2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅰ)化学高考题

2022年普通高等学校招生全国统一考试（全

国卷D

化学

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32Fe56

Cu64

7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有

着密切的关系。下列说法错误的是（）

A.“雨过天晴云破处”所描述的磁器青色，来自氧化铁

B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成份是硅酸盐

D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

答案：A

命题点：陶瓷的结构和性质。

解析：氧化铁的颜色为红棕色，不是青色，A项错误；秦兵马俑是陶制品，

由黏土经高温烧结而成，陶瓷的主要成份是硅酸盐，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等

优点，B、C、D项正确。

8.关于化合物2-苯基丙烯（_—），下列说法正确的是（）A.

不能使稀高镒酸钾溶液退色

B.可以发生加成聚合反应

C.份子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

答案：B

命题点：有机物的结构和性质，有机反应的类型，官能团的性质，有机分

子共面问题。

解析：A项，2-苯基丙烯中含C=C,能使酸性高镐酸钾溶液退色,

错误；B项，2-.匚一，树斛含柄似O喊聚合飒磷；C项

I/、|

2-苯基丙烯份子中含有一个Y国,所有原子不可能共平面，错误；D项，2-苯

基丙烯属于烧，难溶于水，易溶于甲苯，错误。

点拨：有机物的结构和性质，要突出以官能团为核心；该题目突出对烯燃

和苯环的结构的考查，涉及有机物的溶解性、有机反应类型、份子共面问题和官

能团的性质。

9.实验室制备溟苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或者叙述错误的

是

()

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溪的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收澳化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到澳苯

答案：D

命题点：物质的分离与提纯，对化学实验的基本操作、实验现象的描述。

解析：A项，向圆底烧瓶中滴加液体前，要先打开K,以保证液体顺利滴

下，正确；B项，装置b中CC1,的作用是吸收反应过程中未反应的溟蒸气，Br,溶

于CCQ显浅红色，正确；C项，装置c中Na2c0。溶液的作用是吸收反应中产生

的HBr气体，防止污染环境，正确；D项，反应后的混合液应该用稀NaOH

溶液洗涤，目的是除去溟苯中的漠，然后分液得到浪苯，不是结晶，错误。

方法技巧：掌握常见的物质分离和提纯的基本操作方法和基本化学实验操

作应注意的问题。

10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领

域研究的重要课题。下图为少量HC1气体份子在253K冰表面吸附和溶解过程

的示意图，下列叙述错误的是()

A.冰表面第一层中，HC1以份子形式存在

B.冰表面第二层中，H+浓度为5x10-3molL-l(设冰的密度为0.9gcm-3)

C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HC1H++C1-

答案：D

命题点：运用基本化学原理分析和解决实际问题，涉及实验的迁移应用、

化学计算、可逆反应的判断。

解析：A项，由图示可知，第一层中，HC1以份子形式存在，正确；B项,

第二层中,已知O-：H,0=10-4:1,HC1===H++CH+和C-的物质的量

是相同的，设卜桢的物质的量为1mol,则n(H+)=10-4mol,V(H,0)=

1mo1*18gmo1-1~,,,.IO*mol.

----------------=20cm3=0.02L,故c(H+)==x1°-?molL-i.

0.9mm-J02L

正确；C项，第三层中，惟独水份子存在，所以冰的氢键网络结构保持不变，正

确；D项，由A项、C项分析可知，第一层和第三层中的物质均以份子形式存在，

故均不存在可逆反应HC1H++C1-,错误。

UNaffi溶液滴定邻苯二甲壮钾(邻苯二甲酸丹A的0=1.1x10.3,

Ka?=3.9xl(K6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点

为

反应终点。下列叙述错误的是()

7

76

君

w5

4

lfMfk

?3

2,

,O20

WNaOKVniL

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)

答案:C

命题点：溶液中离子浓度大小的比较，溶液的导电能力、滴定终点的分析

和判断。

解析：A项，溶液导电能力的强弱与溶液中自由挪移的离子浓度和种类有

关，正确；B项，由图象知，a点至拈点，HA-转化为A"?点导电能力相对于a

点增强，可判断Na+和A?-的导电能力之和大于HA-的，正确；C项，b点为反

应终点，发生的反应为2KHA+2NaOH===Na2A+&A+2H2O。因为H2A为

弱酸，所以Na,A、K2A溶液显碱性，pH>7,错误；D项，C点为Na?A、K2A

和NaOH的混合溶液，由图象经分析可知c(Na+)>c(K+)>c(OH-),正确。

12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV

2+/MV+

在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是()

