新课标高二化学选修3综合测试题

新课标高二化学选修3综合测试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Cl:35.5Na:23单项选择题〔每道题3分，共30分〕1.以下分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCl32.具有以下特征的原子一定是非金属元素的是A.最外层电子数大于4B.氧化物对应的水化物是酸C.具有负化合价D.具有可变化合价3、以下离子中外层d轨道达半充满状态的是()A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+4、以下氯元素含氧酸酸性最强的是()Ａ、HClOＢ、HClO2Ｃ、HClO3Ｄ、HClO45．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。右图是局部卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的范围()A．Cl2和BrCl之间B．Br2和IBr之间 C．IBr和I2之间D．BrCl和Br2之间6．以下化合物中含有手性碳原子的是()A．CEQCl2F2B．eq\O\AL(CH—OH,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH2—OH),\S\DO11(∣),\S\DO22(CH2—OH))C．CH3CH2OHD．EQCH3—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—COOH7．以下分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。以下对此现象说法正确的选项是()A.反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Cu2＋的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu〔NH3〕4]2+C.向反响后的溶液参加乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu〔NH3〕4]2+不会与乙醇发生反响D．在[Cu〔NH3〕4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9、在以下物质中：①CO2②CCl4③NH3④BH3⑤H2O⑥HBr中，分子中电荷的空间分布均匀的是()A①②④B②④⑤C③⑤⑥D①②⑤10、判断XY2型分子是极性分子的主要依据是()A分子中存在极性键B分子中存在离子键C直线形结构，两个X─Y键的夹角为180°D非直线形结构，两个X─Y键的夹角小于180°二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分，每题有1～2个选项符合题意〕11、以下说法正确的选项是：()A有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键。B分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。CNa+的电子排布式为1s22s22p63s1DCO2分子的结构按VSEPR模型那么一定是直线型。12、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反响可生成13g化合物RO，那么该元素的价电子层是：()A、1S2B、2S2C、3S2D4S213．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是()A．石墨的结构 B．白磷的结构 C．CCl4的结构 D．立方烷(C8H8) 的结构14．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的表达正确的选项是〔〕A、玻璃态是水的一种特殊状态B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀C、水由液态变为玻璃态，体积缩小D、玻璃态水是分子晶体15、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知〔〕A、x的原子半径大于y的原子半径。B、x的电负性大于y的电负性。C、x的氧化性大于y的氧化性。D、x的第一电离能小于y的第一电离能。16．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在.后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子.90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子.(如图1-5)：以下说法错误的选项是()

A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高

C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体

D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子那么不一定17、根据对角线规那么，以下物质的性质具有相似性的是〔〕A、硼和硅B、铝和铁C、铜和金D、铍和铝18、以下说法正确的选项是()A、离子化合物中可能含有共价键B、分子晶体中的分子内不含有共价键C、分子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积19．在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，那么该干冰晶体的密度为〔单位：g/cm3〕〔〕A．B．C．D．20、科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2。实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。那么以下关于ab的表达正确的选项是〔〕Aa和b属于同一种物质Ba和b互为同分异构体Ca和b的空间构型是平面四边形Da和b的空间构型是四面体三、填空题〔此题共20小题，每题1分，共20分〕21.〔4分〕原子序数为24的元素原子中有个电子层，个能级，个价电子，个未成对电子。22．〔２分〕某晶体的晶胞如下图，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为_______；23．〔６〕晶体硼的根本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图2-10所示，答复：〔1〕键角____；〔2〕晶体硼中的硼原子数____个；B—B键____条？24．〔6分〕Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；如果在第二种配合物的溶液中参加BaCl2溶液时，产生现象，假设参加AgNO3溶液时，产生现象。25.〔6分〕德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成〔如右图〕。请答复:C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______(填晶体类型).26．〔8分〕2003年10月16运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。〔1〕该氮氢化合物的电子式为。〔2〕假设该物质与液态双氧水恰好完全反响，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反响的化学方程式。〔3〕NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反响：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反响的化学方程式〔4〕与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2简写为en〔一对孤对电子可行成一根配位键〕该有机物可以和Cu2+形成配合物,试写出该配合离子的化学式四、推断题〔共18分〕27．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试答复：〔1〕写出以下元素的元素符号及电子排布式：X______Y_______Z_____W_______〔2〕X单质和Z单质在一定条件下反响生成化合物E，该反响的化学方程式为______________________________。E在催化剂存在的条件下可用于复原汽车尾气中的__________，以减少对大气的污染。〔3〕仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反响方程式为_______________________________________〔4〕这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物〔按X、Y、Z、W的顺序〕为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热时反响的化学方程式为____五、计算题：〔共30分〕28．〔8分〕现有甲、乙、丙(如以下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。29．〔12分〕随着科学技术的开展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高.现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①.将NaCl固体研细、枯燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中.②.用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为Vcm3.(1).步骤①中仪器A最好使用〔填序号〕.A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管(2).步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管，理由是.(3).能否用水代替苯，理由是.(4).NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为acm〔如上图〕，那么用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为.30．〔10分〕1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大奉献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C60分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。请答复以下问题：〔1〕.固体C60与金刚石相比拟，熔点较高者应是_____，理由是：___________________________________________.〔2〕.试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反响生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________，并简述其理由：______________________________________。〔3〕.通过计算，确定C60分子所含单键数。C60分子所含单键数为。[答案]一，二选择题题号12345678910答案BCBDBDDBAD题号111213141516171819