老高考旧教材适用2023版高考化学二轮复习十化学实验

专题十化学实验

A组基础巩固练

1.（2022山东泰安三模）利用下列仪器（夹持装置略）能完成的实验（所用化学试剂自选）是（）

Γ

①②③④⑤⑥

A.除去NaBr溶液中的少量NaI

B.除去粗盐中的Ca"、Mg"、SOr

C.配制0.5mol∙L^'的NaOlI溶液

D.制备氢氧化铁胶体

2.（2022江西重点中学协作体第一次联考）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

选项气体（杂质）方法

i∖

NO(NO2)通过饱和食盐水

BH2S(HBr)通过饱和硫化钠溶液

CC2H2(H2S)通过硫酸铜溶液

DC2Ht(SO2)通过氢氧化钠溶液

3.（2022北京房山区一模）下列实验能达到对应目的的是（）

ʌ,配制一定物质的量浓度的NaOlI溶液B.实验室制取氨气

氯化铁

水

F

GJNaOH

C.含氨气的尾气吸收D.除去CO2中的少量HCl

——►

1I

NaOH希械

4.（2022山东德州二模）下列实验所选择的仪器和试剂准确完整的是（）

S

选项实验目的"玻璃仪器"~i

酸式滴定管、锥形一待测NaHCO3溶液、盐酸标准溶液、甲基

A测定溶液中NaHCO3的浓度

瓶、烧杯橙指示剂

检测与稀硫酸作用后的淀粉试管、胶头滴管、酒

B氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

是否水解精灯

5%HzOz溶液、

对比Fe"、Cu"对H2O2分解的0.1mol∙Li

C试管、胶头滴管

催化效果FeZ(SO1)3溶液、0.1mol∙L'

CUSol溶液

除去粗盐中的S°：、Ca∖试管、普通漏斗、胶

D稀盐酸、BaClnNazCQ溶液

Mg”杂质头滴管

5.（2022贵州贵阳一模）下列实验设计能达到实验目的的是（）

实验目的实验设计

项

制备N0将铜丝插入浓硝酸中

H--鉴别NaBr和Kl溶液分别加新制氯水后再用CCl,萃取

证明碳的非金属性比

C将盐酸与石灰石反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中

硅强

检验某盐中是否含~

向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后,观察试管口处湿润的蓝色石蕊

D

同试纸是否变红

6.（2022河南开封第二次模拟）实验室利用如图所示装置（已略去夹持、加热及搅拌装置）制取五氯化镇,反

80℃

物质熔点沸点性质

SbCl373.4℃220.3'C极易水解

SbCl53.5℃79°C∣2.9kPa(140°C分解)极易水解

下列说法错误的是（）

A.试剂X可以使用无水CaCb

02/17

B.冷凝管的作用是冷凝回流,从a口进水,b口出水

C.此实验中采用水浴加热的方式比较合适

D.可采用减压蒸储的方法将SbCl5从反应液中分离

7.（2022福建莆田二模）工业上利用银块制取硝酸银及硝酸银的有关性质如下图所示。下列说法错误的是

()

操

反光照或

Γ*X

银-反应器.①硝酸银②硝酸银445。C

块f（稍高于1OO（＞C）”—溶液一固体一-NO2

JAg

NO、NO,（吸收后排放）

A.反应器中若增大硝酸的浓度,生成N0、总量将减少

B.操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.硝酸银固体应保存在棕色瓶中

D.X是氧气

8.（2022江西新余二模）下列有关实验操作、现象及结论都正确的是（）

实验操作实验现象实验结论

川1

室温下，向FeCh溶液中滴加少量Kl溶液,再

A溶液变蓝色Fe"的氧化性比L的强

滴加几滴淀粉溶液

将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入

淀粉在稀硫酸、加热

B新制产生砖红色沉淀

条件下水解为葡萄糖

Cu（OH）2,加热

取一支试管装入2mL2mol∙I?NaOH溶液，

先生成白色沉淀,后沉淀变为‰[Cu(OH)2K

C先滴加1∏>L1mol∙L1MgCk溶液,再滴加几

蓝色‰[Mg(OH)2]

