2023年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试化学冲刺模拟试卷4（解析版）

2023年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试

化学冲刺模拟试卷04

（考试时间：75分钟满分100分）

本卷可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Fe-56Cu-64

一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题

目要求。

1.利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用

了金属的

A.耐腐蚀性B.还原性C.热传导性D.延展性

【答案】D

【解析】不锈钢能加工成为柔软的金属丝说明不锈钢具有很好的延展性，故选D。

2.1mol/L的FeCb溶液中CY浓度为

A1mol/LB.1molC.3mol/LD.3L/mol

【答案】C

【解析】FeCb电离产生Fe"、CV,电离方程式为：FeCh=Feu+3Cr,可知1mol/LFeCb电离产生3moi/LCh

故。一浓度为3mol/L,故合理选项是C。

3.下列物质中，属于电解质的是

A.NaCIB.FeC.稀盐酸D.酒精

【答案】A

【解析】

电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、H2。、部分有机物等，Fe为单质，稀

盐酸为混合物，两者既不是电解质也不是非电解质，酒精属于非电解质，NaCI属于电解质，故答案选A。

4.下列化合物的俗名和类别均正确的是

A.Na2co3：纯碱、碱B.CaO：熟石灰、碱性氧化物

CNaHCCh：小苏打、盐D.KA1(SO4)2-12H2O：明矶、混合物

【答案】C

【解析】

A、Na2c03,俗名纯碱，是由是金属离子Na+和酸根阴离子CO32•组成的，是盐，而不是碱，故A错误；

B、CaO俗称生石灰，是碱性氧化物，熟石灰是氢氧化钙，故B错误；

C、NaHCCh俗称小苏打，由金属阳离子Na+和酸根阴离子HCO,，是盐，故C正确：

D、KA1(SO4)2-12H2O,俗称明矶是纯净物，而不是混合物，故D错误。

故选C。

5.下列分散系能产生丁达尔效应的是

A.稀硫酸B.氨水C.硫酸铜溶液D.淀粉溶液

【答案】D

【解析】胶体的分散质微粒能够使光线发生散射而产生丁达尔效应，据此分析解答。

A.稀硫酸属于溶液，而不属于胶体，不能发生丁达尔效应，A不符合题意；

B.氨水属于溶液，而不属于胶体，不能发生丁达尔效应，B不符合题意；

C.硫酸铜溶液属于溶液，而不属于胶体，不能发生丁达尔效应，C不符合题意：

D.淀粉溶液中由于分散质微粒直径比较大，达到胶体颗粒的大小，因此可以使光线发生散射作用而产生丁

达尔效应，D符合题意：

故合理选项是D。

6.工业上粗硅的生产原理为2C+Si()2=Si+2C0t,该反应属于

A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

【答案】B

【解析】该反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，故答案选B。

7.下列叙述正确的是

A.光导纤维的主要成份是硅单质

B.天然气的主要成份是CH4

C.氧化钠可用于潜水艇制备氧气

D.Na2cCh可用于治疗胃酸过多

【答案】B

【解析】A.光导纤维的主要成分是SiCh,A错误；

B.天然气、沼气、煤矿坑道气等主要成分为CH4,B正确；

C.Nazth可用作潜水艇制备氧气，C错误；

D.Na2c03碱性强，不能用于治疗胃酸过多，可以用NaHCOs,D错误；

故答案选B。

8.能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是（除杂及尾气处理装置已略去）

选项a中的物质b中的物质c中最终收集的气体

稀硫酸

AZnH2

B浓硫酸CuSO2

C稀盐酸CaCOsC02

D浓硝酸FeN02

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】A.Zn与稀H2s04反应生成ZnS04和H2,即Zn+H2sC^ZnSCh+HaT，生成的气体氧气密度比空气

小，不能用向上排空气收集，故A错误；

B.铜和浓硫酸需要在加热的条件下才能反应，生成CuSCb、SO?和H2O,图示装置不能加热，故B错误；

C.石灰石与稀盐酸发生反应，生成CaCb、CO2和H2O,BPCaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,反应不需要

加热，生成气体二氧化碳密度大于空气，用向上排空气收集，故C正确；

D.常温下，Fe在浓HNO3中产生钝化现象，不能制取NCh,故D错误；

答案为C。

9.下列物质中，属于共价化合物的是

A.NH4clB.MgChC.CO2D.Ch

【答案】C

【解析】A.NH4cl含离子键，属于离子化合物，故A错误;

