《高中化学》选择题标准练(八)

选择题标准练(八)1．中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是()A．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定B．诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是Cu2(OH)2CO3的颜色C．铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜D．“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂答案C解析“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁不活泼，化学性质比铁稳定，A正确；“铜绿”的主要成分为Cu2(OH)2CO3，呈绿色，B正确；单质铜呈紫红色，黄铜是铜锌合金，呈黄色，C不正确；“石胆化铁为铜”指铁和硫酸铜溶液发生置换反应，铁属于金属晶体，反应中金属键断裂，D正确。2．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是()A．自然界中“氮循环”过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应B．重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和”C．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸()缩聚制得D．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同素异形体答案B解析自然界中“氮循环”过程一定包括氧化还原反应(比如氮的固定)和非氧化还原反应(比如硝酸转化为硝酸盐)，故A正确；重油裂解为轻质油作燃料，轻质油燃烧一样会产生二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放量，无法有效促进碳中和，故B错误；聚乳酸是一种新型的生物降解材料，快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸经缩聚反应制得，故C正确；碳纳米管、石墨烯都是碳元素形成的不同单质，它们互为同素异形体，故D正确。3．下列有关说法正确的是()A．双氧水与ClO2在碱性环境下可制备消毒剂NaClO2，是因为H2O2具有氧化性B．NaOH溶液可吸收NO和NO2的混合气体，是因为NO和NO2均为酸性氧化物C．SO2形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为SO2的挥发D．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池答案D解析双氧水与ClO2在碱性环境下可制备消毒剂NaClO2，ClO2中氯化合价降低变为NaClO2，则双氧水中氧化合价升高，则是因为H2O2具有还原性，故A错误；NaOH溶液可吸收NO和NO2的混合气体，反应生成亚硝酸钠和水，是发生了氧化还原反应，且NO和NO2均不是酸性氧化物，故B错误；SO2形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为生成的亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，故C错误；镀锡铁皮的镀层破损后，Fe-Sn形成了原电池，铁为负极，加速了铁皮腐蚀，故D正确。4．下列实验装置能达到相应实验目的的是()选项ABCD实验装置实验目的演示喷泉实验证明SO2能与水反应配制100mL0.10mol·L－1NaOH溶液分离苯和苯酚的混合物答案A解析该装置可通过微热烧瓶的方式将氨气赶入烧杯中引发喷泉，可演示喷泉实验，故A正确；充满二氧化硫的试管倒置于水槽中，液面上升可能是因为气体溶于水导致，不能证明二氧化硫与水发生了反应，故B错误；配制100mL0.10mol·L－1NaOH溶液应用100mL容量瓶，故C错误；苯和苯酚互溶，不能采用分液的方法分离，故D错误。5．侯氏制碱法中涉及反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．17gNH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O数目之和为NAB．1molNaHCO3晶体中所含COeq\o\al(2－,3)数目为NAC．常温常压下，44gCO2所含分子数目为NAD．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中所含配位键数目为NA答案C解析氨气溶于水存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，17gNH3(物质的量为1mol)溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O数目之和小于NA，故A错误；NaHCO3晶体中不含COeq\o\al(2－,3)，故B错误；常温常压下，44gCO2(物质的量为1mol)所含分子数目为NA，故C正确；溶液体积未知，无法计算物质的量，故D错误。6．下列离子方程式正确的是()A．泡沫灭火器的反应原理：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑B．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋C．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．