滴1mol∙L1CuCla

两支试管各盛4标0.1mol∙L酸性高锦酸加入0.2mol∙I/草酸溶液的

反应物浓度越大,反应

D钾溶液,分别加入2mL0.1mol∙L'的草酸溶试管中,酸性高锌酸钾溶液完

速率越快

液和2InL0.2mol∙I/草酸溶液全褪色所用时间更短

9.（2022皖豫名校联盟体第三次考试）LizS（硫化锂）是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组选择下列

Δ

装置（装置B使用两次）利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li2S0,+4H2^Li2S+4H20o已知:LiS易潮

解,在加热条件下易被空气中的在氧化。实验室用粗锌（含少量铜、FeS）和稀硫酸反应制备Hz∙

W粗锌

足量

-乱/稀硫酸

浓硫酸

请回答下列问题:

(D按气流从左至右,装置的连接顺序是Af(填字母)。?

(2)其他条件相同,粗锌与稀硫酸反应比纯锌(填“快”或“慢”)。实验中观察到装置D中产

生黑色沉淀,其离子方程式为，o?

(3)利用装置A制氢气的主要优点是,还可用该装置制备的是.(填

字母)。?

A.SO2:70%硫酸、亚硫酸钠粉末

B.CO?:稀盐酸、大理石

C.NH4浓氨水、生石灰

DClZ:浓盐酸、二氧化镭

(4)实验完毕后,采用图1、图2(夹持装置已略去)装置对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矶

(ZnS0,∙7H20)晶体。先选择图1装置进行过滤,并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶,再选择图2装置过滤,

得到粗皓矶晶体。

04/17

下列有关说法正确的是.（填字母）。?

A.采用图1装置过滤的优点是避免析出ZnSO1∙7IL0

B.采用图1装置过滤主要是分离FeSO1∙7⅛0和ZnSo,溶液

C.粗皓矶晶体中可能含少量CuSO,1∙5HQ杂质

D.采用图2装置过滤的优点是过滤速度快

（5）欲探究Li2S产品的成分,现进行如下实验:

实验操作与现象结论

取少量LizS样品，滴加足量稀盐酸,将气体通入品红溶液中，溶液褪色样品含Li2SO3

样品含

II在实验I的溶液中滴加BaCL溶液,产生白色沉淀

?

①由上述实验I可知,LizS样品中含有（填化学式）杂质,产生该杂质的原因可能

是o?

②测定产品纯度的方法:取旷gLLS样品加入匕mLc1mol∙L稀硫酸（过量）中，充分反应后，煮沸溶液以

除去残留的酸性气体;滴加酚配溶液作指示剂,用Qm。1∙I?标准NaOH溶液滴定过量的硫酸,消耗NaOH溶

液七mL»若该Li2S样品中杂质不参加反应,用上述方法测得的Li2S样品的纯度为%（用含

/、皈、Cl、C2、甲的代数式表示）。?

B组能力提升练

1.（2022山东济宁二模）关于下列仪器使用的说法正确的是（）

-一

.

0.τ∆

9.

=』

^④

⑤⑥

A.①③⑥可用作反应容器

B.③④⑤常用于物质分离

C.②③使用前必须先检查是否漏水

D.①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网

2.（2022辽宁抚顺一模）化学研究主要用的是实验方法。下列实验能达到目的的是（）

2mL2mL

0.01mol∙L~*0.1mol∙L^,

的KMno4J的KMnO45mL

溶液

溶液浓硫酸LNaOH

2g湿润笺品红

一溶液溶液

4mL0.2mol∙L"蔗糖

的草酸溶液

③④

ʌ.①可以证明石蜡油分解有乙烯生成

B.②可探究CL使红色布条褪色的原因

C.③可探究浓度对化学反应速率的影响

D.④可验证浓硫酸的脱水性和强氧化性

3.（2022贵州毕节诊断性考试）下列实验能达到目的的是（）

A.除去NazCO,溶液中混有的NaHCO3,可用加热法

B.除去乙烷中混有的乙烯,可将混合气依次通入酸性KMnOI溶液、浓硫酸

C.除去FesH）3胶体中混有的可溶性离子,可用渗析法

D.除去乙醇中混有的乙酸,可用蒸储法

4.（2022新疆昌吉第一次诊断）下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是)