B.MgCL含离子键，属于离子化合物，故B错误；

C.CCh只含共价键，属于共价化合物，故C正确；

D.C12只含共价键，属于单质，故D错误；

故选：Co

10.人体血红蛋自中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+发生变化，生成高铁

血红蛋白而丧失与结合的能力。该过程中铁元素的化合价

A.升高B.不变C.降低D.无法判断

【答案】A

【解析】由题意知知，Fe?+被亚硝酸盐氧化生成高铁血红蛋白，故铁元素化合价升高，故答案选A。

11.下列过程不属于化学变化的是

A.煤的气化B.石油分储C.大米酿酒D.食物腐烂

【答案】B

【解析】

A.煤的气化是将煤转化为气体燃料的过程，有新物质产生，因此发生的变化是化学变化，A不符合题意;

B.石油分储是分离沸点不同的液体混合物，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化,

B符合题意;

C.大米的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，大米酿酒过程中产生了新的物质，因此发生的变化是化

学变化，C不符合题意;

D.食物腐烂是食物发生氧化变质的过程，在这个过程中有新的物质产生，因此发生的变化是化学变化，D

不符合题意;

故合理选项是B。

12.下列化学用语错误的是

B.C1的原子结构示意图：扁立

A.比0的电子式：H：O：H5丿丿

C.CH4的空间充填模型:D.乙酸的结构式：C2H4O2

【答案】D

【解析】A.HzO中H与O之间通过共用电子对达到稳定结构，对应电子式为：H：0：H，A正确;

B.氯原子对应原子结构示意图为3t7，B正确;

5〃

-吋。，C正确;

C.CH4为正四面体构型，对应空间填充模型（比例模型）为:

H0

D.乙酸的分子式为C2H4。2,结构式为：H-C-i-O-H,D错误;

H

故答案选D。

13.液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O»下列说法正确的是

A.NH3是氧化剂B.NH3的氢元素被氧化

C.02发生还原反应D.02中氧原子失去电子

【答案】C

【解析】A.反应中NFh中N元素由-3升到0价，化合价升高，为还原剂，A项错误;

B.NE的氢元素化合价没有改变，没有被氧化，B项错误；

C.02中0元素由0降到-2价，做氧化剂，发生还原反应，C项正确；

D.02中氧原子得到电子，D项错误；

答案选C。

14.在含有大量OH'Ba2\C「的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.HB.Ag+C.NO；D.SO；'

【答案】C

【解析】A.FT与OH一反应生成H2O,不能共存，故A不符合;

B.Ag-与C「反应生成AgCI沉淀，不能共存，故B不符合；

C.NO；不与OH、Ba2\C「反应，能共存，故C符合；

D.SO：与Ba?+反应生成BaSCU沉淀，不能共存，故D不符合;

答案选C。

15.下列操作符合化学实验安全要求的是

A.金属Na着火立即用水扑灭

B.灼热的耐塀直接放置在实验台上

C.浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗

D.戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应

【答案】D

【解析】A.金属钠和水反应生成氢气，所以不能用水灭火，金属钠着火时应该用干燥的沙土进行灭火，A

错误；

B.灼热的生烟应该放在石棉网上，不能直接放置在试验台上，B错误；

C.酸碱中和反应释放热量，浓氢氧化钠溶液沾到手上不能用盐酸冲洗，C错误；

D.活泼金属与水反应剧烈，有可能发生液滴飞溅，需要佩戴护目镜，D正确；

答案为：D。

16.下列关于乙醉和乙酸的说法中，正确的是

A.乙醇和乙酸分子所含官能团相同

B.乙酸和钠发生置换反应，乙醇与钠不反应

C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红

D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

【答案】D

【解析】

A.乙醇中官能团为羟基，乙酸中官能团为殻基，A错误；

B.乙酸、乙醇均能与Na反应，且均属于置换反应，B错误；

C.乙酸有酸性，能使紫色石蕊变红，乙醇呈中性，不能使石蕊变红，C错误：

D.乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下能发生酯化反应，生成乙酸乙酯，D正确；

故答案选D。

17.下列离子方程式的书写正确的是

A

+2+

A.二氧化镭和浓盐酸制氯气：MnO2+4H+2Cl-=Mn+Cl2f+2H2O

B.铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2T

C.氯气与FeCL溶液的反应：C12+Fe2+=2C1-+Fe3+

+

D.稀醋酸与NaOH溶液的反应：H+OH=H2O

【答案】A

【解析】A.MnCh与浓盐酸反应生成MnCb、Ch,H2O,书写离子方程式时，HCkMnCL可拆写成离子形

△

+2+

式，对应离子方程式为：MnO2+4H+2Cl=Mn+Cht+2H2O,A正确;

