晶体类型的判断及熔沸点比较 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

晶体类型的判断及物质熔沸点的比较一、晶体类型的判断1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(4)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。(2)共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。(1)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。(3)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。2.依据物质的分类判断(4)离子晶体：金属阳离子+阴离子、铵盐(2)共价晶体：硼、金刚石、硅、锗、灰锡；

SiC（金刚砂）、SiO2、Si3N4、刚玉等(1)分子晶体：大多数仅含非金属元素的晶体(除共价晶体、离子晶体、石墨外)、AlCl3(3)金属晶体：金属单质（除常温下为液态的汞、锗、灰锡外）、合金一、晶体类型的判断3.依据晶体的熔点判断(4)离子晶体的熔点通常较高(2)共价晶体的熔点高(1)分子晶体的熔点低(3)金属晶体的熔点差异性大一、晶体类型的判断4.依据导电性判断(4)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电(2)共价晶体一般不导电，但硅、锗为半导体(1)分子晶体固态和熔融状态均不导电，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电(3)金属晶体导电性良好一、晶体类型的判断5.依据硬度和机械性能判断(4)离子晶体硬度较大、硬而脆、难以压缩(2)共价晶体硬度大(1)分子晶体硬度小(3)金属晶体硬度差异性大一、晶体类型的判断1.分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电：________。(2)溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电：________。(3)五氟化矾，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：______。(4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：________。(5)SiI4：熔点120.5℃，沸点287.4℃，易水解：________。(6)硼：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大：________。(7)硒：熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿：________。(8)锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，导电：________。共价晶体分子晶体分子晶体离子晶体分子晶体共价晶体分子晶体金属晶体练2．下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(

)A．CaCl2和NaOH

B．碘、氖C．CO2和H2O D．CCl4和KClC

二、物质熔点、沸点高低的比较1.首先看物质状态一般情况下，固体>液体>气体2.其次看物质所属晶体类型一般情况下，共价晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差异性很大分子晶体:①看是否含有氢键分子间氢键使熔沸点升高均有分子间氢键，氢键的个数越多，熔沸点越高②比较范德华力组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高③比较分子极性相对分子质量相近，分子极性越大，熔沸点越高。

④同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。看分子间作用力的强弱二、物质熔点、沸点高低的比较3.同种类型晶体的熔、沸点的比较（看粒子间的相互作用）共价晶体：①晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔、沸点越高。②若没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的大小。一般原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。看共价键的强弱二、物质熔点、沸点高低的比较3.同种类型晶体的熔、沸点的比较（看粒子间的相互作用）金属晶体：

①金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点越高②合金的熔点比组成合金的纯金属低看离子键的强弱二、物质熔点、沸点高低的比较3.同种类型晶体的熔、沸点的比较（看粒子间的相互作用）离子晶体：

①一般地，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高②离子所带的电荷数的影响大于离子半径的影响看离子键的强弱二、物质熔点、沸点高低的比较3.同种类型晶体的熔、沸点的比较（看粒子间的相互作用）2.下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是(

)①SiC②Si③HCl④HBr⑤HI⑥CO⑦N2⑧H2A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②⑤④③⑥⑦⑧C．①②⑤④③⑦⑥⑧D．⑥⑤④③②①⑦⑧B1.金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是(

)A．a>b>c

B．b>a>c

C．c>a>b

D．c>b>a

A

（2022·海南卷，19）邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。二者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分