2023届四川成都实验高级中学高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）

A.工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗

B.铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件

D.在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明矶晶体，静置几天后可观察到明矶小晶体长成明帆大晶体

2、下列物质属于油脂的是（）

00

IIjII

H.C—O—C—H.C—O—C—H.C—O—NO.

0

①②③HC-O-X0；④润滑油⑤花生油⑥石蜡

HC—O—€—C.H..HC

00H,C—O—NO.

II1_11

H.C—0—C-€（JH„H.C—O—C—Cr

A.①②B.④⑤C.①⑤D.①③

3、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

①②③④

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均处于同一平面

C.①④的一氯代物均有2种D.可用酸性高锌酸钾溶液鉴别③和④

4、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：

聚丙烯半透膜

下列说法正确的是（）

+-

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

5、已知有关嗅化氢的反应如下：

U*CuCl

反应I：4HBr+O2^3r2Br2+2H,O

反应11:NaBr（s）+H3Po式浓）与NaH2PO&+HBrT

反应IH：4HBr+P2O52Br2+P2O3+2H2O

下列说法正确的是

A.实验室可用浓H3PO4与NaBr反应制HBr并用P2O5干燥

B.反应I中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1

C.HBr有强还原性，与AgN。,溶液发生氧化还原反应

D.HBr的酸性比HF强，可用氢漠酸在玻璃器皿表面作标记

6、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

7、为了除去括号中的杂质，不合理的是（）

选项物质（杂质）加入试剂方法

A氯化铉溶液（FeCh）氢氧化钠溶液过滤

BKNO3(s)(少量NaCl)水结晶

C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸储

A.AB.BC.CD.D

8、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

X

//

LYZ\X_IJ

A.M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

D.W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

9、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4\Mg2+、AP\SO?

，NO3,CF»某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3-+8A1+50H+2H2O△卜3NHj+8A1O2~

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、S(V-和NO3-

B.试样中一定不含A13+

C.试样中可能存在Na+、CF

D.该雾霾中可能存在NaNCh、NH4a和MgSCh

10、可逆反应aX(g)+bY(g)«_^cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率

(u)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是()

A.若a+b=c,则to时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则to时只能是加入催化剂

C.若a+b#c,则to时只能是加入催化剂

D.若a+b声c,则to时只能是增大反应体系的压强

11、把35.7g金属锡投入300mL14mol/LHNO3共热(还原产物为NO0,完全反应后测得溶液中c(H+)=10mol/L,

溶液体积仍为300mL。放出的气体经水充分吸收，干燥,可得气体8.96L(S.T.P)。由此推断氧化产物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

12、化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是()

选项现象或事实化学解释

AFe3O4用于人民币票面文字等处的油墨Fe3（h是一种红棕色物质

B祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应

C现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化

D金属焊接前用NH4cl溶液处理焊接处NH4C1溶液呈弱酸性

A.AB.B.C.CD.D

13、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和NazCOs溶液反应

C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

14、下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钉电极/CO2

饱和LiClOMCHMSO（二甲基亚飒）电解液/锂片，下列说法不正确的是

<9U2CO3

Oc

一襦篦家面7时通谑厂一'

韭«电极CO2固定策略《不可逆过程）

fX?'E

e&e0e-C)eCDOlD2Li2CO3=4Li++2CO2t+

O|+4e-

过程H4Li++3CQ+4e--2

2U28M:

A.Li-CO2电池电解液为非水溶液

B.COz的固定中，转桐4mole一生成lmol气体

C.钉电极上的电极反应式为2Li2CO3+C-4e=4Li++3CO2T

D.通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C

15、下列说法中正确的是()

A.生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜

矿石冶炼的产率

B.铁在NaOH和NaNCh混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀

C.已知铜(Sr)为第五周期HA族元素，则工业上常通过电解熔融SrCL制锢单质，以SrCk3HzO制取无水SrCL一定

要在无水氯化氢气流中加热至SrC12-6H2O失水恒重

D.硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在

16、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()

