2023届高考化学第二轮专项提升模拟训练-元素或物质推断题（含解析）

2023届高考化学第二轮专项提升模拟训练

元素或物质推断题

1.（2022・贵州遵义・统考一模）有关元素X、Y、Z、W的信息如下

元素有关信息

X所在主族序数与所在周期序数之差为4

Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子

Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

W地壳中含量最高的金属元素

请回答下列问题：

（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式

（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为,相关反应的离

子方程式为»

（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3,先制得WX3-6H2O晶体，主要操作包括

,在条件下加热WX3-6H2O晶体，能进一步制取无水WX3,其原

因是（结合离子方程式简要说明）。

2.（2022•全国•统考模拟预测）下图表示有关物质之间的转化关系，其中A、B均为无色盐

溶液，B的焰色反应呈黄色，F是形成酸雨的污染物之一，H难溶于水且不溶于稀盐酸。（部

分产物略去）

（情性，极）电解|二体E]

|溶液A|~|溶液c|

混合溶液G

②

|溶液Bl'沉淀DI气体F

溶液A

沉淀H

（1）A、B、E、F代表的物质分别为、、、（填化学式）;

(2)反应①的离子反应方程式为；

(3)若E与F的物质的量之比为n(E):n(F)>l:l,则在混合溶液G中滴入几滴石蕊

试液，可观察到的现象为;

(4)若E与F的物质的量之比1:1,则③中发生的离子反应方程式为

(5)④中发生的反应离子方程式为。

3.(2022•江西・统考三模)有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液,它们各是Na2c(%、

Na2so4、KC1、AgNO3,MgCl?、Ca(NO)和Ba(OH%溶液中的一种。为了鉴别，各取少

量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“1”表示生成沉淀或微溶化合物，表示

观察不到明显现象。试回答下列问题。

ABcDEFG

A------

B----jI

C---1-jI

D---jI

E-1-1-I-

F-!1]-

G1111--

(1)A的电子式是,G的化学式是。判断理由是。

(2)写出其余几种物质的化学式B,C,Do

(3)①写出D与E反应的化学方程式；

②G与过量氨水总反应的离子方程式。

4.(2022•江西宜春•统考一模)下图所示各物质是由1〜20号元素中部分元素组成的单质或

化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，

反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题:

(1)物质E的结构式为。

(2)属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是(用编号填空)。

(3)C、H的熔沸点比较：C_H(填或“="))原因是：.

(4)物质A由三种元素组成，ImolA与水反应可生成ImolB和2moiC,A的化学式为

(5)在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。

I.向甲容器中通入3moiM和4moiL,反应达到平衡时，生成C的物质的量为amol。此

时，M的转化率为。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有

采用的措施是o

①降低合成塔温度②适当增大压强

③不断分离出产物C④加入合适催化剂

II.向乙中通入2moiC,欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则

起始时还需通入molM和molL。

III.若起始时，向乙中通入6moiM和8moiL,达到平衡时，生成C的物质的量为bmol,

则41(选填或“=”)。

b2

5.(2022•湖北武汉•统考一模)A、B,C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温

下是气体，其中D为黄绿色。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色有磁性的物质，它们

之间的转化关系如下图所示：

甲

回答下列问题：

（1）化合物乙的名称。

（2）B与甲反应的化学方程式是。

（3）由丙的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是；若要提纯

该胶体，采用的操作方法叫。如果用该胶体做电泳实验，一极附近颜色加深。

（4）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。

①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下

为nL,混合物中B的物质的量为mol（用含字母的代数式表示）。

②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积的

标准状况下为mL,该反应中转移电子的物质的量为mol,原混合物中A的质量为

g（用含字母的代数式表示）。

③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后，过滤，沉淀经洗涤、干燥、灼

烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中B

的质量分数为«

6.（2022・上海徐汇•统考二模）下表为元素周期表的短周期部分。请填空。

ADE

GJL

（1）写出A原子的最外层电子的轨道表示式，G、J、L三种元素形成的简单离

子中，离子半径最小的是;

