浙江省北斗星盟2024届高三年级上册12月联考-化学试题含答案

绝密★考试结束前

浙江省北斗星盟2024届高三上学期12月联考-化学试题含答案高三年级

化学学科试题

考生须知：

L本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16F-19Na-23Al-27S-32Fe-56

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质属于由含极性键的极性分子组成的是

A.三氯化硼B.二氧化碳C.三氟化氮D.次氯酸钠

2.下列化学用语表示正确的是

A.N,N—二甲基甲酰胺的结构简式：（CH3）,NCHO

B.澳乙烷的结构式：HH

C.氢键的示意图：H-X-H-（X为N、0、F）

D.碳酸根的VSEPR模型：

3.茶卡盐湖因盛产“大青盐”而闻名，枯水季节湖水中氯化钾含量最高值达2.01%,下列有关氯化钾的说法

不正确的是

A.氯化钾晶体属于离子晶体B.氯化钾溶液呈中性

C.钾元素和氯元素均位于周期表的p区D.饱和氯化钾溶液能使蛋白质发生盐析

4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.电器起火时，应使用泡沫灭火器灭火

B.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

C.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

D.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

5.下列实验操作或装置能达到目的的是

ABCD

、，①②④⑤

N2------►NH,——►NO------►NO2HNOj

③⑥

A.反应③④⑤是工业生产HNO3的主要反应

B.反应①②均需要使用催化剂，以提高反应物的平衡转化率

C.将NO2通入H2。中发生反应⑤，生成2moiHNC)3时同时生成22.4LNO

D.实验室用浓硝酸与铜通过反应⑥制取NO,时，得到的气体中可能含有NO和N,C)4

OoH

Ul

卜-

酮CF

烯H==c

醇

-C式

式

7.烯醇式与酮式存在互变异构:(R为煌基或氢)。下列事实可能不涉及此

原理的是

A.乙烘能与水反应生成乙醛

B.乙烯酮(CH?=C=0)与等物质的量的H2反应生成乙醛

C.

H

HOCH2(CHOH)3C-CHOWHOCH2(CHOH)3C-CH2OH

D.葡萄糖在酶作用下转化为果糖：OHo

8.下列说法不正确的是

A.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点

B.棉花的葡萄糖结构单元中含有羟基，具有一定的吸湿性

C.苯酚在浓氨水作用下与甲醛反应生成线型热塑性高分子化合物

D.18-冠-6(空腔直径260〜320Pm)能与K*(276pm)通过某种相互作用力形成超分子

9.下列反应的化学或离子方程式正确的是

A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2cleT+C02+H2O^2HC1O+CO：

B.硫酸铜溶液遇到闪锌矿(ZnS)转化为铜蓝：Cu2+(aq)+S2-(aq)^=CuS(s)

3+

C.氯化铁溶于浓盐酸形成亮黄色溶液：Fe+4Cr[FeCl4f

在酸或酶的作用下，麦芽糖发生水解：

D.C12H22O12+H,0—»->C6HPO6+C6HPO6

麦芽糖葡萄糖果搪

10.2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的其中一种原料结构如图所

示，下列说法不正确的是

A.该分子中有三种化学环境不同的氢原子

B.该物质能使酸性高锈酸钾溶液褪色

C.该分子中碳原子有三种杂化方式

D.一定条件下Imol该物质最多可与2moiNaOH反应

11.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素均为主族元素，在每个短周期均有分布，且仅有Y和M为

同族元素。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为ns2,X与M同周期，E是

地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A.高温下单质Z2可还原化合物XE制备单质X

B.氧化物对应水化物的酸性：Y>M

C.由E、Z元素构成的10电子微粒有2种

D.YZ3的键角大于Z?E

12.海洋中的化学资源具有巨大的开发潜力，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是

A.向2%的食盐水中先通入NH3,再通入CO2即可析出小苏打进而制备纯碱

B.海水提取澳采用先吹出再吸收的目的是提高澳的浓度

C.制镁过程中可直接蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2

D.火电厂利用物质燃烧产生的热能直接转化为电能来实现火力发电

13.近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO3等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮

废水污染问题。向一定浓度的KNC)3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2),,电解原理如图所示。

