新高考A版化学一轮复习质检卷五 物质的微观结构

专题质检卷五物质的微观结构

（时间:45分钟满分:100分）

—专题质检卷第io页

一、选择题（本题共6小题,每小题5分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.（2019陕西高新中学高三月考）下列有关说法中正确的是（）

AUC、”c、14c是碳的三种同素异形体

B.H2s的电子式可表示为H+[：S：]2H+

C.HC1>HBr、Hl的稳定性逐渐减弱，而熔、沸点逐渐升高

D.NaHSCU在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

答案|c

薛神2C、13c、14c是碳的三种同位素，同素异形体指的是单质,A不正确;H2s是共价化合物，其电子

式为HSH,B不正确;氯、漠、碘的非金属性依次减弱，所以HC1、HBr、HI的稳定性逐渐减弱;HC1、

HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大,所以熔、沸点逐渐升高,C正确;NaHSO4

在熔融状态下只破坏了离子键,D不正确。

2.（2019安徽安庆模拟）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（）

A.鸵（T1）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B.气态氢化物的稳定性HF低于HC1

C.硒（Se）位于元素周期表第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

S]c

風福在元素周期表中，铉位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，其单质不与碱反应,A项错误;鼠的

非金属性比氯强，气态気化物稳定性HF比HC1强,B项错误;NH3的水溶液呈碱性,D项错误。

3.（2019天津静海高三联考）下列关于化学键的叙述正确的是（）

A.离子化合物中只含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物

D.共价化合物分子中一定含有极性键

塞D

解羽离子化合物中一定含有离子键，可能有共价键，例如NaOH;故A错误;CL中有共价键，故B错

误;NazCh中有非极性键，故C错误;共价化合物分子中含有不同的非金属元素，故D正确。

4.（2019陕西商南高级中学高三模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判

断。下列说法不合理的是（）

A.若X+和丫2的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y

B.由水溶液的酸性:HOH2S,可推断元素的非金属性:CI>S

C.硅、错都位于金属与非金属的交界处,其单质都可以作半导体材料

D.Cs和Ba分别位于第6周期1A和HA族，则碱性:CsOH>Ba（OH）2

&]B

蘭羽若X+和丫2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数:X>Y,故A正确;不能根据

氨化物水溶液的酸性强弱来比较相应元素的非金属性,如酸性HCAHF,但非金属性F>C1,故B错误；

硅、错都位于金属与非金属的交界处，其单质都具有一定金属性与非金属性,都可以做半导体材料，故

C正确;同周期元素自左而右金属性减弱,金属性Cs>Ba,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性

越强,故碱性CsOH>Ba（OH）2,D正确。

5.（2019陕西咸阳高三第一次模拟）下列说法正确的是（）

A.由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同,因而沸点不同

B.H2O汽化成水蒸气或者分解为山和02,都需要破坏共价键

C.NazCh中含有共价键，所以NazCh属于共价化合物

D.水晶和干冰都是共价化合物，所以它们的熔、沸点相近

答案|A

画分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，所以C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小

不同,因而沸点不同，故A正确;比0汽化成水蒸气破坏范德华力和氢键，不破坏共价键,水分子分解时

破坏共价键，故B错误;过氧化钠中既含离子键又含共价键，过氧化钠是离子化合物，而不是共价化合

物，故C错误;水晶为二氧化硅,属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式,属于分子晶体，它们的熔、

沸点相差很大，故D错误。

6.（2019山东师范大学附属中学高三模拟）第3周期元素R,它的原子最外电子层达到稳定结构所需的

电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，下列叙述中正确的是（）

A.常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物

B.R的气态氢化物的水溶液具有强酸性

C.R是金属元素

D.R的气态氧化物不能在氧气中燃烧

藹A

噩第3周期元素R,有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为82=6,它的原子核外最外层达到

8电子稳定结构所需的电子数小于6,且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层达到8

电子稳定结构所需的电子数为2或4,若为2,则R为硫元素，若为4,则R为硅元素。S、Si的氧化物

为SO2,SO3、SiCh,三种氧化物都是酸性氧化物,A正确;硅元素的简单气态氢化物的化学式为SiH%

其水溶液没有强酸性,H2s溶于水，其水溶液呈弱酸性,B错误;S和Si都属于非金属元素,C错误;若R

为硅元素，则Si没有气态氧化物，若R是硫元素,SO2、SO3都不能在氧气中燃烧,D错误。

二、选择题（本题共4小题,每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求）

7.2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子的化学式

为唯。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（）

A.每个%含有36个电子

B.%的摩尔质量为71g-mol1

C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质

答案|AC

画每个2含有36个电子，故A正确;吨的摩尔质量为70gmoF,故B错误;吨含有共价键,全氮阴离

子与金属离子之间存在离子键，故C正确;盐都是电解质，所以全鼠阴离子盐属于电解质，故D错误。

8.（2019广东深圳高三第一次调研）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形

成的化合物的水溶液呈中性,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,Y的原子序数是

W的2倍，下列说法正确的是（）

A.原子半径:W〈X<Y<Z

B.Y的气态氢化物的稳定性强于Z的

C.W与X形成的化合物可能含有共价键

D.常温常压下,Y的单质是气态

解加短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W

和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,Y的原子序数是W的2倍,据此分析可得W、X、

Y、Z分别为0、Na、S、Cl,同一周期从左向右主族元素原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原

