高考化学冲刺卷3-人教版高三化学试题

第I卷（选择题共42分）

相对原子质量（原子量）：H—1C-120-16Cu-64Zn-65

本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题

目要求

1.下列判断合理的是（）

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③Na20、Fe203、A1203属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥C02、S02、N02,都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物.

A.只有②④⑥B.只有①②⑤C.只有①③⑤D.只有③④⑥

【答案】B

【解析】

试题分析：①酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子

的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素

的化合物；②电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为

强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶港里和熔化状态下都不能够

导电的化合物，据此可以分析各种的所属类别；③碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化

物；④根据分散系中分散质粒子直径大小分类；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化

还原反应和非氧化还原反应；⑥酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物.

解：①依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故①正

确；

②蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钢是盐属于强电解质，水是弱电解质，故②正确；

③既能与酸反应，又能与碱反应，A1203属于两性氧化物，故③错误；

④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正

确；

⑥二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故⑥错误；

故选B.

考点：分类法

2.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键

③1molNa202与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水

⑤25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的0H—的数目为0.01NA

⑥1molS02与足量02在一定条件下反应生成S03,共转移2NA个电子

A.①③⑤B.②⑤C.②④⑥D.②③⑤

【答案】B

【解析】

试题分析：①等物质的量的冲和CO所含分子数相等，但物质的量未知，故分子数不确定，错误；②常温

下，4gCH4为0.5mol,每个5分子含有4个CH共价键，故4g8含有NA个CH共价键，正确；

③1molNajS与水完全反应时转移电子数为。，错误；④“个NH?分子为1mol,但溶于1L水中，

所得溶液体积不是1L,故得到氨水的浓度不是1mol-L-i,错误；⑤NaClO溶液中的OH.全部来自水

电离，故pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OIF的数目为0.01N*,正确；⑥1mdS6与足量

6在一定条件下反应生成S03,因为可逆反应，故转移电子数小于2。个，错误。选B,

考点：阿伏加德罗常数

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

@0.1mol•L-lNaA102溶液：H+、Na+、Cl—、S042-

②pH=H的溶液中：C032—、Na+、A102—、N03-、S2—、S032-

③水电离的H+浓度为10—12mol•L—1的溶液中：Cl—、C032—、N03—、S032-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+>NH4+、口一、K+、S042—、N03-

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、Mn04—、N03—、Na+、S042-

⑥中性溶液中：Fe3+、A13+、N03—、Cl—、S2-

A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D.④⑤

【答案】B

【解析】

试题分析：①A102-与H+反应，不能大量共存；②pH为11的溶液呈碱性，各离子互不反应,

可以大量共存；③水电离的H+浓度为10-12mol-L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性,

酸性时H+与C032\S032-反应，不能大量共存；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，各离

子互不反应，可以大量共存；⑤使甲基橙变黄的溶液pH大于4.4,还可能呈酸性，Mn04-能

氧化Fe2+,不能大量共存；⑥Fe3+、A13+与S2-发生相互促进的水解反应，不能大量共存，

故答案为B。

考点：本题考查离子共存

4.某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的

性质，下列说法不正确的是（）

A.利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集02、

N0气体

B.利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集02、N0等气体，但不能收

集N02气体

C.利用I、III装置可以比较H2s04、H2c03和H2SiO3的酸性强弱

D.利用I、III装置既能验证氧化性:Ca（C10）2>C12>Br2,又能保护环境

【答案】D

【解析】

试题分析：A.利用n装置可以收集氐等气体，但不能收集6、NO气体，其理由是5密度比空气大，不

能用向下排空气的方法；NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应，正确；B.利用II装置作简

单改进（但不改变瓶口朝向），改进方法是向广口瓶中加入水，可以收集难溶于水的6、NO等气体，

但不能收集N5气体，正确；C.实蛉时，R关闭、K打开，在分流漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶内