（2）A元素可形成化合物Fe（AO）5,该物质常温下呈液态，熔点为一20.5。（2,沸点为103。。

易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（AO）5晶体属于（填晶体类型）；

（3）将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式；

（4）M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表周期

族,有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为。

7.（2022•山西・统考一模）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为

气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为

(2)反应②的离子方程式为

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式

(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0xl0--将等体积的D溶液与

Pb(NCh)2溶液混合，若D的浓度为1x10-2moi/L,则生成沉淀所需Pb(NCh)2溶液的最小浓

度为。

8.(2022•全国•校联考模拟预测)已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常

温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰

色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

T］叵

E电解f犀3叵产＞|H水溶液I-

厂回-(蚂:TJ

请回答：

(1)工业上制C用A不用H的原因___________________________________O

(2)写出C与K反应的化学方程式_________________,该反应的反应物总能量

___________(填“大于”或"小于”)生成物总能量。

(3)L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶

液的化学方程式。

（4）写出E物质的电子式。

（5）J与H反应的离子方程式为o

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式。

9.（2022・湖南益阳•统考三模）现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结

合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合

生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：

（1）写出B+乙一甲+C的化学反应方程式。

（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是.

（填写序号）

①A②B③C@D

（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，

②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：

A.写出上述第四种元素在周期表中的位置•

B.写出C+丙一乙+丁的化学反应方程式o

10.（2022・吉林・统考一模）下表列出了A〜G7种元素在周期表中的位置：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2CDE

3BFG

4A

⑴分别写出A、D、G的元素符号：、、,其中化学性质最不活

泼的是（填元素符号）；

（2）F的氢化物中化学键的类型是，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

(3)C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是；

(4)写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式；

11.(2022・上海宝山•一模)己知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序

数依次增大。回答下列问题：

(1)L的元素符号为；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比

为:四种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(2)Z、X两元素按原子数目比1：3可构成分子A,A的电子式为；B分子也由Z、

X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对

分子质量为32,其中X元素的质量分数为12.5%,且该分子结构中只有单键。则B的结

构式为。若64gB分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染

环境的气态物质，还放出3000kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2〜5周期元素单质分

别与比反应生成1mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1mol硒化氢所产

生的热量的是(选填字母编号)。

a.—99.7kJb.—29.7kJc.+20.6kJd.+241.8kJ

12.(2022・重庆・统考一模)已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，

其结构特点如下：

粒子代码XYZ

原子核数单核两核四核

粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0

物质A由X、Y构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下

图所示，反应①〜⑤都是用于工业生产的反应，反应⑥中个别产物在图中略去。请填写下列

空白：

A——►E

BZZ—~-G—电解rc

K

②一，E(溶液)一、，光

HM-----------

H（溶液）

C一⑥L_[

③「⑤K

乙加热，催化剂

(l)e的化学式是,Z分子的空间构型为,A的电子式为

(2)写出下列反应的离子反应方程式：

H+E（溶液）_M_____________________

F+G―►A+B+C_____________________________________________

(3)L是由3种元素构成的分子，能与Z以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和

物质H,写出L的电子式：。

(4)常温下，实验室模拟工业反应④的过程如右图所示，标况下，当电极上产生112mL(已折

算为标准状况下的体积)B气体时，烧杯中溶液的pH=»(假设气体完全逸出，溶液体

积不变)

L锌锦干电池

ZLC

[二,二二二，二00mL

[------------I

I-----------q

I---------------1

I•••••••••■**1

13.（2022•浙江•校联考二模）有关元素X、Y、Z、W的信息如下

元素有关信息

X所在主族序数与所在周期序数之差为4

Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子

Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

W地壳中含量最高的金属元素

请回答下列问题：

（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为.