B.Cu与稀硝酸反应生成NO,不能生成H2,B错误；

C.选项所写离子方程式未配平电荷守恒和得失电子守恒，正确离子方程式为：Cb+2Fe2+=2Fe3++2Cr,(2错

误；

D.醋酸书写离子方程式时不能拆写，故醋酸与NaOH反应离子方程式为：CH3COOH+OH=CH3COO-+H2O,

D错误；

故答案选A。

18.工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3,该反应为2so2+O2.催化布・2SO3。材料中的反应

是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是

A.02是还原剂B.SO2被氧化

C.02失去电子D.SO2发生还原反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.2SO2+O2*也2so3反应，Ch中0元素化合价降低，02是氧化剂，故A错误；

B.2so2+O2.催化剂2sCh反应，SO?中S元素化合价升高，SCh被氧化，故B正确；

C.2SO2+O2.---・2SO3反应，02中O元素化合价降低，Ch得电子，故C错误；

D.2SO2+O2,二驾nSCh反应，SCh中S元素化合价升高，SO?发生氧化反应，故D错误；

选Bo

19.硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将S02

氧化为S03,该反应为2so2+02.催化剂-2SO.3O但该反应速率小，无法投入工业化生产。后来化学

家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。

材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是

A.断开化学键放出能量

B.放热反应都不需要加热

C.及时移走部分产物能加快反应速率

D.该反应的反应物总能量大于生成物的总能量

【答案】D

【解析】

【详解】A.断开化学键吸收能量，故A错误；

B.放热反应也可能需要加热，比如碳燃烧需要加热。故B错误；

C.移走部分产物此时反应物浓度不变，反应速率那个瞬间不变，故C错误；

D.该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物的总能量，故D正确；

故选D。

20.恒温恒容条件下，能说明反应2NC）2（g）A'NzOMg）（无色）一定处于化学平衡状态的是

A.消耗2moiNCh的同时生成lmolN2O4

B.混合气体的颜色不再变化

C.单位时间内消耗NCh的物质的量与消耗N2O4的物质的量之比为1:2

D.混合气体的密度保持不变

【答案】B

【解析】

【详解】A.化学平衡的本质特征是正、逆反应速率相等，而消耗NCh和生成N2O4均表示的是正反应速率,

故消耗2moiNCh的同时生成lmolN2O4不能说明反应达到平衡，A不合题意；

B.NCh为红棕色，N2O4为无色，反应体系的颜色一直再改变，故混合气体的颜色不再变化说明反应一定达

到平衡了，B符合题意；

C.消耗NO?表示正反应速率，消耗N2O4表示逆反应速率，达到平衡时正、逆反应速率相等，根据化学反

应速率之比等于化学计量数之比，故平衡时应该是单位时间内消耗NO2的物质的量与消耗N2O4的物质的量

之比为2：1,C不合题意；

D.混合气体的质量一直不变，容器的体积不变，则混合气体的密度一直不变，故混合气体的密度保持不变

不能说明反应一定达到平衡，D不合题意；

故答案为：Bo

21.下列根据实验现象得出结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cb

B.向滨水中通入S02,溶液褪色，说明SO2具有漂白性

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向SO2水溶液中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明H2so3酸性强于H2c03

【答案】B

【解析】

【详解】A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；

B.向滨水中通入SO2,溶液褪色，是因为滨水氧化了二氧化硫，说明S02具有还原性，故B错误；

C.HC1的酸性比碳酸强，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，该现象说明含有H+,故C正确；

D.SCh的水溶液中含H2so3,向SCh的水溶液中加入少量NaHCCh粉末,有气泡产生，说明H2so3和NaHC03

反应产生了二氧化碳和水，则说明H2sCh酸性强于H2co3,D正确；

综上所述答案为B。

22.下列有机反应方程式书写正确的是

A.乙烯与澳水反应：CH2=CH2+Br2->CH3CHBr2

B.乙醇的催化氧化：CH3cH2OH+3O2------华——>2CO2+3H2O

N2

C.苯的硝化反应：Q+HNCh——等一>||^r°+H2O

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3coOH+CH3cH20H浓硫酸-CH3COOCH3CH2+H2O

