高一化学 物质的量在化学方程式计算中的用精典精析

子肤市盘茶阳光卖唸学枝第4课时杨质的量在化学方程式计算中的用知识要点学习本节时，首先要明确物质的质量、气体的体积〔状况〕、物质的量浓度、物质所含的粒子数与物质的量之间的关系。再把化学方程式中各物质的化学计量数w〕之比于各物质的量之比作为计算依据，最后，注意审题和标准的书写格式。根本解题思路为：根底训练（时间20分钟，分值33分）（2分）两种物质恰好完全反，那么它们的质量一相B.它们的物质的量浓度一相C.它们的物质的量一相D.以上均不对答案：D（2分）400mL1mol/L的NaOH溶液最多可吸收状况下的C12A.8.96L B.4.48L C.22.4L D.2.24L答案：B由2NaOH+Cl=NaCl+NaC10+H0来计算。22（2分）在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，参加过量铁粉，使其正好完全反后,经过滤得到固体产物的质量与所加铁粉的质量相，那么混合溶液中所含c〔出〕和c（CU2）之比值是

A.7：1A.7：1B.1：7C.2：7D.7：2答案：C由Cu2+Fe=Cu+Fe2,2H++Fe二Fe?+Hf来计算。2（2分）将溶质的质量分数为4%的NaOH溶液mg与质量分数为4%的稀盐酸mg相混合，对混合液的表达中正确的选项是参加紫色石蕊试液显紫色用蓝色石蕊试纸检验混合液显只含有NaCl一种溶质含有NaCl和NaOH两种溶质答案：B质量的HC1和N&OH反，HC1过量（2分）将22.4LCO和N的混合气体通过Na0粉末，所得气体不使石灰水变2222浑浊，收集这些气体体积共16.8L〔以上气体均为状况下测〕，该混合气体对氢气的相对密度为A.8B.18A.8B.18C.28D.32答案：B2C0+2Na0=2NaCO+0AV2 2 2 2 3 221111.2L〔2-1〕LAV=2-1=11.2LN2•I叼=44X1+28XJ_=3622・•・混合气体对H相对密度为182（5分）CO和CO混合气体18g,充入0使CO完全燃烧后，测得CO体积为11.2222L〔状况下〕，那么燃烧时消耗0的质量为 ，原混合气体中CO质量为2 ,co质量为,co和co的体积比为 ,相同条件下，该混合22气体反前后体积 变化〔有或无〕。答案：4g7gllg1:1无（6分）体积、物质的量浓度的氯化顿溶液可使体积的硫酸铁、硫酸镁、硫酸钾三种溶液中的SO?恰好完全沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比4是 。体积的三种盐溶液中金属离子的物质的量之比是 O答案：1：3：3 2：3：6（6分）向10mLNaSO溶液中参加过量的BaCl溶液，得到1.17g沉淀，原2 4 2溶液中N®的物质的量浓度是多少？

答案：解析:根据题目中所得沉淀的质量，利用化学计量数之比于各物质的物质的量之比，计算出NaSO的物质的量，由于溶液中N®的物质的量是NaSOTOC\o"1-5"\h\z2 4 2 4的2倍，从而可得出N①的物质的量浓度。设NaSO的物质的量为n(NaSO)2 4 2 4BaCl+NaSO=2NaCl+BaS0I2 2 4 4n(NaSO〕n(NaSO〕2 4m{BaSO) 4—M(BaSO)4n(NaSO〕n(NaSO〕2 4 34 4—

v(BaSO\M(BaSO)4 4=lxL1?g=0.005mol1x233g/mol0.005mol-q5mol/L10x10-3厶9.（6分）状况下，将33.6LCO通入一量的Na0中，收集到22.4L气体，求222反后气体的组成。

答案：解析:根据2Na0+2C0=2NaCO+0,假设CO完全反那么反后气体体积22 2 2 3 2 2是反前的丄，所以反后的气体是CO和0的混合气体，设参加反的co的物质的2222

