安徽省2024届高三年级第十一次周回顾练习化学试题附参考答案（解析）

PAGE2024学年第一学期第11次周回顾练习高三化学试题考试内容或范围：基本概念元素化合物实验基础知识时长：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：Mg24Al27Ca40H1O16Cl35.5C12Sn119Co59Ti48Si28一、单项选择题(本大题共16小题，每小题4分，共64分。)1.第19届亚运会在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是A.场馆将全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳B.“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅C.开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染D.导光管的采光罩将室外自然光引入场内，采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.60gSiO2晶体中含有Si—O极性键的数目为4NAB.12g碳纳米管含有的碳原子数为NAC.13.35gAlCl3受热熔融时电离的离子数目为0.4NAD.2molCO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2反应，转移的电子数为2NA3.下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是A.SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质B.高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等C.储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料D.液氨作为清洁能源的反应原理是4.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入溶液，有白色沉淀生成不能说明在酸性条件下具有强氧化性B向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水，溶液变蓝反应后有Cu2+生成C向浓HNO3中插入红热的木炭，产生红棕色气体木炭可与浓HNO3反应生成NO2D铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化氧化铁已经完全被铝粉还原5.下列说法错误的是A.亚硝酰氟(NOF)的空间构型为V形B.明矾的化学式：C.用电子式表示H2O的形成过程：D.SCl2与S2Cl2分子中的硫原子均采取sp3杂化6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列反应的离子方程式是A.FeCl3溶液蚀刻铜电路板：B.氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸：C.泡沫灭火器原理的离子方程式：D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：7.Pd/Al2O3是常见的催化剂。一种废Pd/Al2O3纳米催化剂的主要成分及含量为Al2O3(92.8%)，SiO2(5.0%)，Pd(0.3%)，Pt和炭(共约1.0%)等。采用如图工艺从废催化剂中提取金属Pd并制备明矾。下列叙述不正确的是试剂a溶质的化学式为H2SO4B.滤渣1的主要成分为Pd、Pt和炭等C.“酸浸”时Pd转化为的化学方程式为D.“酸浸”时，若用O3替代H2O2，则氧化效率(单位质量的物质得到的电子数)将提高8.卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是A.IF5和卤素单质一样，元素化合价都是0B.IBr与Fe反应的化学方程式为C.1molBrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1molD.IBr与水发生的反应不是氧化还原反应9.利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的分析描述正确的是A.装置A制备NO，分液漏斗中必须选用稀HNO3B.装置B主要目的是除去NO中挥发出来的HNO3蒸汽C.装置C中发生反应的化学方程式为：D.尾气可以收集或者点燃的方法处理10.碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是a、b、c之间的关系式为：B.图中M遇到溶液生成蓝色沉淀C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D.若制备1mol的CuCl2，理论上消耗标准状况下约53.3L空气11.将3g镁铝合金投入200mL某浓度的硝酸中，合金完全溶解，共收集到NO气体0.1mol（已知还原产物只有NO），向所得溶液中滴加4mol∙L-1NaOH溶液，当滴加的NaOH溶液的体积为100mL时，生成的沉淀质量最大．下列说法正确的是（）A．合金中镁、铝的物质的量之比为1：1B．原硝酸的物质的量浓度为5mol∙L-1C．所得沉淀的质量为8.1gD．合金完全溶解时，溶液中的H+的物质的量为0.2mol12.向100mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol·L-1NaHCO3溶液，测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是NaHCO,溶液的体积/mLA.NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B.A→B的过程中，溶液中CO32-的浓度在逐渐增大C.B→C的过程中，发生反应OH-+HCO3-=H2O+CO32-D.B、C两点的阴离子浓度相等13.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是选项试剂①试剂②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液14.工业上制备下列物质的生产流程中，合理的是A.从海水中提取溴：B.从海水中提取镁：C.由NaCl制漂白粉：D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿15.将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：已知：粉红色蓝色无色下列结论和解释不正确的是（）A.和的配位数之比为3:2B.由实验①可知平衡逆向移动C.由实验②可推知∆H<0D.由实验③可知配离子的稳定性：16.我国科学家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是（）A.分子中键和键个数比为B.甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键C.甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为D.二羟基丙酮与乳酸互为同分异构体二、非选择题（36分）17.（每空3分，共18分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备SnCl4并测定产品中Sn2+含量。已知：①SnCl4熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与Cl2反应生成SnCl4时放出大量的热。②Sn熔点为232℃，无水SnCl2熔点为246℃、沸点为652℃。回答下列问题：（1）Sn在周期表中是第50号元素，基态Sn2+价电子排布式_______。（2）a管的作用是_______。（3）为了获得较纯的产品，当D处具支试管中_______时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质SnCl2，为加快反应速率并防止产品中混有SnCl2，除了通入过量Cl2外，还应控制反应的最佳温度范围为_______。（4）甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：_______。（5）碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液VmL，则产品中Sn2+的质量分数为_______(用含a、b、V的代数式表示)。18.（每空3分，共18分）钴广泛用于航空、航天、机械制造、电气仪表等领域，被誉为战略物资。某水钴矿中，Co以+2、+3价的氧化物和氢氧化物存在，还含有NiO、CuO及Fe、Mg、Ca的氧化物等杂质。采用以下工艺流程可从钴矿石中制备。已知：①酸性介质中氧化性：Co(Ⅲ)②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的③、按要求回答下列问题：（1）“二段浸出”的目的是___________。（2）的作用是将浸出液中的氧化为，该反应的离子方程式为___________。（3）“除铁”中加入适量的调节pH，同时可获得较为纯净的黄钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式：___________，pH常控制在4.0～4.5之间的原因是___________。（4）“除杂1”所得滤液中若，则为___________。（5）利用制备的可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，若该立方晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为___________(列出计算式)。PAGE2024学年第一学期第11次周回顾练习高三化学答案一、单项选择题题号12345678910111213141516答案DCDACDDDCBCCDDCC二、非选择题（每空3分，共36