A.由于相对分子质量：HC1>HF,故沸点：HCI>HF

B.楮、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D.Cl\S2\K+、Ca2+半径逐渐减小

17、在密闭容器中，可逆反应aA(g)UbB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡

建立时，B的浓度是原来的60%,则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是()

A.平衡向正反应方向移动

B.物质A的转化率增大

C.物质B的质量分数减小

D.化学计量数a和b的大小关系为a<b

18、将1mol过氧化钠与2moi碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留.下

列分析正确的是()

A.残留固体是2moiNa2cCh

B.残留固体是NazCCh和NaOH的混合物

C.反应中转移2mol电子

D.排出的气体是L5mol氧气

19、科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体(离子能够自由移动，非溶液)

和二甲基亚弱混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入;

③二硫化铝起催化作用。下列叙述不正确的是()

A.放电时，a极发生氧化反应

B.放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2

C.充电时，Li+在电解质中由b极移向a极

D.充电时，b极的电极反应式为：LizO2+2e-=2Li+Ch'

20、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。

产:；哥

二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是()

A.Imol硼原子核外电子数为3NA

B.ImolBFj分子中共价键的数目为3NA

C.ImolNaBHs与水反应转移的电子数为4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料

21、下列离子方程式正确的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3+H2O=H3O+SOj

2+3+

B.Feb溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3；+4Fe

C.10mL0.1mol•LTNaOH溶液中滴加几滴Ala3溶液：AI3++3OH=A1(OH)

D.3amolCCh通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba2+=BaCO31+2HCO；+H2O

22、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基(-18OH)所含中子数为IONA

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

D.0.1mol-L1KAKS。。?溶液中SO4?-的数目为0.2NA

二、非选择题(共84分)

23、（14分）某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

«*»

己知：（1）RCOOH50cbrRCOC1R0H丁RCOOR'

HC1R，C0Cl

（2）R-C1-附.R-NH2rR-NH2HClrRCONHR

请回答：

（1）写出化合物的结构简式：B；Do

（2）下列说法不正确的是o

A.产"O'转化为A为氧化反应

a

B.RCOOH与SOCL反应的产物有SO2和HC1

C.化合物B能发生缩聚反应

D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为G5HJONa

（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体o

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应；

②H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

（4）写出F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式________o

（5）利用题给信息，设计以fG"为原料制备（的合成路线（用流程图表示：无机试剂任

选）O

24、（12分）新合成的药物J的合成方法如图所示:

已知：Ri—NH—R2+C1—R3N”>+HCl

R2

巾皿R.CtXHCOOR.

R1COOR2+R3CH2COOR4■?I+R2OH

R,

()NHR,

优喘LI(Ri、R2、R3、&为氢或燃基)

R,R,R,R

回答下列问题：

(1)B的化学名称为,F的结构简式为

(2)有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是,由A生成B的反应类型为

⑶③的化学方程式为o

(4)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入毗咤(C5HsN,属于有机碱)能提高J的产率，原因是o

(5)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

①遇FeCL溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

oIOH

(6)(卜COOC2」是一种重要的化工中间体。以环己醇)和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

0

写出制备(」厂(20(^2115的合成路线：。(已知：RHC=CHR,KMnO/H>RCOOH+R，COOH,

R、R'为短基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

25、(12分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知这一过程中可能发生下列反应：

@2Mg+O2-2MgO②3Mg+N2=Mg3N2

(3)2Mg+CO2=2MgO+C④Mg+H20(蒸气尸MgO+Fk

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完

6粉。

E

(1)实验开始时，先点燃装置中的酒精灯，原因是；再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管

流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h-；

⑵你是否选择了B装置，理由是什么；

(3)你是否选择了C装置，理由是什么;

(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为什么—

26、(10分)对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

d，+H2SQ4l7O-18OrA；H2O

SO,H

已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1C,沸点184.4℃。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置

合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：

步骤1:在250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。

步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170〜180C,维持此温度2〜2.5小时。

步骤3：将反应产物冷却至约50c后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体

析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

（1）装置中冷凝管的作用是o

（2）步骤2油浴加热的优点有o

（3）步骤3中洗涤沉淀的操作是。

（4）步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。

（5）若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______（写出两点）。

27、（12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂（SiO2）的混合物在高温下与氯气反应生

成SiCL和CO,SiCL经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCL的装置示意图：

ABCDEG

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCL、A1C13,FeCb遇水均易水解，有关物质的物理

常数见下表：

物质

SiCl4A1CUFeCh

沸点/℃57.7—315

熔点/℃-70.0——

升华温度/℃—180300

（1）装置B中的试剂是,装置D中制备SiCL的化学方程式是。

（2）D、E间导管短且粗的作用是.