子半径逐渐增大，原子半径:W<Z<Y<X,故A错误;C1的非金属性强于S,Y的气态氨化物的稳定性弱

于Z的，故B错误;W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故C正确;常温常压下,硫的单质是固

态，故D错误。

9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素XYZW

原子半

16014375一丨

径/pm

主要化+5、

+2+32

合价+3、3

下列叙述正确的是（）

A.金属性:X>Y

B.-•定条件下,Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

答案|AD

画根据题给数据,X、Y的主要化合价不同，但原子半径相差较小,可知二者位于同一周期相邻主族，

故金属性X>Y,A正确;Z、W的原子半径相差不大,主要化合价不同，且W只有负价，根据化合价可推

知W是0,Z是N,两者的单质直接反应只能生成NO,B错;由已知条件判断可得X是Mg,Y是A1,Y

的最高价氧化物对应的水化物是A1（OH）3,A1（OH）3不溶于稀氨水,C错;一定条件下,02可以和NH,反

应生成H2O和N2,D正确。

10.（2019四川成都第七中学高三月考）25℃时，等浓度的部分短周期元素的最高价氧化物对应水化物

的pH与原子序数的关系如图，其中Z的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是（）

A.氢化物的沸点:Y>X>W

B.工业上常电解熔融的ZR3制取Z的单质

C.简单离子半径大小顺序:W>R>Z>Y>X

D.X3与WX2均可用于漂白，其原理相同

塞A

解丽均为短周期元素，丫的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,Z的氧化物是两性氧化物，则Y为

Na,Z为A1;W、R的最高价氧化物对应水化物呈酸性，由溶液pH及原子序数可推知,W为S、R为C1,

由横坐标原子序数关系可知X为0。X是O,Y是Na,W是S,三种元素形成的氨化物中NaH是离子

化合物，常温下呈固态,H2O为液体,H2s为气态,所以氢化物的沸点:Y>X>W,A正确;AlCb是共价化合

物，由分子构成，在液态时不能导电，所以不能用电解熔融A1CB的方法制取A1,工业上用电解熔融的离

子化合物A12O3的方法冶炼A1,B错误;离子的电子层数越多，离子半径越大;当离子电子层数相同时，

离子的核电荷数越大，离子半径越小。W、R离子有3个电子层,X、Y、Z离子有2个电子层,结合原

子序数关系可知，离子半径:W>R>X>Y>Z,C错误;X3是03,0.3具有强氧化性而使物质褪色;WX2是

SO2,SO2能和有色物质结合产生无色物质而具有漂白性，二者的漂白原理不同,D错误。

三、非选择题（本题共4小题，共50分）

11.（2019山东淄博淄川中学高三开学考试）（12分）现有部分元素的原子结构特点如下表：

L层电子数是K层电子数的3

X

倍

Y核外电子层数等于原子序数

L层电子数是K层和M层电

/

子数之和

最外层电子数是次外层电子

W

数的2.5倍

(1)画出亚原子的结构示意图O

(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性

强弱关系的化学反应方程

式:O

(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式

为。

(4)元素X和元素Y以原子个数比1:I化合形成的化合物Q,写出Q的结构式。元素W

和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂，可作火箭推进剂,

最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程

式:。

|答案1(1)、、一丿丿丿⑵氧2H2S+O2-2H2O+2SI

(3)NH4HSO4

点燃

(4)H—O—O—HN2H4+2H2O2=N2+4H2O

解析|X元素的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布的规律可推出X为0,Y元素核

外电子层数等于原子序数,可推出Y为H,Z元素L层电子数是K层和M层电子数之和，可推出Z为

S,W元素最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,可推出W为N。

(1)W为N,其原子结构示意图为丿.

