深圳市某校2021-2022年中考二模化学试题(含答案)

深圳市南山外国语学校2022-2022年中考二模化学试题（含答案）

一、选择题（培优题较难）

1.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂和方法正确的是（）

选项物质杂质试剂和方法

AMn02KC1加水溶解、过滤、蒸发

BNa2sO4AgN03加入氯化电贝溶液

CC02CO通入足量灼热的氧化铜

DNaClCaCl2加入过量的碳酸钠溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A二氧化镐难溶于水，氯化钾易溶，加水溶解、过滤、蒸发后得到的是氯化钾，不是主要

成份二氧化镭；B硝酸银和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钢，引入新的杂质；C一氧

化碳和氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳；D碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀

和氯化钠，由于碳酸钠过量，所以会引入杂质。选C

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成

分反应，同时不能引入新的杂质

2.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是

ABCD

A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C,向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反

应对应关系；B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反

应对应关系；C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应

关系，因为没有具体说明金属的量；D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐

滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应

产生沉淀，故答案选择C

考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂

3.下列图象正确的是

A.表示KMnCU加热制Oz生成的MnO2的质量与时间的关系图

B.表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图

C.表示向Ca(N03)：(含少量HC1)溶液中滴加K:C()3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图

D.表示向足量的稀HC1中加入少量Fe,溶液质量与时间的关系图

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、因为MnOz是生成物，所以质量是由0逐渐增加的；

B、试管内固体质量的变化就是CuO-Cu的质量变化；

C、滴加滴加K2CO3溶液，首先和盐酸反应，然后和Ca(N()3)2反应：

D、溶液质量的变化就是HClfFeClz的质量变化。

解：A、因为MnOz生成物，所以开始反应时质量为0,所以图象起点错误，故A错误；

B、发生的反应为CuO+CO=Cu+COz,固体的质量由CuO-Cu,质量减少，而图象是固体质

量增加，曲线走向错误，故B错误；

C、滴加滴加K2c。3溶液，首先要和盐酸反应，K2CO3+2HC1=2KC1+CO2^+H20,直到盐酸彻底

反应再和Ca(N03)2反应，这段时间没有沉淀生成，起点错误，所以图象C错误；

D、发生的反应为Fe+2HCl=FeC12+Hz个，分析发现溶液质量的变化就是2HC1fFeCl?的质量变

化，根据质量守恒可知质量增加，所以D正确。

故选D

4.童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分

反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉，充分反

应后过滤，滤渣的质量为20g,加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是0

A.8gB.l()gC.12gD.14g

【答案】B

【解析】

【分析】

要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe:从

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明

确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸

仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相

等；利

用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；

【详解】

设原先氧化铜的质量为m,则与氧化铜反应的硫酸的质量x,生成硫酸铜的质量y,

CUO+H,SO4-C11SO4+H?o

8098160

my

80_nt

98-7

80_m

?60*7

y=2m

设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a,生成硫酸亚铁的质量为C;与剩

余稀硫酸反应的铁的质量为b,生成硫酸亚铁的质量为d,

Fe+CuSO4—FeSO4+Cu固体质量增加

561606464-56=8

2ma

1602m

a=0.Im

个

Fe+H2SO4—FeSO4+H2

5698

b

b=8-0.7m

_5_6=_______b_______

QQ98

y8100gX14%--m

80

b=8-0.7m

反应先后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量,

即：a=b

0.lm=8-0.7m解得m=10g,

答：原先氧化铜的质量为10g。

故选B。

【点睛】

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属

能把位于后面的金属置换出来。

5.下列说法正确的是（）

A.根据质量守恒定律，2gHz跟8goz彻底反应，可得到lOgHzO

B.用含FezO385%的赤铁矿160t,理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁

C.各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸彻底反应，镁粉产生的Hz多，说明镁的金属

活动性比锌强

D.将10gCuS04-5HR与90gHz0混合，固体彻底溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的

