重庆主城区半期高2024届高三第一学期期中考试化学试卷及参考答案

［机密］2023年高2024届高三第一学期期中考试

11月12日前化学试题

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:HlLi7BllN14016Na23Mg24C135.5

I卷(选择题洪42分)

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。

1.下列重庆美食中，纤维素含量相对较高的是

A.城口腊肉B.江津米花糖C.奉节脐橙D.白市驿板鸭

2.火箭发射时可以用肺(N2H4)作燃料，NO?作氧化剂，二者发生反应：2N2H4+2NC>2=

3N2+4H20»下列选项错误的是

H、/H

A.NH的结构式Z卢-0H

24B.H2O的球棍模型:

的电子式为：：

c.N2NND.中子数为10的O原子:用。

3.下列叙述正确的是

A.FeCl2可通过化合反应制得B.Mg在空气中燃烧只能生成MgO

C.BaCl2溶液与CO2反应生成BaCO3D.Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe203

催化剂

4.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2&+6山04NH3+3O2。若NA代表阿伏加德

通电

罗常数的值，下列说法正确的是

A.14gN2中含有的兀键数目为0.5NA

B.每产生34gNH3,N2失去的电子数目为6NA

C.ImoLL-1氨水中，含有的NH3分子数目少于NA

D.每当消耗标准状况下22.4LN2时，生成N-H键的数目为6NA

5.乙基香兰素(W)广泛运用于食品和化妆品中，其结构如下图所示。下列说法正确的是

A.W属于芳香煌

B.选择合适的催化剂和温度，H2可与W中所有兀键发生反应

C.ImolW与浓澳水反应,最多消耗3molBr2

D.W只能发生氧化反应，不能发生还原反应

6.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

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⑧

A.乙醵与浓硫酸共热制备乙烯：③⑤B.重结晶法提纯苯甲酸：①②③

C.用苯萃取滨水中的浪：⑦⑧D.滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥

7.很多含筑基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物I、H（结构如图）。例如，化合物I可与氧

化汞生成化合物IH。下列说法正确的是

：Hz-SHCHz-SH

：H-SHCH-SH

2H2-SOaNa

H2-OH

Inm

A.I中S原子和O原子均采用sp3杂化B.I中S元素的电负性最大

C.H中只含共价键D.m中C-C-C的键角为180°

8.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1）,在进行镁离子取代及卤素

共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是

图1图2

72.5

图中原子的配位数为图晶体密度为-3

A.1O8B.13-30g-cm

NAxaxiO

C.图2表示的化学式为LiMgOCIxBr.xD.Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导

9.由下列实验操作及现象不能够得出相应结论的是

选项操作现象结论

将石墨电极放入NaCl溶液中，连接小灯

A小灯泡变亮NaCl是电解质

泡，接通电源

B向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体溶液变浑浊苯酚的酸性比碳酸弱

把水滴入盛有少量Na0的试管中，立即

C22木条复燃反应生成了。2

把带火星木条放在试管口

向可能含有Fe2+的FeCl溶液中加入酸性K酸性KMnO溶液FeCl溶液中混有Fe2+杂

D343

褪色质离子

MnO4溶液

10.Beckmann重排被广泛应用于有机合成中，下列反应就是Beckmann重排的实例之一。下列说法错误的

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HjSO*OjNNH

Br

XY

A.X中碳原子采用sp2、sp3杂化

B.X和Y互为同分异构体

C.若硝基中原子均共平面，则Y中最多17个原子共平面

D.Y中的官能团有酰胺基、硝基、碳澳键

11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W在所有元素中原子半径最小，X的最外层电子数

是Z的最外层电子数的一半，Y与Z同主族。ImolW^XYs中含有32moi电子。下列说法正确的是

A.原子半径:Y>X

B.简单氢化物的沸点:Y<Z

C.X2W6的晶体类型为离子晶体

D.W3XY3与NaOH反应可生成Na[X（YW）4]

12.我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附

在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态,部分产物用球棍模型表示。下列有关说法正确的是

0.0

.\1)