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-和SO’"请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸

根离子（忽略空气中CO2的影响）。

（提出假设）假设1：只有sth?-；假设2：既无SO3?-也无CKT；假设3：.

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3moi/LH2sCh、Imol/LNaOH,0.01mol/LKMnO4,溟水、淀粉-KI、

品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3moi/LH2sO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行

下列实验。请完成下表:

序号操作可能出现的现象结论

若溶液褪色则假设1成立

①向a试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色则假设2或3成立

若溶液褪色则假设1或3成立

②向b试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色假设2成立

③向c试管中滴加几滴_____溶液—假设3成立

28、(14分)氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式。

(2)工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)

②在反应体系中加入催化剂，E2会»(填“增大，或“减小”或“不变”)

③若要增大N%产率，可采取的措施有«(填字母)

a.升高温度b.增大压强c.不断分离出NH3

(3)利用如图所示装置探究NM能否被NO2氧化。

①C装置中制取N(h反应的离子方程式是

②某同学认为NH3能被NO2氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到B装置中红棕色消失。下表为不同时间下观察到

的现象。

时间1分钟2分钟3分钟

现象红棕色未消失红棕色未消失红棕色未消失

请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）

29、（10分）a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，a为元素周期表中原子半径最小

的元素，b的基态原子中占有电子的3个能级上的电子总数均相等，d与b同族，c与b同周期，且c的所有p轨道上

的电子总数与所有s轨道上的电子总数相等，e的次外层电子数是其最外层电子的7倍。回答下列问题：

（De、d形成的化合物的晶体类型为；

（2）b、ac形成的三原子分子中，c原子的杂化方式为；

（3）b、c、d三种元素的电负性由小到大的顺序为；（用元素符号表示），d元素基态原子价层电子排布式

为;

（4）金属Mg与a、e形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，

其中黑球代表e,深灰色小球代表Mg,浅灰色小球代表a,其中浅灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6

个。试写出该化合物的化学式：。

（5）b、c、e能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子，三种元素的原子分别用大白球、小白球和灰色小球代表。

该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是（填元素符号），该配合物中大白球代表的元素的化合价为

（6）①在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。

+

HSO2________________

②如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有个氢键；如果不考虑晶体和键

的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工作温度，降低电解能耗，故A正确；

B.长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用；浓硫酸具有强吸水性，容器口部的浓硫酸吸

收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B错误；

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，被广泛地应用于航空工业等领域，例如用于制造飞机构件，故C正确;

D.培养明机晶体时，在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明矶晶体，静置几天后可观察到明矶小晶体长成明帆大晶

体，故D正确；

综上所述，答案为B。

2、C

【解析】

油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分储产品，主要成分为

崎，故答案为C

3、B

【解析】

A.①©③④的分子式都是CsHa,故A正确；

B.①中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误;

C.①④分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确；

D.③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高锯酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高镒酸钾溶

液鉴别③和④，D正确。选B。

4、C

【解析】

A选项，电极I为正极，其反应为：Ch+4H++4e-=2H2O,故A错误；

B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；

C选项，如果电极H为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极

区会逸出大量气体，故C正确；

D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为c。

【点睛】

通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。

5、B

【解析】

A.HBr会与P2O5发生反应，故HBr不能用P2O5干燥，A错误；

B.反应I中还原剂为HBr,还原产物为水，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1,B正确；

C.HBr与AgNO3溶液会发生复分解反应生成AgBr沉淀，C错误；

D.HF中F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr不行，D错误；

故答案选B。

6、C

【解析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、AL一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的AI2O3）制得;

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有（C、CO、％等）；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选C.