(2)X为0,Z为S,比较两者的非金属性，一般通过置换反应2H2S+O2^=2H2O+2S可说明氧气的

氧化性强于S,即0的非金属性强于So

(3)X、Y、Z、W四种元素组成化合物是离子化合物，该化合物为铁盐,水溶液显酸性，应是酸式

盐,则其化学式为NH4HSO4。

(4)X和Y以原子个数比为1：1化合形成的化合物是H2O2,其结构式为H—O—O—H;H2O2的电

子总数为18,化合物M是由N和H组成的18电子微粒，即为N2H4。N2H4与H2O反应生成无毒物质,

点燃

则该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2丄N2+4H2O。

12.(2019天津实脸中学高三月考)(12分)x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中Y元素原子核外最

外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

11y

Zw

m

请回答下列问题：

(1)w位于周期表中第周期族。

(2)n、z、w三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表

示)。

(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是o

A.y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中,1moly单质比1molz单质得电子多

C.y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.y元素最髙价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强

(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为(填化学式);z和氢元素形成的18

电子微粒中常见1价阴离子的电子式为。

(5)化合物nyz存在于天然气中,可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为，其

与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为

(6)m元素的原子序数为，它是一种o(填“金属”或“非金属”)

+

^1(1)3VIIA(2)H2c03VH2so4VHeIO4(3)AC(4)H3O［H：S：］(5)：S：C：：0：

COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O(6)34非金属

画由元素周期表的结构可知,y为第2周期元素，且y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3

倍，则y为氧元素，由此可推出n为碳元素,x为氮元素,z为硫元素,w为氯元素,m为硒元素。

(l)w为氯元素,其原子序数为17,含有3个电子层，最外层含有7个电子，位于周期表中第3周期

VDA族。

(2)由元素周期律可知，碳、硫及氯三种元素的非金属性强弱顺序为C1>S>C,则这三种元素的最

高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为H2c03VH2so4VHe104。

(3)氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明氧元素的非金属性比硫元

素的非金属性强，故A正确;在氧化还原反应中,1mol氧气比1molS得电子多,氧化性强弱与得失电

子数没有必然关系，故B错误;元素的非金属性越强，氨化物的稳定性越强,0和S两元素的简单氢化

物受热分解，前者的分解温度高，说明氧的非金属性较强，故C正确;氧元素不存在氧化物，最高价氧化

物的水化物的酸性强弱来比较氧元素的非金属性比硫强，故D错误。

(4)氧元素和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价的阳离子为山0+,硫元素和氢元素形成的18

电子微粒中常见1价阴离子为HS,其电子式为［HS］。

(5)段基硫分子与二氧化碳分子结构相似，均为直线形，其电子式为：S：：C：：O：,COS与NaOH溶液反

应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH^^4a2cCh+Na2S+2H2。。

(6)m元素和0、S处于同一主族,m为硒元素，原子序数为34,根据同一主族从上到下元素性质递

变规律可知硒为非金属。

13.(2019黑龙江鹤岗第一中学高三月考)(12分)A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大,

质子数之和为39,B、C同周期,A、D同主族,A、C常温下能形成两种液态化合物A2c和A2c2,E元

素的周期序数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置为，请写岀E最高价氧化物对应水化物的电离方程

式:»

(2)C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表

示)>>油A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式

为。

(3)用电子式表示BC2的形成过程:o

(4)原子序数比C小1的元素F,也能与A形成18电子的分子，已知1mol该分子在一定条件下可以还

原4moi氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质、红色固体以及水。请写岀该反应的化学方程

式:。

(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用

A2c2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境，试写出该反应的离子方程

式:。

(6)元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA,DA能与水反应放出氢气，若将

1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是

L。

匿裏｝(1)第3周期mA族H*+A10&+H2OiAl(OH)3=AF++30H

2+3+

(2)0>Na>AlCH4O

(3)0+-C-+-0--0：：C：0

一定条件

(4)N2H4+4CUON2T+2C112O+2H2O

(5)CU+2H++H2C)2-C112++2H2O(6)56

解析|A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、C能形成两种液态化合物A2c和

A2c2,该液态化合物分别为HzO和H2O2,则A为氢元素,C为氟元素;A、D同主族，则D为钠元素;E元

素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，故E为铝元素;A、B、C、D、E的质子数之和

为39,设B的原子序数为x,则有l+x+8+ll+13=393=6,所以B为碳元素。

(1)E为铝元素，原子序数为13,原子核外有3个电子层，最外层电子数为3,位于周期表第3周期1H

A族，氢氧化铝的电离方程式为H++AIO2+H2O一A1(OH)3LA13++3OH。

(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小，故离子半径02>Na>A13+,由H、C、0

三种元素组成的18电子微粒的分子式为CH4O«

(3)用电子式表示C02的形成过程:O+C-+0•一*0：：C：：0»

(4)原子序数比C小1的元素F为氮元素，也能与氢元素形成18电子的分子，该分子为N2H4,1

mol该分子在一定条件下可以还原4moi氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质、红色固体以及水,

该气体单质为氮气,设铜元素在还原产物中的化合价为x,根据电子转移守恒，则1molx2x[0(2)]=4

一定条件

molx(2x),解得,故红色固体为Cm。,反应的化学方程式为N2H4+4CUO'N2T+2CU2O+2H2O。

(5)Cu、稀硫酸、H2O2反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CU+2H=+H2O2=CU2++2H2O。

(6)根据题意分析NaH+H2O=NaOH+H21,

1mol1mol1mol

2NaOH+2Al+2H2O^=2NaAlO2+3H2t,

1mol1mol