A

【答案】C

【解析】

【详解】A.Br2拆开成两个Br原子，分别加在两个碳原子上，即CH2=CH?+Br2-CHzBrCIhBr,A错误；

B.所写方程式为乙醇的燃烧而不是催化氧化，正确方程式为：

2cH3cH2OH+O2------M——>2CH3CHO+2H2O,B错误；

C.苯与HNCh取代，硝基取代苯环上H,生成硝基苯和水，C正确；

D.乙酸与乙醇酯化生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3coOH+CH3cH20H.浓硫根•CH3coOCH2cH3

A

+H2O,D错误；

故选C。

23.下列关于乙醇的说法正确的是

A.可以作燃料B.能使紫色石蕊试液变红

C.是无色无味的液体D.不能与金属钠反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.乙醇可以燃烧，且可以放出大量的热，A正确；

B.乙醇不显酸性，不能使紫色石蕊试液变红，B错误；

C.乙醵有特殊的香味，C错误；

D.乙醇中的羟基可以和钠反应，生成氢气，D错误；

故选A«

24.下列关于有机物的说法不正确的是

A.乙酸溶液的pH小于7

B乙烯可与溟发生加成反应

C.甲烷属于燈类

D.苯能使酸性KMnCh溶液褪色

【答案】D

【解析】

【详解】A.乙酸属于有机酸，故溶液显酸性，pH小于7,故A正确；

B.乙烯可与澳发生加成反应，生成1,2-二澳乙烷，故B正确；

C.甲烷是由碳和氢构成的符合燈的定义，故C正确；

D.苯中不含有碳碳双键，而是介于单双键之间特殊的键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；

故选D»

25.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确

的是

稀

硫酸

詛过量铜片目-铜片剩余

①②

A.实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为N02

B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应

D.实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NOt+4H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.①中发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,反应产生的NO气体在试管口被空气中的

02氧化生成红棕色的NCh,A错误；

B.③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性作用，可继续与Cu反应,

是硝酸的氧化性强，B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，只有在溶液中存在N03-条件下，滴入稀硫酸才

可以发生反应，不能证明稀硫酸能与Cu反应，C错误；

D.实验③发生反应的化学方程式为：3CU+CU(NO3)2+4H2so4=4CUSO4+2NOT+4H20,D正确；

故合理选项是C。

26.硫酸亚铁镂晶体的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4»nH2O。用FeSCU溶液与(NHD2SO4饱和溶液混合可析

出硫酸亚铁核晶体，过滤后取滤液分别进行下列实验：⑴向滤液中，滴加氯水，再滴入KSCN溶液，溶液

变红：⑵向滤液中滴加MgCh溶液，无白色沉淀生成；⑶向滤液中滴加NaOH溶液，加热，生成的气体能

使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是

A.化学式中x=y=zB.滤液中含Fe2+

C.滤液中不含SCU3D.滤液中含NH4+

【答案】D

【解析】

【分析】硫酸亚铁镀晶体化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z-nbhO,根据化合价代数和为零判断x、y、z是否

相等；再根据相关离子的检验方法判断是否有这些离子。

【详解】A、由化合价代数和为0可知，应满足x+2y=2z,y、z一定不相等，故A错误；

B、向滤液中，滴加氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明含Fe3+。由于先加了氯水，故无法判断滤液

中是否含有Fe2+,故B错误；

C、向滤液中滴加MgCb溶液，无白色沉淀生成，不能判断滤液中不含有SCU",因为硫酸镁易溶于水，就

算有S04H也无白色沉淀生成，故C错误；

D、向滤液中滴加NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明有氨气生成，则

滤液中含有NHa+,故D正确。

答案选D。

【点睛】此题考查物质的鉴定，能熟悉常见结晶水合物的颜色；溶液中各种水合离子的颜色；熟练掌握常

见离子的检验方法与操作。

27.利用废旧镀锌铁皮制备Fe.Q4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的［Zn(0H)4F。

下列有关说法正确的是

NaOH溶液过量稀硫酸适量H2O2N2NaOH溶液

废

旧Q

镀Fe

胶

锌

氧

应

体

化

反

铁

粒

皮

子

滤液

A.“氧化”后溶液中所存在的离子有H+、Fe2\Fe3+、S0/

+3+

B.“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

C.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理上面的油污

D.Fe3O4俗称铁红

【答案】A

【解析】

【分析】废旧镀锌铁皮中含有Zn、Fe,经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成［Zn(0H)4p,Fe不溶

