河南省2022-2023学年高三第二次模拟考试理综化学试卷集（含解析）

2022-2023学年高三第二次模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1.下列不属于钱盐的共同性质的是（）

A.都是晶体

B.都易溶于水

C.与碱共热都产生氨气

D.都不与酸反应

2.如图是某只含有C、H、。元素的有机物的简易球棍模型。下列关于该有机物的说法

正确的是（）

A.该有机物的分子式为C5U80

B.该有机物分子中所有原子共面

C.该有机物能发生水解反应

D.Imol该有机物最多与ImolH,发生加成反应

3.下列相应反应的离子方程式正确的是（）

2++3+

A.向NaClO溶液中滴加少量FeCl?溶液：CIO+2Fe+2H=Cl+2Fe+H20

B.常温下铜与浓硝酸反应：3Cu+8I「'+2N0；=3Cu2++2N0t+仙2

+3+2+

C.将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe30i+8H=2Fe+Fe+4H20

D.氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（0H）3+6H++2I=2Fe2++l2+6H2（）

高温

4.利用反应3SiO?+6C+2Ne-Si3N4+60）可制备耐高温结构陶瓷氮化硅（SisN）。下

列有关该反应的分析正确的是（）

A.SiOz是氧化剂,C是还原剂

B.反应中用得电子，发生氧化反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.制取1molSiN,同时生成134.4LCO

5.部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（)

A.对应含氧酸的酸性强弱为：e>eB.工业上通过afbfcfdfe来制备HNO,

C.久置的b水溶液pH会变小D.利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染

6.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是()

①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸

②碳纤维和硅酸盐陶瓷都是新型无机非金属材料

③医院里的血液透析利用了胶体的性质

④二氧化硫可用于杀菌、消毒、漂白，故可广泛用于食品的加工和生产

⑤金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应

⑥青铜、黄铜、碳素钢都为合金，青铜是我国使用最早的合金

A.③④⑥B.②③⑤C.②⑤⑥D.①③⑥

7.柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元酸，常温下可以与NaOH溶液

反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)，下列说法正确的是()

A.柠檬酸的电离方程式为％Y.,3H*+Y3-

B.pH=2的H3Y溶液c(H')=0.03mol»L'

C.NazHY溶液加水稀释过程中，晦2保持不变

c(HY)

D.Na:iY溶液的pH随着c(Na4)的增大而增大

二、实验题

8.HQ,作为绿色氧化剂应用广泛，氢醍法制备HQ,原理及装置如下:

试卷第2页，共5页

已知：压0、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题:

(DA装置的名称是；C反应装置的名称是一

(2)装置B应为_______(填序号)。

.Tur

碱石灰蜀-饱和食盐水

①②③

(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时•，打开活塞—

控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b,打开活

塞,继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取,

分液，减压蒸谭，得产品.

(4)装置F的作用为。

(5)反应过程中，控温45℃的原因为。

(6)氢醍法制备生。2总反应的化学方程式为。

(7)取5.00g产品，加蒸储水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500

mol/L酸性KMnO,标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、

20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中友。2质量分数为。

三、工业流程题

9.某厂用闪锌矿制备锌及颜料A(红棕色固体)的工艺流程如下图所示。(闪锌矿的主要

成分为ZnS,同时含有10%的FeS及少量CuS)

滤液2|锌粉A

稀植酸I一।①一。2

空,气

L储砂酸浸|~

闪X(W1-

锌HO1|--------TFe(HS03)5

矿粉碎、焙烧空气、焙烧

取0小

♦气^4

已知:①闪锌矿在焙烧时会生成副产物ZnFeO.,,ZnFeO.,不溶于水及硫酸。FeQlSOs),难

溶于水。②于［Fe(OH)J=lXl(r。

完成下列问题

(1)闪锌矿粉碎的目的是

⑵“滤液1”中选用足量的HA,理由是。假设“②调节pH"