CuSO4溶液

【答案】B

【解析】

【详解】

A、氢气和氧气反应的化学方程式为：2；“点燃，在此反应中氢气、氧

气和水的质量关系4:32:36=1:8:9,则IgH2能与8g02彻底反应生成9g水，反应后

氢

气有剩余，错误；

B、160t赤铁矿中含氧化铁的质量为：160tx85%=136t。

设136t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。

Fe2O3+3C0高温2Fc+3CO2

160112

136tX

160112

136i=-

可炼得含杂质4.8%生铁的质量为：95.2K1-4.8%）=100,正确；

C、金属与酸反应，产生气体的多少与金属的活动性没有关系，错误；

160

D、lOgCuSO45H2O中CuSC）4的质量为：lOgX痂X100-6.4g。与90gH2O混合，固

体完

64g

全溶解，可得100g溶质的质量分数为:K100-6.4,错误。

W0R

故选B。

6.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

物质杂质除杂所用试剂和方法

A2HC1气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

BNaOH溶液Ca(OH)z溶液先加入过量的Na2c。3溶液，再过滤

CC02CO点燃气体

DCaO固体CaC03固体加入适量的稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质。A、HC1能与足量的NaOH溶液反应生成氯化钠、水，能除去杂

质，且和氢气不反应，再通过浓硫酸，可除掉除杂时引入的水蒸气，最后得纯净的氢气，

符合除杂原则；B、Ca(OH):溶液和Na:C03溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是由于

碳酸钠过量，引入碳酸钠杂质，不符合除杂要求；C、二氧化碳不可燃，不助燃，所以不能

将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂的目的；D、盐酸能与氧化钙反应，不符

合除杂要求；选A

7.下列实验操作能达到实验目的的是：()

选项实验目的实验操作

A除去CO?中少量的CO点燃

B除去CUSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉

C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸

D除去CaCl,溶液中少量的HC1加入足量的碳酸钙

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；

B铜的活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁，不能达到除杂目的；C、澄清石灰水和NaOH溶

液与稀盐酸反应都没有明显现象，无法鉴别；D碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化

碳、水，过滤后溶液中惟独氯化钙一种溶质，能达到除杂目的：选D

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成

分反应，同时不能引入新的杂质

8.分离CaCl2,KC1的固体混合物，可选用的一组试剂是

A.水、硝酸银、盐酸B.水、碳酸钠、盐酸

C.水、碳酸钾、硫酸D.水、碳酸钾、盐酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、氯化银难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离

出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引

入新的杂质，错误；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质，错误；

C、碳酸钾能与硫酸反应反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，错

误；D、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钙难溶于水，氯化钾易

溶于水，进行过滤，分离出碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正

确。故选D。

9.下列溶液中无色，且在pH=l时能大量共存的是

A.CuSO4NaCIKNO3B.NaOHNaCINaNO3

C.Na2SO4KCIZnCI2D.K2SO4AgNO3NaCI

【答案】C

【解析】

pH=l的溶液中有大量的H+,大量共存要求物质之间相互交换成份不能结合生成水、气体

或者沉淀，形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意

A、物质之间相互交换成份不能结合生成水、气体或者沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，

故

A错误.

B、NaOH可与酸发生中和反应，故不能共存，所以错误

C、物质之间相互交换成份不能结合生成水、气体或者沉淀，且离子均为无色，故C正确.

D、K2SO4AgNO3生成硫酸银沉淀，故D不正确

故选C

10.已知：2KMnO4△K2Mn04+Mn02+021o下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某

些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）

【答案】A

【解析】

A由质量守恒定律可知，反应先后物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以反应后固体

的质量比反应前减少，反应结束固体的质量等于锌酸钾和二氧化镒的质量和，再也不变；

B由质量守恒定律可知，反应先后元素的种类质量不变，所以氧元素的质量不随反应时

间而变化，图象应该是一条平线；二氧化锌是生成物，开始高锯酸钾分解前，二氧化钵

的含量为零，反应中二氧化镒逐渐增多，含量增加，反应结束，含量再也不改变：D氧气

是反应的生

成物，所以氧气的体积起点应该为零。选A

点睛：图象的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否

正确

II.A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部份

反物和生成物已略去，“一”表示直接转化关系）。某同学判断正确的是

A.若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C一定为水

B.若C为HzO,B为CO?,则A可以为酸、盐、氧化物

C.若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSCU

D.若A为FeSO4,B为CuSO4,B—C一定发生的是置换反应

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、若A为碳酸钙，碳酸钙可以在高温馔烧条件下生成氧化钙，B可为氧化钙，氧化钙可以