解，过滤后向滤渣中加入过量稀硫酸生成FeSCM,加入适量H2O2溶液，部分Fe2+被氧化为Fe3+,然后向溶

液中通入N2,并加入NaOH溶液，经过反应得到Fe3O4胶体粒子。

【详解】A.“氧化”过程中部分Fe2+被氧化为Fe3+,“酸溶”过程中所加硫酸过量，因此“氧化”后溶液中所存

在的离子有：H+、Fe2\Fe3\SO：,故A正确；

B.“酸溶”时，Fe与稀硫酸生成FeSCU,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2f,故B错误；

C.经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成［Zn(OH)4F，Fe不溶解，故用氢氧化钠溶液处理废旧镀

锌铁皮，主要目的是便于分离提纯铁，故C错误；

D.FezCh俗称铁红，故D错误；

故答案为A。

28.现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL,现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCL溶

液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12L气体(标准状况下)。下列判断不正确

的是

A.溶解的铁为0.05mol<〃(Fe)<0.07mol

B.原混合液中c(H1)=0.5mol-L1

C.原混合液中c(Fe3+)可能为0.1molL-i

2+2

D.溶液中离子有3〃(Fe3+)+〃(H,)+2n(Fe)=2n(SO4-)

【答案】B

【解析】

【分析】现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL,现将其分成两等份各100ml,往其中一份中滴加

25.63g

足量BaCb溶液，产生25.63g白色沉淀，n(BaSOQ=--7^-=0.11mol；往另一份中投入足量铁片，

233g/mol

112L

放岀1.12L气体(标准状况下)，n(H2SO4)=——:----------=0.05molo

22.4L/mol

【详解】A.极限法：

假设溶液为硫酸铁和硫酸混合溶液：

3++23+3+

电荷守恒列等式n(Fe)x3+n(H)xl=n(SO4-)x2得出n(Fe)x3+0.05molx2=0.1lmolx2,n(Fe)

=0.04mol

3+2++2+

Fe+2Fe=3FeFe+2H=Fe+H2?

1112

0.02mol0.04mol0.05mol0.1mol

可知消耗Fe：n(Fe)=0.02mol+0.05mol=0.07mol

假设溶液为硫酸亚铁和硫酸混合溶液：

+2+

Fe+2H=Fe+H2t

12

0.05mol0.1mol

可知消耗Fe：n(Fe)=0.05mol

所以溶解的铁范围为0.05mol<〃(Fe)<0.07mol,故A正确；

A…亠,0.05molx2,,

B.原混合液中c(H)=-----------=lmol/l,故B错灰；

C.假设溶液为硫酸铁和硫酸混合溶液：电荷守恒列等式n(Fe3+)x3+n(H+)xl=n(SO?')x2得出n(Fe3+)

x3+0.05molx2=0.1lmolx2,n(Fe3+)=0.04mol,c(Fe3+)=0.04mol/0.1L=0.4mol/L,所以0<c(Fe3+)<0.4mol/L

原混合液中c(Fe3+)可能为0.1mol-L-1成立，故C正确；

2+2

D.根据电荷守恒所以溶液中离子有3〃(Fe3+)+〃(H+)+2/7(Fe)=2n(SO4-)，故D正确；

正确答案：B。

二、非选择题：本大题共2题，共计16分。

29.(6分)已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生加

聚反应，形成高分子化合物E。

D

(1)E(填“能”或“不能“)使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）D分子中的官能团名称是。

（3）请写出B和CuO加热生成C的化学方程式：。

（4）下列说法正确的是（填序号）

A.乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小，但是热的纯碱溶液比较容易除去乙酸乙酯这类酯类油污

B.C常温下是一种无色、无味，水溶性很好的液体

C.分别取相同质量的C和D,完全燃烧，耗氧量相同

D.反应②和④的反应类型相同

【答案】（1）不能（1分）（2）叛基（1分）

（3）CH3CH2OH+CUO^-^-CH3CHO+H2O+CU（2分）⑷AD（2分）

【解析】A是CH2=CH2,A和水发生加成反应生成的B为CH3CH2OH,B被氧气氧化生成的C为CHKHO,

B和D发生酯化反应生成乙酸乙酯。

（1）E为聚乙烯，分子中不含碳碳双键，不能与高镒酸钾发生反应。

（2）D为乙酸，乙酸含有的官能团为段基。

（3）