湖北省新高考联考化学试题协作体2023届高三上学期起点考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省新高考联考协作体2023届高三上学期起点考试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生产生活密切相关，学好化学能提高生活的质量，下列说法正确的是（）A.硬铝是一种密度小、强度大、具有较强的抗腐蚀性能的单质铝B.氮的固定中的自然固氮、人工固氮都是将转化为C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维D.维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂〖答案〗D〖解析〗A．硬铝是合金，A项错误；B．氮的固定中的自然固氮、人工固氮都是将转化为含N化合物，不只有，B项错误；C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可做半导体材料，二氧化硅可做光导纤维，C项错误；D．维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂，D项正确；〖答案〗选D。2.辅酶能提高心肌功能，有效治疗各种心肌病、心律失常、心绞痛、心力衰竭等疾病，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是（）A.能与发生显色反应B.1mol辅酶最多能与发生加成反应C.分子中的四个氧原子处于同一平面D.核磁共振氢谱有8组吸收峰〖答案〗C〖解析〗A．由结构可知，不含酚羟基，不能与发生显色反应，A错误；B．由结构可知，右侧支链中的碳碳双键数就大于5，故1mol辅酶能与多余发生加成反应，B错误；C．与碳碳双键、碳氧双键直接相连的原子处于同一平面，故分子中的四个氧原子处于同一平面，C正确；D．该结构为不对称结构，右侧支链中的不同环境氢原子数就大于5，故核磁共振氢谱大于8组吸收峰，D错误；故选C。3.家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉。下列说法错误的是（）A.疏通剂遇水产生大量气体有利于管道疏通，但是要注意避免明火B.反应产生的热量和碱性环境有利于加速油脂水解便于管道的疏通C.管道疏通后应及时放大量水冲洗管道D.该疏通剂与“洁厕灵”混合使用可以提高疏通与清洁效果〖答案〗D〖解析〗A．疏通剂遇水产生的气体是氢气，要注意避免明火，防止爆炸，A项正确；B．油脂在碱性环境下水解更彻底，反应产生的热量可以加快反应速率，有利于加速油脂水解便于管道的疏通，B项正确；C．管道疏通后，管道内有大量气体和碱性溶液，故应及时放大量水冲洗管道，C项正确；D．该疏通剂有碱，“洁厕灵”有酸，混合使用会中和导致失效，D项错误；〖答案〗选D。4.常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.的硫酸溶液中：、、、B.中性溶液中：、、、C.水电离产生的的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗A．H+和会反应生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，A错误；B．中性溶液中，会发生水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B错误；C．水电离产生的的溶液呈酸性或碱性，和OH-会反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，C错误；D．澄清透明溶液中，四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；〖答案〗选D。5.下列有关氯气的离子方程式中书写正确的是（）A.向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：B.将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉：C.将少量氯气通入到碘化亚铁溶液中：D.食醋和84消毒液混合：〖答案〗B〖解析〗A．亚硫酸钠溶液中通入少量氯气反应生成氯化钠、硫酸钠和亚硫酸氢钠，离子方程式为：3+Cl2+H2O═+2Cl-+2，故A错误；B．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式：，故B正确；C．碘化亚铁溶液通入少量氯气，溶液中碘离子还原性大于亚铁离子，氯气只氧化碘离子，离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，故C错误；D．将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2CH3COOH+Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；