（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式

（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为,相关

反应的离子方程式为。

（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3,先制得WX3-6H2O晶体，主要操作包括

,在条件下加热WX3-6H2O晶体，能

进一步制取无水WX3,其原因是（结合离子方程式简要说明）

14.（2022•河南安阳・林州一中校考一模）如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物

和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激

性气味的气体；向C溶液中加入BaCL溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为

（2）若不考虑损失，G、D和HaO可恰好完全反应生成I,反应时G和D的物质的量之比

为。

（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为。

（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到

（填化学式）。

（5）在0.02molL」的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为。

15.（2022•海南・统考一模）A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B

是构成物质种类最多的元素，B和A组成的化合物B6A6是一种无色透明的液体，不溶于

水，密度比水小，C是地壳中含量最高的非金属元素，D在同周期元素中原子半径最大。

（DA.B.D的元素名称分别为、、

（2）C在元素周期表中位置为。

（3）A、C、D能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键

的化合物为（写电子式，下同），既含有非极性共价键又含有离子键的化合

物为«

（4）A和D能组成一种化学活性很高的离子化合物DA,DA能和C的单质C2反应生成

一种强碱，请写出DA和C2反应的化学方程式。

16.（2022•吉林・吉林省实验校考模拟预测）已知A-0分别代表一种物质，它们之间的转化

关系如下图所示（反应条件略去）；A、B、H分别是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓

慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气.D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3,

且能与水反就应得到两种碱，C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉

淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素在周期表第一周期第一族.化合物C的电子式为—.

（2）J的沸点比硒化氢（HzSe）的沸点高，其原因是

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和IJ的化学方程式：

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式;

（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有一个.

17.（2022・辽宁•统考二模）己知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下

为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些

电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间

的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白:

（1）比较①〜⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是

（2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

（3）写出物质B的电子式

（4）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。

（5）反应②的化学方程式为

（6）反应⑤的化学方程为

（7）原电池反应①中正极的电极反应为

18.（2022・上海•统考一模）下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断

后作答：

元素有关信息

A元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm

B所在主族序数与所在周期序数之差为4,同周期主族元素中原子半径最小

C原子半径为0.102nm,其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

D最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子

E原子半径为0.075nm,最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）写出A、E两种元素符号

（2）画出B原子的核外电子排布式：；写出D元素最高价氧化物对应

水化物的电子式：。

（3）盐X水溶液显（选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：

(4)D2cA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为

(5)已知E元素的某种氧化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式

为，Y所含的化学键为。

a.极性键b.非极性键c.离子键

答案：

1.2A1+2OH-+2H2O=2AlCh-+3H2T2Fe3++2e-=2Fe?+(或Fe3++e-=Fe2+)溶液变为

蓝色2Fe3++2I-=2Fe2++l2加热浓缩、冷却结晶、过滤干燥的HC1气流

3++

Al4-3H2O#Al(OH)3+3H,在干燥的HC1气流中，抑制A1CC的水解,且带走AICN6H2O

晶体受热产生的水气，故能得到AlCh

【分析】由X所在主族序数与所在周期序数之差为4,则为第2周期时，在VIA族，即X

为0元素，或为第3周期时，在VHA族，即X为C1元素；Y的最高价氧化物对应的水化

物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则由NaOH=Na++OH;所以Y为Na元素；Z的单

质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则Z为Fe元素；W为地壳中

含量最高的金属元素，则W为A1元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。

【详解】由分析知：X为。元素或为C1元素、Y为Na元素、Z为Fe元素、W为A1元素；

(1)W为Al,Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,二者反应的离子反应为

2A1+2OH-+2H20=2A102-+3H2f；

(2)铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，Cu为负极，则正极上铁离子得电子，电极反应为

2Fe3++2e=2Fe2+(或Fe3++e-Fe2+)；

3+2+

(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，发生2Fe4-2r=2Fe+I2,碘单质遇淀粉变

蓝，则溶液变为蓝色：

(4)由溶液得到晶体，可加热浓缩、冷却结晶、过滤，由于A13++3H2OUA1(OH)3+3H+,在干

燥的HC1气流中，抑制A1CL的水解，且带走AICN6H2O晶体受热产生的水气，故能得到

AlCh©

2.BaChNa2SO3Cl2S022Cr+2H4蝴H2T+Cl2T+20氏溶

+222

液先变红后褪色BaSO3+2H+SO4-=BaSO4+H2O+SO2TBa"+SO4-=BaSOQ

【分析】E为惰性电极电解所得气体，因此E应是在阳极附近产生的氯气或氧气；F为形成

酸雨的污染物之一，且由沉淀与盐酸反应所得，因此F为二氧化硫。由E可与F反应形成

混合溶液，因此可推断G应为HC1和H2s04的混合液。由D与盐酸反应可得A可推断A

中阴离子为氯离子，由G与A反应可生成沉淀，因此A为BaCL,H应为BaSCh,由此可

推断出B为Na2sCh，C为NaCl,结合对应物质的性质解答此题。

【详解】(1)A、B、E、F代表的物质分别为BaCb、Na2so3、02、S02;

(2)反应①为电解NaCl水溶液的反应，故该离子反应的方程式为2C1-+2H2。望H??+Cl2

T+20H-；

(3)当二氧化硫和氯气按照1：1混合时能恰好完全反应，生成硫酸和盐酸，因此若氯气与

二氧化硫的物质的量之比为大于1:1时，氯气过量，因此在混合溶液中滴入几滴石蕊试液，

可观察到的现象为溶液先变红后褪色；

(4)当二氧化硫和氯气物质的量之比1：1时，设它们的物质的量均为Imol,它们恰好完

全反应，生成2moiHC1和ImolH2so4,同时生成氯气的氯化钠的物质的量为2mol,生成二

氧化硫的沉淀D亚硫酸钢的物质的量也为Imol,故③中发生的离子反应方程式为BaSCh+

2

2H++SO4'=BaSO4+H20+SChf;