下列说法不正确的是

质子交换膜

A.电极b连接电源的正极，发生氧化反应

-+

B.电极a发生的电极反应式为2N0]+16e+CO2+18H^=CO（NH2）,+7凡0

C.电极a区电解质溶液pH增大

D.当电极a区生成6.0g尿素时，电极b区质量减少12.8g

14.一定条件下，丙烯与HC1反应生成CH3cHeICH3和CH3cH2cH2cl的反应历程如图所示。下列说法不正

确的是

能：第一步：第二步：

.第——n—步—：第—一I步—■

CH,CH2CH2

CH3cHe，Hfgj-CH,CHfHfl3

反应历程

A.合成CH3cH2cH2cl的反应中，第一步为反应的决速步

B.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物CH3cHeICH3的比例

C.根据该反应推测，丙烯与HBr加成的主要产物为2-澳丙烷

++

D.反应的主要产物为CH3cHeICH3,是由于活性中间体CH3CH-CH3比CH3cH2-CH2更稳定，所需活

化能更低

15.室温下，通过下列实验探究NH4Al(SO,2溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。

实验I：用pH试纸测定0.1mol-LTNH4Al(SO4)2溶液的pH,测得pH约为6。

实验H：往O.lmollTNH4Al(SO)溶液中加入少量Ba(OH),溶液，产生白色沉淀。

实验III：往O.lmol•LTNH4AI(SO4%溶液中通入一定量的NH3至沉淀完全。

实验IV：往0.ImolI-NH4Al(SO4),溶液中加入Na2cO3产生沉淀和气体

下列说法正确的是

A.0.Imol•I/NH4Al(SO41溶液中由水电离出的c(H卡)约为10^mol.匚］

B.实验II中沉淀成分仅为BaSC>4

21

C.实验III得到的溶液中有c(NH4+)+C(NH3-H2O)+C(SO4")>0.3molL

/、K」A1,(COJ］

D.实验IV过滤后所得的溶液中一定存在：c2(Al3+)=八八」

16.探究CH3coOH及相关化合物的性质，下列方案设计、现象、结论都正确的是

实验方案现象结论

用pH试纸分别测定pH：①

：①〈②储

ANaNO2溶液；②pH(HNO2)<Ka(CH3COOH)

CH3coONa溶液

用0.55mol-L-1NaOH溶液

分别与等体积等浓度

CH3coOH(aq)H+(aq)+CHCOO(aq)

反应热：3

CH3coOH溶液、盐酸反

B

AH］〈迅AH>0

应，测得反应热依次为A〃i，

AH2

常温下，分别测定浓度均为

常温下，】的溶液和溶液

Imol-L1的CHCOONHImol•ITCH3COONH4NaCl

C34pH均等于7

中水的电离程度相等

溶液和NaCl溶液的pH

常温下，将50mL苯与所得混合溶混合过程中削弱了CH3coOH分子间的氢键，且苯与

D液体积为

50mLeH3coOH混合

101mLCH3COOH分子间的作用弱于氢键

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（10分）氟是电负性最大的元素，人体中存在于牙齿和骨头中，自然界中主要以萤石、冰晶石和氟磷灰石

存在。回答下列问题：

（1）基态氟原子的核外电子有种空间运动状态，基态氟离子的价电子排布图为o

（2）牙齿的主要成分是Ca4POJsOH（羟基磷酸钙），人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，此时

牙齿会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCOs、NaF均可增强护齿效果。下列有关说法不正确的是。

A.Ca5（PO4）3OH中非金属元素的原子半径和电负性最大的是氧

3

B.PO4'中的中心P原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体

C.84g碳酸氢钠晶体中阴阳离子总数为3以

D.向牙膏中添加NaHCOs、NaF均可增强护齿效果，两者原理相同

（3）萤石的主要成分是CaF2,其重要用途之一是生产氢氟酸。

①氢氟酸溶液存在的氢键有种。

②氢氟酸常用来蚀刻玻璃：SiO2+4HF^=SiF4T+2H2O,从原子结构和反应原理的角度分析该反应能发

生的原因_________________________

（4）冰晶石（化学式为NasAlFf）的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时的电离方程式为

+

Na3AlF6^=3Na+A1F-。•位于大立方体的顶点和面心，。位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方