>•0S-0.74

*

\；HO(D

«-1.0•1.262

龊>l.4t

»/TO\*

*>13,COJJHjO*\-1J3/'

毋•2Q

1

-23CO'20H

-30

反应历程

A.该过程有非极性键的断裂和生成

B.温度一定时，加压不能提高平衡转化率

C.分子从催化剂表面脱附的过程都是放热的

D.该反应历程的决速步骤为：CO*+20H*+2H*tC03+H20*+2H*

13.硼氢化钠（（NaBHj广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺（沸点为33。0。，工业上可用

硼镁矿（主要成分为Mg2B205•电0,含少量杂质FesO。制取NaBH*其工艺流程如下：

法Na（甲溶液

「.NiBS

T丐用」—的溶清••►NajBXhIOHJO

NaB出-3晅]一晔口—二黑j

NaJsiOi

下列说法错误的是

A.“碱溶”时产生的滤渣有Fe3CU和Mg（0H）2

B.“操作2”的名称为“蒸储”

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C.流程中可循环利用的物质有异丙胺

D.流程中理论上每生产lgNaBH4,需加入还原剂的总质量约为1.92g

14.丙烯氢甲酰化可用于合成正丁醛，但体系中会发生副反应，相关方程式如下：

主反应CH2=CHCH3(g)+CO(g)+H2(g)=CH3CH2CH2CHO(g)△Hi=-123.8kJ/mol

正丁醛

副反应CH2=CHCH3(g)+CO(g)+H2(g)=(CH3)2CHCHO(g)AH2=-130.1kJ/mol

异丁醛

CH2=CHCH3(g)+H2(g)=CH3cH2cH3(g)△H3

若在一定温度下，向一个密闭恒容体系中三种原料气均投入Imol,平衡时丙烯的转化率为50%,n

(CO)=0.6mol,n(CH3CH2CH2CHO)=xmol,下列说法正确的是

A.相同条件下，正丁醛更稳定

B.AHi<0,ASB<0,主反应在高温条件下更有利于自发

C.平衡时，正丁醛与异丁醛物质的量之比为x：(0.4-x)

D.平衡时，丙烷的物质的量会随x的变化而变化

II卷(非选择题，共58分)

二、填空题(包含4道大题，共58分)

15.(14分)铝酸钿［Bi(AlC)2)3］主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉钿矿(主要成分为Bi

2S3，含有：SiO2,CU2S、FeS2等杂质)为原料制备铝酸钮的一种工艺流程如图所示：

母酸FeChBi调］pH氨p稀硝酸NaA102

辉钿毓i国可^扇~屈丽Bi

gjFT-4HHHH（Aio2）3

滤毒1滤液2

已知：“沉淀”步骤中，不能出现Fe3+,否则后续Bi(OH)3沉淀中会混有Fe(0H)3杂质。请回答下列问题：

(1)钿位于第六周期，且与氮同主族，则钿元素在元素周期表中属于—区，钿的价层电子排布式为—。

(2)“浸取”过程中，提高浸出率的措施有—。(写一条即可)

(3)滤渣1的主要成分为S和—，“浸取”步骤中生成S的主要离子反应为

(4)“还原”时，加入秘的目的是_。

(5)已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的CU(OH)2和Bi(OH)3固体混合物，为检验是否洗涤干净，可

选择的试剂为—o

A.KSCN溶液B.K3［Fe(CN)6］溶液C.BaCl2溶液

(6)在碱性溶液中，可用［Sn(0H)4F-鉴定Bi3+7存在,Bi3+被还原为Bi,［SMOH'F-自身变为［Sn(OH)6p-,该反

应的离子方程式为—o

16.(15分)三草酸合铁酸钾K3［Fe(C204)3］-3H2。是一种经典的光敏剂，为翠绿色的单斜晶体，溶于水而不溶于乙

醇。

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I.K3[Fe(C204)3]-3H2O制备步骤如下:

①Hz02氧化响FeC204-2H2O晶体中加入12mL饱和K2C2O4溶液，控制温度为40汽,加热并搅拌，然后

向其中缓慢滴加12mL6%比溶液，继续加热，得到K3[Fe(Cz()4)3]]溶液，同时有红褐色沉淀生成。

②酸溶：冷却至室温后，边搅拌边向其中缓慢加入饱和H2c2溶液，调节pH为3~3.5,得到翠绿色透

明溶液。

③结晶：析出晶体

回答下列问题：

(l)FeC204-2H2。中Fe元素的化合价为一。

(2)步骤①中采用的加热方式最好为—。

(3)步骤①中发生反应的化学方程式为—o

(4)步骤③中需向所得溶液中加入乙醇并用冰水浴冷却，其目的是—。

II.为探究K3[Fe(C204)3]-3H2O的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

样品CuO

澄清石灰水NaOH溶液浓HjSa澄清石灰水

ABCDEF

(5)通入氮气的目的是—o

(6)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断样品热分解产物中一

定含有—、―。

(7)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是—o

17.(14分)一碳化学是指化学反应过程中反应物只含一个碳原子的反应，例如下列反应：

反应1:CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)△H1=-48.5kJ/mol

反应II:CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

反应III:CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH3

回答下列问题：

⑴根据反应I和反应II,反应III的焰变,△H3=kJ/mol。

(2)在一个恒温恒压的密闭容器中只发生反应I,下列能说明可逆反应达到平衡的是—。

A.混合气体密度不再发生改变

B.混合气体颜色不再发生改变

C.混合气体平均相对分子质量不再发生改变

D.V(H2)=3V(H20)

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E.每当有2moic=O键发生断裂,同时有3molO-H键形成

(3)TC时，在一个体积恒为2L的密闭容器中只发生反应HI,向容器中投入ImolCO和2m。1出,经历lOmin反应

III到达平衡，此时1国的浓度C(H2)=0.4mol/L»

①则从开始到平衡时CO的化学反应速率为v(CO)=

②在该温度下反应III的化学平衡常数K=_«

③若在反应HI达到平衡之后的某一时刻，向体系中再加入ImolCO(g)和ImolCH30H(g),,此时反应III的化学

反应速率v正_v逆(填或"=")。

(4)另在一个密闭容器中发生上述所有反应，研究数据发现：在一定温度范围内，CO?的转化率均随温度升高而

增大。

①用平衡移动原理解释上述CO2转化率增大的原因是—。

②已知CH3OH的选择性=喏篙除调控反应体系的温度外，还可以增大CH30H的选择性的方法有_(任

CO2猿化率

写一条即可)。

18.(15分)对二甲胺基苯甲醛(D)是一种重要的有机中间体，其合成及应用路线如下图所示(部分反应条件己

CJHTNO

（需机物9

POCI,

ABD

回答下列问题:

(1)A的化学名称为—，D中的含氧官能团名称为—。

(2)核磁共振氢谱仪中显示有机物C只有2组峰，且峰面积之比为6：1,若氮原子不是端基原子，则有机物

C的结构简式为—。

(3)D—E的化学方程式为—o

(4)上述路线中，由B-D过程中由于POC%对设备腐蚀严重，科学家们有时也会采用如下合成路线(部

分反应条件已省略)。

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结合以上两条合成路线，推测副产物H的结构简式为—。

（5）D有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体有一种。

①分子中含有苯环结构°

②属于酰胺类化合物（分子中含有—C—N—结构）

③分子中含有2个甲基结构

其中，核磁共振氢谱显示峰面积之比是6：2：2：1的结构是一。彳、

（6）己知：R-BrNR_N3吧之R-N也试以乙二醛（OHC—CHO）、有机物D

H2O,卡必醇

CH3

必醇为有机原料，无机试剂任选，合成有机物1:

路线为—（作答时可用D和I代表对应物质）。

化学参考答案

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）

题号1234567

答案CCADBBA

题号891011121314

答案ADcDBDC

二、填空题（本题共4小题，共58分）

15.（14分）

（1）p（1分）6s1263P3（1分）

（2）将辉秘矿粉碎、适当增大盐酸浓度、适当加热等合理即可（2分）

3r

（3）SiO2（2分）6Fe3r+Bi2s3=6Fe2