2024届江苏省无锡市天一实验学校中考化学对点突破模拟试卷含解析

2024届江苏省无锡市天一实验学校中考化学对点突破模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是：A．丁的化学式为N2B．化学反应前后原子的种类和个数均保持不变C．该反应属于置换反应D．甲乙的相对分子质量之和等于丙丁相对分子质量之和2．下列实验操作、现象和结论均正确的是目的A．检验溶液是否是碱溶液B．探究可燃物的燃烧条件之一操作现象溶液变蓝白磷燃烧，红磷不燃烧结论该溶液是碱溶液可燃物燃烧需要与氧气接触目的C．除去CO中的CO2D．鉴别浓盐酸和浓硫酸操作现象两个洗气瓶中均无明显现象甲瓶口出现白烟，乙瓶口无明显现象结论集气瓶中收集到的是CO甲瓶中是浓盐酸，乙瓶中是浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．有关实验现象的描述正确的是A．打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D．打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色物质产生4．酸、碱、盐之间发生反应时不可能生成的物质类别是（）A．氧化物B．酸C．碱D．单质5．建设“美丽中国”深圳在行动，进行了一系列的环保主题社会教育活动。下列做法不符合这一主题的是（）A．使用共享单车低碳出行B．实行垃圾分类回收C．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术D．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空6．图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液的溶质的质量分数可能相等B．温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙D．t2℃时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数7．除去如表各组物质中的杂质,所用试剂和方法不可行的是选项物质杂质除杂所用试剂和方法AO2水蒸气通过盛有生石灰的干燥管BCaO粉未CaCO3高温煅烧CNaOH溶液Ca（OH）2加入过量的Na2CO3溶液，过滤DCuSO4溶液硫酸加入过量CuO粉末，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙9．二氧化铅(PbO2)用作电动车电池的电极，其中铅元素的化合价为()A．+2B．+4C．-2D．-410．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（）A．③④属于同种元素B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价C．①③的化学性质相似D．②③④均表示离子11．甲、乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A．Cu、CuO、CuSO4B．CO、CO2、H2CO3C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2D．NaOH、Na2CO3、Na2SO412．下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．13．对人类生存环境会造成危害的是A．生活污水处理达标后排放B．化肥和杀虫剂的乱施滥用C．废旧电池回收D．使用太阳能热水器14．甲、乙、丙、丁表示4种物质，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。其化学式和分子微观示意图如下表所示。下列叙述正确的是物质甲乙丙丁化学式NH3Cl2N2?分子微观示意图A．反应前后分子个数不变B．丁的化学式为HClNC．该反应属于置换反应D．若17g甲参加反应，则生成丁的质量为14g15．实验室需取用铜片，通常应使用图中所示的仪器是A． B． C． D．二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．化学来源于生活，服务于生活。请回答下列生活中的有关化学问题：（1）厨房中有下列几种食物：①黄瓜；②牛奶；③大米。其中富含维生素的是_____。（2）泡茶时，可在茶杯内装上纱网，该设计利用的化学实验操作原理是_____。（3）青少年缺少_____元素会患佝偻病和发育不良。（4）某品牌口罩中加入了活性炭滤片，利用了活性炭的_____性。（5）厨房中用洗洁精能去除餐具上的油污，是因为洗洁精具有_____功能。（6）下图是垃圾分类标志，请给下列垃圾分类：①纸质包装盒、饮料瓶、易拉罐属于_____。②变质的饭菜、树叶、水果皮属于_____。③垃圾分类回收的好处有_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：皂甙属于_____（填“有机物”或“无机物”）；皂甙由_____种元素组成；皂甙中碳、氢、氧原子个数比是_____；皂甙中各元素的质量之比是_____（最简整数比）；含氢元素8.4g的皂甙的质量为_____克（写出计算过程）18．（8分）人类文明与社会进步同铁制品的使用关系密切。铁的广泛应用钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于_______，写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式__________。某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为____________。高铁酸钾是新型净水剂，化学原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化学式是___。铁的锈蚀及防护下列情况下铁制品最易生锈的是__（填序号）。a．潮湿空气中b．干燥空气中c．部分浸入食盐水中铁生锈中存在下列转化：Fe（OH）2Fe（OH）3，该反应的化学方程式为__________。生活小贴士：生活中常用酸溶液除去铁制品表面的铁锈。对含铁样品成分分析实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。[提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：___________。[设计实验]方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的___________(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为_______________。方案2：取10g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热至完全反应，实验装置如图所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。实验过程中将反应后的气体通入虚线框内足量的氢氧化钙溶液中，其作用有检验并吸收生成CO2和______等。[数据处理]若乙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_____。实验时要先通CO再加热的目的是_______。若丙组猜想正确，等装置完全冷却到室温，重新称量氢氧化钙溶液的总质量增加了6.6g，则该氢氧化钙溶液吸收CO2生成沉淀质量为______；原红色粉末中氧化铁的质量分数为_______。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）我校2019年实验操作模拟考试的一个考题是：（用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水）。（进行实验）实验一实验现象实验结论分别用a、b、c三支试管取样，各加入2mL碳酸钠溶液a中___________a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中产生白色沉淀c中物质是__________写出c试管中发生反应的化学方程式____________。实验二：把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：______________（验证猜想）为验证猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写溶质化学式）___________有白色沉淀猜想一正确同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果在白瓷板上方一小片pH试纸，用_______________蘸取待测溶液涂抹在试纸上，片刻后与标准比色卡对照，读出pH数值pH＜7（反思交流）从环保方面考虑，应向a废液加入_______将物质中和后再排放。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH33CH4+2N2。A、由上述分析可知，丁的化学式为N2，正确；B、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，正确；C、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；D、甲、乙的相对分子质量之和=12+17=29，丙、丁的相对分子质量之和=16+24=40，甲、乙的相对分子质量之和不等于丙、丁的相对分子质量之和，错误。故选D。点睛：本题通过微观示意图，考查了从微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。2、C【解析】