前，滤液1中c(Fe")=lmol•L,则Fe"完全沉淀时的pH至少为

»(离子浓度W10-6mol•L-规为完全除去)。

⑶“滤渣3”的成分为(写化学式)。

(4)设计一种检验“颜料A”中是否含有F/的实验方案

⑸“气体A”与“浸渣1”反应的化学方程式为

四、原理综合题

10.氮元素的氧化物和氢化物在工业生产中有广泛的应用，请回答下列问题：

(1)已知：即0z分子中化学键的键能分别为946kJ•mol'、498kJ•mol\二者反应的

热化学方程式为N2(g)+0z(g)=2N0(g)△H=+180.0kJ•mol。则NO分子中化学键的键能

为—。

(2)火箭发射时可用肺(凡乩，液态)作燃料，NO?作氧化剂，二者反应生成氮气和水蒸气。

1

已知:®N2(g)+202(g)=2N02(g)AHF+66.4kJ-mol

1

@N2H,(1)+02(g)=N2(g)+2H20(g)AH2=-534kJ•mol

请写出NzHKl)与NOz(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_。

⑶氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，且产物为无污染的Nz。某NH：,一O2

燃料电池装置示意图如图。

①M为电源的—(填“负”或“正”)极，该电极发生—(填“氧化”或“还原”)反

应：该电池外电路中电流由「(填“M”或"N"，下同)极流向「极。

②N%应该从—(填"B"或"D")口通入。

③该电池负极上的电极反应式为一。

④若电路中通过3moi电子，则生成—L标准状况下的N2。

五、结构与性质

11.我国是率先掌握通过非线性光学晶体(KBBF)变频来获得深紫外激光技术的国家，

KBF,是合成KBBF的主要原料，高温下分解为KF和BF：,。

(1)灼烧钾及其化合物时，会产生特殊的焰色，这是由于钾元素的核外电子由一

(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于(填

"发射"或"吸收”)光谱。

试卷第4页，共5页

(2)离子晶体KF的晶格能(气态离子形成1mol离子晶体释放的能量)可通过Bom-Haber

循环计算得到：

②已知：气态非金属原子获得1个电子形成气态阴离子所释放的能量叫该原子的第一亲

和能，则F原子的第一亲和能为kJ-mol',试解释同周期元素第一亲和能F>

0>C>N的原因：。

(3)BR、NH3和PL分子中键角由大到小的顺序为o

(4)已知BFs中存在n键,则BR中B-F键的键长(填“大于”“小于”或“等于”)

BF,中B-F键的键长；BF,的中心原子的轨道杂化类型是—

(5)KF晶体的晶胞与NaCl相似,若K*按ABCACB……方式堆积，则F占据的是K,围成的

—空隙(填几何空间构型)，每个K'周围紧邻的K.个数为。设N.为阿伏加

德罗常数的值，KF晶体的密度为Pg-cm-3,则K*与K，的最短距离为pm(用含P、

N.的代数式表示)。

六、有机推断题

12.有机化合物是中学化学研究的重要内容•A、B、C、D、E、F都是含碳的化合物，

它们之间的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件已略去)。A是一种无色气体，其

密度与同温同压下氮气的密度相同；E是--种有香味的液体，存在于多种水果中。

请填写下列空白：

(DA的相对分子质量为；F的结构简式为o

(2)反应B+D-E的化学方程式为,反应类型为一

(3)D的官能团是，验证D中官能团的实验方法是

参考答案

1.D

【详解】A.钱盐都是晶体，故A不符合题意；

B.钱盐都易溶于水，故B不符合题意；

C.镂盐与碱共热都产生氨气，故C不符合题意；

D.碳酸氢钱或碳酸筱等与盐酸反应生成氯化钱、二氧化碳和水，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】镂盐都与碱反应生成氨气，但不是所有的钱盐受热分解都生成氨气。

2.C

【详解】A.分析结构中带星号的原子可知，该原子为氧

*

原子，则该分子为C1HQ2,A错误；

B.分子中存在饱和碳原子，为sd杂化，所有原子不能共面，B错误；

C.由A分析可知，该有机物中含有酯基，能发生水解反应，C正确；

D.该有机物含有酯基，不能和氢气发生加成反应，D错误；

故选C»

