硫及其化合物+ 课时1课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时1硫和二氧化硫硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族。主要化合价：-2、0、+4、+6硫粉物理性质（p2)黄色晶体，质脆，易研成粉末

难溶于水，微溶于酒精，

易溶于二硫化碳（CS2）硫的晶体硫俗称硫黄化学性质：比较活泼，与许多金属及非金属单质反应（p2)硫点燃S+O2===SO2纯氧中：蓝紫色火焰空气中：淡蓝色火焰S+H2===H2SS+Fe

===FeSS+2Cu

===Cu2S硫化亚铁硫化亚铜1.下列说法中正确的是(

)A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.硫元素的失电子能力比氧元素的强C.硫与铜反应生成CuS,表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成SO2,硫在过量氧气中燃烧生成SO3B2.下列化合物能由两种单质直接化合而成的是(

)A.Fe2S3 B.CuS C.FeCl2 D.FeCl3D物理性质（p2)气体无色有刺激性有毒比空气大易溶于水（常温常压，1:40）

状态：颜色：气味：毒性：密度：溶解性：二氧化硫化学性质（p3)1.具有酸性氧化物的通性与H2O反应生成酸与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反生成盐二氧化硫化学性质（p3)1.具有酸性氧化物的通性(1)与H2O:SO2+H2OH2SO3（中强酸）可逆反应（p3）二氧化硫【实验5-1】判断下列反应哪些不属于可逆反应？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3

D．CO2+H2OH2CO3

点燃电解化学性质（p3)1.具有酸性氧化物的通性(2)与碱:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（可用NaOH溶液来吸收SO2，防止污染空气）SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）高温(3)与碱性氧化物:二氧化硫SO2

中的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←→←→←SO2既有氧化性，又有还原性(p3)二氧化硫化学性质（p3)2.还原性催化剂△2SO2+O2⇌

2SO3通入酸性KMnO4溶液、氯水等强氧化性物质中，能反应使之褪色酸性氧化物SO3+H2O=H2SO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4SO2+2H2S=3S↓+2H2O有毒，臭鸡蛋的气味二氧化硫3.氧化性化学性质（p3)二氧化硫4.漂白性化学性质（p4)【实验5-2】

现象：原理：

品红褪色，加热溶液重新变红SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质；此无色物质易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。(p4)检验SO2暂时性、选择性氯水和SO2漂白性的比较

氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应（氧化性漂白）永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应（化合性漂白）暂时性漂白某些有色物质（如使品红褪色），能使石蕊试液变红但不褪色漂白纸浆、毛、丝、草编制品等杀菌、消毒食品添加剂食品安全问题SSO2酸性氧化物的通性较强的还原性较弱的氧化性漂白性催化剂△2SO2+O22SO3水、碱、碱性氧化物SO2+2H2S=3S↓+2H2O点燃S+O2===SO2S+Fe

===FeSSO2+H2O⇌H2SO31.(双选)下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法是（

）A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中

都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能

BD2.在下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、O3使某些染料褪色C3.为验证气体M含有CO2和SO2，可按下图所示进行实验。各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水②品红溶液③酸性KMnO4溶液（1）判断各装置中所盛试剂分别为：

A_____、B_____、C_____、D______（2）各装置中的实验现象分别为：

A：____________；B：_________________________；

C：____________；D：_______________