A、碱性溶液能使石蕊试纸变蓝，不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液属于盐的溶液，故选项错误；B、白磷燃烧是因为与氧气接触，温度达到着火点、红磷不燃烧是因为没有与氧气接触，温度没有达到着火点，该实验是出现了两变量，不能得到结论，故选项错误；C、气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠吸收掉，故澄清石灰水无明显变化，因此剩余的气体是一氧化碳，故选项正确；D、浓盐酸挥发形成的是白雾，不是白烟，故选项错误。故选C。3、D【解析】

A、浓硫酸不具有挥发性，因此打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会产生大量的白雾，故错误；

B、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故错误；

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故错误；

D、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，一段时间后有红色物质产生，故正确；

故选：D。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。4、D【解析】

A、碳酸盐与稀盐酸反应生成氯化物、二氧化碳和水，二氧化碳、水属于氧化物，A选项不正确，不符合题意；B、酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐，B选项不正确，不符合题意；C、碱和盐发生复分解反应生成新碱和新盐，C选项不正确，不符合题意；D、酸与碱反应生成盐和水，酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐，碱和盐发生复分解反应生成新碱和新盐，盐和盐发生复分解反应生成两种新的盐，酸碱盐之间的反应不可能生成单质，D选项正确，符合题意。故选D。5、D【解析】A、使用共享单车可以减少二氧化碳的排放，正确；B、垃圾分类回收可以减少环境污染，正确；C、城市浇花，使用喷灌、滴灌技术可以节约用水，正确；D、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空不能减少环境污染，错误。故选D。6、A【解析】

A、由甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线可知，t，℃时，甲、乙两物质溶解度相同，t1℃时饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液还是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数一定相等，故A错误；B、由甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线可知，温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B正确；C、由于甲的溶解度受温度的影响大于乙，所以t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，故C正确；D.t2℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，所以乙的溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数，故D正确。故选A。7、C【解析】

A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙有吸水性，能将氧气中的水蒸气除掉，选项正确；B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧可除掉氧化钙中的碳酸钙，选项正确；C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是加入过量的Na2CO3溶液会引入碳酸钠杂质，选项错误；D、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，所以通过加入氧化铜的方法除掉硫酸铜中的硫酸，选项正确。故选C。8、C【解析】

A、t1℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶液的状态没有确定，无法比较溶液中所含溶质的多少，故选项A不正确；B、t2℃时，丙的溶解度是30g，也就是在t2℃时100g水中溶解30g丙达到饱和状态，50g水中最多能溶解15g丙达到饱和状态，形成65g饱和溶液；故选项B不正确；C、将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取的方法有：①恒温蒸发溶剂；②加溶质；故选项C正确；D、将t3℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；t3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，根据在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是：溶质的质量分数=，t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙；将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，丙没有晶体析出，溶质的质量分数不变，甲、乙有晶体析出，但在t2℃时仍然是饱和溶液，甲、乙的溶质质量分数=，但t2℃时乙的溶解度大于t2℃时甲的溶解度，t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，也就是甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3降温到t2，所得溶液质量分数由大到小排序是乙>甲>丙，故选项D不正确。故选：C。【点睛】本题考查的是一定温度下，饱和溶液的概念、固体溶解度的概念；一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。9、B【解析】

