2023年铜仁市中考化学模拟试卷（含解析）

2023年铜仁市中考化学6月模拟试卷

一、单选题（本大题共7小题，共14分）

1.我党一直明确要建设生态文明、推进绿色发展。下列做法与此相符的是（）

A.加大铅蓄电池生产，满足消费需求B.推广发展新能源技术，减少污染物排放

C,工业废水灌溉农田，实现节约用水D.加大使用农药化肥，提高农作物产量

2.如图所示操作或装置正确的是（）

3.古人云：“水为食之先”，如图为明代净水池模拟图，下列说法正确的是（）

A.甲池中小砂石的作用是过滤B.乙池净水主要利用了木炭的化学性质

C.丙池的水为纯净物D.向丙池中加入明机可降低丙池中水的硬度

4.我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素（化学式为C15H10O2），具有很高的药用价值。

下列说法错误的是（）

A.黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成

B.黄酮素中氢元素与氧元素的质量比为5：16

C.黄酮素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为15：10：2

D.一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和1个氧分子构成

5,下列对化学基本观念的认识错误的是()

A.结构观：金刚石和石墨性质不同，因为它们内部的碳原子排列不同

B.分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物

C.微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

D.变化观：在一定条件下，氢气和水可以相互转化

6.自然界有--种含镁矿石，经处理后得到只含MgC()3和Mg(0H)2的混合物，;固体质量/g

可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取wg样品两份，第一

份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8g；第二份样品加热，固体质量与反应时wL

间的变化关系如图所示，化学方程式：“5C［「101，一

XbiOH—A")。下列说法错误的是()°t时间/s

A.MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料

B.样品中MgC()3与Mg(OH)2的质量比为168：58

C.第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大

D.两份样品充分反应后，生成CO2气体的质量相等

7,下列归纳和总结完全正确的一组是()

A.化学与健康B.化学与安全

①缺乏维生素C会引起夜盲症①皮肤沾上浓烧碱溶液，先用水冲洗，再涂3%到

②误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒5%的碳酸氢钠溶液

③制作糕点时加入适量的碳酸氢钠，可使糕点松软②档案材料失火，可用泡沫灭火器灭火

可口③在室内放一盆水能防止煤气中毒

C.化学与社会D.物质鉴别

①碳酸领可用于钢餐透视，检查胃肠疾病

①用燃着木条鉴别氧气和二氧化碳

②小苏打治疗胃酸过多发生了中和反应

②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛

③玻璃、陶瓷属于无机非金属材料，玻璃钢、有机

③用水鉴别硝酸镀、氢氧化钠、氯化钠三种固体

玻璃都属于复合材料

二、填空题(本大题共3小题，共18分)

8.化学就在我们身边。

(1)人们回家常用过氧化氢的稀溶液(双氧水)对物品进行消毒杀菌。若要配制10%过氧化氢溶液30g,

需要30%过氧化氢溶液和蒸储水的质量比是(填最简整数比)。

(2)84消毒液常用于环境消毒，其有效成分是次氯酸钠，化学式为NaCIO,构成NaClO的阴离子符号为

；制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X=NaC10+NaQ+H2。，则X的化学式为。

(3)火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化

学方程式。

(4)沼气可以作燃料，在大棚中燃烧沼气还可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如图:

下列说法正确的是(填字母序号)。

___________________________o—氢原子

«「“工g,H常

反应前反应后

A.该反应过程中，与••的分子个数比为1：1

B.该反应属于氧化反应

C.点燃沼气前需要检验其纯度防止发生爆炸

D•生成的可做气体肥料

9.“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。

(1)“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯

分子中氢原子和氧原子的个数比是(填最简整数比)。

(2)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用于

改良酸性土壤的物质是(填名称)。

(3)“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，应追加肥料。下列肥料属于复合肥的是

(填标号)。

A.CO(NH2)2B.Ca3(PO4)2C.NH4NO3D.KNO3

(4)“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是

(5)“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。已知室温

下氯化钠的溶解度约为36g,则选种用的氯化钠溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），

该溶液中溶质与溶剂的质量比为。

10.（1）化学与我们的生产、生活密切相关。现有下列物质：①葡萄糖②熟石灰③碳酸氢钠④硝酸钾⑤

硝酸镀⑥氯化钠。请选择适当的物质填空（填序号）。

A.农业上可作复合肥料的是。

B.用于治疗胃酸过多症的一种药剂»

