性条件下，X能够还原废水中的，有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设计实验确定产物中的酸根离子_________________________________________________(假设反应物无剩余)；若上述检验得出产物中只有一种酸根离子，反应的离子方程式____________________________________________。〖答案〗（1）（2）（3）（4）分别取反应后的上层清液，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，有沉淀产生，则含有．若上述现象均有，说明有和或：(2分，反应物写成或均可)29.氨是一种重要化工产品，研究有关氨反应规律具有重要意义。已知、298K时：（1）工业以氨为原料制取硝酸的流程图如图所示。=1\*GB3①设备②中发生主要反应的热化学方程式：____________________________________。②设备②中生成的难与大量转化为的原因是________________________。（2）研究人员以为催化剂研究将工业废气中的氨转化为的方案．实验将及载气(惰性气体)以一定流速通过催化反应床，研究了不同含量对催化氧化的影响，实验结果如图(代表相应氧化物)。已知：的选择性(生成消耗的的物质的量消耗的总物质的量)①分析上述实验结果，下列说法正确的是____________。A．的加入，降低了催化剂的活化温度B．含量越大，催化剂的活性越好C．运用该技术消除废气中的最佳条件为：、D．一定温度范围，的加入使得生成副产物反应活化能降低更为显著②某实验条件下，维持反应系统压强为，原料气中、O2、载气的物质的量分别为、；测得的转化率和的选择性均为80%，氧化的副产物仅为。反应用气体分压表示的平衡常数为________(代入数据，不要求计算结果；组分分压总压组分物质的量分数)（3）关于催化氧化为的反应机理有诸多研究，其中一种为“”机理：吸附在催化剂表面活性位的解离为和H，同时活性O参与反应；请用方程式将反应过程补充完整：①，②，③_________________________________，④。〖答案〗（1）①.②.是放热反应，高温不利于生成（2）①.AD②.（3）30.是一种性能优异的白色颜料，由钛铁矿(主要成分为，杂质为镁、钡、铝等化合物)制取(包括测定纯度)和绿矾晶体，实验流程如下。已知：(1)。(2)遇溶液显橙黄色。(3)。请回答：（1）若步骤I中不控制温度，反应开始一会后就会过于剧烈，推测原因是___________________________________________________________。（2）步骤Ⅲ加入适量铁粉的目的是___________________________________。（3）步骤Ⅳ：下列说法正确的是_______。A.滤液2经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥可得副产品绿矾B.将滤液2迅速置于冰—盐浴中冷却，有利于析出大颗粒绿矾晶体C.过滤绿矾晶体时，宜采用玻璃砂芯漏斗D.先用适量稀硫酸洗涤绿矾晶体并将洗出液与滤液3合并，可提高二氧化钛收率（4）步骤V：为了实现高酸度条件下的水解，先取约体积滤液3，并在不断搅拌下逐滴加到约为滤液总体积倍的沸水中，继续煮沸约后，再慢慢加入其余全部滤液，这样操作的目的是____________________________________________。（5）测定纯度：将粗产品溶于强酸，还原为制得待测液，然后用标准溶液进行滴定。①给出配制标准溶液并进行滴定的操作排序：(____)→(____)→(____)→(____)→量取待测液、标准液→加指示剂→滴定____a．称取所需质量的六水氯化铁晶体b．加适量水溶解c．将晶体在气流中加热脱水d．溶于浓盐酸e．加水稀释f．定容至标准浓度②滴定时选择的指示剂是________。A．B．C．甲基橙③实验测得的纯度偏低，则产