故选：B。6.下列实验设计或操作正确的是（）A.除去中的HCl气体 B.配制100mL溶液时定容操作C.比较S、C、Si的非金属性 D.制备氧气并控制反应的发生和停止〖答案〗C〖解析〗A．氯化氢能和饱和碳酸钠溶液反应，但二氧化碳也能和饱和碳酸钠溶液反应，不能用于除去二氧化碳中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应悬空竖直，在离容量瓶口约1cm处滴加，B错误；C．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，三种酸为S、C、Si的最高价氧化物对应的水化物，则非金属性：S>C>Si，C正确；D．过氧化钠为粉末，该装置不能控制反应的发生和停止，D错误；〖答案〗选C。7.目前最热门的机器人材料液晶弹性体是一种最具代表性的智能材料，在外界刺激下，其相态或分子结构会产生变化，进而改变液晶基元的排列顺序，从而导致材料本身发生宏观形变，当撤去外界刺激后，液晶弹性体可以恢复到原来的形状。下列说法错误的是（）A.该液晶同时具有各向异性和弹性B.这种液晶弹性体机器人可以采用热、光、电、磁等进行驱动C.该液晶弹性体具有形状记忆功能D.液晶是介于液态和固态之间的物质状态，而固体是晶体〖答案〗D〖解析〗A．在外界刺激下，其相态或分子结构会产生变化，进而改变液晶基元的排列顺序，从而导致材料本身发生宏观形变，当撤去外界刺激后，液晶弹性体可以恢复到原来的形状，说明该液晶同时具有各向异性和弹性，A正确；B．在外界刺激下，其相态或分子结构会产生变化，则这种液晶弹性体机器人可以采用热、光、电、磁等进行驱动，B正确；C．撤去外界刺激后，液晶弹性体可以恢复到原来的形状，则该液晶弹性体具有形状记忆功能，C正确；D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，不是介于液态和固态之间的状态，D错误；故选D。8.是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.的盐酸含有阴离子总数为B.中杂化的原子数为2C.和在密闭容器中充分反应后其分子总数小于2D.1mol重水比1mol水多个质子〖答案〗B〖解析〗A．溶液体积未知，无法计算阴离子数目，A错误；B．的物质的量为=1mol，中碳原子和氧原子采取sp3杂化，因此sp3杂化的原子数为2，B正确；C．氢气和碘蒸气反应虽然为可逆反应，但反应前后气体分子数不变，因此和在密闭容器中充分反应后其分子总数等于2，C错误；D．1mol重水含10mol质子，质子数为10，1mol水含10mol质子，质子数为10，质子数相等，D错误；〖答案〗选B9.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，则下列说法正确的是（）A.可用于考古学测文物年代 B.该反应的氧化剂只有C.该反应的还原剂为C和S D.分子的电子式为〖答案〗A〖解析〗A．具有放射性，在考古学上常用来测定文物的历史年代，故A正确；

B．反应中，S、N元素化合价都降低，则S和KNO3都作氧化剂，故B错误；

C．该反应只有C元素化合价升高，还原剂只有C，故C错误；

D．氮气中N原子达8电子稳定结构，电子式为，故D错误；

故选：A。10.有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，下列说法错误的是（）A.该物质的化学式为TiN B.Ti与Ti的最近距离是C.Ti的配位数为6 D.与N距离相等且最近的N有12个〖答案〗B〖解析〗A．该晶胞中，Ti（黑球）的个数为1+12=4，N（白球）的个数为8+6=4，则Ti和N的个数比为1:1，该物质的化学式为TiN，A正确；B．该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则Ti与Ti的最近距离是a

pm，B错误；C．如图所示，与Ti距离相等且最近的N有6个，则Ti的配位数为6，C正确；D．与N距离相等且最近的N有12个，D正确；故选B。11.取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，像冰灯中装进一个电灯泡一样，发出耀眼的白光。下列说法错误的是（）A.干冰由非极性分子构成B.该实验说明了干冰易升华的特性C.干冰存在共价键、氢键等化学键D.该实验说明镁粉与二氧化碳能发生剧烈的发光发热的化学反应〖答案〗C〖解析〗A．干冰是固体二氧化碳，是由碳氧极性共价键构成的直线形分子，属于非极性分子，A正确；B．干冰易升华，与镁粉发生氧化还原反应，B正确；C．干冰为固体二氧化碳，分子间和分子内均不存在氢键，C错误；D．根据实验现象可知，镁粉与二氧化碳在一定条件下可发生反应生成氧化镁和碳，D正确；故选C。12.酸碱质子理论根据反应中质子的转移，可以重新定义酸和碱：酸=质子＋(共轭)碱。因此酸碱之间存在彼此的共轭关系：。已知柠檬酸()简写为关于反应：、，下列判断正确的是（）A.既是酸又是碱B.是水的共轭碱C.的共轭碱为D.的共轭酸为〖答案〗A〖解析〗A．可以和H3O+反应生成H3C6H5O7，也可以和OH-反应生成，则根据酸碱质子理论，既是酸又是碱，A正确；B．H3O+H++H2O，根据酸碱质子理论可知，H3O+是水的共轭酸，B错误；C．+H3O+H3C6H5O7+H2O，根据酸碱质子理论可知，H3C6H5O7是的共轭酸，C错误；D．+OH-+H2O，根据酸碱质子理论可知，是的共轭碱，D错误；故选A。13.已知：氨基钠(NaNH2)是一种重要的化学试剂，是生产维生素A的原料。它是一种白色结晶粉末，相对密度1.40、熔点210℃、沸点400℃，易燃、易爆、有腐蚀性，几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应，与水接触后，会产生激烈的反应。氨基钠是一种碱性很强的离子化合物，在液氨中氯苯与氨基钠作用生成苯胺()，反应经历了中间体苯炔()这一步。