（2）合理膳食，健康生活是一种积极的生活方式。下列说法不正确的是（填字母）。

A.霉变食物加热后即可食用

B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉

C.用甲醛溶液浸泡海产品，以确保长期食用

D.使用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血

（3）已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NC12=N+RC12；M+RC12=R+MC12,M、N,R三

种金属的活动性由弱到强的顺序为。

（4）某气体中含有CO2、。2、电中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧

化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应。则最终气体的成分是

三、流程题（本大题共1小题，共8分）

11.金属材料的应用推动了社会的发展。改善了人类生活，在生活中发挥了重大作用。

（1）每年人类使用金属的量越来越大，地壳中含量最高的金属元素是（填符号），废旧铜导线、

铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是（说出一点即可）.

（2）奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原

料，与下列性质无关的是（填字母序号）。

A.有金属光泽

B.导电性好

C.化学性质较稳定

（3）某化学兴趣小组准备利用含FeCk和CuCl2的废水（无其他难溶性杂质），从中获得Fed2固体，整个过

程不引入其他金属元素，其流程如图。

①整个流程中，操作a的名称是。

②金属X是。

③固体A与稀盐酸发生反应的化学方程式为o

(4)某锌粉含铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g,该锌粉中

含有的杂质是，另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是。

四、实验题(本大题共1小题，共7分)

12.如图所示为实验室常见气体的制备和收集装置。

(1)写出标号仪器a的名称。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化铳制取氧气，应选择的发生装置是(填字母序号)，反应的化学方

程式为。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的发生和收集装置是(填字母序号)，检验

二氧化碳的方法是。

(4)图G是在敞口的试管中放入一些白磷，再把试管放入烧杯的冷水中，开始白磷没有燃烧，往烧杯内

水中放入一些生石灰后，白磷开始燃烧起来，请说明原因，白磷燃烧的化学方程式为。

五、探究题(本大题共1小题，共10分)

13.老师提供了如图所示的实验装置(试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹

持装置已省略，组合装置气密性良好)，A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO?、CH4中的一种或几种，

为了确定烧瓶内气体的成分，某兴趣小组同学进行如下实验。

【查阅资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为(，从1(uO-C'：co._'//.(>

【实验探究】I.将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应。

H.按人—(：-8-(：一口的顺序连接装置，打开1<1，从后处通入氮气，打开七排尽B中空气，然后点

燃酒精灯加热B中足量的氧化铜固体，同时点燃D处酒精灯充分反应。

IIL反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g,B中固体的质量减少了0.32g,第二个C装置的质量增

加了0.18g。

【实验现象】测得烧瓶中浓氢氧化钠溶液的质量增加，观察到B中有部分物质变为红色。

【实验结论】

(1)打开检前通入氮气的目的是o

(2)两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是；前后两个装置C的作用分别是。

(3)步骤1中反应的化学方程式为。

(4)烧瓶中气体的成分是。

六、计算题(本大题共1小题，共10分)

14.为测定某稀硫酸的质量分数，向40g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该稀硫酸，加

入稀硫酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。

(1)当滴加稀硫酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是(填化学式)。

(2)该稀硫酸中溶质质量分数是多少？(写出计算过程)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、铅蓄电池生产产生的废弃物会污染水和土壤，故A错误；