装Na2c03固体，装置C（试管）中所盛的试剂是NHSQS溶液，会看到；装置I中产生气泡、装置C中

产生白色沉淀装置I中产生气泡、装置C中产生白色沉淀，从而可确认氐SO,、出83和HiSKh的酸

性强弱，正确；D.实验时，K】关闭'4打开，则在A中加浓盐酸；B中加Ca（ClO）2,C中加NaBr

溶液，观察到C中的现象是溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色；但是此装置在完成这个实蛤时尚存

不足，其不足是氧气易逸出污染环境，不能保护环境，错误。

考点：考查化学实验装置正误判断的知识

5.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA

族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等.下列正确的是（）

A.原子半径：C<B

B.元素A、C的氧化物均为共价化合物

C.金属性强弱：D>C

D.元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

【答案】D

【解析】

试题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，应为H元素，A和

C同主族，则C应为Na元素，B位于第族，应为N元素，D原子最外层电子数与电子层数相等，

应为A1元素，A.B为N元素，C为Na元素，Na原子半径较大，故A错误；B.C为Na元素，对应

的氧化物为离子化合物，故B错误；C.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性Na>Al,

故C错误；D.元素B、D的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、Al（OH）3,可发生中和反应，

故D正确。

考点：考查原子结构与元素周期律知识

6.下列有关化学平衡图像描述正确的是（）

fl(mol)

3.0

生2.4

成T：

物1.8

浓不12

度

0.6

时间”，。

A.图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图

B.图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s)3X(g)+2Y(g)

C.图像C代表在10L容器、850℃时反应，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

D.图像D代表等物质的量的气体A和B,在一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2c(g),达到

平衡后，只改变反应的一个条件，其在20〜40min之间的平衡常数不相等

【答案】C

【解析】

试题分析：A项，只代表正反应是吸热反应的图像，故不正确；B项，反应物Z不一定是固

体，且Z的化学计量数为3,不正确；C项，正确；D项，由图像知，A、B的化学计量数相

等，则x=l,30min时A、B、C的浓度均减小且减小幅度相同，故采用减小压强的措施，

此时平衡常数不变，故不正确。

考点：化学平衡图像

7.在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.1L0.1mol•L-l(NH4)2Fe(S04)2•6H20的溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH

-)+c(S042-)

B.0.1mol•L-lNH4Hs溶液中：c(NH4+)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)

C.0.1mol•L-lpH为4的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H2A)>c(A2—)

D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：

2c(0H-)+c(C032-)=c(HC03-)+3c(H2C03)+2c(H+)

【答案】D

【解析】

试题分析:A项溶液中电荷守恒关系为c(NHJ)+2c(Fe-)+c(lT)=c(OH-)+2c(Sd>),A错误;一部分酒+

水解转化为NHitfcO,根据物料守恒可得：c(NHT)+c(NH5H2O)=c(HS-)+c(氐S)+c(S/)，B错误j

HA-存在两个平衡：HA--H-+A",HA-+H2OUH2A+OH-,因为是酸性溶液，即口小的电

离程度大于其水解程度，则有c(A->c(H：A),C错误；由电荷守恒可得c(Na-)+c(H-)=c(HCOr)+

2c(W-)+c(OH-)①，由题意可知，钠元素和碳元素物质的量之比为3：2,由物料守恒可得：2c(Na

■)=3c(HCOj-)+3c(IfcCOj)+3c(COr-)②，①x2-②，D正确。

考点：水溶液中的离子平衡

第H卷(非选择题共58分)

8.(14分)A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元

素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离

能至第四电离能分别是：II=578kj/mol,12=1817kj/mol,13=2745kj/mol,14=11575

kj/mol；常温常压下，Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质

量数为63,中子数为34。请回答下列问题：

(1)AY2是一种常用的溶齐(为分子(填“极性”或“非极性”)，分子中存在个。

键。

(2)X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为，超高导热绝缘耐高温纳

米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于晶体。B的最简单氢化物容

易液化，理由是。

(3)X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号作答)。

(4)Z的基态原子核外电子排布式为。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反

应可生成超氧酸：Z+HC1+O2=ZC1+HO2,H02(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，

