2024届高三一轮复习联考（二）化学试卷（重庆卷）

2024届高三一轮复习联考(二)重庆卷4.下列各组物质中，只用蒸镭水(可用组内物质)无法检验的是

化学试题A.无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钿B.过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠

C.碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾D.浓硫酸、NaOH溶液、苯

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。5.科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。下列说法错误的是

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H—lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32Fe-56

Bi-209

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

A.钢铁的腐蚀中正极电极反应式为O2+4e+2H2O^4OH

1.化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法不正确的是

B.酸雨地区的钢铁更易被腐蚀

A.“酒中之水，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低

)生成反应的化学方程式为))

B.SiOz用作光导纤维，是因为其具有强导电性C.Fe(OH2FeO(OH)2Fe(OH2+C2^2FeO(OH)+H2O

C.维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性D.硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用

D.古壁画红色颜料用铁红,是由于其在空气中性质稳定

6.下列离子方程式书写正确的是

2.下列类比或推理合理的是

A.向NaAlOz溶液中通入过量COZ：2AlOr+CO2+3H2O----2A1(OH)3I+COt

选项已知方法结论

溶于溶液：2+

A碘遇淀粉显蓝色类比漠单质遇淀粉变蓝色B.CuONaHSChCuO+2HSOr^=Cu+SOr+H2O

BNa2s。3在空气中易变质类比NazCC)3在空气中也易变质

C.向NaNC>3溶液中通入SC>2：2NOr+SO2^2NO2+SOr

CHC1是强酸推理HF是强酸

D.Fe与稀硝酸反应，当"(Fe):n(HNO)=l:3时：

DNH3有还原性推理PH3有强还原性3

2+3+十

3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是4Fe+3NOr+12H'-3Fe+Fe+3NO+6H2O

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.常温、常压下，1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为0.2NA

B.标准状况下,22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有2NA个原子

C.100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为4NA

D.加热FeCk-6H2O

制取无水FeCl2D.两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为0.2NA

一轮复习联考(二)重庆卷化学试题第1页(共8页)一轮复习联考(二)重庆卷化学试题第2页(共8页)

8.如图1、图2分别表示1mol乩0和1molCO2分解时的能量变化情况(单位:kJ)。下列说法11.计算机模拟单个NaHSO■处理NO?废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下。下列说法

错误的是错误的是

2H(g)+0(g)C(s)+2O(g)

2472H(g)+io2(g)

494

C(s)+O2(g)0/

43扣式>

109CO(g)+g)0HSO^aq)J

H2(g)+^O2(g)谕

H2OSO；(aq)

善

2852NO2(g)

243H2O(g)CO2(g)H2O\-6.0

童NO(g)

图11mol氏09)分解时的能量变化图21molCCVg)分解时的能量变化2HSO；(aq)

HNO2(aq)

2HNO2(aq)

A.CO的燃烧热△H=-285kJ-mol1

反应历程

B.C(s)+H2O(g)-----CO(g)+H2(g)△H=+134kJ-mol

A.反应I为反应决速步骤

C.O=O的键能为494kJ-mor1

反应的热化学方程式为

D.无法求得CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)的反应热B.HSO7(aq)+2NO2(g)+H20(1)—2HNO2(aq)+HSO?(aq)

9.根据实验操作及现象,下列结论中正确的是△H=-6.0eV•mol-1

选项实验操作及现象结论

C.反应I的离子方程式为HSOr+NO2^HNO2+SOr

A常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象,后者产生气体铜的还原性比铁强

D.反应中消耗1molNaHSCh可处理含92gNO2的废气

B向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清该气体是HC1

将银和AgNOs溶液与铁和Na2so4、K3[Fe(CN”：l溶液用盐桥连接组成12.在直流电源作用下，双极膜中间层中的凡0解离为H-和OH-。某技术人员利用双极膜

C形成原电池，铁作负极

原电池，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀

(膜c、膜d)电解技术从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸

D向某无色溶液中通入Cl2，溶液变黄色原溶液中有Br一

(GCOOH),工作原理如图所示。下列说法错误的是

10.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、AgzSe、Au、Pt)中回收贵重

金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时,Pt、Au分别转化为PtCl『和AuClJ下列

判断正确的是

。2、稀硝酸3、盐酸磷酸亍丁酯(NH4)2SO3,KOH

■I酸浸;化I滤渣“酸,I溶液•鑫水层化I~-NH4[AU(SO,)2]