(5)④中发生的反应为硫酸根离子与氯化钢反应，因此离子方程式为Ba2++SO42'=

BaS041o

+-

3.(1)K［：C1：］AgNO3混合时只生成一种沉淀的是KC1,生成的是AgCL

所以A是KC1,G是AgNCh

⑵Na2s。4MgChNa2co3

f

(3)Na,CO3+Ca(NO3)2=CaCO,4-+2NaN0,Ag+2NH3-H2O=Ag(NH3)；+2H,O

【分析】七种物质中，KC1只能与AgN03混合产生AgCl沉淀，与其他五种溶液混合都没有

明显现象，所以A是KC1,G是AgNCh。AgNCh只有与Ca(NO3)2混合时没有沉淀，所以E

是Ca(NCh)2。F与除KC1外的五种溶液混合都能产生沉淀，所以F为Ba(0H)2。分析实验结

果发现，B、C、D混合时，只有C、D混合时能产生沉淀，故C、D分别是MgCL、Na2co3,

B为Na2so4;又发现D能与E［Ca(NO3)2］混合产生沉淀，故D为Na2co3,则C为MgCb。

【详解】(I)根据以上分析，七种物质中，KC1只能与AgNCh混合产生AgCl沉淀，与其他

五种溶液混合都没有明显现象，所以A是KC1,G是AgNCh，A是KC1,电子式是K+［：@：「；

G是硝酸银，化学式是AgNCh。

(2)根据分析，B是硫酸钠，化学式是Na2s04,C是氯化镁，化学式是MgCL,D为碳酸

钠，化学式是Na2cCh。

(3)①Na2cO3与Ca(NCh)2反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式是

Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3J+2NaNO3；

②AgNCh与过量氨水反应生成二氨合银离子，反应的离子方程式是

)；

Ag++2NH3•H2O=Ag(NH3+2H2OO

4.0=C=0③⑧>C中含有氢键，造成熔沸点偏高CaCN2a/6

①21V

【分析】本题突破点为②，高温条件下发生分解反应制气体，确定碳酸钙分解制备二氧化碳

和氧化钙，因此B为碳酸钙，E为二氧化碳，F为氧化钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，

确定I为氢氧化钙，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，确定氢氧化钙与氯化铉加热生

成氨气、氯化钙和水，确定C为氨气，K为氯化钙；G为氯化镂：C为氨气，则H为HC1,

氨气与氯化氢化合生成G(氯化钺)；D与L生成氯化氢，L与M生成氨气，确定L为氢气，

M为氮气，D为氯气；因为ImolA与水反应可生成Imol碳酸钙和2moi氨气，根据质量守

恒定律确定A的化学式为CaCN2«

【详解】(1)根据上面分析，物质E为二氧化碳，结构式为0=C=0；

(2)根据上面分析①CaCN2+3H2O=CaCCh+2NH3；②CaCO3=53=CaO+CO2T：

③NH3+HC1=NHQ；@2Cl2+2Ca(OH)2=^=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O；⑤2NHQ+Ca(OH)

催化剂光照

2tCaCL+2NH3T+2H2。；@N+3HX2NH；©H+C1"2HCI

22而温、高乐322

⑧CaO+H2O=Ca(OH)2，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是③⑧；

(3)根据以上分析可知，C为N%、H为HC1,由于氨分子之间存在氢键，因此NH3的熔

沸点较高；

答案：>C中含有氢键，造成熔沸点偏高

(4)根据质量守恒定律：A+3H2O=CaCO3+2NH3,物质A由三种元素组成，所以确定A为

CaCN2：

答案：CaCN2

(5)在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。

催化剂

I.N+3H2、一＞2NM

2、—

n（初）3mol4mol

M的转化率为2=I；

①因为在500〜600。€：时催化剂活性最强，因此不需要降低合成塔温度，故①正确；

②适当增大压强，可以加快反应速率，可以有利于平衡正向移动，故②不正确：

③由于氨气易液化，所以可以不断分离出产物，使反应正向进行，故③不正

确；④加入合适催化剂，可以加快反应速率，故④不正确；

答案选①；

II.根据等效平衡原理，向乙中通入2moiNH3,欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与甲中

平衡时相同，所加物质的转化成起始物质，物质的量应相同；设加入氮气xmol,加入氢气

22

ymol；则x+/=3,得x=2；y+3x—=4>得y=l；

ill.根据压强对平衡移动的影响分析，压强越大，越有利于反应正向进行，生成C(氨气)

越多，因此?<!：

答案：

5.偏铝酸钠8Al+3FeQ4高温9Fe+4AbehInm〜lOOnm渗析阴

n/33.6m/11.256x(m-n)/22.430%

【分析】A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体.甲、乙、丙为常见的化

合物，甲是黑色且具有磁性的物质，结合转化关系可知，甲为四氧化三铁，B为ALA为

Fe,C为氢气，乙为偏铝酸钠，丙为氯化铁，然后结合元素化合物知识及化学用语来解答。

【详解】A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体.甲、乙、丙为常见的化

合物，甲是黑色且具有磁性的物质，结合转化关系可知，甲为四氧化三铁，B为Al,A为

Fe,C为氢气，乙为偏铝酸钠，丙为氯化铁，

(1)结合以上分析可知，化合物乙的名称是偏铝酸钠；

故答案是：偏铝酸钠；

(2)B与甲反应的化学方程式为3Fe3C)4+8Al至淳9Fe+4Al2O3;

故答案为3Fe3CU+8Al量退=9Fe+4Al2O3;