与酸反应生成水，碳酸钙可以与酸反应生成水，但是C不一定为水，可以是盐，如氯化

钙，硝酸钙等，判断错误，故不符合题意；

B、若C为H2OCO2与碱反应可以生成丛0,则A可以为酸，如碳酸可以转化为二氧

化碳和水；可以为盐，如碳酸盐可以直接转化为二氧化碳和水；可以为氧化物，如氧化

铁可以

与碳单质或者酸直接转化为二氧化碳和水。判断正确，故符合题意；

C、若A为氧化铁，氧化铁可以被碳、一氧化碳、氢气等置换得到铁单质，B可为铁，铁与

稀硫酸反应生成硫酸亚铁，C可以为FeSO”，氧化铁不能直接与酸或者其他物质反应生成

硫酸

亚铁，判断错误，故不符合题意；

D、若A为FeS0*B为CuSO*FeS()4无法直接转化为C11SO4;BfC可能发生的是置换反

应生成盐，如加入锌置换生成硫酸锌。判断错误，故不符合题意；

故选B

12.将CO通入盛有12.0g的FezO3的试管内，加热至固体彻底变黑后住手加热，继续通

入

CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。

FezO3还原过程中转化过程：Fez.03Fe304-FeOFe»下列说法错误的是

A.反应后的黑色固体为混合物

B.试管中残留固体质量为10.8g

C.实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g

D.反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g

【答案】B

【解析】

【分析】

生成二氧化碳的质量为6.6g,生成的二氧化碳份子中，有一个氧原子来自于氧化铁。6.6g

二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为I6.6gx(xl00°o=2.4g试管中残留固体质量

为12g-2.4g=9.6g;

如果试管中残留固体全部是FeO,设FeO的质量为x

12g

Fe,O.+CO=2FeO+CO.

160144

12g

16012g

144x

x=10.8g

设12gFez（）3彻底反应生成Fe的质量为y

A

Fe、O,+3CO=2Fe+3CO、

160112

12gy

160_12g

112v

y=8.4g

试管中残留固体中含FeO的质量为（9.6g-8.4g100%j=5.4g

设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z

Fe+2HCl=Fe02+H2个

562

9.6g-5.4gz

564.2g

~2~~

z=（）.15g

【详解】

A.反应后的黑色固体质量是9.6g,9.6g>8.4g,反应后的黑色固体为混合物，故A正确;

B.试管中残留固体质量为9.6g,故B错误；

C.实验过程中参加反应的CO的质量为：6.6g-2.4g=4.2g,故C正确；

D.反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g,故D正确。

B。

13.下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）

表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化

盐酸的质量/g

剩

余

固

体试管中固体的质量变化

.表示加热一定量碳铁（NH4HCO3）,

g

0反应时间

生成

气体

的质

量

C

系

质量关

氧气的

氢气及

生成的

中，

实验

解水

表示电

/g

产

粉，

粉和铁

量的镁

加入足

硫酸中

积的稀

度和体

相同浓

表示向

】B

【答案

析】

【解

碳酸

，当

而增多

的增多

随盐酸

的质量

氧化碳

生二

中产

反应

盐酸，

滴加稀

理石中

定量大

向一

，生

、水

氨气

碳、

氧化

成二

解生

热分

镂受

酸氢

；碳

增加

也不

量再

的质

化碳

，二氧

应完

钙反

生

负极

氧气，

成的是

正极生

解水时

；电

量为零

体质

，固

结束

反应

所以

固体，

中没有

成物

成的

粉，

和铁

镁粉

量的

入足

中加

硫酸

的稀

体积

度和

同浓

向相

2倍；

积的

气体

是氧

氢气

气，

是氢

一