3.D

【详解】A.向NaClO溶液中滴加少量FeCk溶液，反应生成氢氧化铁、铁离子、氯离子，

2+

3C10+6Fe+3H20=3C1+2Fe(OH)31+4Fe",故A错误；

+2+

B.铜与浓硝酸反应生成NO2,CU+4H+2N0.,=CU+2H20+2N02t,故B错误；

C.硝酸具有强氧化性，能将Fe?+氧化成Fe时,离子方程式为3FeO+28H'+NOa=9Fe，+

+N0t+14H20,故C错误；

D.Fe，+具有强氧化性，能将「氧化成因此离子方程式为2Fe(0H)3+6H++2r=2Fe2

++I2+6H2O,故D正确；

故选Do

4.C

【分析】反应中Si元素的化合价没有变化,C元素的化合价升高,N元素的化合价降低，

所以C是还原剂被氧化，N,是氧化剂被还原。

【详解】A.根据分析，SiOe既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；

B.根据分析，N2是氧化剂被还原，B错误；

试卷第6页，共15页

C.根据方程式的系数关系n(Nj：n(C)=l：3,根据分析，氧化剂与还原剂的物质的量

之比为1：3,C正确；

D.缺少标准状况，D错误；

故选Co

5.B

【分析】根据元素的化合价和物质类别可推出a、b、c、d、e分别为N%、N2>NO、N02

和HNO3或硝酸盐；a'、b'、c'、d'、e'分别为HC1、Cl2,HC1O或次氯酸盐、HClOs或

氯酸盐、HC1O,或高氯酸盐。

【详解】A.硝酸和高氯酸都是相应元素的最高价酸，最高价酸的酸性和非金属性相关，

非金属性越强，最高价酸的酸性越强，非金属性C1>N,所以酸性：HC1O,>HNO3,故A

合理；

B.工业上制备硝酸，首先发生的是氨的催化氧化，即氨被氧气氧化为NO,然后NO再

被氧化为NOZ，最后NO?和水反应生成HNO3和NO,NO可以循环使用，即工业上是通过

a->c->d->e制备硝酸，不经过氮气这一步，故B不合理；

C.氯水中的HC1O光照下会分解为强酸盐酸和氧气，所以久置的氯水pH会变小，故C

合理；

D.岫中N为-3价,NO和NO?中N的化合价为正价,NL和NO或NO?反应时，都可以发

生归中反应生成氮气和水，可以用氨还原NO或NO,消除氮氧化物的污染，故D合理；

故选Bo

6.D

【详解】①天然气、瓦斯等气体的主要成分是甲烷，面粉、煤粉等固体粉尘在空气中形

成表面积很大的气溶胶，甲烷和气溶胶遇明火都容易发生爆炸，故正确；

②硅酸盐陶瓷是传统无机非金属材料，不是新型无机非金属材料，故错误；

③利用血液透析进行治疗因肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用来了血液是胶体,

不会通过半透膜的原理，则医院里的血液透析利用了胶体的性质，故正确；

④二氧化硫有毒，可用于杀菌、消毒、漂白，但不能广泛用于食品的加工和生产，故错

误；

⑤制玻璃的反应中没有元素发生化合价变化，没有发生氧化还原反应，故错误；

⑥青铜、黄铜、碳素钢都为常见的合金，其中青铜是我国使用最早的铜合金，故正确；

①③⑥正确，故选D。

7.D

【详解】A.柠檬酸属于三元弱酸，分步电离，电离方程式为

试卷第7页，共15页

22+3

H,YH'+H2Y\H,YH"+HY\HY-H+Y",A错误;

B.pH=2的H,Y溶液，c(H+)应为O.OlmoLP,B错误；

c(H,Y)-c(OH)

C.温度恒定，HY。一的水解平衡常数不变,为定值，加水稀释时,

c(HY2)

哥应增尢

减小,C错误;

D.丫?-水解使溶液呈碱性，随c(Na,Y)增大，溶液碱性越强，溶液的pH增大，I)正确;