06/17

0.1moɪ■LT

的酸性

NHHCONa,OKMno«溶液

实验43⅛H⅛=

装置

L,双氧水

A.制备纯净的氨气B.用酸性KMnOl溶液滴定双氧水

/环形玻璃

温度计、一搅拌棒

◎稀嚅πe

τr∕IIIIIIIIIIII>—1

实验⅜π".........

乙锌粒内筒、

匚

装置T杯PJ常IlL

隔热层-

-<卜外壳

C测定生成其的速率D.测定醋酸和NaOlI的反应热

5.（2022江苏南京二模）实验室制备CIO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO∣^-2ClO2+2NaHSO,,下列有关实验室

制备ClOz的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲获取SOzB.用装置乙制备ClOz

C.用装置丙吸收C10?D.用装置丁处理尾气

6.（2022陕西汉中第二次检测）用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的

是（）

选项装置甲中试剂装置乙中试剂实验目的装置

生石灰+浓氨水元制取并收集N&

BMnO2固体+双氧水酸性淀粉Kl溶液证明氧化性：。2>12

甲乙

CN&S03固体+浓硫酸酸性KMnOI溶液证明SOz有漂白性

DNazCO,固体+盐酸NafiCM容液比较元素非金属性:Cl>C>Si

7.(2022湖南长沙一模)钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜

料,是白色颜料中着色力最强的一种,具有优良的遮盖力和着色牢度,适用于不透明的白色制品。制备原料

钛铁矿(FeTioJ中往往含有FezOs、Mg0、CaO、Al2O3,SiOz等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(Tio2)

的生产工艺如下:

H2SO4铁粉

溶液I一定条件

钛nɪ-ɔ嗖滤液①冷却滤液②

铁→⅝R廨1一滤液③

口-----*结晶

矿液

T沉淀③理能*钛白粉

滤渣①滤渣②

已知:①酸浸后,钛主要以TiOSO,的形式存在;

②强电解质TiOSO,在溶液中仅能电离出和一种阳离子。

③IVΓiθ3不溶于水和稀酸。

(1)要提高“酸浸”速率,可采取的措施是(写出一条即可)。?

(2)滤渣①中除铁粉外,还可能含有的成分是.?

(3)“酸浸”过程中,FeTiCh发生反应的离子方程式为O?

(4)加入铁粉的目的是还原体系中的Fe∖为探究最佳反应条件,某实验室做了如下尝试。

①在其他条件不变的情况下,体系中Fe(III)［指FeA和Fe(OH)3等含正三价铁元素的微粒］含量随PH变化如

图1,试分析,在PH介于4、6之间时,Fe(HI)主要以(填微粒化学式)形式存在。？

②保持其他条件不变,体系中Fe(IlD含量随温度变化如图2,请从化学平衡原理角度分析,55°C后,Fe(III)

含量增大的原因是2?

图1

图2

08/17

⑸“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为O?

8.(2022河南开封第二次模拟)三硫代碳酸钠(Na£S3)是强碱弱酸盐,可用于矿石浮选,一般情况下NazCS:,都

是以溶液形式存在。某化学兴趣小组利用下图装置测定其溶液的浓度,实验步骤如下：

I.取100.0mLfta2CS3溶液置于仪器M中，打开K,通入一段时间氮气；

∏∙关闭K,打开分液漏斗活塞,滴入足量2.0mol∙L'稀硫酸,关闭活塞；

III.反应结束后,再打开K,通入一段时间的热氮气；

IV.将B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.4g固体。

已知:Na£S3+H2$0,^=Na2$0,+CS2+H2St,C8和H2S均有毒,且CS2不溶于水,沸点为46℃,与CO?的某些性

质相似。

回答下列问题：

(I)Na2CS3溶液遇酚醐溶液变红,原因是(用离子方程式表示)。?

