辽宁省本溪中学2023-2024学年化学高一年级上册期末预测试题含解析

辽宁省本溪中学2023-2024学年化学高一上期末预测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、光导纤维的主要成分是（）

A.单晶硅B.石墨C.硅酸钠D.二氧化硅

2、下列说法中不正确的是（）

①将硫酸锁放入水中不能导电，所以硫酸领是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态

共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电

解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

3+

A.Fe------->FeB.HC1------>CI2

2+

C.MnO4------->MnD.NH3------>NH；

4、下列说法正确的是

A.向某溶液中加入BaClz溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有S0广

B.蒸储操作时应把温度计的水银球浸入液面以下

C.可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和滨水

D.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤柏丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验

5、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米（nm）=10一%,

如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是

A.有丁达尔效应B.不能吸附溶液中悬浮物

C.不能透过滤纸D.所得分散系不稳定

6、下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是（）

A.硫酸铝溶液与过量的氨水混合B.氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液

C.偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸D.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳

7、下列有关物质的分类与性质的说法正确的是

A.液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物

B.CO、SiOz均属于酸性氧化物

C.已知：LROz+NaOH(足量ANaAROz+AO,则H3RO2为三元酸，NaHzRO2为酸式盐

D.往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉

8、下列说法正确的是

A.用饱和碳酸钠溶液可以除去C02中的S02

B.海水中氯化钠的含量最高

C.科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成

D.电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

9、下列除去杂质的实验方法正确的是()

A.除去CO中少量02,通过灼热的铜网后收集气体

B.除去K2cCh固体中的少量NaHCCh,置于培竭中加热

C.除去FeSCh溶液中混有的CuSO4,加入适量Zn粉后过滤

D.除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法

10、下列操作中不正确的是

A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D.向试管中加水时，胶头滴管不能紧贴试管内壁

11、某溶液中可能含有H+、NH4\Mg2+、Al"、C03SO产中的几种。

①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg。+、Al3+

B.溶液中A(NHJ)=0.2mol

C.溶液中一定不含(XV：可能含有SOL

D./?(H+)：/?(A13+)：n(Mg2+)=1：1：1

12、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A.25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2c。3的大

B.石灰乳与C12的反应中，C12既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的C12能用钢瓶贮存，所以不与铁反应

D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

13、下列叙述正确的是()

A.浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中

B.稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌

C.用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验

D.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火

14、下列离子方程式中，正确的是

A.氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe2++L+6H2O

B.偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2A1O2+CO2+3H2O=2Al(OH)3i+CO3

2+

C.Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO4=Fe+H2T+SO4

+2+

D.FeO与稀硝酸反应：FeO+2H=Fe+H2O

15、下列实验操作及其结论都正确的是

I操作n结论

r

A滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO4

B滴加AgNCh溶液生成白色沉淀原溶液中有CI

C滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有NHj

D滴加氯水和CCI4,振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有r

A.AB.BC.CD.D

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Fe笔-FezCh里LjeCb

B.A1N»OH,A1(OH)^-^AI2O3

C.SiO22^Na2SiO3-^H2SiO3

D.HClO-^-C121i2!UNaClO

二、非选择题(本题包括5小题)

17、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸，当X无论是强酸还是

强碱时，都有如下的转化关系:

囚二回，©:回；回

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答:

(DA是,Y是,Z是o

⑵当X是强酸时，E是；B生成C的化学方程式是o

⑶当X是强碱时，E是；B生成C的化学方程式是。

18、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。

由］——妒哗——।

人营

__J|

X

(1)写出F、G的化学式：F.；G.o

⑵检验D中阳离子的方法为_______________________________________________________

⑶保存C溶液时要加固体A的原因是_______________________________________________

(4)写出下列转化的离子方程式：

①B—C：_________________________________________________________________________

②C—D：_________________________________________________________________________

19、某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验(部分夹持装置已省略).请按要求回

答下列问题：

ABCDE

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为=

（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：

a—、—、——

（3）装置C中饱和食盐水的作用是o

（4）装置B中发生反应的离子方程式为。

（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为o

20、实验室需要0.50mol-L1的硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

⑴在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需

要的玻璃仪器是=

⑵根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g-cm-3的浓硫酸，其物质的量浓度为,需要

的体积为____mLo如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL量筒最好。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

A、使用容量瓶前检验是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用

胶头滴管加蒸储水至刻度线。

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头

滴管加蒸储水至刻度线。

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.5moH/i（填“大于”“小于”或“等

于“）。

⑸该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸储水至刻度。对所配溶液浓度的影响

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

21、下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、@S02气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸

（1）能导电且属于电解质的是=（填编号）

（2）写出碳酸钙的电离方程式o

（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式o

（4）向lOOmLl.5moi/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2,反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的

盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

100200300V（WMnZ.