体的体心，则大立方体的体心处，V所代表的微粒是。

+3+-

A.NaB,A1C.F-D.A1F6

己知晶胞参数为anm,则冰晶石的密度是g-cm-3（用含a、/的式子表示）。

18.（10分）甘氨酸铜［（H2NCH2coO）,Cu］是人体摄取铜元素的主要来源之一。甘氨酸铜存在顺式和反式

两种构型，其中一种构型易溶于水，另一种构型相对微溶于水。

(1)用一步离子方程式表示步骤①发生的反应O

(2)①甘氨酸铜中Cu(n)的配位数为4,画出其中一种构型的结构简式。

②下列说法正确的是O

A.甘氨酸易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂

B.可向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液直接制得CU(OH)2(s)

C.步骤①可说明与铜离子的配位能力：NH3大于H2。

D.反式甘氨酸铜在水中的溶解度要小于顺式甘氨酸铜

③pKa：甘氨酸丙酸(填”或“<”)，理由是。

(3)设计实验检验深蓝色晶体B中的阴离子o

19.(10分)H2s为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，能源的开发和利用过程常伴有H2s气体生成。H2s脱

硫技术是当前的重点研究方向。

(1)1883年英国化学家Claus开发了H2s氧化制硫的方法，即：

3H2S(g)+-O2(g)^=-SA(s)+3H2O(g)AH=—615.0kJ-mo「

2x

20世纪30年代，德国法本公司将H2S的氧化分两阶段完成。

第一阶段反应为H2S(g)+|O2(g)^=SO2(g)+H2O(g)AH=-518.9kJ.mo「；

1

第二阶段反应为2H2s(g)+SO2(g)^2H2O(g)+-Sx(s)AH=kJ-molo

X

(2)氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：ZnO(s)+H2S(g)^^ZnS(s)+H2O(g)

AH=-76.63kJ-molT

文献显示，工业上氧化锌法控制温度在300〜400℃,请分析控制此温度区间的原因

(3)热解H2s制H2。根据文献，将H2s和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料),

发生如下反应：

I2H2S（g）^=2H2（g）+S2（g）AH1=］70kJ-moL

IICH4（g）+S2（g）^=±CS2（g）+2H2（g）△兄=64kJ.moP

总反应：in2H2s（g）+CH4（g）=^CS2（g）+4H2（g）

投料按体积之比V（H2S）:V（CHJ=2:1,并用N2稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS?

体积分数如下表：

温度/℃9501000105011001150

H2/v(%)0.51.53.65.58.5

cs2/v(%)0.00.00.10.41.8

①反应II能自发进行的条件是o

②下列说法正确的是。

A.其他条件不变时，温度越高，H2s的转化率越高

B.断裂4moiS-H键的同时断裂2moiH-H键，说明反应I已达平衡状态

C.恒温恒压下，增加N2的体积分数，H2的浓度升高

D.在1000C,常压下，保持通入的H2s体积分数不变，提高投料比［V（H2S）:V（CHJ］,H2s的转化率不

变

③在1203K、lOOkPa反应条件下，只充入H2s和Ar气体进行H2s热分解反应。已知反应一开始，

c（H2S）:c（Ar）=l:3,平衡时混合气中H2s与H2的分压相等，则平衡常数=kPa。［对于气相反

应，用某组分B的平衡压强夕（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp,如夕（B）=px（B）,

p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数］。

（4）楮胶脱硫技术是我国独创的湿法催化氧化脱硫技术，被广泛应用于国内。

榨胶脱硫技术机理如下，请在横线上补全第二步：

①H2S+Na2cO3-4.NaHS+NaHCO3

②=

③Na2V4O9+2NaOH+H2O+榜胶（醛态）.4NaVO3+榜胶（酚态）

④榜胶（酚态）+。2-榜胶（酶态）+2H2O

⑤NaOH+NaHCO3-Na2CO3+H2O

总反应：2H2S+O292SJ+2H2。

20.(10分)三草酸合铁(III)酸钾的化学式为K3[Fe(C2O4)313H2。，是用于制备负载型活性铁催化剂的

主要原料，也是一些有机反应的催化剂，具有工业生产价值。实验室采用如下方案制备三草酸合铁酸钾。

步骤①：先在烧杯中加入2.40gFeC2O「2H2。晶体，再加入15.00mL饱和草酸钾溶液，水浴加热40℃,用

滴管慢慢加入12.00mL6%H2C>2溶液，不断搅拌，充分反应后溶液为绿色并有红褐色沉淀生成。

步骤②：加热溶液至沸腾，然后将适量草酸溶液逐滴滴入上述溶液中，不断搅拌至沉淀完全溶解为透明的绿色

溶液。

步骤③：最后冷却后，缓慢加入无水乙醇，结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。

已知：三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，光照时分解得到黄色晶体(FeCzO「ZH?。)。