答案选D。

8.(1)启普发生器三颈烧瓶

(2)②或③①

(3)abcd

(4)防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒

(5)适当升温加快反应速率，同时防止温度过高HQ?分解

Ni

(6)H,+O,•一一HQ,

乙基慈醒一一

(7)8.5%

【分析】从HQ：的制备原理图可知，反应分两步进行，第一步为lb在Ni催化作用下与

乙基葱醍反应生成乙基慈醇，第二步为G与乙基意爵反应生成HzO,和乙基慈醍。启普发

生器A为制取也的装置，产生的山中混有HC1和也0,需分别除去后进入C中发生第一

步反应。随后氧气源释放的氧气经D干燥后进入C中发生反应生成ILO2和乙基意醍，F

中装有浓H2s0,“与C相连，防止外界水蒸气进入C中，使催化剂Ni中毒。

【详解】(1)根据图示可知A装置的名称是启普发生器；装置C反应仪器名称是三颈烧

瓶；

(2)由于稀盐酸具有挥发性，挥发的HC1及水蒸气会影响装置C中催化剂导致催化剂

中毒，因此H2需经净化处理。装置B可以使用②碱石灰同时吸收HC1及水蒸气；或使

上先通过装置③吸收除去HCI,再通过装置①除去水分，装置B应为②或③①；

(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞ab,

控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b,打开活

塞cd,继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分

液，减压蒸储，得产品；

(4)装置F通过c与三颈烧瓶连接，其中盛有浓硫酸，其作用为防止外界水蒸气进入

试卷第8页，共15页

c中使催化剂中毒；

(5)反应过程中，控温45C,原因是适当升温加快反应速率，同时又可以防止因温度

过高导致出。2分解；

(6)根据上述分析可知：压、Oz在乙基意醍、Ni催化作用下发生化合反应产生HQ?,该

Ni

反应的化学方程式为：H+0——HO

22乙基恿醒22；

2

(7)滴定反应的离子方程式为ZMnO/SHzOz+GHJ2Mn*+502t+8H20,反应的关系式：

2KMnO「5H。，三组数据中20.90mL偏差较大应该舍去，故消耗酸性高钵酸钾标准溶

液的平均体积为20.00mL,则II。的质量分数=

0.0500mol/Lx0.020Lx1x100mL.x34g/mol

---------------------220.00mL---------xl00%=8.5%°

5.00

9.增大固体与氧气的接触面积，提高反应速率。将Fe”完全氧化成Fe%避免引

入杂质3Zn和Cu或者Cu取少量固体A于试管中，加入稀硫酸完全溶解后，滴

加酸性KMnO」紫红色褪色，则含有Fe/4S02+ZnFeOt+2H20=Fe(HS03)2+ZHSO,+^SO.,

【详解】(D闪锌矿粉碎的目的是增大固体与氧气的接触面积，提高反应速率，故答案

为：增大固体与氧气的接触面积，提高反应速率。

(2)“滤液1”中选用足量的HA,理由是将Fe'完全氧化成Fer避免引入杂质。假

设“②调节pH前，滤液1中c(Fe3，)=lmol-L\则Fe>完全沉淀时，

Kixl0-39

C5(OH)=-^-=-----=lxlO_33,c(OH)=lxlO"molL'1,c(H^)=lxlO5mol-L'',

c(Fe*)1x10°

pH=3,故答案为：将F/完全氧化成Fe",避免引入杂质；3。

(3)由于滤液2中加入锌粉，其主要是将铜离子置换出来，锌可能过量，因此“滤渣3”

的成分为Zn和Cu或者Cu,故答案为：Zn和Cu或者Cu。

(4)设计一种检验“颜料A”中是否含有Fe”的实验方案，主要将固体A溶于稀硫酸中，

再用酸性高镭酸钾来验证亚铁离子，故答案为：取少量固体A于试管中，加入稀硫酸完

全溶解后，滴加酸性KMnO,紫红色褪色，则含有Fe"。

(5)气体A为二氧化硫与浸渣1的ZnFeOi反应的化学方程式为4SO2+ZnFeO1+2H2O=

Fe(HSO3)2+ZnSO4+H2SO4,故答案为：4SO2+ZnFeO4+2H2O=Fe(HSO3)2+ZnSO4+H2SO4

o

10.(l)632kj•mor1

1

(2)2N2H.,(1)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(g)△H=T134.4kJ-moE

⑶负氧化NMB2NH3-6e>60H=N2+61I2011.2

试卷第9页，共15页

【解析】(1)

△H=反应物总键能-生成物总键能；已知:Nz、。?分子中化学键的键能分别为946kJwol'、

1

498kJ-mor,二者反应的热化学方程式为N2(g)+02(g)=2N0(g)AH=+180.OkJ-molL

则NO分子中化学键的键能为(N,及a分子中化学键的键能)-△!!]=-X

22

[(946kJ•mol'+498kj•mol1)-(+180.OkJ•mo[')]=632kJ•mo「二

(2)