7、A

【解析】

A.二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错误；

B.二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；

C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确；

D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸储分离，选项D正确；

答案选A。

8、B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2

个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为

4,Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；

新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析，M为Li元素，X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素；

A.M为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z>X>Y,故B正确；

C.X为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Y,气态氢化物稳定性

X>Y,故C错误；

D.W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故D错误；

答案选B。

9、B

【解析】

试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH”则试样

中含有NH&+；向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AL生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试

纸变蓝色，说明含有气体2是NH3,根据已知条件知，溶液2中含有NO口根据元素守恒知，原溶液中含有NO。滤

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钢等难溶性碳酸盐；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸物不溶于酸，说明原来溶液中含有SO」"，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于

酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【详解】

A、通过以上分析知，试样中肯定存在NIV、Mg2+、SCV-和NO”故A正确；

B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有A/,故B错误；

C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、CIS要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，

用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；

D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4\Mg2+、S(V-和NO/,可能存在Na+、Cl',所以该雾霾中可能存在NaN(h、

NH4cl和MgSCh,故D正确，

答案选B。

10、C

【解析】

若a+b=c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+bWc,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C。

11、C

【解析】

根据14moi/LHNO3为浓硝酸,完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L,则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,

利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。

【详解】

35.7g

35.7g金属锡的物质的量为m7g/mV*Mmol/LHNS为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的沂

则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,放出的气体经水充分吸收，干燥，可得NO气体8.96L,根据反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,则标准状况下NCh的物质的量为型如工=L2mol,设金属锡被氧化后元素的化合价为

22.4L/mol

x,由电子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

4.2mol-1.2mol=Wmo|/L＞根据溶液电中性可判断氧化产物一定不是硝酸盐，综合以上分析，答案选c。

0.3L

12、A

【解析】

A、FesCh是一种黑色物质，故A错误；

B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；

C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；

D、NH4cl溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4a溶液除锈，故D正确。

选Ao

13、D

【解析】

A、连接两个苯环的碳原子，是sd杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误;

B、此有机物中含有速基，能与NazCOs反应，故B错误；

C、Imol此有机物中含有Imol竣基，需要消耗lmol氢氧化钠，同时还含有lmol的这种结构，消耗

2mol氢氧化钠，因此lmol此有机物共消耗氢氧化钠3m01,故C错误;

D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。

14、B

【解析】

A选项，由题目可知，Li—CO2电池有活泼金属Li,故电解液为非水溶液饱和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亚碉)有机溶

剂，故A正确；

B选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方括式为：2Li2co3=4Li++2cCht+€>2+4e，转移4moi生成3moi

气体，故B错误；

C选项，由题目可知，钉电极上的电极反应式为2Li2cCh+C-4e-=4Li++3cCht,故C正确；

D选项，由题目可知，CO2通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C,故D正确。

综上所述，答案为B。

15、B

【解析】

A.生物炼铜利用某些具有特殊本领的细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜

盐，使铜的冶炼变得非常简单，而不是将铜矿石中的杂质元素转化为铜元素，故A错误；

B.为了防止铁生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理，即把铁制品浸入热的NaNfh、NaN(h、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一层致密的氧化膜(Fe3O4),故B正确；

C.锅是活泼金属元素，SrCL是强酸强碱盐，加热时不发生水解，则以SrCL・6H2O制取无水SrCL不必在氯化氢气流

中加热，故C错误；

D.自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫(即游离态)和化合态硫两种形式出现，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

根据元素周期律，第HA族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,则可知SrCL是强酸

强碱盐。

16、C

【解析】

A.HF分子之间存在氢键，沸点高于HCL故A错误；

B.同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，错、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B错误；