B、推广发展新能源技术，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故B正确；

C、工业废水灌溉农田会污染地下水和土壤，故C借误；

D、加大使用农药化肥会污染水资源，所以要合理使用，故D错误。

故选：B,

A、根据加大铅蓄电池生产，使用后的废弃物会污染水和土壤进行解答；

B、根据推广发展新能源技术的意义进行解答；

C、根据工业废水灌溉农田会污染地下水和土壤进行解答；

D、根据加大使用农药化肥会污染水资源进行解答。

本题难度不大，掌握防止环境污染的措施、保护水资源的措施等即可正确解答本题。

2.【答案】D

【解析】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错

误。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。

C、用图中装置制取氢气时，为防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，形成

液封，图中所示操作错误。

D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向

下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氧气不纯，需要再收集，再检验，直到

听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。

故选：Do

A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

C、根据实验室制取氢气的注意事项，进行分析判断。

D、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题

的关键。

3.【答案】A

【解析】解：A、甲池中小砂石的作用是将比较大的难溶性杂质留在上边，相当于过滤操作，故A说法正确;

B、木炭具有吸附性，能吸附异味和色素，乙池净水主要利用了木炭的吸附性，木炭的吸附性不需要通过化

学变化就能表现出来，属于物理性质，故B说法错误：

C、丙池的水还含有可溶性杂质，属于混合物，故C说法错误；

D、硬水中含有较多的钙、镁化合物，明矶溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能除去水中

的可溶性钙、镁化合物，即不能用明肌降低水的硬度，故D说法错误；

故选：Ao

根据净化水的方法与原理、物质的性质以及物质的分类来分析。

要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，

细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通

过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。

4.【答案】D

【解析】解：A、根据化学式可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；

B、黄酮素中氢、氧元素的质量比为：(1x10)：(16x2)=5：16,故B正确；

C、一个黄酮素(化学式为C15H10O2)分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成的，黄铜素分子

中碳、氢、氧三种原子的个数比为15：10：2,故C正确；

D、一个黄酮素(化学式为C15H10O2)分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成的，故D不正确。

故选：D«

A、根据黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成进行分析。

B、根据元素的质量比进行分析。

C、根据一个黄酮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成的进行分析。

D、根据一个黄酮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能

力。

5.【答案】C

【解析】解：A、金刚石和石墨性质不同，如金刚石硬度大，石墨硬度小，这是因为它们内部的碳原子排列

不同，故A正确；

B、单质是由同种元素组成的，化合物由不同种元素组成，所以根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质

和化合物，故B正确；

C、有些原子如氢原子没有中子，所以不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，故C错误；

D、氢气可以燃烧生成水，水可以通电分解生成氢气和氧气，所以在一定条件下，氢气和水可以相互转化，

故D正确；

故选C。

A、根据结构决定性质分析判断；

B、根据单质是由同种元素组成的，化合物由不同种元素组成的定义分析判断；

C、根据氢原子结构的构成粒子分析判断；

D、根据氢气的可燃性和水通电的反应进行分析判断。

本题主要考查基础知识，其中原子原子的构成粒子，氢原子没有种子，这是解题的注意事项。

6.【答案】B

【解析】解：A、MgC03和Mg(0H)2的混合物受热分解生成MgO、CO?和电0,能够起到灭火作用，且MgO

熔点很高，可作为耐火材料使用，故该选项说法正确；

B、设样品中MgC()3质量为x,Mg(OH)2质量为y,MgC()3受热分解生成的MgO质量为a；

MgCO3+2HC1=MgCl2+H20+C02T

8444

x8.8g

84x“小

77=x=16.8g

448.8g&

\IgCO、=+CO2f

8440

16.8ga

8416.8g

—=-----a=o8g

40a6

故Mg(OH)2受热分解生成的MgO质量为10g-8g=2g

MfliOH].=MyO+///)*

5840

y2g

y=22

w=16.8g+2.9g=19.7g

故样品中MgCC)3质量为16.8g,Mg(OH)2质量为2.9g,样品质量为19.7g

故样品中MgCC)3与Mg(OH)2的质量比为16.8：2.9=168：29,故该选项说法错误;

