广东省广州市天河区高三三模化学试题

2021届天河区普通高中毕业班综合测试(三)化学注意事项：1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号、和考号填写在答题卡相应的位置上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上.3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效.4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Ni59I127一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解不正确的是A高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻文中提到的“脂水”是指汽油B日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈诗中包含了丁达尔效应C水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出这段记载中，涉及氧化还原反应D采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如“石”，浣衣发面“石”主要是K2CO3，溶液显碱性A.A B.B C.C D.D【答案】A2.现代社会的发展与进步离不开材料。下列有关材料的说法不正确的是A.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到B.人民币票面文字等处采用含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料C.射电望远镜“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于合金D.芯片制造用到的光刻胶含聚乙烯醇月桂酸酯，聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料【答案】B3.生命在于运动，而生命活动的维持离不开能量，糖类、油脂、蛋白质是基本营养物质。下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖尿病人食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质C.我国新冠疫苗安全有效，助力全球抗疫，疫苗无需经冷链运输D.豆腐是我国古代劳动人民智慧的结晶，蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸【答案】D4.物质性质决定其用途，物质用途反映其性质。下列物质用途与性质对应关系不正确的是选项用途性质ASiO2用作光导纤维SiO2能把光的强弱转变为电流的强弱B工业上用纯碱去油污Na2CO3溶液水解呈碱性，油脂碱性条件下水解程度大C明矾用作净水剂明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质形成沉淀D三元催化器处理汽车尾气尾气中CO有还原性，NOx有氧化性。在催化剂作用下转化为CO2和N2A.A B.B C.C D.D【答案】A5.一种药物中间体的结构如图所示。下列说法不正确的是A.分子式为C12H6O3B.该化合物所有碳原子共平面C.二氯代物有9种D.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色【答案】D6.关于常温下0.1mol•L1的醋酸溶液，下列叙述正确的是A.溶液中c(H+)=c(CH3COO)B.加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小C.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D.加入等体积、pH=13的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO)【答案】C7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.3molNO2与水充分反应，转移NA个电子B.常温常压下，18gH2O含有3NA个原子C.1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCOD.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子【答案】B8.从海带中提取碘，下列实验操作不能达到实验目的的是

A.装置甲灼烧海带 B.装置乙过滤海带灰C.装置丙萃取碘单质 D.装置丁分离碘和苯【答案】D9.已知碳酸氢铵是一种常用氨肥，20℃以下稳定，工业生产NH4HCO3的工艺如图所示，下列说法不正确的是A.碳化塔中充入高压CO2能提高碳化速率B.分离操作包括加压蒸发、浓缩结晶、趁热过滤C.设计过程I是为了提高原料的利用率D.实验室可以用如图装置模拟碳化塔制取少量NH4HCO3【答案】B10.中国向世界郑重承诺，努力争取2060年前完成“碳中和”。一种微生物电解池(MEC)既可以处理有机废水，又有助于降低碳排放，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.a电极为MEC的阳极B.MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移C.b电极的电极反应式为CO2+8e+8H+=CH4+2H2OD.a电极室产生的CO2与b电极室消耗的CO2相等【答案】D11.高效消毒液(TCCA)结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。已知Y和Z位于不同周期，下列叙述不正确的是A.原子半径：W>X>YB.X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.14W与14X属于不同元素，但属于同一核素D.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构【答案】C12.我国推行的新型冠状病毒防治方案，明确指出应当使用含氯消毒液进行消毒。氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图。下列有关说法不正确的是A.甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体B.乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率C.在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH利用率D.在乙之后再连接NaOH溶液吸气，更加符合绿色化学思想【答案】B13.某兴趣小组依据以下方案将KI、Na2S2O3和淀粉溶液混合后，再加入K2S2O8溶液，探究反应条件对反应速率的影响。已知：S2O+2I=I2+2SO(慢)，2S2O+I2=2I+2SO(快)。下列说法不正确的是实验序号体积/mLK2S2O8溶液KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液110.04.04.02.028.04.04.02.0A.将KI、Na2S2O3和淀粉溶液混合后，加入K2S2O8溶液，溶液不会立即变蓝B.当溶液中的Na2S2O3完全耗尽，溶液将由无色变为蓝色C.依据上述方案，通过颜色变化出现的快慢，可以说明反应物浓度对速率的影响D.为了确保能观察到颜色变化，Na2S2O3和K2S2O8初始物质量之比应小于2【答案】C14.一种烟气治理中的脱硝原理如图所示，下列说法不正确的是A.反应的催化剂为V4+—O—HB.总反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2OC.反应过程中V的化合价有变化D.虚线框内的变化不属于化学变化【答案】B15.我国著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中依次摘入几滴KSCN溶液和新制氯水溶液先无明显现象，后变红该溶液中含Fe2+B将一小块金属钠放在蒸发皿里，加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体金属钠在空气中加热生成过氧化钠C用排水法收集铜和稀硝酸加热产生的气体集气瓶中充满红棕色气体反应生成红棕色气体且不溶于水D向1mL0.1mol•L1NaOH溶液中依次滴入2滴浓度均为0.1mol•L1的MgCl2溶液和FeCl3溶液先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀相同温度下：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]A.A B.B C.C D.D【答案】A16.己知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×105。常温下向1L0.1mol•L1的NH4Cl溶液中不断加入NaOH固体，溶液中NH和NH3•H2O的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A.M点时，加入的NaOH少于0.05molB.M点时，溶液pH=7C.M点时，c(OH)+0.05=a+c(H+)D.n(NaOH)=0.05mol时，c(Cl)>c(NH)>c(H+)>c(OH)【答案】C二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。