具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是(填序号)

①氧化剂是02②H02在碱中不能稳定存在

③氧化产物是H02@1molZ参加反应有1mol电子发生转移

（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3,则晶胞边长为cm。

ZY04常作电镀液，其中Y042-的空间构型是，Y原子的杂化轨道类型是杂化。

【答案】除标注外每空1分。

（1）非极性分子；2

（2）2Al+20H-+2H20=2A102-+3H2t（2分）；原子；分子间形成氢键

（3）0>N>Al（2分）

（4）[Ar]3dl04sl或Is22s22P63s23P63dl04sl③

（5）（2分）；正四面体；sp3

【解析】

试题分析：A元素可形成自然界硬度最大的单质，该单质为金刚石，则A为C元素；B与A同周期，核外

有三个未成对电子，则B为N元素；根据X原子的第一电离能至第四电离可知，X原子的第四电离能

剧增，则X表现-3价，所以X为A1元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要

物质，则Y为S元素；Z的一种同位素的质蚩数为63、中子数为34,则质子数=63-34=29,故Z为

Cu元素，则：（DAY2化学式是CS：,其结构式为S=C=S,为直线型结构，属于非极性分子，其分子

中每个双键中含有1个。键，所以CS：分子存在2个c键。（2）X是A1元素，铝与NaOH溶液反应的

离子方程式为：2A1-2OH-2H2O=2A1O2-3H2T。XB是CN,晶体与金刚石类似，属于原子晶体；B的

最简单氢化物是NHi,N原子电负性大，分子间形成氢键，所以容易液化。（3）非金属性越强，电负

性越强，A1、。、N元素的电负性与非金属性一致，则三种元素电负性大到小顺序为：O>N>A1。（4）

Z为29号Cu元素，根据核外电子排布规律可知其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d】<>4s]或

1W2822P叮国3P63d】"si。①氧气中氧元素的化合价是0价，H6中氧元素的化合价是-0.5价，化合价降

低作氧化剂，①正确；②H6为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故HS在碱中不能稳定存在，②

正确；③还原产物是H6,③错误；④ImolCu参加反应生成-1价铜离子，有lmci电子发生转移，④

正确，答案选③。（5）Z为Cu元素，铜原子位于顶点和面心，每个晶胞中含有铜原子的数目为：

<4x4

8x18-6x12=4,晶胞中含有4个铜原子，则晶胞的质蚩为^—g：设该晶胞的边长为xcm,则该晶

NA

64x4

g__________

23

胞体积为：x3m3,其密度为:产一—=9.00gcmS整理可得x=V4.72xlO-5硫酸根离子的中

xrcm

心原子S的价层电子对为：（62）+27,孤电子对数为：（6-2-2“）-2=0,故其空间结构为正四面体,

S原子杂化方式为：sp^o

考点：考查元素推断、位置、结构与性质关系的综合应用、晶胞的计算等

9.（15分）实验室从含碘废液（除H20外，还含有CC14、12、I-）中回收碘，其实验过程

如图1：

X»；SO,溶谡CI；

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2S03溶液时发生的离子方程式

为；该操作的目的是。

（2）操作X应在（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：

将混合溶液静置后，。

（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2,缓慢通入C12,在40℃左右反应（实验装

置如右图所示），实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为

（填溶质的化学式）。

（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在12,可能存在I-或103-.可以使用（填

溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I-或溶液检验可能存在的103-.在

检验该含碘废水中是否含有I-或103-前必需要进行的操作是（填序号）.

a.取适量含碘废水用CC14多次萃取、分液

b.用NaOH溶液将溶液调节到中性

c.向溶液中滴入少量淀粉溶液.