C、第二份样品加热后，镁元素质量不变，而固体质量减少，故固体中镁元素的质量分数变大，故该选项说

法正确；

D、根据质量守恒定律可知，两份样品反应前后，碳元素的质量想等，故生成CO2气体的质量相等，故该选

项说法正确。

故选：Bo

A、根据混合物受热分解生成物的性质进行分析；

B、根据化学反应方程式进行计算；

C、根据化合物中元素质量分数的计算方法进行分析；

D、根据质量守恒定律进行分析。

本题难度较大，需要学生熟练掌握质量守恒定律、利用化学方程式进行计算等内容。

7.【答案】D

【解析】解：A.①缺维生素A会引起会引起夜盲症，错误；②重金属盐可以使蛋白质变性，牛奶、蛋清或

生豆浆中含有蛋白质；当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒，正确；③制作糕点时

加入适量的碳酸氢钠，可使糕点松软可口，正确，故A不正确；

B.①皮肤沾上浓烧碱溶液，先用水冲洗，再涂上硼酸溶液，错误；②档案材料失火，不能用泡沫灭火器灭

火以防造成档案受损，应该液态二氧化碳灭火器来灭火，错误；③在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，

因为一氧化碳不溶于水，错误，故B不正确；

C.①碳酸钢能与胃液中的盐酸反应生成可溶于水的氯化领，氯化钢是一种重金属盐，有毒，因此不能服用

碳酸钢，错误；②小苏打能治疗胃酸过多，小苏打(碳酸氢钠)是一种盐，与盐酸发生的反应不属于中和反应,

错误；③玻璃、陶瓷属于无机非金属材料，有机玻璃是一种塑料，属于有机合成材料，错误，故C不正确;

D.①氧气有助燃性，可以使木条的燃烧更加剧烈，而二氧化碳会使燃着的木条熄灭，可通过木条是否熄灭

鉴别两种物质，正确；②羊毛灼烧有烧焦羽毛气体，合成纤维灼烧没有焦羽毛气味，可以鉴别，正确；③

硝酸钱溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，可以鉴

别，正确，故D正确。

故选：Do

A、根据缺维生素A会引起会引起夜盲症，重金属盐可以使蛋白质变性，进行分析。

B、根据皮肤沾上浓烧碱溶液，先用水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用泡沫灭火器灭火以防造成档案受损，

一氧化碳不溶于水，进行分析。

C、根据碳酸钢能与胃液中的盐酸反应生成可溶于水的氯化钢，小苏打能治疗胃酸过多，玻璃、陶瓷属于无

机非金属材料，进行分析。

D、根据氧气有助燃性，硝酸镀溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，羊毛灼烧有烧焦

羽毛气体，合成纤维灼烧没有焦羽毛气味进行分析。

本题主要考查常用盐的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

8.【答案】1：2CIO-Cl21(()()：BCD

【解析】解：(1)根据稀释前后溶质质量不变，若要配制10%过氧化氢溶液30g,需要30%过氧化氢溶液的

质量为：嘲詈=10g,则需要蒸储水的质量为：30g-10g=20g,需要30%过氧化氢溶液和蒸储水的

质量比是10g：20g=1：2；

(2)次氯酸钠的化学式为NaClO,次氯酸钠是由钠离子和次氯酸跟离子构成的，故构成NaClO的阴离子为次

氯酸跟，离子符号表示为CKT；

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，反应

后有2个钠原子、2个氯原子、2个氢原子、2个氧原子，则X中含有2个氯原子，化学式为C12；

(3)二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式为：

2('(<-2(()-(<；

(4)由图可知，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2”'CO_2///P

A、该反应过程中，(甲烷)与(氧气)的分子个数比为1：2,故A说法错误；

B、该反应是甲烷与氧气发生的反应，属于氧化反应，故B说法正确；

C、可燃性气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃可燃性气体前一定要验纯，沼气具有可溶性，所以点燃沼气

前需要检验其纯度防止发生爆炸，故C说法正确；

D、生成的为二氧化碳，是植物进行光合作用的原料，可用作气体肥料，故D说法正确；

故答案为：(1)1：2；

"