则

①氢氧化钠溶液与一定量的COz充分反应后的溶液中溶质为（写化学式）。

②盐酸的浓度为»

③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为Lo

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

光导纤维的主要成分是二氧化硅。

答案选D。

2、D

【解析】

①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸锁在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钢在熔融状

态下，能完全电离，所以硫酸钢是电解质，故①错误；

②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的核根离子和氢氧根离

子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；

③共价化合物在固态和液态都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故

错误；

④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；

⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液

的导电能力强，故⑤错误；

错误的有①②③④⑤，故答案为D。

3、C

【解析】

A.Fe—>Fe3+化合价升高，属于还原剂，需加氧化剂才能实现，故A不符合题意；

B.HC1——氯元素的化合价升高，属于还原剂，需加氧化剂才能实现，故B不符合题意；

C.MnO4——>Mn2+镒元素的化合价降低，属于氧化剂，需加还原剂才能实现，故C符合题意；

D.N%——>NH；,没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案：Co

4、D

【解析】

A.与氯化钢溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀还可能是氯化银，所以不能确定一定含有硫酸根离子，故A错误；

B.蒸储时，测定微分的温度，则应使温度计水银球位于烧瓶支管口处，故B错误；

C.滨水与KI反应生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，所以均使淀粉碘化钾试纸变蓝，不能鉴别，故C错误；

D.盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰，则先用稀盐酸洗涤伯丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，故D

正确；

答案选D。

5、A

【解析】

胶体的微粒直径在LlOOnm之间，将“纳米材料”分散到液体分散剂中，得到的是胶体。

A.胶体有丁达尔效应，故A正确；

B.胶体具有较大的比表面积，能吸附水中的悬浮的杂质，故B错误；

C.胶体能透过滤纸，故C错误；

D.胶体处于介稳状态，故D错误。

答案选A。

6,C

【解析】

A.硫酸铝溶液与过量的氨水混合，生成氢氧化铝沉淀，因为氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。

B.氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液，生成氢氧化铝沉淀，因为烧碱量较少，不会使生成的沉淀溶解。

C.偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸，因为盐酸过量，生成的氢氧化铝沉淀溶解于盐酸中。

D.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，因为氢氧化铝不溶于弱酸。

答案选C。

【点睛】

氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。

7、A

【解析】

A.液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物，故A正确；

B.SiCh和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；CO不和碱反应，不是酸性氧化物，故B错误；

C.由H3RO2+NaOH（足量）=NaH2RO2+H2O可知，H3RO2为一元酸，NalhRCh为正盐，故C错误；

D.有些高分子溶胶的胶粒不带电，加入电解质溶液不能聚沉，故D错误。答案选A。

8、D

【解析】

A.碳酸钠溶液能与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的SO2,A错误；

B.海水中含量最高的是水，B错误；

C.并不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，例如不中没有中子，C错误；

D.电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，D正确；

答案选D。

9、D

【解析】

A.Cu与氧气反应，但CO还原CuO；B.NaHCCh加热分解生成碳酸钠；C.Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌；D.四

氯化碳和水的混合物分层。

【详解】

A.Cu与氧气反应，但CO还原CuO生成二氧化碳而引入新的杂质,则不能利用灼热的Cu网除杂，故A错误;B.NaHCO3

加热分解生成碳酸钠，引入新杂质，则加热法不能除杂，故B错误；C.Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌，引入新杂质，

应选加足量Fe、过滤，故C错误；D.四氯化碳和水的混合物分层，选分液法可分离，故D正确；本题选D。

10、C

【解析】

A.过滤操作时，避免玻璃杯损坏滤纸，需要将玻璃棒与三层滤纸的一边接触，故A操作正确；

B.过滤操作时漏斗下端紧靠在烧杯内壁可以防止液滴溅出，故B操作正确；

C.外焰温度最高，所以用外焰加热，故C操作错误；

D.滴加液体时，悬空正放，则胶头滴管不能紧贴试管内壁，故D操作正确；

故答案为Co

11>B

【解析】

根据图象中的起点和拐点，由消耗氢氧化钠的量计算溶液中各离子的浓度。

【详解】

由①知溶液中一定含有H+,一定没有C03,由②知溶液中一定含有Mg2+、AF+,由图象可知溶液中还一定含有NH4+,

++3+

且n(NH4)=0.7mol-0.5mol=0.2mol,n(H)=0.1mol,n(Al)=0.8mol-0.7mol=0.1mol,沉淀AF+、Mg?+共

消耗0.4molOH-,其中沉淀AF+消耗0.3molOH-,沉淀Mg2+消耗0.1molOH-,根据Mg?+〜20H-，可得n(Mg?

+)=0.05mol,

+

A.溶液中的阳离子有H+、Mg"、AltNH4,故A错误；

B.溶液中A(NH?)=0.2mol,故B正确;

c.溶液中一定不含c(V-,根据电荷守恒，溶液中肯定含so产，故c错误；

D.A(H+)：77(A13+)：z?(Mg2+)=2：2：1,故D错误;