已知：①N2(g)+202(g)=2NCUg)AHF+66.4kJ-mol1

1

@N2H,(1)+02(g)=N2(g)+2H20(g)AH2=-534kJ•mol

按盖斯定律，2义②-①即可得到NH(1)与N02(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程

式：2N2H,(1)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(g)△11=2AH2-AHI=-1134.4kJ-mol

(3)

燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃物氧气的一极为正极，在负极、燃料失

去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电

子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，则：

①由图知，氢氧根离子向M极移动，则M为电源的负极，该电极发生氧化反应；该电池

外电路中电流由N极流向M极。

②加3为还原剂、是负极反应物，应该从B口通入。

③NIh为还原剂在负极发生氧化反应生成氮气，则该电池负极上的电极反应式为

2NH3-6e+60H=N2+6H20«

④由2NH3-6e+60H=N2+6H20知,若电路中通过3mol电子，则生成0.5mol氮气、即11.2L

标准状况下的N2.

11.(1)激发态发射

(2)821328.2随核电荷数的增大，同周期元素的原子半径变小，吸引电子的能

力增强，结合一个电子释放出的能量增大，但N原子的2P轨道处于半充满状态，相对

稳定，故不易结合一个电子

(3)BF3>NH3>PH3

(4)小于sp3

⑸正八面体12qx』V-xlO">

2VP-NA

试卷第10页，共15页

【解析】(1)

灼烧钾及其化合物时，钾元素的核外电子吸收一定的能量，从基态跃迁到激发态，但激

发态的电子不稳定，从激发态回到基态时，多余的能量以光的形式释放出来，产生特殊

的焰色，即为发射光谱，故答案为：激发态；发射；

(2)

①晶格能是指气态离子形成1mol离子晶体所释放的能量，为正值，根据图象可知，

2K*(g)+2F(g)=2KF(s)AH=1642kJ-mol\所以KF的晶格能为

-x1642kJ-mol1=821kJmol_1,故答案为：821；

②已知气态非金属原子获得1个电子形成气态阴离子所释放的能量叫该原子的第一亲

和能，根据图象可得2F(g)+2e-=2F(g)AH=-656.4kJ•morl,所以F原子的第一亲和能为

lx656.4kJ.mor'=328.2U.mof,同周期元素第一亲和能F>O>C>N的原因是：随核

2

电荷数的增大，同周期元素的原子半径变小，吸引电子的能力增强，结合一个电子释放

出的能量增大，但N原子的2P轨道处于半充满状态，相对稳定，故不易结合一个电子，

其释放的能量较小；

故答案为：328.2；随核电荷数的增大，同周期元素的原子半径变小，吸引电子的能力

增强，结合一个电子释放出的能量增大，但N原子的2P轨道处于半充满状态，相对稳

定，故不易结合一个电子；

(3)

BFs的中心原子价层电子对数为：3+gx(3-lx3)=3,即为中心原子为sp?杂化，分子为

平面三角形，键角为120°；NFL和P%的中心原子为同主族元素，其价层电子对数为:

3+1X(5-1X3)=3+1=4,中心原子为sp，杂化，含有1对孤对电子，分子为三角锥形，

但由于N原子的电负性大于P原子，N原子对键合原子的吸引能力大于P原子的，所以

导致键合电子离N原子的距离越近，电子对之间的斥力越大，共价键的键角越大，所以

键角NHDPM,故答案为：BF3>NH3>PH3：

(4)

BF3的中心原子价层电子对数为：3+gx(3-lx3)=3,即为中心原子为sp?杂化，且不含

孤电子对，分子为平面三角形；B耳的中心原子价层电子对数为：4+；x(3+l-lx4)=4,

即为中心原子为sp：'杂化，且不含孤电子对，分子为正四面体形；由于BF3中存在五键，

则导致BFs中B-F键的键长小于BE中B-F键的键长，故答案为：小于；sp3；

试卷第11页，共15页

(5)