氯化银中滴加浓氨水：2NH3＋AgCl=Ag(NH3)2Cl答案C解析泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，是Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)反应，正确的离子方程式为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A错误；Fe(SCN)3是配合物，不能拆成铁离子，应该写成2Fe(SCN)3＋Fe=3Fe2＋＋6SCN－，故B错误；明矾是强电解质，电离出的Al3＋与过量的氢氧化钠溶液反应生成AlOeq\o\al(－,2)和H2O，故C正确；氯化银中滴加浓氨水，生成的Ag(NH3)2Cl是强电解质，要拆成[Ag(NH3)2]＋和Cl－，故D错误。7．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是()A．分子中至少有7个碳原子共平面B．存在芳香族化合物的同分异构体C．1mol奥司他韦最多能与3molH2发生加成反应D．含有4个手性碳原子答案B解析根据结构可知，分子中存在一个碳碳双键的环，不符合苯环的同平面结构，A项错误；根据奥司他韦结构可知，不饱和度为4，同分异构体中存在芳香族化合物，B项正确；分子中只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，则1mol奥司他韦最多能与1molH2发生加成反应，C项错误；连接4个不同基团的C为手性碳原子，如图圈出的三个碳为手性碳原子，D项错误。8．用α粒子(eq\o\al(4,2)He)分别轰击eq\o\al(11,)aX和eq\o\al(d,c)Y，发生核反应：eq\o\al(11,)aX＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,0)n＋eq\o\al(m,u)Z和eq\o\al(d,c)Y＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,1)H＋eq\o\al(22,10)Ne，其中基态eq\o\al(m,u)Z原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是()A．与X同周期的元素中，第一电离能比X小的元素有两种B．X和Z在其最高价氧化物的水化物中均采用sp2杂化C．ZY3的键角大于ZH3的键角D．X、Y、Z的单质均为分子晶体答案B解析已知反应：eq\o\al(11,)aX＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,0)n＋eq\o\al(m,u)Z和eq\o\al(d,c)Y＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,1)H＋eq\o\al(22,10)Ne，则11＋4＝1＋m，m＝14，基态eq\o\al(m,u)Z原子的能级数与未成对电子数相等，则Z为氮，u＝7；则a＋2＝0＋7，a＝5，则X为硼。c＋2＝1＋10，c＝9，则Y为氟；同一周期元素随着原子序数增大，第一电离能增大，但是Be原子价层电子为2s2全满稳定状态，第一电离能较大，故与B同周期的元素中，第一电离能比X小的元素有1种，A错误；X和Z的最高价氧化物的水化物分别为H3BO3、HNO3，B、N均形成3个共价键且无孤电子对，故均采用sp2杂化，B正确；F的电负性大于H，导致N—F中电子对偏向F，而N—H中电子对偏向N，使得成键电子对之间的斥力NH3>NF3，故NH3的键角大于NF3的键角，C错误；晶体硼为共价晶体，D错误。9．Fe氧簇MOF催化CH4与N2O反应的机理如图所示。下列说法错误的是()A．总反应方程式为CH4＋N2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂))CH3OH＋N2B.为该反应的催化剂C．该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成D．根据N2O分子的结构推测其电子式为答案D解析根据图中信息得到总反应方程式为CH4＋N2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂))CH3OH＋N2，故A正确；开始时先和N2O反应生成中间体后又生成，因此为该反应的催化剂，故B正确；该反应中存在碳氢极性键的断裂，氮氮非极性键的形成，故C正确；选项中的电子式中N原子的最外层电子数超过8个，故D错误。10．一氯乙酸可用作除锈剂，其制备原理为CH3COOH＋Cl2eq\o(→,\s\up7(I2))ClCH2COOH＋HCl。下列说法错误的是()A．还可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副产物B．CH3COOH中所含化学键只有σ键C．Cl—Cl的键长比I—I的键长短D．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强答案B解析乙酸和氯气发生取代反应，乙酸中甲基上的一个氢原子被氯原子取代生成一氯乙酸，若两个氢原子被氯原子取代则生成二氯乙酸，三个氢原子被氯原子取代则生成三氯乙酸，故A正确；乙酸中的羧基有C=O，双键中有一个σ键，还有一个π键，故B错误；Cl原子半径小于I原子，所以Cl—Cl的键长比I—I的键长短，故C正确；Cl的电负性大，对电子的吸引力比较强，Cl—C的极性大于C—H的极性，导致一氯乙酸的羧基中的羟基的极性大于乙酸中的羟基的极性，一氯乙酸更易电离出氢离子，所以ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强，故D正确。11．