【化学】酸和碱的中和反应课时作业-2023-2024学年九年级化学人教版下册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页10.2酸和碱的中和反应课时作业一、选择题1．下列有关概念应用的判断正确的是A．CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金D．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应2．下列说法正确的是A．质子数相同的粒子一定是同一种元素B．酸能电离生成H+，所以能电离生成H+的化合物一定是酸C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．H3O+与CH4质子数不同，电子数相同3．小李同学的化学归纳本上有如下记录，你认为不正确的是（）A．氦原子的最外层电子数是2，易失去电子，属于金属元素B．实验室制备氧气时，先移开导管后移酒精灯，目的是防止水倒吸炸裂试管C．煤是三大化石燃料之一，其主要成分在燃烧的过程中产生了温室效应气体D．雨在形成和降落过程中，因吸收并溶解了空气中的二氧化硫而酸性增强4．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是序号①②③④图像

实验设计某温度时，向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，再恢复到原温度等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应向NaOH溶液中滴加稀盐酸分别向等质量大理石中滴加相同的足量稀盐酸A．① B．② C．③ D．④5．蚊虫叮咬皮肤时会释放一种“蚁酸”，使人感到瘙痒，为缓解瘙痒可以涂抹下列物质中的A．碳酸氢钠溶液 B．苛性钠溶液 C．硼酸溶液 D．蒸馏水6．向滴有酚酞的盐酸中逐滴加入NaOH溶液，pH如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中溶液温度降低 B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性 D．反应过程中溶液的颜色由无色变为红色7．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．纯净物是由一种物质组成的，所以只含一种物质的物质一定是纯净物B．中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物8．归纳总结是学习化学的常用方法，下列总结的规律正确的是A．复分解反应一定是中和反应 B．带电荷的粒子一定是离子C．能使酚酞变红的是碱性溶液 D．含氧的化合物都是氧化物9．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是A． B．C． D．10．生活中一些常见物质的近似pH如下，其中显酸性的是A．苏打水8.4-9.3B．84消毒液11.0-12.0C．鸡蛋清7.6-8.0D．葡萄汁3.5-4.511．生活处处有化学。下列处理过程中，一定发生了化学变化的是A．用纱布滤去水中的悬浮物B．用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处C．用汽油除去衣服上的油污D．用干冰冷藏保鲜运输食品12．下列实验方案中不可行的是（

）A．除去硝酸钾溶液中的氯化钠，可以采用冷却热饱和溶液的方法B．用稀硫酸区分黄金和黄铜（含锌）C．用无色酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体13．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁>铁B．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈C．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量D．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸D．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物15．下列对化学知识的归纳正确的是A．能加快化学反应速率的物质一定是催化剂B．有发光、放热现象的变化一定是燃烧C．溶液一定是均一、稳定的混合物D．有盐和水生成的反应一定是中和反应二、计算题16．欲测定一瓶丢失标签的稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，用pH传感器测得溶液pH与加入NaOH溶液的关系曲线如图所示。请回答下列问题：。(1)图中A点溶液中包含的微观粒子有（填化学符号）(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）17．工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，用溶质质量分数为20%的废硫酸来处理，实验过程中，溶液pH的变化如图所示。请计算：

(1)上述废水达标排放，需要消耗废硫酸的质量是t。(2)该废水中氢氧化钠的质量分数。18．常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的质量/g60.080.0100.0120.0烧杯中溶液的pH13.713.37.00.7（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______________g。（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C2．D3．A4．B5．A6．A7．A8．C9．D10．D11．B12．C13．D14．A15．C16．(1)H+、Na+、、H2O(2)解：