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文档简介

关于过氧化氢制氧气

3.2制取氧气Ⅰ、氧气的工业制法1.依据沸点不同分离液态空气法2.膜分离技术法第2页,共13页，2024年2月25日，星期天1.氧气的检验方法将带火星木条伸入集气瓶里,若木条复燃，证明是氧气。或将燃着的木条伸入集气瓶里,若木条燃烧更旺，证明是氧气。2.氧气的物理性质3.氧气的化学性质4.化合反应，分解反应，氧化反应氧气的用途（1）供给呼吸（2）支持燃烧温故知新第3页,共13页，2024年2月25日，星期天一、过氧化氢溶液制氧气催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。催化剂的特征：一变二不变药品：过氧化氢和二氧化锰Ⅱ、氧气的实验室制法第4页,共13页，2024年2月25日，星期天(1)催化剂能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率。(2)催化剂不能增加或减少生成物的质量。(3)催化剂有选择性，不唯一。注意：闵恩泽------催化之恩

泽被苍生第5页,共13页，2024年2月25日，星期天2.过氧化氢制氧气的装置一、过氧化氢溶液制氧气1.反应原理：

过氧化氢二氧化锰水+氧气分液漏斗H2O2H2OO2MnO2+第6页,共13页，2024年2月25日，星期天⑤收集氧气3.实验步骤：①安装仪器，检查装置的气密性②给锥形瓶中加入MnO2（先固）③将过氧化氢溶液加入分液漏斗中（后液体）④控制分液漏斗的活塞，逐滴滴入过氧化氢溶液先用止水夹夹紧胶皮管，向分液漏斗中注入水，打开活塞，一段时间后，分液漏斗内液面不再下降。收集时间：导管口有气泡均匀、连续冒出时开始收集。第7页,共13页，2024年2月25日，星期天4.收集方法：（1）排水法（氧气不易溶于水）优点：收集到的气体较纯净（2）向上排空气法（氧气的密度比空气大）优点：收集的气体较干燥第8页,共13页，2024年2月25日，星期天5.如何知道气体已收集满？排水法：当气泡向集气瓶外冒出时，证明已收集满。向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。6.放置方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃片。第9页,共13页，2024年2月25日，星期天2.过氧化氢制氧气的装置一、过氧化氢溶液制氧气1.反应表达式：

过氧化氢二氧化锰水+氧气

（H2O2)（MnO2

）（H2O）（O2）分液漏斗①便于控制产生氧气速率②不需加热，节能③操作简便优点：第10页,共13页，2024年2月25日，星期天注意：导气管刚露出橡皮塞。7.装置：

长颈漏斗下端管口伸入液面下形成液封，防止气体散逸。第11页,共13页，2024年2月25日，星期天连好仪器，用止水夹夹紧胶皮管，从长颈漏斗加水形成液封，若长颈漏斗和容器内能形成液面差，且液面差一段时间保持不变，则气密性良好。长颈漏斗装置的气密性检查：第

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