-1~k—

滤液有机层

A.M为阴极

A.“焙烧”时,Cu2s转化为CuO的化学方程式为CU2S+2O,^2CUO+SO2

B.③室和④室所得产物相同

B.“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到NH4[AU(SO3)2]

C.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜

c.“酸溶”时，钳溶解的离子方程式为Pt+ci2+4cr—Ptcir

+

D.结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸D.N极电极反应式为2H2O—4e^4H+02f

一轮复习联考(二)重庆卷化学试题第3页(共8页)一轮复习联考(二)重庆卷化学试题第4页(共8页)

13.铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池装置C中发生反应的离子方程式为O

装置的作用为

如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为K2S,KC1-A1C13(A1C14.A12C1DO(3)Do

下列说法错误的是(4)E装置中可观察到的现象为。

——(5)反应一段时间后拆下E装置，连接为如下图装置，一段时间后无水硫酸铜变蓝色，写出通

入氨气后E装置中发生反应的化学方程式:，该反应可证明

K+cr

M极K+

S2-A1C1；氨气具有性。

氧■耳E„

--------3h”嚼..0・・(0.

离子交换膜

无水硫酸铜

A.放电时铝电极的电极反应式为Al—3e~+7A1C174Al2Clr

B.电池放电时的反应原理为3S+2A1+14A1C17^8A12cL+3S2

16.(14分)(1)已知：①H2(g)+C12(g)^2HCl(g)△"]=—184.6kJ-mol-1

C.离子交换膜为阳离子交换膜

②2c12(g)+2H2O(g)+C(s)^4HCl(g)+CO2(g)AH=-290kJ•mol-1

D.充电时，M极为阳极，Al2c17被氧化2

贝I」C(s)+2H2O(g)^CO2(g)+2H2(g)AH=。

14.化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2.NO..等，科学家实验探究用硫酸锌循环法吸收S02,

(2)已知：①N2(g)+C)2(g)^2NO(g)△H1=+230kJ•mol-1

其转化原理如图所示。下列说法正确的是

-1

®4NH3(g)+6NO(g)^=5N2(g)+6H2O(l)AH2=-2317kJ-mol

A.检验SOr可以选用盐酸酸化的BaCk溶液

则表示氨气燃烧热的热化学方程式为，该反应

B.反应①的离子方程式为

可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为O

2Ce4++S0+2H0----2Ce3++S07+4H+

22(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

化学键H—NN—NCl—ClN=NH—Cl

理论上每吸收标准状况下，一定消耗

D.224mLS020.32g02键能/(kJ・mol-1)391193243a432

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

N2H,t(g)+2Cl2(g)—N2(g)+4HCl(g)AH=-431kJ-111。厂】，则a=。

种不饱和煌分别与氢气发生加成反应生成环己烷(的能量变化如图所

15.(14分)某兴趣小组设计用铜粉将NO还原为N20(4)41mol[J)

示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是；反应C(1)—C(1)

的AH=.

能量/kJ

00

丁1290

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不能吸收NO。239丁

阜208

TIo

(1)装置F的名称为，装置的连接顺序为a-0

一。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________________

一轮复习寐考(二)重庆卷化学试题第5页(共8页)一轮复习联考(二)重庆卷化学试题第6页(共8页)

（5）用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电液中剩余的Fe2+（Cr被还原为+3价），恰好消耗10mLKCRO,标准溶液。该产品的纯度

解产生氧化性强的羟基自由基（-0H）,羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下为（用含切、”、6的代数式表示）。

图为电解二氯乙烷废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式：;（6）组装为下图装置后发现导线中电流方向为石墨1f石墨2,则该装置的负极为,

羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式为O石墨2电极上的电极反应式为o

I1y

含二氯乙交换膜人I吧

烷的废水（含少量KOH）18.（15分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+——Fe2++2Ag”,实验探究过程如下。结合探究过程

17.（15分）锦（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉锦矿（主要成分为Bi2s3,含回答下列问题。