反应历程如图所示，如果用14C标记与氯原子相连的碳原子(其余的碳原子均为12C)，这种氯苯与氨基钠在液氨中发生反应。下列有关说法错误的是（）A.反应①为取代反应，反应②为消去反应，反应③为加成反应B.氨基钠有腐蚀性是因为其强碱性，其粉末易燃、易爆是因为其具有强氧化性C.苯胺官能团为氨基，具有碱性，能与盐酸反应生产可溶性苯胺盐酸盐D.产物苯胺有两种，氨基连在14C上和连在相邻的12C上的几率相等说明经历了中间体苯炔〖答案〗B〖解析〗A．在液氨中氯苯与氨基钠作用生成苯胺()、NaCl，该步反应为取代反应；反应②是氯苯在一定条件下脱去1分子HCl，反应产生苯炔，故该步反应为消去反应，反应③是苯炔与NH3发生加成反应产生苯胺，故反应③为加成反应，A正确；B．氨基钠有腐蚀性是因为其强碱性，其粉末易燃、易爆是因为其易被氧化，说明该物质具有强的还原性，B错误；C．苯胺含有的官能团为氨基，具有碱性，能与盐酸反应生产可溶性苯胺盐酸盐，C正确；D．如果用14C标记与氯原子相连的碳原子(其余的碳原子均为12C)，这种氯苯与氨基钠在液氨中发生反应，反应产物苯胺有两种，氨基连在14C上和连在相邻的12C上的几率相等，这说明氯苯变为苯胺的反应过程经历了中间体苯炔，D正确；故合理选项是B。14.我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：T℃时一定量的被吸收塔中溶液吸收后进入再生塔再生，最后利用电化学原理将电催化还原为(该温度下的，)。下列有关说法错误的是（）A.若T℃时吸收塔中，，则该溶液的B.再生塔中产生的离子方程式为C.将浓度相等的溶液与溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小为：D.电催化还原为的阴极反应式为和〖答案〗C〖祥解〗水煤气中的CO2被吸收塔中K2CO3溶液吸收后形成KHCO3溶液并进入再生塔，再生塔中KHCO3分解产生释放CO2，再将CO2电催化还原为C2H4。【详析】A．设c()=2.8mol/L，则c()=0.5mol/L，根据+H2O+OH-可知，，则，解得c(OH-)=1.010-3mol/L，溶液中c(H+)=1.010-11mol/L，pH=11，A正确；B．再生塔中，KHCO3受热分解产生CO2，该反应的离子方程式为，B正确；C．将浓度相等的K2CO3溶液与KHCO3溶液等体积混合，H2CO3的电离平衡常数Ka1＞Ka2，则的水解程度大于，故所得溶液中离子浓度大小为c(K+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，C错误；D．CO2在阴极上被还原为C2H4，电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O和AgCl+e-=Ag+Cl-，D正确；故选C。15.甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子形式存在，它是两性电解质有两个可解离基团。在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的pH有关。当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为5.97，在25℃时，、和的分布分数[如]与溶液pH关系如图下列说法正确的是（）A.曲线a代表B.等电点时，微粒间的数量关系是：C.在pH小于5.97溶液中甘氨酸带净正电荷，在电场中将向阴极移动D.的平衡常数〖答案〗C〖祥解〗甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为NHCH2COOH，随着pH增大，逐步转化成NHCH2COO-，最终转化成NH2CH2COO-，从而确定曲线a代表NHCH2COOH，曲线b代表为NHCH2COO-，曲线c代表NH2CH2COO-，据此分析；【详析】A．根据上述分析，曲线a代表NHCH2COOH，故A错误；B．等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此NHCH2COOH的物质的量等于NH2CH2COO-，甘氨酸等电点为5.97，根据图象可知，N(NHCH2COO-)＞N(NHCH2COOH)=N(NH2CH2COO-)，故B错误；C．根据B选项分析以及图象可知，当pH小于5.97时，n(NHCH2COOH)＞n(NH2CH2COO-)，甘氨酸带净正电荷，在电场作用下，向阴极移动，故C正确；D．取坐标(2.35，0.50)，此时c(NHCH2COOH)=c(NHCH2COO-)，因此有K=c(OH-)==10-11.65，故D错误；〖答案〗为C。二、非选择题(4小题，共55分)16.焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，其制备流程如图所示。已知：①过饱和溶液中更易形成；②焦亚硫酸钠在空气中易氧化，受热易分解。回答下列问题：（1）反应I中先通入气体________(填化学式)，反应III中通入的气体a为_________(填化学式)。（2）溶液A中含有三种阳离子，分别为、和离子X。检验溶液A中离子X的方法是_________________________________________________________。（3）反应III调节pH为4.1，发生反应的离子方程式为_________________________。