(2)C10；Cl2:

■32(,(),-2(0■O.:

(4)BCDo

(1)根据稀释溶液的方法来分析；

(2)根据离子符号的写法以及质量守恒定律来分析；

(3)根据化学反应的原理来分析；

(4)根据微观反应示意图的信息来分析。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微

观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

9.【答案】5：1氢氧化钙D灼烧闻气味不饱和溶液4：21

【解析】解：(1)由分子式可知，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是10：2=5：1。

(2)常用于改良酸性土壤的物质是熟石灰或氢氧化钙。

(3)同时含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上元素的化肥为复合肥。

A、只有氮元素，属于氮肥，不符合题意；

B、只有磷元素，属于磷肥，不符合题意；

C、只有氮元素，属于氮肥，不符合题意；

D、含有氮、钾两种元素，故为复合肥，符合题意。

故选：Do

(4)羊毛为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛气味，棉灼烧时无烧焦羽毛气味，故鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法

是灼烧闻气味。

(5)已知室温下,氯化钠的溶解度约为36g,故饱和溶液的溶质质量分数为宝舞有x100%，26.5%>16%,

OOg十IvUg

故选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液:溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,溶质与溶液的质量比为16：100,

m(溶齐J)=m(溶液)一m(溶质)=100g-16g=84g,故溶液中溶质与溶剂的质量比为16g：84g=4：21。

故答案为：(1)5：1；

(2)氢氧化钙；

⑶D;

(4)灼烧闻气味；

(5)不饱和溶液；4：21o

(1)根据原子的个数比进行分析。

(2)根据常用于改良酸性土壤的物质是熟石灰进行分析。

(3)根据同时含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上元素的化肥为复合肥进行分析。

(4)根据羊毛为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛气味，棉灼烧时无烧焦羽毛气味进行分析。

(5)根据室温下，氯化钠的溶解度约为36g,溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，溶质与溶液的质量比进行

分析。

本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识

进行解题。

10.【答案】④③ABCN<R<M氮气

【解析】解：(1)A、农业上可作复合肥料的是硝酸钾，故选：④；

B、用于治疗胃酸过多症的一种药剂是碳酸氢钠，故选：③；

(2)A、霉变食物中含有有毒的黄曲霉毒素，其化学性质稳定，加热后也不会被破坏，霉变食物加热后也不

可食用，故A错误；

B、亚硝酸钠有毒，因此不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，以防危害人体健康，故B错误；

C、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海鲜产品，以防危害人体健康，故C错误；

D、使用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血，故D正确。

故选:ABC；

(3)M、N、R三种金属存在如下反应：R+NC12=N+RC12;R比N活泼，M+RC12=R+MC12,M比R

活泼，所以M、N、R三种金属的活动性由弱到强的顺序为：N<R<M；

(4)某气体中含有CO2、。2、电中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜;

③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，碳和二氧化碳高温会生成一氧化碳，碳

和氧气会生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜和二氧化碳，二氧化碳会与以前和你反应生成碳酸钠和水，所

以最终气体的成分是氮气。

故答案为：(1)④；③；

(2)ABC；

(3)N<R<M；

(4)氮气。

(1)根据物质的用途进行分析；

(2)根据霉变食物有致癌性、亚硝酸钠有毒、甲醛有毒进行分析；

(3)根据排在前面的金属可以将排在后面的静思年华从其盐溶液中置换出来进行分析；

(4)根据碳和二氧化碳高温会生成一氧化碳，碳和氧气会生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜和二氧化碳，二