C.Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2>Cl>K+>Ca2+,故D错误；

答案选C。

17、C

【解析】

温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%,但体积增大时压强减小，当达到新的平衡

时，B的浓度是原来的60%,可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该

题。

【详解】

A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A不符合题意；

B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意；

C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意；

D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系a<b,故D不符合题意。

故选：C«

【点睛】

本题考查化学平衡，把握浓度变化确定平衡移动为解答的关键，注意动态与静态的结合及压强对化学平衡移动的影响。

18、A

【解析】

过氧化钠受热不分解，但是NaHCO3受热分解2NaHCX)32Na2CO3+CO2T+H2O,产生Imol二氧化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,得到Imol碳酸钠和0.5mol氧气，此时我们一共有2moi碳酸钠、Imol水和0.5mol

氧气。整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了Imol电子，答案选A。

19、D

【解析】

A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+,发生氧化反应，A正确；

B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e=Li+,b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还

原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：

2Li+O2=Li2O2,B正确；

C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li,所以充电时Li+在电

解质中由b极移向a极，C正确；

D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e-=2Li+O2,D错误；

故合理选项是D«

20、A

【解析】

A.硼原子核外有5个电子，Imol硼原子核外电子数为5NA,故A错误；

F、、/F

B.BF3的结构为七，ImoIBFs分子中共价键的数目为3NA,故B正确；

F

C.NaBFh与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0,lmolNaBH4反应转移的电子数为4NA,故C正确；

D.硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；

选Ao

21、D

【解析】

+

A.HSOj+H2O=H3O+SO：为HSO3-的电离方程式，故错误；

B.Feb溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；

C.lOmLO.lmolLTNaOH溶液中滴加几滴AlCb溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反应生成碳酸钢和碳酸氢领，离子方程式3coz+4OJT+

2+

Ba=BaCO3；+2HCO,+H2O,故正确；

故选D。

【点睛】

掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为

电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离

子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。

22、A

【解析】

19g

A.19g羟基TOH)的物质的量为7^F=lmol,而羟基(-"OH)中含10个中子，故Imol羟基(-叼田中含IONA个中

子，故A正确；

B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSCh由钠离子和硫酸氢根离子构成，InwlNaHSCh晶体中含有的离子总数为2NA,故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算0.1mol[TKAl(SO4)2溶液中Sth?•的数目，故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题的易错点为B,要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有S(h为固体，H2O

为液体或固体等。

二、非选择题(共84分)

23、

氧化得至U的A为C1CH2coOH,C1CH2coOH与NH3作用得至U的B为H2NCH2coOH,H2NCH2coOH再

与SOC12作用生成的c为再与CH.QH作用得到的D为

与SOCL作用生成的E为Cl,E与D作用生成的F为，F再

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸钠;

(1)写出化合物的结构简式：B为H2NCH2COOH；D为

(2)A.£HjCK30H催化氧化为转化为C1CH2coOH,反应类型为氧化反应，故A正确；B.RCOOH与SOCh发生取

Ci

代反应，所得产物为RCOOC1、SO2和HC1,故B正确；C.化合物B为氨基酸，一定条件下能发生缩聚反应，故B正

确；D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为G5HzoNChNa,故D错误；答案为D。

(3)①红外光谱表明分子中含有酣基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应，说明苯环上直接连

接HCOO-；②H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基，说明同一碳原子上连接三个甲基；苯环上只有一种化学环境

的氢原子，因苯环上不可能只有对位有两个不同的取代基，可以保证对称位置上的氢原子环境相同，满足条件的

(4)F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式为

j^j^^CQHNCHjCOOCHs♦N«OH♦CH^OH；

(5)以0H为原料制备Cr的合成路线为『•一三_蜉~-!22＞一十|000______-r"】'。

°&NH,息M。人^

A

点睛：本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要

学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分

析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型；难点是有机物D的结构确

定，可先根据F的碱性水解，结合产物确定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架结构、反应原理及原子守恒分析推测

D的结构。

2CH-CH,

24、3-氯-1-丙烯碳碳双键和氨基取代反应

O

CHCH-CH

CHA^aXX'H,工

/l*H.CH3»N/>

H.C--------------a-[I毗咤显碱性，能与反应④的产物HC1发生中和反

CH2CH2C(XKH,(XXX'H,

()

应，使平衡正向移动，提高