已知KF晶体的晶胞与NaCl相似,结合NaCl晶体的结构模型可知,若1按ABCACB……

方式堆积，即K作面心立方最紧密堆积，则有F填充正八面体空隙，每个K'周围紧邻的

K个数为12个；KF晶体的晶胞中含有4个I和4个F,则晶胞的体积为:

（39+19鬼仙。1一14

-xlOlopm,而根据晶胞

v_m_NA_232cm3，则晶胞参数为a=j

3P-NA

PPgcnTP-NA

结构，I与K.的最短距离为晶胞面对角线的一半，即t与K*的最短距离为

pm,故答案为：正八面体；12；

2\P'NA2\P,NA

12.（1）28CH3cHzONa

（2）CH,CH2OH+CH,COOH.-CH3COOCH2CH,+H2O酯化反应（取代反

应）

（3）竣基向乙酸溶液中滴加碳酸钠溶液，有气泡冒出

【分析】已知A是一种无色气体，其密度与同温同压下氮气的密度相同，则A的相对分

子质量为28,推断A是乙烯。乙烯与水加成生成B乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成C

乙醛，乙醛继续氧化生成D乙酸，在浓硫酸的催化和加热条件下乙酸与乙醇发生酯化反

应生成E乙酸乙酯，乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。所以，A是乙烯，B是乙醇，

C是乙醛、D是乙酸，E是乙酸乙酯，F是乙醇钠。据此分析。

【详解】（1）据分析可知，乙烯的相对分子质量为28,F乙醇钠的结构简式为CH3cHQNa,

故答案为：28；CH3CH20Na.

（2）可知据分析反应B+D-E即在浓硫酸的催化和加热条件下乙酸与乙爵发生酯化反应

生成E乙酸乙酯，化学方程式为：

CH,CH2OH+CH3COOHCH,COOCH2CH3+H2O,反应类型为酯化反应（取代

反应），故答案为：CH3cHqH+CH3coOH粤詈CH,COOCH2CH3+H2O；酯化反应

（取代反应）

（3）据分析可知D是乙酸，官能团是较基，竣基具有酸性，且其酸性强于碳酸的酸性，

可与碳酸盐反应生成二氧化碳，因此，验证乙酸中含有竣基的试验方法是：向乙酸溶液

中滴加碳酸钠溶液，有气泡冒出，故答案为：竣基；向乙酸溶液中滴加碳酸钠溶液，有

气泡冒出。

试卷第12页，共15页

2022-2023学年高三第三次模拟考试理综化学试卷题

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.活性炭具有除异味和杀菌作用

C.无水CoCl2呈蓝色吸水会变为粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水

D.沙子和水晶的主要成分都是二氧化硅

2.丁苯酸（NBP）是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，可以有多种合成线路，下列

转化是其中较为关键的一步。

下列说法正确的是（）

A.可以用酸性高镒酸钾溶液区分甲和乙B.甲和乙均含有三种不同的官能团

C.可以用新制氢氧化铜区分甲和乙I）.Imol乙物质最多可消耗含2moiNazCO：,的溶液

3.用下列装置进行相应实验，其中不合理的是（）

A.甲证明C%能与烧碱溶液反应

B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

C.丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

D.丁证明Na?。,与水反应放热

4.科研人员进行了CO?加氢制CH「CO2和CH4转化为CH：,COOH催化反应的研究,

反应历程分别如甲、乙两图所示。

试卷第13页，共15页

下列说法不正确的是()

A.H,经过Ni活性中心裂解产生活化态H-的过程中AS>0

B.使用TiO?作催化剂可以降低反应的焰变，从而提高化学反应速率

C.生成CH3coOH的总反应原子利用率为100%

D.CH,fCH3coOH过程中，有C—H键发生断裂，①一②放出热量并形成了C—C键

5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的基态原子中s轨道电子

总数是P轨道电子总数的两倍，Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z是地

壳中含量最多的金属元素，N和X位于同一主族。下列说法正确的是()

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y

C.Y的简单气态氢化物的水溶液呈酸性

D.X、Y的简单气态氢化物的沸点高低：X>Y

6.电化学降解NO；的原理如图所示，下列说法正确的是()

A.N为电源的正极

B.电池工作时，田通过质子交换膜从左侧移向右侧

C.Pt电极上的反应式为40}1一+4€一=02个+2凡0

D.每生成5.6gN?,左右两侧溶液质量变化差为18g

7.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()