氧化碳会与以前和你反应生成碳酸钠和水进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

11.【答案】A1节约金属资源，减少对环境的污染B过滤铁Fe+2HCl=FeCl2+H2T镁硫酸镁

【解析】解：(1)每年人类使用金属的量越来越大，地壳中含量最高的金属元素是铝，元素符号为AL废旧

铜导线、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是节约金属资源，减少对环境的污染；

(2)选用金、银、铜为奖牌的主要原料是因为金、银、铜具有金属光泽，化学性质比较稳定，但与导电性好

无关，故选：B；

(3)①操作a是分离得到固体和液体，故整个流程中，操作a的名称是过滤；

②为除去废液中的铜离子，需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净FeCk的溶液，只能向

废液中加入过量的铁粉与CuCk发生置换反应，生成物中只有FeCk，加入过量铁粉是为了将铜离子全部置

换出来，故金属X是铁；

③加入的铁是过量的，则固体A中含有Cu、Fe,铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,

故固体A与稀盐酸发生反应的化学方程式为Fe+2HC1=FeCl2+H2T;

(4)假设6.5g全部是锌，设6.5g锌完全反应生成氢气的质量为x,

Zn+2HC1=ZnCl2+H2T

652

6.5gx

65_6.5g

2x

x=0.2g

生成氢气的质量是0.21g,则杂质一定能与稀盐酸反应，且6.5g该物质完全反应生成氢气的质量大于0.21g,

铜不与稀盐酸反应，则杂质不可能是铜；

设6.5g镁完全反应生成氢气的质量为y,

Mg+2HC1=MgCl2+H2T

242

6.5gy

24_6.5g

2x

xx0.54g

故锌粉中含有的杂质是镁，另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，金属活动性由大到小的顺序是为镁>锌>

铜，故镁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，待镁反应完后，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，充分反

应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有铜和锌，故滤

液中一定含有的溶质是镁与硫酸铜反应生成的硫酸镁。

故答案为：(1)A1；节约金属资源，减少对环境的污染；

(2)B;

(3)①过滤；

②铁；

③Fe+2HC1=FeCl2+H2?；

(4)镁；硫酸镁。

(1)根据地壳中元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁来分析解答：根据金属资源回收可节

约金属资源，减少对环境的污染来分析解答；

(2)根据物质的性质和用途来分析解答；

(3)①根据操作a是分离得到固体和液体来分析解答；

②根据金属的活动性和物质除杂的原则来分析解答；

③根据加入的铁是过量的，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析解答；

(4)根据锌与稀酸反应的化学方程式可以计算出6.5g锌能生成0.2g氢气.由于0.2g<0.21g,说明不纯的锌

中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的锌和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气

多来分析解答；根据金属活动性顺序表的应用分析判断滤液中一定含有的溶质。

本题主要考查了化学方程式的书写及其正确分析实验方面的内容，完成此题，可以依据金属活动性顺序及

其意义进行。

12.【答案】锥形瓶AJ2AC1(<BC将气体通入澄清的石灰水中，观察到石灰水是

否变浑浊生石灰与水反应生成热量，使温度达到了白磷的着火点.-,(),

【解析】解：(1)标号仪器a的名称是锥形瓶；故答案为：锥形瓶；

(2)实验室用氯酸钾和二氧化镒混合加热制取氧气，同时生成氯化钾，该反应属于固体加热型，应选择的发

生装置是A,反应的化学方程式是2木口”'3。一；故答案为：A；

2K(l()s2KCI3(人：

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，因此选B；密度比空气大，能溶于水，因此

选C；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清的石灰水中，观察

到石灰水是否变浑浊；故答案为：BC；将气体通入澄清的石灰水中，观察到石灰水是否变浑浊；

(4)图G是在敞口的试管中放入一些白磷，再把试管放入烧杯的冷水中，开始白磷没有燃烧，往烧杯内水中

放入一些生石灰后，白磷开始燃烧起来，原因是生石灰与水反应生成热量，使温度达到了白磷的着火点，

白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为.：(人..;故答案为：生石灰与水反应生成热

量，使温度达到了白磷的着火点；IP-X)2/VJo

(1)熟记仪器的名称；

(2)根据化学反应的原理、反应物的状态与反应的条件来分析；

(3)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置，根据二氧化碳的性质确定收集方法，根据二氧化碳的性

质与检验方法来分析；

(4)根据燃烧的条件、实验现象以及化学反应的原理来分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会