【答案】除标注外每空2分。

（1）S032-+I2+H20=2I-+2H++SO42-；使四氯化碳中的碘进入水层；

（2）分液漏斗（1分）；将混合溶液静置后，打开分液漏斗上部盖子，旋开活塞，放出下部

液体.待下部液体完全分离后，关闭活塞，从上部倒出剩余液体；

（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；NaOH溶液；

（4）FeC13（1分），Na.2SO3（1分），ac；

【解析】

试题分析：（D碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为SOP

-T2-H202I-+2H+-SO产；碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应

将碘还原为碘离子，（2）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采

用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，实蛤仪器为分洒漏斗，得到溶液的操作为:

将混合溶液静置后，打开分液漏斗上部盖子，旋开活塞，放出下部液体.待下部液体完全分离后，关

闭活塞，从上部倒出剩余满体；O）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，

氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直

接排空，目都能和氢氧化钠溶渣反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，（4）碘离

子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉

试液变蓝色，所以其检险方法为：从水层取少量溶液，加入l-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加

J+2+

Fedr溶液，2I-2Fe=2Fe-I2,若溶液变蓝色，说明废水中含有「，否则不含另从水层取少量溶

海加入1-2mL淀粉试涌，力口盐酸酸化，滴ft!Na2sOs溶液，5SO¥=2QTH+fjSC^-HjO,若

溶液变蓝色，说明废水中含有16一，否则不含103,在检蛉该含碘废水中是否含有「或103-前必需要

进行的操作是取适量含碘废水用CCU多次萃取、分液，向溶液中滴入少量淀粉溶液依据是否变蓝将证

离子的存在。

考点：考查物质的制备，收集及化学实验方案的评价

10.（15分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:

pH00

HOCH、CHCH、O一

NBS

RCH2CH=CH2---A-RCHCH=CH2

己知:Br

(1)反应①的化学方程式是

(2)写出B的结构简式是

(3)反应①〜③中属于取代反应的是（填序号）。

(4)反应④的化学方程式为是

(5)反应⑤的化学方程式是

(6)下列说法正确的是（填字母）。

a.B存在顺反异构b.1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg

c.F能与NaHCO3反应产生C02d.丁烷、1—丙醇和D中沸点最高的为丁烷

（7）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式

a.能与浓澳水反应生成白色沉淀b.苯环上一氯代物有两种c.能发生消去反应

【答案】［同分异构体3分（写对一个1分）其余2分］

(1)CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H20(2)CH2=CHCH2Br(3)③

CHaOH催化剂^r-CHO

2+2H0

CHjOH△^-CHOa

(4)

、一COOH

n十?iHOCH2fHeH20H

/-COOHOH

(5)

(6)c

(7)

【解析】

试题分析：CH3cH2CH;Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应生成A,A为CH5cH=5,根据已知信息可判

断B为Ofc=CHClfcBr,B与浸发生加成生成C,C为CftBrCHBrCHiBroC在NaOH水溶液发生水

CH2OH

CH20H

解生成D,D为丙三酉亨CH2OHCHOHCH2OH0发生催化氧化生成E,E的结构简式为

。E被新制氢氧化铜氧化后酸化，生成F,F的结构简式为

和丙三醇发生缩聚反应生成高分子化合物

(1)根据以上分析可知反应①的化学方程式是CHsCTtCHiBr+NaOH^^->CHsCH=Cft+NaBr+

ftOo

(2)根据以上分析可知B的结构简式是Cft=CHCftBr

(3)根据以上分析可知反应①〜③中属于取代反应的是③。

(4)反应④是醴的催化氧化，反应的化学方程式为是

（6）a.CH：=CHCH2Br不存在顺反异构，a错误；b.1molE与足量的银氨溶洒反应能生成4molAg,

b错误；c.F含有竣基，所以能与NaHCOs反应产生CO：,c正确；d.丁烷、1-丙醴和丙三醇中,

1-丙醇和丙三醇常温下都是液体，丁烷常温下是气体，所以沸点最低的为丁烷，d错误，答案选c»

（7）&能与浓漠水反应生成白色沉淀，说明含有酚羟基；b.苯环上一氯代物有两种；c