(2)仪器M的名称是;反应开始前通入氮气的目的是，。?

(3)B中发生反应的离子方程式为,?

(4)装置C的作用是2。?

(5)根据实验数据计算,Na£&溶液的物质的量浓度为O?

(6)反应结束后通入热氯气的目的

是。？

9.(2022陕西宝鸡检测)碳酸镯Laz(COJ3(相对分子质量为458)可用于治疗高磷酸盐血症,为白色粉末、难

溶于水、900℃分解可生成LazCU相对分子质量为326)固体,在溶液中制备易形成水合碳酸锢

La2(CO3)3∙⅛0<,溶液碱性太强时会生成受热易分解的碱式碳酸偶La(OH)C0,。

1.制备产品水合碳酸锢La2(CO3)3∙ΛH2O:

(1)①中试管内发生反应的化学方程式为.9

(2)仪器X的名称为。?

(3)①装置接口的连接顺序为a--f(填接口字母)；？

②装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用为。?

(4)为防止溶液碱性太强生成副产物La(OH)CO:,,实验过程中应采取措

施:。？

II.验证所得产品中是否含杂质La(OH)C03(相对分子质量为216):

实验准备:称量装置A的质量为Xig,装入样品后再次称量A记为Xzg；称量装有试剂的C装置质量为扬

g,按图示连接仪器进行实验。

实验过程:

①打开Ki、电和K3,关闭Q缓缓通入干燥的N2.

②数分钟后关闭给、Ka,打开K,,点燃酒精喷灯保持1000°C加热A中样品。

③充分反应后熄灭酒精喷灯,打开K,,通入Nz数分钟后关闭给和K2,冷却到室温后称量A0

④重复上述操作步骤,直至A恒重且质量为x,g。称量装置C记为后g。

(5)装置B中的试剂为,装置D的作用是，O?

(6)若样品中含有La(OH)OKLa(OH)0)3在此条件下分解的化学方程式

为。?

(3l).(XSTa)

326

⑺结果分析：当时,说明所得样品中不含La(OH)C03。？

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参考答案

专题十化学实验

A组基础巩固练

1.A解析滴加滨水后蒸发可除杂，由给出的蒸发皿、胶头滴管可完成实验,A能完成;使离子转化为

沉淀,然后过滤除去,缺少漏斗,B不能完成;配制0.5mol∙L^l的NaOH溶液,一般步骤为计算、称量、溶

解、冷却,转移到容量瓶中定容,缺少托盘天平,C不能完成；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制备氢氧化铁

胶体,缺少酒精灯,D不能完成。

2.B解析NOz与溶液中的H2O反应生成硝酸和N0,可以除去NO21A正确;HBr与硫化钠反应生成H2S,

硫化钠也可以吸收H2S生成硫氢化钠,B错误;HS与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀,除去⅛S,C正确;SO?可以

