2023-2024学年九年级上学期12月期末化学试题（一）（原卷版）

2023-2024学年度（上）九年期末学情诊断

理综合化学学科

（本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟）

考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效

可能用到的近似相对原子质量：H—1C—120—16S—32Fe—56

第一部分选择题（共10分）

（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）

1.以下物质属于纯净物的是

A.牛奶B.空气C.蒸储水D.食醋

2.下列气体中，能供给动植物呼吸的是

A.H2B.O2C.N2D.CO2

3.下列生活中常见的物质能溶于水形成溶液的是

A.食用油B.食盐C.面粉D.石蜡

4.下列人体所必需的元素中，缺乏会导致骨质疏松的是

A.铁B.锌C.硒D.钙

5.2023年5月12日是我国第15个防灾减灾日，下列做法不亚做的是

A.扑灭森林火灾时，可设置隔离带

B.遇到室内起火，迅速打开门窗通风

C.炒菜时油锅中的油着火，立即用锅盖盖灭

D.发现有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话

6.在压强为lOlkPa时，将氧气置于密闭容器中降温，无色的氧气变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说

法正确的是

A.氧分子的体积变小B.氧分子的数目变少

C.氧分子间的间隔变小D.氧分子变为淡蓝色

7.下列关于酒精灯的使用操作正确的是

A.点燃酒精灯

金a

C.熄灭酒精灯D.添加酒精

8.电解水实验如图所示。下列说法不正确的是

通电小小

A.a管连接电源负极，得到氢气B.化学方程式:2H2O^=2H21+02T

C.实验说明水由H2和02组成D.所得氢气和氧气的体积比约为2:1

9.利用新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷，该反应中微粒种类变化如图所示。下列说法不正演的是

O一氢原子

•一氧原子

一碳原子

A.反应条件是光照和催化剂B.参加反应的乙物质属于单质

C.甲和丙的分子个数比为1:1D.反应后，碳元素转移到丁中

10.用如图装置探究二氧化碳的制取和性质。下列有关叙述正确的是

一能上下移动的粗铜丝

澧有紫色石蕊溶液的棉花

内装石灰石的尼龙布袋

一稀盐酸

A.移动粗铜丝能控制反应的发生和停止B.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝

C.能证明二氧化碳的密度比空气大D.能收集到干燥、纯净的二氧化碳

第二部分非选择题（共40分）

(本部分共包括4道小题)

11.阅读下面科普短文。

多孔活性炭具有较好吸附性能，是一种优良的催化剂载体材料，广泛应用于各行各业，其生产一直以

煤、竹子、木材等宝贵资源为原料。随着可持续发展理念的不断深入，越来越多的研究者尝试以清洁廉价

的资源作为原料(如白酒糟)，制备多孔活性炭。

白酒糟是酿酒过程的副产物，富含纤维素［(C6H10O5)n|。以白酒糟为原料生产多孔活性炭的过程主要包括干

燥、炭化、活化三步。炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氮气的环境中，加热至650℃,将其中的纤维素

转化为炭质原料(主要成分碳)。活化过程是以水蒸气或二氧化碳为活化剂，在一定条件下使其在炭质原

料内部发生反应，生成气体，形成孔隙结构，制备多孔活性炭。

也有研究者在其他条件相同的情况下，通过实验测定所得多孔活性炭对碘的吸附值与水蒸气、二氧化碳用

量的关系分别如图1、2所示。

确

礴

的

的

吸

OS500a<0.075,450)

附

450附

值

值400

*脸X

so

350

300

oo^O.050.1OO.l5OJOO250.300.010.020.030.040.050.M0.070.080.09

水蒸气活化剂与炭质原M比值COr活化剂与制期舁比值

图1水蒸气用量对多孔活性炭吸附性能的影响图2二氧化碳用量对多孔活性炭吸附性能的影响

尽管以白酒糟为原料，制备多孔活性炭材料的技术仍有许多问题有待于进一步探索、解决，但已有研究为

富含纤维素工业残渣的利用提供了可能途径。

依据文章内容，回答下列问题

(1)白酒糟炭化过程属于变化(填“物理”或“化学”)o

(2)以白酒糟为原料制备多孔活性炭比使用煤、木材等更有优势的原因是o

(3)白酒糟的主要成分纤维素KC6H10O5)n］由种元素组成，其中__________元素的质量分数最

大。

(4)在化学反应中以多孔活性炭作催化剂载体比直接使用催化剂效果好，原因是增大了反应物与催化剂

的。

(5)炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于氮气环境中，理由是o

(6)分析图1得出：时，多孔活性炭的吸附性能最高。

(7)由图1、图2可知，为了达到最佳吸附效果，应选用的活化剂是(填“水蒸气”或“二氧

化碳”）。

12.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。

金属的信息

如图是钠的相关信息。回答以下问题：

（2）图2为钠的某种微粒结构示意图，它的质子数为,该微粒的符号为

金属的性质

(3)