(1)步骤①中发生的化学方程式是。

(2)步骤②"加热至沸腾”的目的是,步骤③乙醇要缓慢加入的原因是

(3)下列有关说法正确的是0

A.可将乙二醇滴入酸性重铝酸钾溶液中制得草酸溶液

B.光照三草酸合铁酸钾发生：

光昭

2K3[Fe(C2O4)J-3H2O=^=3K2C2O4+2FeC2O4-2H2O+2CO2T+2H,0

C.步骤②的目的是将氢氧化铁沉淀转化为三草酸合铁酸钾以提高产率

D.步骤③中“洗涤”可采用冷水或75%酒精洗涤

(4)用高锦酸钾滴定法测产品的纯度。

①标定高锦酸钾溶液浓度，请选择以下正确的操作并排序：

配制O.NOOOmollT草酸基准试剂“()f配制约()高锦酸钾溶液”()—()

平行滴定三次，计算高锦酸钾溶液的浓度

a.用移液管移取5.00mL草酸基准试剂于50mL锥形瓶中

b.用移液管移取20.00mL草酸基准试剂于50mL锥形瓶中

c.0.2mol-L-1d.0.02mol-L-1e.0.002mol-L-1

f.装入洁净干燥的酸式滴定管中g.装入洁净干燥的碱式滴定管中

h.滴定至溶液由红色变无色且30s内不变色

i.滴定至溶液由无色变微红色且30s内不褪色

j.滴定至溶液由无色变紫红色且30s内不褪色

三次滴定数据记录如下：

序号123

滴定前读数/mL0.981.261.01

滴定后读数/mL11.0010.1210.99

②准确称取0.2000g产品三草酸合铁酸钾晶体(M=491g-molT),用上述已标定浓度的高锦酸钾溶液滴定,

消耗20.00mL高铳酸钾溶液，则该次实验制得的产品纯度为

21.(12分)哌马色林(H)是一种用于治疗帕金森精神症状的药物，H的一种合成路线如图所示:

O

RJCOOCHJ+R2CH2COOCH3-国0%Ri^cHCOOCH3+CH30H

已知：.R2

请回答：

(1)化合物H的含氧官能团名称是o

(2)下列说法不正确的是

A.A-B和F->H的反应类型均属于加成反应

B.化合物F中有一个手性碳原子，ImolF能与2moiHC1反应

C.A与丙烯酸乙酯互为同系物，久置的丙烯酸乙酯自身聚合后所得产物具有较好的弹性

D.哌马色林的分子式为C25H32O2N3F,能在酸性或碱性条件下水解

(3)化合物F的结构简式是。

(4)写出BfC的化学方程式0

(5)利用以上合成线路中的相关信息，设计以CH?=CH-CH=CH2、乙烯和甲醇为原料(其他试剂任选),

^Ayz-COOH.

制备U的合成路线为o

(6)写出同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式=

①分子中含有苯环，有-CONH2结构。

②2H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。

高三化学学科试题答案

1-5CACDD6-10DBCCA1M5DBDBC16D

2s2p

It71Iti|*ilti

17.（1）5（1分）।---1।------------------1（1分）

（2）ACD（答对2个给1分，全对给2分）

（3）①4（1分）②氟原子半径小于氧原子，Si-F键能更大，硅原子更容易与氟原子结合；SiF,是气体，反

应赠增（2分）

⑷A。分）分）

a.

2+2+

18.（1）Cu+4NH3^=[CU（NH3）J（或Cu2++4NH3・H2O^=[Cu（NH3）4T++4H2O）（2分）

（2分）

②CD（2分）;③＜（1分）；氮的电负性大于碳（氨基是吸电子基，甲基是推电子基），导致甘氨酸的

我基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，pKa更小（2分）

（3）取少量深蓝色晶体B于试管中，加水溶解，滴加氯化钢溶液，产生白色沉淀，证明阴离子是硫酸根离子

（1分