故选B。

【点睛】

沉淀部分溶解，说明沉淀既有氢氧化铝又有氢氧化镁，沉淀保持不变的部分说明溶液中含有钱根离子，从图象中分析

沉淀的组成和变化情况是解决此题的关键。

12、B

【解析】

A、25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2c03的小，A项错误；

B、石灰乳与Cb的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cb既是氧化剂，又是还原剂，B

项正确；

C、常温下C12不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；

D、图中所示转化反应中生成NaHCCh、Na2cO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。

答案选B。

13、C

【解析】

A、浓盐酸为易挥发性酸，见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，选项A错误；

B.浓硫酸溶解于水要放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸里，水浮于硫酸上，产生

的热不能及时散失，造成液滴飞溅，选项B错误；

C.足量NaOH与二氧化碳反应，压强迅速减小，可以完成喷泉实验，选项C正确；

D、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，金属钠着火时，不能用泡沫灭

火器来灭火，选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查实验基本操作及实验安全，易错点为选项B,浓硫酸的密度比水大，把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸里，水浮于

硫酸上，产生的热不能及时散失，造成液滴飞溅，从而容易引起实验事故。

14、A

【解析】

A.氢氧化铁溶于氢碘酸中，反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe2++L+6H2O,

选项A正确；

B.偏铝酸钠溶液中通入足量CO2,反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为

A1O2+CO2+2H2O=AI(OH)3；+HCO3,选项B错误；

+2+

C.Fe与NaHSO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2t，选项C错误；

D.FeO和硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NOf+5H20,选项D错误；

答案选A。

15、C

【解析】

A.滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，不一定为硫酸根离子，可能生成碳酸领、氢氧化镁等沉淀，故A错误；

B.滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不一定含有氯离子，故B错误；

C.能使红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，可说明含有钱根离子，故C正确；

D.四氯化碳密度比水大，紫色应在下层，故D错误；

故选C。

16、C

【解析】

A项、高温条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，故A错误；

B项、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能生成氢氧化铝，故B错误；

C项、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉

淀和氯化钠，故C正确；

D项、次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，故D错误；

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

点燃催化剂

=

17、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S+3O2^^2SO2+2H2OHNO34NH3+5O24NO+

A

6H2O

【解析】

本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多

一个氧原子，A为(NH4)2S,联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2-SO3,NO-NO2,

Na2sO3一Na2s04等，由此可出推断Y为。2,由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、Nth等，

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2sO4,Z为H2O,当X

是强碱时，则B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNCh,Z为HzO,据此答题。

【详解】

本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多

一个氧原子，A为(NH4)2S,联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2-SO3,NO-Nth,

Na2sCh-Na2sO4等，由此可出推断Y为。2,由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、Nth等，

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2sO4,Z为H2O,当X

是强碱时，则B为NM,C为NO,D为NO2,E为HNO3,Z为H2O。

(1)本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比

C多一个氧原子可知A为(NH62S；Y为th;Z为H2O；

点燃

(2)当X是强酸时，根据上面的分析可知，E是H2so4,B生成C的化学方程式为2112s+302义上2so2+2H2O；

催化剂

(3)当X是强碱时，根据上面的分析可知，E是HNO3,B生成C的化学方程式为4NH3+5€>2^^=4NO+6H20。

A

【点睛】

本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思

维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维

过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问

题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。

18、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+防止Fe?+

2+2+

被02氧化Fe3O4+8IT=Fe2++2Fe3++4H2O2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【解析】

A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3,A为Fe,Fe与氧气反应生成B为FesCh,

四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCb,可推知E为Fe(OH)2、

D为FeCb,G为Fe2O3。

【详解】

⑴由上述分析可知，F为Fe(OH)3,G为Fe2O3；

⑵检验FeCb中阳离子的方法为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+；

(3)保存FeCL溶液时要加固体Fe的原因是：防止Fe?+被Ch氧化；

+2+3+

(4)①B—C的离子方程式：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O；

②C—D的离子方程式：2Fe2++Cb=2Fe2++2CF；

【点睛】

物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生熟练掌握元素化合物的性质

A

19、MnO2+4HCl(浓)=MnCh+Cht+ZHzOdeihb除去氯气中混有的氯化氢C12+2OH

A

=

=cr+cio+H2Oci2+cucuci2

【解析】

装置A为制备氯气装置，装置B为尾气吸收氯气防止污染空气装置，装置C为除去氯气中的氯化氢的装置，装置D

为氯气与铜发生反应装置，装置E为干燥氯气装置。

【详解】

(1)实验室制备氯气用二氧化镒和浓盐酸在加热条件下制取，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)

AA

=MnCL+C12T+2H2O,故答案为：MnO2+4HCl(浓)=MnCh+Cht+lHzO；

(2)仪器的连接顺序为氯气的发生装置，除去氯气中的氯化氢装置，干燥装置，制备氯化铜装置，尾气吸收装置，所

以按气流方向连接各仪器接口的顺序是a-dTeTiTh-f一g-b,故答案为：d；e；i；h；b；

(3)装置C为除去氯气中的氯化氢装置，则饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢，故答案为：除去氯气中

混有的氯化氢；

（4）装置B为尾气吸收装置，防止污染空气，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方

程式为Cb+2OH=C1+CIO+H2O,故答案为：C12+2OH=C1+CIO+H2O；

AA

（5）氯气与铜在加热条件下发生反应生成氯化铜，其反应的化学方程式为C12+Cu=CuC12,故答案为:C12+Cu=CuCho

20、A、C烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低

【解析】

（1）用浓硫酸溶液来配制0.5m