被氢氧化钠溶液吸收,D正确。

3.C解析配制溶液时,应先在烧杯中溶解,再转移,而不能直接在容量瓶中溶解,A错误;实验室加热

氯化铁和氢氧化钙(熟石灰)的混合物制取氨气,若直接加热氯化镂生成的HCl和NL在试管口又重新反应

生成NH1Cl,不能达到实验目的,B错误;氨气极易溶于水,尾气处理时需要防倒吸,装置能达到实验目的,C

正确;COz和HCl均会与NaOH反应,可用饱和的NaHCQ,溶液除去COz中的少量HCl,D错误。

4.B解析测定溶液中NaHCO3的浓度时,缺少测定待测溶液的量器和胶头滴管,A错误;淀粉在稀硫酸

作用下发生水解,水解液显酸性,需要加入氢氧化钠溶液调至溶液呈碱性,再用过量NaOlI溶液和CUSOl溶液

配制Cu(OH)2,将新制的CU(OH)2滴加到呈碱性的水解液中，并加热,若观察到有砖红色沉淀(CU20)生成,则

证明有葡萄糖生成,说明淀粉已发生水解,B正确;对比Fe3∖Cu"对HQ分解的催化效果,需要采用单一控

制变量法,则Fe'Cu'的浓度应相等,C错误;除去粗盐中的S°：、Ca'M/'杂质,还缺少氢氧化钠溶

液以及烧杯、玻璃棒,不需要试管,D错误。

5.B解析Cu与浓硝酸反应生成NOz,Cu+4HNθ3(浓)=Cu(NO3)2+2N02t+211。A错误;Ck可以氧化Br

和I,生成Bm和I2,Cl2+2Br—Br2+2C1∖CL+2I-I2+2C1；CCL可将Bn或k萃取出来,得到橙色或棕黄

色的溶液,可以用新制氯水和CCL鉴别NaBr和KI溶液,B正确；由于盐酸易挥发,挥发的HCl也可以与

NazSiOs反应生成HzSiOs沉淀，因此不能证明C的非金属性比Si强,C错误;N肛与OH反应生成NH39H20,

需要加热才能分解成NH3,因此不加热时无法观察到蓝色石蕊试纸的颜色变化,D错误。

6.A解析根据题中信息SbCk和SbCl$极易水解,Ck有毒，故试剂X的作用为防止空气中的水蒸气进

入三颈烧瓶,同时收集氯气,防止污染空气,故不能用CaCk只吸收水分,可以用碱石灰,A错误;冷凝管的作

用是冷凝回流,下进上出冷凝效果好,B正确；根据题中SbCL和SbCL5的熔、沸点以及SbCl$在2.9kPa、

140C时分解,可知采用水浴加热合适,C正确;根据SbCl5在2.9kPa,140"C时分解,可采用减压蒸镭的

方法将SbCl5从反应液中分离,D正确。

7.A解析已知Ag+2HNO3(浓)—AgN03+N02t+H2O,3Ag+4HN03(^)—3AgNOa+NOt+2⅛0可知反应器中

若增大硝酸浓度,生成N0、的总量将增大,A错误;AgNOa受热易分解,故操作②为减压蒸发、冷却结晶、过

滤、洗涤、干燥,B正确;AgNO,见光易分解,硝酸银固体应保存在棕色瓶中避光保存,C正确;硝酸银在光照

⅛瞄

或受热时发生反应2AgN03=2Ag+2N02t+0/t,故X是氧气,D正确。

8.A解析FeCL与KI反应生成L:2Fe"+2F-2F∕+L,氧化剂Fe*的氧化性强于氧化产物L的氧化

性,A正确;将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后,水解后应在碱性溶液中检验葡萄糖,需要加入适量的

1

NaOH溶液中和稀硫酸,再加入新制Cu(OH)2,加热,观察现象,B错误；向2mL2mol∙LNaOH溶液中加入1

mL1mol∙L'MgCl2溶液,完全反应后NaOH过量,再滴加几滴1InOl∙LCuCh溶液,CUCh与过量的NaOH

溶液反应生成蓝色沉淀,并不会发生沉淀的转化,无法证明《,[Cu(OH)JVkJMg(OH)JC错

O2t

误;2Mn4+5⅛C201+6H-2Mn+10C02t+8Ho根据离子方程式可得，高镭酸钾和草酸恰好完全反应的

物质的量之比为2：5,所以D选项实验中高铳酸钾过量,溶液并不能完全褪色,D错误。

9.答案(1)D→B→C→B

(2)快Cu"+HzS:=CuSI+2H'