(3)胶体中粒子直径的大小范围是1nm〜lOOnm；胶体微粒能够透过滤纸，不能透过半透

膜，因此提纯该胶体，采用的操作方法叫渗析；氯化铁滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，由

于氢氧化铁胶粒吸附阳离子带正电，所以用该胶体做电泳实验，阴极附近颜色加深；

故答案为1nm~100nm:渗析；阴：

(4)①B与NaOH溶液反应的离子方程式是2A1+20H-+2比0=2人102-3比3生成气体的体

积在标准状况下为nL,n(H2)=n/22.4mol,则n(Al)=2/3xn/22.4mol=n/33.6mol：

故答案为n/33.6；

②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在

标准状况下为mL,转移电子为tn/22.4x2*(1-0)2mol,混合物中A的质量为x,由

电子守恒可知，3xn/33.6mol+2xx/56mol=m/22.4x2x(1-0),解得x=56(m-n)/22.4；

故答案为m/11.2；56(m-n)/22.4；

③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、

干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，固体为

氧化铁，则氧的质量等于A1的质量，所以A1的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数，为

16x3/160xl00%=30%；

故答案为30%o

2s2P

++

6,而「|T|A1"分子晶体NH3+H=NH4五VIIA

HIO+HC1=ICI+H20

【详解】由短周期元素在周期表中的位置关系可以知道：A为碳元素、D为氮元素、E为氟

元素、G为A1元素、J为硫元素、L为CI元素，

2s2p

(1)A原子外围电子排布式为2s22P2,A原子最外层电子的轨道表示式为由,一[；.]电

子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离

子半径S2〉Cr>AF+,所以离子半径最小的是AP+；

(2)由常温下呈液态,熔点为一20.5笛,沸点为103。。易溶于非极性溶剂，则该晶体为分子晶体;

分子晶体；

(3)氨气与硫酸反应生成硫酸镀，反应离子方程式为:NH3+H+=NH4+;

+

NH3+H+=NH4;

(4)M与F元素同主族且核外电子比F原子多三个电子层，故M为碘元素，处于第五周期

VHA族；HIO具有两性，与盐酸反应表现碱性，则HIO可以形成氢氧化物形成IOH,与盐

酸反应生成IC1、H2O,反应方程式为:HIO+HCI=IC1+H2O；

五，VHA；HIO+HCI=IC1+H2O»

7.反应①的方程式：4HC1(浓)+MnO2；MnC12+CLT+2H2O反应②的离子方程

-+

式：61+C103+6H=3I2+CK+3H2O2H2。2臂2H2O+O2T(也可用高锌酸钾加热分解)

D溶液与Pb(NO3)2反应生成沉淀为Pbh,PbL=Pb2++21-,

2+229

Ksp=c(Pb)c(I-)=c(Pb(NO3)2)+2(10-^2)=7.0xl0-,

所以c(Pb(NC)3)2)=S^xlO^molL-'

【分析】实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H,则可推断知E为氯酸

钾，B为二氧化锌，H为氧气，G为紫黑色固体单质，可推断G为碘单质，A的浓溶液与B

加热生成C,可推得C物质为氯气，则A为盐酸，反应C和D溶液反应生成F溶液和G,

则D为碘化钾，F为氯化钾，据此答题。

【详解】⑴反应①为实验室制氯气的反应反应的化学方程式为4HC1(浓)+MnCh,MnCb+

CI2T+2H2O,

因此，本题正确答案是:4HC1(浓)+MnO22MnCl2+C12f+2H2。；

(2)反应②为氯酸钾在酸性条件下氧化碘化钾，反应的离子方程式为61+CIO3-+6H+=3h+Cl

+3H2O,

+

因此，本题正确答案是：61+C1O3+6H=3I2+CI+3H2O；

(3)实验室可以用双氧水分解制氧气，反应的化学方程式为2H”22H2。+O23

因此，本题正确答案是:2+02,”2H20+(M；

(4)D溶液与Pb(NO3)2反应生成沉淀为PbL,Pb4UPb2++2J?,

2+2

Ksp=c(Pb)c(I)=c(Pb(NO3)2)-2(1O%)』761(p,

J,

所以c(Pb(NO3)2)=5.6xlOmolL-'o

因此，本题正确答案是：5.6xl0-4molL-'o

8.氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2AI+Fe2C)3卫妈ALO3+2Fe大

于2KC1+2H20^^-2KoH+HzT+CbfR*[：Cl：]'

+

AP+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【详解】形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最