(1)仪器a的名称为___，实验时装置E中溶液的现象为___。(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是___(填化学式)。(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。

①装置中浓硫酸的作用为___。②根据表中实验现象做出合理解释组别实验现象合理解释甲品红溶液几乎不褪色反应方程式为___乙品红溶液随时间的推移变得越来越浅原因可能是___(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：烧杯实验现象G无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3H有白色沉淀产生I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是___。②写出H中白色沉淀产生的离子方程式___。③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是___。(5)该实验小组的学生丁用200mL0.1mol•L1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3•min1，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为___(g•cm3)。【答案】(1).分液漏斗(2).溶液由棕黄色变为浅绿色(3).SO2(4).通过观察气体流速控制两种气体的比例(5).Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(6).Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量(7).BaSO4(8).2H2O+3SO2+3Ba2++2NO=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(9).在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快(10).18.某油脂厂废弃的油脂加氢所用催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及他们的氧化物，还有少量其他不溶性杂质。采用如图工艺流程回收其中的镍来制备硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列问题：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH(c=1.0mol•L1)623.72.27.5沉淀完全时pH(c=1.0×105mol•L1)8.7473.29.0(1)废镍催化剂上的油脂在过程中被处理，滤液①中含有的无机阴离子有OH、___。

(2)“转化”过程中反应的化学方程式为___，c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10~20min内c(H2O2)迅速减小，原因是___。(3)利用表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=___，“转化”后的溶液中Ni2+的浓度为1.0mol•L1，“调pH”应控制的pH范围是___。(4)进行操作I前通常要在滤液③中加入少量稀硫酸，作用为___。(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，反应的离子方程式为___。【答案】(1).(2).(3).Fe3+对H2O2的分解有催化作用(4).1015.6(5).4.7＜pH＜6.2(6).抑制Ni2+水解(7).19.研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2催化加氢生成乙烯等低碳烯烃，进而制取液态烃，作为低碳液态燃料。制取乙烯发生的主要反应有：i．2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)△H=127.89kJ•mol1ii．CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ•mol1(1)CO2催化加氢制乙烯包括两个步骤：步骤I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)+CO(g)△H=49.5kJ•mol1，写出步骤II由甲醇制乙烯的热化学方程式___。(2)不同压强下CO2的平衡转化率与温度的关系如图：①400~600℃，CO2的平衡转化率随着压强的升高而增大，B点v正___A点v逆(填“＞”“＜”或“=”)。在A点给定的温度和压强下，提高CO2平衡转化率的方法有___。(任写一种)②在恒定压强下，随着温度的升高，CO2的平衡转化率先降低后升高。试分析可能原因___。③根据图像可知，为了获得更多乙烯等低碳烯烃，反应条件应控制在___(填序号)。A．压强0.1~1.0MPaB．温度300~400℃C．压强2.0~3.0MPaD．温度900~1000℃一定条件下，将H2和CO2[n(H2)：n(CO2)=3]以一定的流速通过K—Fe—MnO/Al2O3催化剂进行反应，测得CO2的平衡转化率为50.0%，C2H4和CO的物质的量之比为2∶1，反应i的化学平衡常数Kp=___(只列算式不计算)。不改变气体流速和温度，一定能提高C2H4选择性的措施有___。(任写二种)【答案】(1).2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)△H=28.89kJ•mol1(2).＜(3).增大氢碳比、将生成物及时分离(4).反应i为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；反应ii为吸热反应，温度升高，平衡正向移动。随着温度的升高，CO2平衡转化率降低是因为反应i占主导，CO2平衡转化率升高是因为反应ii占主导(5).BC(6).(7).催化剂、加压(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古德伊纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：(1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为___，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___，该能层能量最高的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈___形。(2)[CO(NO)4]2中Co2+的配位数为4，配体中N原子的杂化方式为___，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为___NA。(3)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为___键。NH3分子的空间