(3)可实现随制随停B(4)AD

(5)①Li£0,LizSO,未反应完全、通入氢气量不足或温度不高等②

解析(1)根据题意,硫化锂易潮解,所以装置连接顺序为A、D、B、C、B,其中装置D的作用是除去氢

气中的硫化氢杂质，前一个装置B用于干燥氢气,后一个装置B用于吸收空气中的水蒸气。

(2)粗锌中铜和锌在稀硫酸中构成原电池,加快了锌失去电子的速度,提高了锌与硫酸的反应速率;硫

化氢与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸,反应的离子方程式为CulHf-CuSI+2H∖

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(3)装置A能控制反应的发生和停止,其主要优点是可实现随制随停;装置A适用于常温下块状固体与

溶液反应且放热少、产物易溶。亚硫酸钠呈粉末状,A错误;大理石呈块状,B正确;生石灰与浓氨水混合放

出大量热,产物微溶于水,C错误;二氧化铳与浓盐酸需要加热才能反应,D错误。

(4)第一次过滤除去难溶杂质如铜等,趁热过滤,避免析出硫酸锌晶体,A正确;过滤是为了分离铜等杂

质和溶液,B错误;铜不与稀硫酸反应,C错误;第二次采用减压过滤(抽滤)，在抽气条件下过滤,过滤速率

快,D正确。

(5)①加入足量盐酸后,硫化锂转化成氯化锂,加入氯化铁溶液产生白色沉淀,说明样品含有硫酸锂杂

质,产生硫酸锂可能的原因是硫酸锂未完全反应、通入氢气量不足或温度不高等。

3

(g)Li2S+⅛S01-Li2S01+H2St,2Na0H+H2S0t-Na2S0l+2H20,Li2S消耗的硫酸的物质的量为(c∙,匕XlO-

吧僦卜

°X1(Γ>mol,测得的LizS样品的纯度为ɪ000*X46X100%=""%。

B组能力提升练

1.C解析由题中图示仪器可知,①为圆底烧瓶、②是容量瓶、③为分液漏斗、④为量筒、⑤为普通

漏斗、⑥为锥形瓶。圆底烧瓶、锥形瓶可作为反应器,但分液漏斗不能作为反应器,A错误;③分液漏斗进

行分液操作,⑤普通漏斗进行过滤操作,④量筒不能用于物质分离,B错误;②容量瓶和③分液漏斗使用前必

须先检查是否漏水,C正确;①圆底烧瓶和⑥锥形瓶用酒精灯加热时必须加石棉网,而②容量瓶不能加热,D

错误。

2.D解析①中酸性KMnoI溶液褪色只能证明有烯煌产生,无法证明一定有乙烯生成,A错误;氯气能

使湿润的有色布条褪色,不能使干燥的有色布条褪色,缺少对比实验,②不能达到实验目的,B错误;根据③

中所给反应物的量可知,左右两个试管中，高镒酸钾都会消耗完,右侧胶头滴管中高锯酸钾的浓度大,但其

物质的量也多，故无法证明浓度对化学反应速率的影响,C错误;④中浓硫酸滴加到蔗糖上,蔗糖脱水炭化，

然后炭和浓硫酸反应可产生二氧化硫,前者证明浓硫酸的脱水性,后者证明浓硫酸的强氧化性,D正确。

3.C解析除去Na£0：、固体中的NaHCO3,可用加热法,溶液不能用加热法,A错误；乙烯会被酸性高镐酸

钾溶液氧化为二氧化碳，引入新的杂质,B错误;胶体粒子不能透过半透膜,而溶液的粒子可以通过,所以除

去Fe(OH)3胶体中混有的可溶性离子,可用渗析法,C正确；乙醇和乙酸会形成共沸物,不能直接蒸储分离,可

以先加入氧化钙与乙酸反应,再进行蒸储分离,D错误。

4.D解析碳酸氢铁加热分解为氨气、二氧化碳和水,不利于制备纯净的氨气,A错误;酸性高镒酸钾

溶液能腐蚀橡胶,应该用酸式滴定管盛装酸性高镭酸钾溶液,B错误;硝酸具有强氧化性,锌和稀硝酸反应不

能生成氢气,C错误;用量热计测定酸碱反应的反应热,D正确。

5.B解析实验室制备SO2时常用NazSOs粉末与70%H2SO1溶液反应,A正确;反应时应是长管通入SO2,