FeS、CuO、SiO2等杂质）制备NaBiC）3的工艺流程如下：向硝酸酸化的0.05mol-LT硝酸银溶液中（忽略Ag+的水解）加入过量铁粉，搅拌后静置，

也。2、盐酸调pH氨水盐酸NaOH、NaClO一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。

।1।

1i⑴检测到滤液中含有Fe3+,可以选用的试剂为（填化学式）溶液。Fe3+

辉锦矿一H氧化浸取卜Hi^l-T除铜1-T溶解1―H转化|~-NaBiO3

1

产生的原因可能有以下几种。

滤渣1滤渣2滤液3滤液4

假设：可能是铁粉表面有氧化层，能产生3+

已知：aFeO

3+

假设b：空气中存在O2,Fe2+被氧化为Fe，写出反应的离子方程式:。

I.NaBiO3难溶于冷水；

假设：酸性溶液中的具有氧化性,可产生3+

ii.“氧化浸取”时，锌元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质；cNOrFe0

2+（2）某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅

ii.CU（OH）2+4NH3^[CU（NH3）4]+20H^o

拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无3+

回答下列问题。FeO

（1）“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大速率,但高于50℃时浸取速率会下降，其可能的原（3）取过滤后的黑色固体，洗涤后，______________________________________________________

（填操作和现象），证明黑色固体中含有

因是o滤渣1经过除硫后的另一种成分在工业上用途广泛，写出一Ago

盐桥

（4）某同学利用原电池证明Ag+可以将Fe2+氧化为

种用途:O石墨也公年Ag

Fe3+,设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电巾少「一口[一]

（2）“氧化浸取”时，FeS发生反应的离子方程式为o甲溶

流注表==/AgNC）3-HNO3溶液

流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转（所用液照性田

（3）“除铁”步骤中调节pH最好选用的试剂为（填字母）。

A.稀硫酸B.碳酸钠C.三氧化二锌D.氨水溶液均已去除。2）。甲溶液中的溶质为o写出石墨电极上发生的电极反应

（4）“转化”时，生成NaBiOs的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为o式:。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入FeC。固体，发

现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为（填“正极”或“负极”），银电极的电极反应

（5）NaBiOs产品纯度的测定。取NaBiOs产品wg,加入足量稀硫酸和amol・L-FeSCh稀

溶液10mL使其完全反应（Bi被还原为+3价），再用6mol-L1K2CRO7标准溶液滴定溶式为O

一轮复习寐考（二）重庆卷化学试题第7页（共8页）一轮复习联考（二）重庆卷化学试题第8页（共8页）

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化学参考答案及评分意见

1.B【解析】制取高度酒的方法是蒸储,蒸储是利用沸点不同，酒精的沸点比水的低，A正确；Si。?不导电，用作光

导纤维是传递的光信号，B错误；维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性，C正确；

Fe2O3在空气中性质稳定,常用作颜料和油漆,D正确。

2.D【解析】碘单质遇淀粉变蓝色是特性，不能推断澳单质遇淀粉也变蓝色，A错误;NazSOs在空气中易变质，是

因为+4价硫元素很容易被氧化，而碳酸钠在空气中非常稳定,B错误；HF是弱酸,C错误；同族元素的氢化物由

上往下还原性增强，D正确。

3.A【解析】NO在水中的溶解度较小，可用排水法收集，A正确；Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能用过滤的方法提

纯,B错误;用图中所给装置制取的CO,中有HC1杂质，NaAlOz溶液中产生沉淀,不能证明是由CO?产生的沉

淀，也可能是由HC1产生的沉淀,C错误;加热固体不能用蒸发皿，应该用母蜗，另外加热FeClz•6HzO制取无

水FeClz应该在HC1的气氛下加热,D错误。

4.C【解析】A项,加入蒸储水，呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸钏，溶液呈无色的是硫酸钠，可以检验；

B项,加入蒸储水,NazOz与水反应产生无色无味气体，碳酸钠中滴加少量水会结成块状生成NazCOs•10Hz。，

NaHCC>3中滴加少量水不会结成块状，可以检验;C项，加入蒸储水，均得到无色溶液，不能检验;D项，浓硫酸是

粘稠液体，并且溶于水放出大量热,NaOH溶液与水混合不分层，苯与水混合分层，可以检验。

5.C【解析】钢铁的腐蚀中正极电极反应式为Oz+4e-+2HzO——4OH-,A正确；酸雨地区雨水中的电解质浓

度大,会加快钢铁的腐蚀，B正确；Fe(OH)z生成FeO(OH)反应的化学方程式为4Fe(OH)2+02-

4FeO(OH)+2HzO,C错误;结合题干信息，铁锈中的硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用,D正确。

6.D【解析】向NaAlOz溶液中通入过量CO,生成的产物是AKOH为沉淀和NaHCO3,A错误;NaHSO,应拆写成

Na++H++SOF,B错误响NaNCh溶液中通入SO2，酸性条件下NO］将SO?氧化为SO广，NO1中氮元素被

+3+

还原为NO,C错误;当"(Fe):"(HNC)3)=1：4时,发生的反应为F