下列实验操作和现象可得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A将红热的木炭加入浓硝酸中产生红棕色气体碳与浓硝酸反应生成了NO2B室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变红Kb(BOH)<Ka(HA)C向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉-KI溶液溶液依次变为橙色和蓝色元素非金属性：Cl＞Br＞ID向1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中依次滴加2滴0.1mol·L－1NaCl溶液和0.1mol·L－1KI溶液依次产生白色和黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案B解析将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成的NO2，故A不符合题意；室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明混合后溶液显酸性，根据“谁强显谁性”，则Kb(BOH)<Ka(HA)，故B符合题意；不能得到元素非金属性：Br＞I，因为氯水是过量的，可能过量氯水氧化碘离子得到单质碘，故C不符合题意；根据题意硝酸银是过量的，过量硝酸银和碘化钾反应生成碘化银沉淀，不能说是氯化银转化为碘化银，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D不符合题意。12．我国科学家在寻找“点击反应”砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是()A．元素电负性：Z＞Y＞WB．简单氢化物沸点：X＞Y＞WC．第二电离能：Z＞X＞YD．X、W氧化物的水化物均为强酸答案A解析X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W是同族元素，W能形成6个共价键，Y能形成2个共价键，Y为O元素，W为S元素，Z能形成1个共价键，Z为F元素，X能形成3个共价键，X为N元素。根据分析可知，Y、Z、W分别为O、F、S，同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减弱，则电负性：F>O>S，A正确；X、Y、W分别为N、O、S，常温下，水为液体，沸点最高，NH3存在分子间氢键，沸点高于H2S，简单氢化物沸点：H2O>NH3>H2S，B错误；X、Y、Z分别为N、O、F，O元素的价层电子排布式为2s22p4，失去一个电子后为半充满状态，较为稳定，第二电离能最大，因此第二电离能：O>F>N，C错误；HNO2和H2SO3为弱酸，D错误。13．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：X(g)＋2Y(s)2Z(s)，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是()A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点B．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时c(X)＞0.4mol·L－1C．0～10min的平均反应速率：v(a)＜v(c)D．bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动答案A解析由图可知，曲线Ⅰ表示平衡转化率α(X)随温度变化曲线，Ⅱ表示10min时转化率α(X)随温度变化曲线，则b点反应未达到平衡状态，加入高效催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡所用时间，即使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点，A正确；由图可知，d点体系中c(X)＝1mol·L－1×(1－60%)＝0.4mol·L－1，平衡常数K＝eq\f(1,cX)＝eq\f(1,0.4)＝2.5，K只与温度有关，与物质的浓度变化无关，所以向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时K不变，c(X)＝0.4mol·L－1，B错误；10min时a、c点X的转化率α(X)相等，则0～10min的平均反应速率：v(a)＝v(c)，C错误；bc段反应均未达到平衡状态，不存在平衡移动，bc段变化是由于温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢，X的转化率α(X)减小，D错误。14．一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是()A．Ni电极与电源负极相连B．阴极生成标准状况下22.4L气体，最终可制得2molC．工作过程中阴极附近pH增大D．在电解液混合过程中会发生反应：HCl＋KOH=KCl＋H2O答案B解析根据题给信息得乙烯在左室与HClO发生氧化还原反应，HClO由Cl2与H2O反应生成，而由Cl－转化生成Cl2应发生在Pt电极上，即Pt电极为阳极，连接电源正极，Ni为阴极，连接电源负极，A正确；阴极电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阴极生成标况下22.4L气体时，电路上转移的电子为2mol，阳极对应生成1molCl2，Cl2与水反应为可逆反应，生成的HClO小于1mol，被氧化的CH2=CH2小于1mol，因此可制得的环氧乙烷小于1mol，B错误；工作过程中，阴极上水被电解生成氢气和氢氧根离子，因此阴极附近pH增大，C正确；电解过程中，阳极生成的Cl2与水反应时生成HCl，阴极反应生成KOH，电解液混合时会发生以下反应：HCl＋KOH=KCl＋H2O，D正确。15．25℃时，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH关系如图所示。下列叙述错误的是()已知：①pOH＝－lgc(OH－)②a、b、c三点的坐标：a(7.3，－1.3)、b(10.0，－3.6)、c(12.6，－1.3)A．Na2HRO3属于正盐B．曲线②表示lgc(H2ROeq\o\al(－,3))随pOH的变化C．a点溶液中，c(N