调查及实验内容分析及结论

由图3可知：合金的熔点_________其

铅镉组分的熔点（填“低于”或“高

327X：32112711232匕纯铜片

于"）o图4纯铜片上留下明显的划

痕，说明合金的硬度

_________组分的硬度（填“大于”或

图3合金及其组分的熔点图4纯铜片和黄铜片相互刻画

“小于”）。

镁条

石棉网国］图5镁条燃烧的化学方程式：

反应前后天平不平衡，改进建议

图5镁条燃烧验证质量守恒定律

图6实验观察到金属A表面覆盖红色固

金属A

体，则金属A和溶液a分别为

昼-溶液a

O

图6比较铁和铜的金属活动性

金属的用途

（4）根据“性质决定用途”的思路，用“一一”进行连线。

13.为了更全面地认识氧气，以氧气为核心，开展以下主题式学习。

氧气的发现

（1）中国早在唐代就发现加热火硝（主要成分KN03）能产生“阴气”（即02）,比欧洲发现氧气的时间

早了1000多年。KNO3受热生成的另一产物为亚硝酸钾（KNO2）。写出反应的化学方程式：。

KNO2中氮元素的化合价为。

氧气的含量

（2）为测定空气中氧气的含量，利用以下思维模型设计实验：在一个密闭的容器中，使氧气与红磷化

合，全部转化成固态物质；打开止水夹，让水进入装置；得出结论……根据实验步骤，请补全思维模型

算

计

出

转化或吸收待得

构建一个=>测气体,减小.......................1->

论

।结

封闭体系体系内压强

氧气的制备

（3）1774年，瑞典化学家舍勒以KNO3为原料，通过装置A制备氧气。

E

①加入KNO3前，将曲颈甑在火炉上稍微加热，发现膀胱袋子涨大。说明该装置__________（填“漏气”

或“不漏气”）o

②实验中观察到固体先熔化，沸腾后有气泡产生。若改用装置B或装置C进行实验，应选择的是

-收集氧气的装置是（填序号）。

（4）实验室用溶质质量分数为6%的双氧水和二氧化镒制取氧气。

配制170g溶质质量分数为6%的双氧水，需要溶质质量分数30%的双氧水go如图F,为了加快

稀释的速率，可以采取的操作是。

（5）以KN03和浓硫酸为原料也能制取氧气，反应所得气体呈红棕色，能使带火星木条复燃：

4KNO3+2H2so式侬）=2K2so4+4NC>2T+O2T+2H.O

①已知相同状况下，气体的体积之比等于其所含分子个数之比。据此分析NCh能否支持木条燃烧，并说明

理由：O

②将红棕色气体通过G装置，U形管内出现红棕色液体，并收集到较纯净的氧气。该分离方法，利用

不同。为了获得较低的温度，冰冻混合物可由水和混合得到（填序号）。

A.氯化钠B.硝酸镂C.氢氧化钠D.蔗糖

14.“食品脱氧剂”广泛应用于包括糖果、面食、熟肉制品、干制蔬菜的保鲜。某化学小组开展“食品脱

氧剂”的项目式学习。

查阅资料：食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食

品保质期。

【探究活动一】

提出问题：怎样验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭？

进行实验：

步骤一用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到粉末呈黑色，用磁铁吸引。

步骤二取少量除去铁粉的脱氧剂于置于生烟（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，在生烟上方罩上内壁涂

有澄清石灰水的烧杯。

收集证据：

（1）步骤一中观察到（写实验现象，下同），脱氧剂中含有铁粉。

（2）步骤二中观察到部分黑色粉末燃烧，，脱氧剂中含有活性炭。

【探究活动二】

提出问题：脱氧剂中铁粉的含量是多少？

实验设计：利用如图装置（气密性良好）进行测定

查阅资料：实验条件下，氢气的密度约为pg/L。

进行实验：①称取mg样品置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。

②打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞。

③测得量筒内水体积为amL。

（3）分析问题：A装置内反应的化学方程式是0

交流研讨：

（4）同学们和老师一起对实验进行分析，认为进行实验时会有较大误差：。

调整方案：