试卷第14页，共15页

选

实验操作现象结论

项

向淀粉溶液中加一定

量稀H?S°4,加热使淀

A粉水解，后滴加少量新溶液未产生病红色沉淀淀粉水解未产生葡萄糖

制的Cu(0H)2悬浊液，

加热

AM和HCO；发生了双

向NaAlO?溶液中加入

B有白色沉淀生成水解反应，生成了

NS溶液

A1(OH)CO

,、2

向蔗糖中加几滴蒸储实验过程中浓硫酸体现

蔗糖变黑，体积膨胀，有

C水，再加入适量浓硫酸了吸水性、强氧化性和

刺激性气味的气体生成

并搅拌脱水性

向1mL2moi•1/的

NaOH溶液中滴加

先有白色沉淀，后有红褐Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)

I)「2滴IrnoLL-MgCL

色沉淀

溶液，再滴加2滴

ImolL'FeCl2溶液

A.AB.BC.CD.D

二、工业流程题

8.空气吹出法是目前海水提溟的主要方法之一。海水提漠的流程如图所示：

回jtm团需髅区严迎回

④SQM*t收

也到名喋的全而/也v⑹叙化

I1

粗滨水

试卷第15页，共15页

(1)步骤①②中得到Br2的离子方程式为。

(2)步骤③中用热空气将澳单质吹出，其原因是o

(3)步骤⑥的蒸储过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请

解释原因：。

(4)步骤⑧中蒸汽冷凝后得到浓澳水，将Br2与水分离时所用的分离仪器的名称是

(5)步骤①②之后并未直接用含母?的海水进行蒸储得到液浪，而是经过步骤③④⑤后再

蒸储，这样操作的原因是o

(6)步骤⑤通入C1?后，为除去过量的CL，可向溶液中加入适量的(填字母)。

a.Na2so、溶液b.FeB^溶液c.NaOH溶液d.饱和NaCl溶液

三、实验题

9.FeSO”是中学化学常用试剂。

(1)以硫酸亚铁为原料制备净水剂(碱式硫酸铁)、铁红、摩尔盐(硫酸亚铁镀)，其简易

转化关系如图所示。

・FROHX—

调PH

℃、

UFtfSO^—(aq)----------N--l-I=4-I-I-C--,-O-tIcCOO,N7丁。快_fLM-A|-

(NH.hSOj

冷却结晶**

①制备净水剂时，若pH过低，产率(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②制备铁红的化学方程式为。完成“煨烧”操作，不需要下列仪器中的(填

字母)。

③制备摩尔盐时将反应物混合，经过(填操作步骤)，冷却结晶、过滤、洗涤干

燥得到产品。

(2)FeSO」分解流程如下:

试卷第16页，共15页

固体

VI化物M

|卜cs（n———■--so/

1，加热1—

M^l

®M可能是（填化学式）。

②已知三种气体的部分性质如表所示:

so

物质3so2N2

熔点/℃16.8-72.4-210

沸点/℃44.8-10-195.8

利用如图装置探究硫酸亚铁分解部分产物，低温俗槽A控制温度为°C,试管C

收集的物质是______（填化学式）。

四、原理综合题

10.氮是一种重要的元素，含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下

列问题:

(1)已知I：N2(g)+3H2(g)/2NH,(g)AW=-92.4kJ/mol

2N2(g)+2O,(g)4NO(g)A^=+360kJ/mol

2H2（g）+O2（g）.-2H,O（1）AW=571.6kJ/mol

试写出表示氨气的燃烧热的热化学方程式：。

⑵已知：合成尿素CO（NH）的反应为2NH3（g）+CC>2（g）.H2O（1）+CO（NH2）2（s）

AW=-134kJ/mol»向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH,和CO?,使反应

进行，保持温度不变，测得CO?的转化率随时间的变化情况如图所示。

试卷第17页，共15页

、次

*

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g

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或

（填

速率

反应

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反应速

化表示

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①若

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应速率

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选项字

是（填

态的

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说明

不能

述中

列叙

②下

化

不再变

系压强

A.体

变化

量不再

摩尔质

体平均

B.气

1