河北省廊坊市2023-2024学年化学高二年级上册期末教学质量检测模拟试题含解析

河北省廊坊市2023-2024学年化学高二上期末教学质量检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、实验室用漠和苯反应制取漠苯，得到粗澳苯后，要用如下操作精制：

①蒸储；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。

正确的操作顺序是

A.①②③④⑤B.②④⑤③①

C.④②③①⑤D.②④①⑤③

2、下列关于可逆反应：A（g）+3B（g）=±2C（g）AH<0,下列叙述正确的

A.增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以v（正）会先增大后减小

B.升高温度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C.采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大且增大的倍数相同

D.减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大

3、下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是

A.CH3COOH+CH3cH20H叫著P；CH3coOCH2cH33+H2O

A

B.2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2HO

2A2

C.CH4+CI2光照CH3CI+HCI

CCf-Br

F?3r

D.+Br2-^-+HBr

4、已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（）

A.某元素原子的第二电子层电子排布图为上上］A门v2

B.某元素在某种化合物中的化合价为+4

C.某元素的原子最外层上电子数为6

D.某元素的外围电子排布式为5s25Pl

5、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酸试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

6、下列应用与盐类水解无关的是

A.纯碱溶液可去除油污

B.用NaHCO3溶液和A12（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂

C.TiCL溶于大量水加热制备TiOz

D.一定浓度NaHSO,溶液中加入甲基橙溶液呈红色

7、某有机物在一定条件下既可以氧化成技酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8。2的酯，则下列说

法错误的是（）

A.该有机物既有氧化性又有还原性

B.该有机物能发生银镜反应

C.将该有机物和分子式C4H8。2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得

到二氧化碳的量必定相等

D.该有机物是乙酸的同系物

8、实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入

石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管）。下列有关该实

验的描述不正确的是（）

A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水

C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸

D.石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红

9、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）

A.SO2B.AlChC.NaHCO3D.NaHSO4

10、下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（）

A.3s23PlB.3s23P2C.3s23P3D.3s23P4

11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）=Z（g）+W（s）AH>0,下列叙述正确的是（）

A.在容器中加入氨气,反应速率不变

B.加入少量W,逆反应速率增大

C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大

12、少量铁粉与100mLO.OlmoLLT的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可

以使用如下方法中的（）

①加H2。②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸

④改用10mLO.lmol-匚1的硝酸⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mLO.lmolL-1的盐酸

A.③⑤⑥⑦B.③⑦⑧C.③⑥⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

13、H?与N?在催化剂表面生成NH3,反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是

A.①一②吸收能量

B.②一③形成了N-H键

C.该反应为放热反应

D.该催化剂可提高NH3的平衡产率

14、某反应:24（或=38（6的各物质的浓度随时间变化如图所示,则有关反应速率表示正确的是（）

c(mol工")

A.v(A)=O.lmol/(L•min)B.v(B)=O.2mol/(L•min)

C.v(A)=v(B)=0.5mol/(L•min)D.v(A)=v(B)=0.3mol/(L•min)

15、电渗析法淡化海水的原理如图所示。已知海水中含Na+、Ca2\Mg2\Cl\SO：等离子，电极为惰性电极。下

列叙述正确的是

浓水淡水浓水

A.A是阳离子交换膜

B.海水中阴离子移向b电极

C.a的电极反应为4OH-4e=C）27+2H2O

D.b极产生无色气体，出现白色沉淀

16、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B.CH3-CHXH-CHXH2无顺反异构

C.含有5个碳原子的某饱和链烧，其一氯取代物可能有3种

1J

D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧

化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。

请回答下列问题：B的化学式为一。X的电子式为。写出反应①的化学方程式：

写出反应②的离子方程式（反应时H为稀溶液）：0

18、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（填元素符号）；①、⑤两种元素

的原子半径大小为①⑤（填“〈”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③④（填或“>"）；

写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式o①最简单氢化物的结构式为o③与⑥的最高价氧化

物的水化物反应的离子方程式为。

19、下列装置可用于从稀滨水中提取较纯澳单质的是

20、锢（Sr）为第5周期IIA族元素。高纯六水氯化银晶体（SrCL.6H2。）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结

晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锢粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化铜晶体的过

程如下图所示。

少块

请回答：常温下，氯化锯溶液pH—7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反

应的离子方程式步骤③所得滤渣的主要成分是__（填化学式），调节溶液pH至8〜10,宜选用的试剂为__o

A.稀硫酸B.氢氧化银粉末C.氢氧化钠D.氧化锢粉末步骤⑤中，洗涤氯化锯晶体最好选用—。

A.水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化锢饱和溶液工业上用热风吹干六水氯化勰，选择的适宜温度范

围是一（填字母）。

A.50〜60℃B.70~80℃C.80~100℃D.100℃以上若滤液中Ba外浓度为1XKTinol/L,依据下表数据

可以推算滤液中Sr"物质的量浓度为。

SrSO4BaS（）4Sr(OH)2

3.3X10-71.1XIO-103.2X10-4

21、对金属制品进行抗腐蚀处理，可减缓金属的腐蚀，延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法:

L耐烦循材

股脂.腕洗水洗除灰电”

KlW

H604溶液

一废电解液

槽液

①碱洗的目的是除去铝表面的自然氧化膜（ALO）有关反应的离子方程式为o碱洗时常有气泡冒

出，该气体是（填化学式）。

②电解时，处理好的铝材应与电源的极相连，铝材表面形成氧化膜的电极反应式为o钢铁容易生锈的

主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在酸性环境下,

其正极反应式为；在酸性很弱或中性条件下,其发生_______（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）。下列装置中铁片

腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）»

由耨浦浦虱利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①海②水海③水海④水海⑤水

若X为碳棒，开关K置于N处,该电化学防护法称为；若X为锌棒，开关K置于M处,（填“能”或“不能”）

达到防止铁腐蚀的目的。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

2、C

3、B

4、D