外层电子数为6,则D为02；K为红棕色固体粉末，K为FezCh;由于电解A得到C与D,

则C与K生成A的反应为铝热反应，故A为AI2O3，L为Fe,C为Al；黄绿色气体G为

C12,与C反应得到H为AlCb;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃)，B中含有K元素，

B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KCICh，E为KCI,电解KC1溶液生成KOH、

H2和CL,过量的F与氯化铝反应得到J,贝也为H2,F为KOH,J为KAlCh;

(1)H为AlCb，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制A1用氧化铝不用

氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；

高温

(2)C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3—AbO3+2Fe,该反应为放热反应，故该反

应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2Ch汕ALO3+2Fe；大于；

(3)Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KC1

水溶液的化学方程式为：2KC1+2H2。典2KOH+H2T+CI2T，故答案为

电解

2KC1+2H2。=2KoH+H2T+CI2T;

(4)E为KC1,KC1的电子式为K-[:&：「，故答案为K-[:&：丁；

+

(5)J与H反应的离子方程式为：AP+3A1O2-+6H2O=4A1(OH)31,故答案为

A13++3A1O2-+6H2O=4AI(OH)31:

(6)G为CL,G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为

2CL+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2。，故答案为2cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2。。

【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断

突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常

见的特征反应现象有：(1)焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)；(2)使品红溶液褪色的气体：

SC>2(加热后又恢复红色)、CL(加热后不恢复红色)；(3)白色沉淀Fe(0H)2置于空气中最终转

变为红褐色[Fe(0H)3](由白色—灰绿—红褐色)；(4)在空气中变为红棕色：N0；(5)气体

燃烧火焰呈苍白色：七在Cb中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：C0、氏、CH4；(6)使湿润的

红色石蕊试纸变蓝：NHj；(7)空气中出现白烟：N%与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、

硝酸)反应等。

催化剂

9.2F+2HO=4HF+O2@第二周期第VA族4NH+5O'

2232△

4NO+6H2O

【详解】试题分析：因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素，考虑到

B可置换C,可初步确定B是氟元素，C是氧元素，所以，D应该是碳元素或氮元素。如果

确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D两元素形成丁”和“C

单质与丙反应生成丁和乙”矛盾。故A是H元素，B是F元素，C是0元素，D是N或C

元素，甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或C02。

(1)由以上推断出的各个物质，方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。(2)由以上推断出的各

个物质，可知选④。(3)依据题中所给的条件，判断出丙是NH3，丁是NO,故D是N

元素。A.、N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。B.氨的催化氧化方程式为4NH3+5O2

'4NO+6H2。

考点：无机推断

10.(1)KNArAr

(2)共价键HC1O4

(3)碳元素

(4)AF++3H2O(g)UAl(OH)3+3H+

【分析】根据元素周期表可知A:KB:A1C:CD:NE:OF:C1G;Ar

(1)

A、D、G分别为K、N、Ar,Ar为惰性元素，化学性质不活泼；

(2)

HC1是共价键，C1的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HC1O4

(3)

C、N、。中氢化物种类最多的是碳元素

(4)

3+

)氯化铝水解的离子方程式是：Al+3H2O(g)^Al(OH)3+3H'

11.01：2C>N>O>HH：jj：H甲耳N2H4(1)+2H2O2

HH-N-N-H

(1)=N2(g)+4H2O(g)AH=-1500kJ/mol；b

【分析】(1)组成蛋白质的基础元素有C、H、0、N等元素，且原子序数依次增大，可知

X、Y、Z、L分别为H、C、N、0:

(2)N、H两元素按原子数目比1：3可构成分子A,A为N%,氨气分子中N原子和每个

H原子形成一个共用电子对，N原子还存在一个孤电子对；B分子也由Z、X两元素组成，

作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物，该化合物的相对分子质量为32,其

中X元素的质量分数为12.5%,则B为N2H4,且该分子结构中只有单键，则B中每个N原

子连接2个N原子且N原子之间存在一个共价