短管出气,B错误;二氧化氯极易溶于水,不与水反应,装置丙吸收二氧化氯,C正确;二氧化氯、二氧化硫能

与碱反应,用碱溶液吸收尾气,可防止污染空气,D正确。

6.B解析Nlh的密度小于空气,应采用向下排空气法进行收集,故乙瓶导气管应该短进长出,A不能达

到实验目的;MnO2固体可催化双氧水分解产生O2,Oz能够氧化KI得到bL使得淀粉溶液变蓝,B能达到实

验目的;NazSOs固体与浓硫酸反应生成S02,SOz具有还原性,能够与酸性高锌酸钾溶液反应使其褪色,与漂白

性无关,C不能达到实验目的;盐酸具有挥发性,与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成,还有HCl挥发,两种

气体溶于硅酸钠溶液均能产生沉淀，故不能判断元素的非金属性强弱,D不能达到实验目的。

7.答案(1)粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等

(2)SiO2,CaSO1

22,

(3)FeTiO3+4H'=Ti0'+Fe+2H20

(4)①Fe(OH)3②铁离子在溶液中存在水解平衡Fe"+3Ha一Fe(OID3+311；水解吸热,温度升高,平衡

向吸热的方向移动,生成Fe(OH)3,不再与铁粉发生反应(5)HzTiQ

解析“酸浸”时加入硫酸溶液与金属氧化物反应生成盐和水,CaO和硫酸反应生成CaSO,,Si(λ不与硫

酸反应,则滤渣①中除铁粉外,还有CaSO∏SiO2,根据已知信息分析可知,FeTiO3与硫酸反应生成TiOSOI和

FeSO1,加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子,滤液②中含FeTiO3,Ti°；水解生成H2TiO3,灼烧H2TiO3得到

钛白粉。

(1)温度、浓度、接触面积等因素可影响反应速率,为提高“酸浸”速率,可采取的措施是粉碎矿石、

适当加热、适当增大硫酸浓度等。

(2)“酸浸”时加入稀硫酸与CaO反应生成CaSO,(微溶物)，SiOz不溶于酸,则滤渣①中除铁粉外,还可

能含有的成分是Sio2、CaSO1O

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(3)由信息①“酸浸”后,钛主要以TiOSOi的形式存在,②强电解质TiOSOl在溶液中仅能电离出

S°；和一种阳离子(Ti(T),则“酸浸”过程中,FeTiO3与硫酸反应时可生成TiOSol和FeSOb反应的离

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子方程式为FeTi03+4H—Ti0+Fe*+2H20。

(4)①Fe"水解使溶液呈酸性,PH越大,越促进水解平衡正向进行,则PH介于4~6之间时,Fe(In)主要以

Fe(OH)3形式存在。②55℃后,Fe(III)含量增大的原因是铁离子在溶液中存在水解平衡

3+4

Fe+3H20^^Fe(0H)3+3H,水解过程吸热,温度升高时平衡向吸热的方向移动,生成更多的Fe(OH)3,不再与

铁粉发生反应。

(5)已知H?TiO3不溶于水和稀酸,滤液②中含Ti°3,则“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为

H2TiO3o

8.答案(DCsh⅛O=HCs3+0IΓ

(2)三颈烧瓶排除装置中的空气,防止硫化氢被氧化,以免影响装置B中硫化铜的质量,进而影响浓

度的测定

2

(3)Cu+H2S=CuSI+2H'

(4)处理尾气防止污染空气，同时防止外界的空气进入B,影响浓度的测定

(5)1.5mol∙L'

(6)将残留在装置中的CSz和H2S气体全部赶到吸收装置被全部吸收

解析根据实验目的测定NaESs溶液的浓度,A为