A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+==2H++2MV

C.正极区，固氮酶为催化剂，N,发生还原反应生成NH3

D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区挪移

答案：B

命题点：电极反应的书写和判断，原电池和电解池中离子的挪移方向、氧

化还原反应的判断。

解析：A项，该反应中，可产生电流，反应条件比较温和，没有高温高压

条件，正确；B项，该生物燃料电池中，左端电极反应式为MV+-e-===MV2+,

则左端电极是负极，应为负极区，在氢化酶作用下，发生反应H,+2MV2+===2H

++2MV+,错误；C项，右端电极反应式为MV2++e-==MV+,是正极，在

正极区N得到电子生成NH,发生还原反应，正确；D项，原电池中，内电路

中H+通过交换膜由负极区向正极区挪移，正确。

点拨：氧化还原反应的考查以电子转移为核心，考查氧化反应、还原反应

的实质，通过新材料，变换问题情景，考查学生的知识应用能力。

13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一

短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是

()

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

答案：C

命题点：常见元素的成键特点，核外电子排布规律及元素周期表和元素周

期律。

解析：W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或者第三周期,

观

察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或者Si。若X为C,则Z核

外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3,对应B元素，不符合成键

要求，不符合题意，故X为Si,W能形成+1价阳离子，可推出W为Na元素，

Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7,可推出Z为C1元素。

Y能与2个Si原子形成共价键，此外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y

原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、

Si、P、Cl元素。A项，WZ为NaCl,其水溶液呈中性，错误；B项，元素非金

属性：Q〉E>Si,错误；C项，P的最高价氧化物的水化物为H,PO,是中强酸，正

确；D项，P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，此外

得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构，错误。

26.(14分)硼酸(H,BO,)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、

肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg,B20sH2O、Si02及少量FezCLAI2O3)为原

料

生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

溶液卑流1

(NH)SO4

[1调pH=6.5

气体一一)磐收:-----41KW-rMgtOHbMgCO,-.%髀

MU也溶液麻

回答下列问题：

(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式

为--_—。

(2)“滤渣1”的主要成份有---------o为检验“过滤1”后的滤液

中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是——o

(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H20H++B(OH)4,Ka=5.81xlO-

1(),可判断H3BO3是-----酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5,目的是

(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2Mgec)3沉淀的离子方程式为

——，母液经加热后可返回---_工序循环使用。

由式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是O

答案：(1)NH4HCO3+NH3===(NH4)2co3

(2)SiO,、Fe2O3.KSCN

(3)一元弱转化为H3BO3,促进析出

(4)2Mg2++3C0+2H2O=Mg(OH)2MgCO31+2HCO八或者2Mg2++

2C054H2O=Mg(OH)2M-gCO3l+CX)2t］溶浸高温焙烧

命题点：元素及其化合物的性质，离子方程式的书写，离子检验，弱电解

质的电离。

解析：(1)硼镁矿粉中加入(NHjSO,溶液反应生成NH3,氨气与碳酸氢钱

溶液反应的化学方程式为NH4HCO3+NH3===(NH4)2COr

⑵硼镁矿中的Si。?、FeQa、AIQ?与(NH'SO’溶液不反应，也不溶解，过滤

后形成滤渣1。因为KSCN溶液遇Fe3+变为红色，所以KSCN溶液常用于Fe3

+的检验。

⑶根据题目信息中H3BO3的电离方程式和K的数值可知H3BO3为一元弱

酸。在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5,目的是将溶液中的硼酸根转化为

H3BO3沉淀析出。

(4)根据工艺流程中的原料进入情况及生成物情况可知，“沉镁”时加入的

原料为(NH/2CO3溶液、MgSC)4溶液，产物为Mg(OH)2M-gCO3，因此反应的离

子方程式为2Mg2++3CO7-+2H2O=Mg(OH),M-gCO3|+2HCO§或者2Mg2++

2CO^-4H2O=Mg(OH),MgCO3I+CO2T。母液的主要成份为硫酸镂，可以返

回到“溶浸”工序循环使用。式碳酸镁热稳定性差，可以在高温焙烧的条件下

高温

制取氧化镁，化学方程式为Mg(OH),感©3=2MgO+C02t+H20o

27.(15分)硫酸铁镂［NHdFeCSOJx.H2。］是一种重要铁盐。为充分利用资源，

变废为宝，在实验室中探采用废铁屑来制备硫酸铁镂，具体流程如下：

硫

酸硫

酸

铁④

铁

溶黑

液钱

一

一(NI

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列问题

回答下

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----

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污，方

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(1)步

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----

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-o铁

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--经

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----

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----

作有

验操

体实

的具

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(4)步

。

样品

晶体

铁镂

硫酸