（4）再次通入气体a得到溶液B的目的是_____________________________。（5）操作I为：在氮气氛围中，_______________，_______________，过滤，洗涤。其中洗涤晶体时依次用饱和水溶液、无水乙醇。用饱和水溶液洗涤的目的是_______________________________________________________________________。（6）久置固体中若含有杂质，其可能的原因是_________________。(用化学反应方程式表示)〖答案〗（1）NH3SO2（2）取少量溶液于试管，向试管中加入NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明有（3）（4）得到过饱和溶液（5）低温蒸发(或减压蒸发，强调温度低即可)冷却结晶减少在水中的溶解（6）〖祥解〗氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液生成NaHCO3析出晶体，溶液A为NH4Cl，反应II是NaHCO3受热分解生成二氧化碳和水和碳酸钠，FeS2和氧气煅烧生成氧化铁和SO2，反应III中SO2和饱和碳酸钠溶液反应生成NaHSO3，继续通入气体a为SO2形成NaHSO3过饱和溶液，由已知信息①可知过滤得到Na2S2O5晶体，最后脱水得到Na2S2O5；【详析】（1）由于二氧化碳的溶解性不大，在碱性溶液中溶解更多，反应I中先通入气体NH3使溶液呈碱性，能更好溶解二氧化碳，由已知信息①可知继续通入气体a为SO2形成NaHSO3过饱和溶液，反应III中通入的气体a为SO2；（2）溶液A为NH4Cl，检验溶液A中离子X即铵根的方法是：取少量溶液于试管，向试管中加入NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明有；（3）反应III调节pH为4.1，SO2和饱和碳酸钠溶液反应生成NaHSO3，发生反应的离子方程式为；（4）再次通入气体a得到溶液B的目的是得到过饱和溶液；（5）已知焦亚硫酸钠在空气中易氧化，在氮气氛围中可防止被氧化，操作I为：低温蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤；用饱和水溶液洗涤晶体的目的是减少在水中的溶解；（6）在空气中易氧化，久置的固体与氧气发生氧化还原反应生成，反应的化学反应方程式为。17.乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。I.制备碳酸亚铁实验步骤如下：a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入D中水面以下；b.装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；c.操作开关，将B中溶液导入C中产生沉淀；d.将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。（1）甲同学查阅资料了解到Fe(Ⅱ)易被氧化，以上步骤中，他采用了一些操作避免Fe(Ⅱ)被氧化，请摘抄出相关内容_____________________________________。（2）仪器C的名称是_____________，C中生成的离子方程式是_______________________________________________________。（3）步骤b中应打开的开关是__________(选填“”“”或“)，步骤c中应如何操作开关？__________(选填“”“”或“)。II.制备乳酸亚铁晶体将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。（4）配制乳酸亚铁溶液时，加入少量铁粉的目的是_______________________________。（5）冷却，加入乙醇的目的是_________________________________________________。III.探究乳酸亚铁晶体中铁元素的含量乙同学称取样品溶于水，用的酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅红色，且30s内浅红色不褪去，停止滴定，测得消耗标准溶液。（6）乙同学方案是否正确？_______(选填“是”或“否”)，如填“是”，计算铁元素的质量分数(用含有、、的代数式表示)。如填“否”，说明偏高还是偏低，并写出理由。___________________________________________________________________。