氧元素通常为-2价，设铅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，x+（-2）×2=0，x=+4。故选B。10、B【解析】

A、③④的质子数不同，不属于同种元素，不符合题意；B、②的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，从而带上一个单位的正电荷，故②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价，符合题意；C、①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意；D、②的核内质子数=核外电子数，表示的是原子，③的核内质子数小于核外电子数，表示的是阴离子，④的核内质子数大于核外电子数，表示的是阳离子，不符合题意。故选B。11、B【解析】

A、Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与铁反应生成Cu，不符合题意；B、CO和氧气点燃生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，但H2CO3不能生成CO，符合题意；C、CaCO3高温分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和二氧化碳反应生成CaCO3，不符合题意；D、NaOH和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成NaOH，不符合题意。故选B。12、C【解析】

A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。氯化钠不能和水反应，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；B、硫燃烧生成二氧化硫，放热，导致气体逸出装置，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，此选项符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致气球膨胀，产生向上的浮力，导致天平失去平衡，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意。故选C。【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。13、B【解析】

A、生活污水处理达标后排放，减少环境污染，节约水资源，不符合题意；B、化肥和杀虫剂的乱施滥用，会污染水资源、土地资源和空气，给人类造成危害，符合题意；C、废旧电池回收，减少旧电池中的重金属污染地下水和土地，不符合题意；D、使用太阳能热水器，太阳能转化为电能，节约能源，减少化石燃料燃烧对环境的污染，不符合题意。故选B。14、C【解析】

由微观反应示意图可知，该反应是氨气与氯气在一定条件下反应生成氮气和氯化氢气体，化学方程式表示为：2NH3+3Cl2N2+6HCl。

A．由化学方程式可知，该反应前后分子的个数增加了，故错误；

B．由分子结构模型可知，每个丁的分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，其化学式为HCl，故错误；

C．由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，故正确；

D．若17g甲参加反应，设生成丁的质量为x，则：x=109.5g，故错误。

故选：C。15、B【解析】

固体药品取用，可根据具体情况选择镊子或药匙，铜片取用使用镊子方便。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、①过滤钙吸附乳化可回收物不可回收物减少土地资源的消耗或减少环境污染等【解析】

（1）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，牛奶中富含蛋白质，蔬菜和水果中富含维生素；故答案为：①；（2）茶叶不溶于水，通过不锈钢网可以将茶叶和水分开，该设计利用的化学实验操作原理是过滤；故答案为：过滤；（3）青少年缺少钙元素会患佝偻病和发育不良。故填：钙；（4）某品牌口罩中加入了活性炭滤片，利用了活性炭的吸附性。故填：吸附；（5）厨房中用洗洁精能去除餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化功能。故填：乳化；（6）①纸质包装盒、饮料瓶、易拉罐属于可回收物。故填：可回收物；②变质的饭菜、树叶、水果皮属于不可回收物。故填：不可回收物；③垃圾分类回收的好处有：减少土地资源的消耗、减少环境污染等。故填：减少土地资源的消耗或减少环境污染等。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、有机物39:14:1C:H:O==54:7:882.8【解析】皂甙的化学式为C27H42O3。(1)皂甙属于有机物；皂甙由碳、氢和氧三种元素组成；皂甙中碳、氢、氧原子个数比是27∶42∶3＝9:14:1。(2)皂甙中各元素的质量之比是12×27∶42∶16×3＝54:7:8。(3)含氢元素8.4g的皂甙的质量为x×＝8.4g,x＝82.8g。点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。18、含碳量的不同C+O2CO2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe（OH）3c4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3铜粉和氧化铁粉末混合物稀盐酸无现象COFe2O3+3CO2Fe+3CO2排尽空气，防止爆炸15g80%【解析】

（一）（1）生铁和钢是因为碳量的不同，生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，化学方程式为：C+O2CO2；（2）胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氢气，化学反应式是：2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；（3）根据反应的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，反应物中铁、氧、钾、氢原子个数分别为4、26、8、20，反应后的生成物中铁、氧、钾、氢原子个数分别为4、26、8、20，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子，则每个X分子由1个铁原子、3个氢原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe（OH）3；（二）（1）铁在有电解质存在的环境中最易发生生锈，所以铁制品最易生锈的是：部分浸入食盐水中；（2）氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；（三）[提出猜想]分析题意可得，甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：铜粉、氧化铁粉末；[设计实验]方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为固体不溶解，没有明显现象；方案2：一氧化碳有毒，需要收集