〖答案〗（1）将导管末端插入D中水面以下；将整个装置内的空气排净（2）三颈烧瓶（3）、关闭、，一段时间后打开（4）防止Fe(II)被氧化（5）减小乳酸亚铁溶解度，使之析出，提高产量（6）否偏高，乳酸(根)也能被高锰酸钾氧化，消耗更多高锰酸钾，使铁元素的质量分数偏高〖祥解〗制备碳酸亚铁过程中，亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，生成氢气使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中，C装置中FeSO4和NH4HCO3发生反应：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，装置D防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化；【详析】（1）避免Fe(Ⅱ)被氧化相关内容为：将导管末端插入D中水面以下；将整个装置内空气排净；（2）如图，仪器C的名称是三颈烧瓶；C中生成的离子方程式是：；（3）步骤b要利用生成的氢气排尽装置内空气，故应打开使B中反应开始，打开使生成的氢气充满装置，挤走空气；步骤c要使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中，故应关闭、，一段时间后打开；（4）Fe2+容易被氧化为Fe3+，加入铁粉可将Fe3+还原为Fe3+，离子方程式为：，故加入铁粉可防止Fe2+被氧化；（5）乳酸亚铁晶体易溶于水，几乎不溶于乙醇，故加入乙醇可让乳酸亚铁析出更多，提高产量；（6）乙方案不正确，根据5Fe2+~，乳酸亚铁晶体中铁元素的含量=，乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的量增大，使铁元素的质量分数偏高。18.化合物I的合成路线如图：已知：a．b．回答下列问题：（1）D中官能团的名称为_____________；A→B的反应类型为_____________。（2）化合物H的结构简式为___________________。（3）下列说法正确的是_______(填字母)。a．物质B能与FeCl3溶液发生显色反应b．物质A能发生银镜反应c．物质I中含有1个手性碳原子d．物质I的分子式是C12H16NO3（4）写出C→D的化学方程式：_____________________________________。（5）满足下列条件化合物A的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。a．分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基b．与FeCl3溶液发生显色反应（6）以和CH3CH2OH为原料，请设计制备化合物的合成路线_______________________________________________________________(无机试剂任选)。合成路线示例如下……〖答案〗（1）醚键、羟基取代反应（2）（3）ac（4）+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O（5）12（6）CH3CH2OHCH2=CH2ClCH2CH2Cl〖祥解〗A是，A与溴水发生羟基在苯环邻位上的取代反应产生B：，B与NaOH的水溶液发生反应，然后酸化可得C：，C与CH2Cl2在NaOH存在条件下发生反应产生D：，D与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生E：，E与CH3NO2发生反应产生F，F在一定条件下发生氧化反应产生G，G与HCOOH发生反应产生H：，H与CH3I发生取代反应产生I。【详析】（1）化合物D是，其分子结构中含有的官能团名称为醚键和羟基；化合物A是，A与溴水发生取代反应产生B：，故A→B的反应类型为取代反应；（2）根据上述分析可知化合物H为：；（3）a．物质B是，物质分子中含有酚羟基，能够与FeCl3溶液发生显色反应，a正确；b．物质A是，分子中无醛基，因此物质A不能发生银镜反应，b错误；c．手性碳原子是与四个不同的原子或原子团连接的C原子，根据物质I结构简式可知其分子中只有与-OH连接的C原子为手性碳原子，因此I分子中只含有1个手性碳原子，c正确；d．根据物质I结构简式可知I的分子式是C12H15NO3，d错误；故合理选项是ac；（4）C是，C与CH2Cl2在NaOH存在条件下反应产生D：，NaCl、H2O，该反应的化学方程式为：+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O；（5）化合物A结构简式是，A的同分异构体满足条件：a．分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基；b．与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则另外一个官能团可能结构是-CH2CH2OH、、—OCH2CH3、—CH2OCH3，它们与酚羟基在苯环上的位置有邻、间、对三种，故符合要求的同分异构体种类数目是3×4=12种；（6）CH3CH2OH与浓硫酸共热170℃，发生消去反应产生CH2=CH2，CH2=CH2与Cl2发生加成反应产生ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl与在NaOH存在条件下反应产生，故以和CH3CH2OH为原料制取的合成路线为：CH3CH2OHCH2=CH2ClCH2CH2Cl。19.I.曾提出“绿水青山就是金山银山”的科学论断，研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。请回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：①②则CO2与H2反应生成甲醇气体和水蒸气的热化学方程式为：______________________。（2）一定温度和压强为1MPa条件下，将和按物质的量之比为1∶4通入容积可变的密闭容器中发生反应，假设只发生反应：a．；b．；10min两个反应均达到平衡时，CO2平衡转化率为60％，CH4选择性为50