量为n(CO〕，那么剩余的CO的物质的量=33.6厶_口(C0)=-n(CO)2 22.4L・moI-i [-n(CO〕]=n(CO)-0.5mol[-n(CO〕]=n(CO)-0.5mol222Na0+2C02=2NaC0+0221n(CO〕n(CO〕-0.5222.4L22AL-mol-i护”得=1mol生成的。2的物质的量22.4L22AL-mol-i护”得=1mol所以反后余CO?0.5mol,产生。20.5mol0又解：此题可采用差量法2Na0+2C02=2NaC0+022Na0+2C02=2NaC0+02An(气体)物质的量之比2mol 1mol1mol上式表不每2molCO参加反，产生01mol,气体物质的量减少1mol/2n〔0〕= 33.6厶_ 22.4L =0.行mol2 22.4L-mo/-i22ADmoln〔CO,余〕= 22.4L —0.5mol=0.5mol2 22AL-mol-i提高训练（时间30分钟，分值57分）10.（5分）0.56gC&0正好与20mL盐酸完全反，这种盐酸的物质的量浓度为A.0.100mol/L B.0.20mol/L C.0.50mol/L1.0mol/L答案：Dn=0.01molCaO答案：Dn=0.01molCaO—°?molAcm）=L°m01/L11-佔分）在室制取卩的反中,共收集到状况下的08.96L,那么在此过程中发生转移的电子数目为X1023 X1023X1023 X1023答案：D2C1-2e=cin=0.4molAn=0.8mo1电子数目为162 （C12〕 （e-〕X1023（5分）在反3C1+6K0H〔浓〕4KC10+5KC1+3H0中，复原剂与氧化2 3 2剂的物质的量之比为A.1：5A.1：5B.1：3C.5：1D.3:答案：A分析化合价变化可知。（5分）将0.15mol的MnO与过量的12mol-Li的浓盐酸反和50mL12mol-Li的浓盐酸与足量的MnO反两者产生的Cl相比〔其他反条件相同〕22A.—样多 B.前者较后者多C.后者较前者多 D.无法比拟答案：B浓盐酸过量，MnO可完全反，生成C1较多。22（5分）以下混合气体经点燃充分反后，能得到纯洁物的是质量比为4:7的0和CO2体积比为5:2的空气和H2分子个数比为1:2的甲烷和氧气物质的量之比为1:2的氧气和氢气答案：AD计算出各物质的物质的量，再由所发生的反来判断。（5分）足量的锌粉与500mL盐酸反，产生的氢气在状况下的体积为1.12L,那么这种盐酸的物质的量浓度是 mol/Lo答案：0.2（5分）一质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反按下式进行：2RN042R+2N0t+0t,结果得到21.6gR和6.72L〔标况〕气体，R的相3 2 2对原子质量是 O答案：108（7分）取7.8g镁铝合金跟足量盐酸反，放出8.96L状况下的氢气。求该合镁铝的物质的量之比。答案：1:218.（7分）1.15g金属钠跟水反后，得到100mL溶液，试计算：〔1〕生成的气体在状况下是多少毫升？〔2〕反后所得溶液的物质的量浓度是多少？答案：解析:金属钠跟水反生成NaOH和H,要求生成H的体积和NaOH溶液的22物质的量浓度，只要写出化学方程式，找到有关物质的量的关系即可求解。解：〔1〕2Na+2HO=2NaOH+Ht22221V〔H〕= L15X1XV=LUX1X22.4L-moli=0.56L=560mL2 23g-mol-i 2 11123g-mol-i 2〔2〕n(NaOH)=v(NaOH)Xn(Na)=^X 1,15 =0.05molv(Na) 2 23g-mol-ic(NaOH)=呱NaOH)=0.05加刃=0.行mol•LiV(NaOH溶液) 0.1L此题还可用以下格式作解:解：2Na+2HO=2NaOH+Ht22〔1〕n(Na)= 1,15 =0.05mol23g-mol-i“阳丿已□E=0.025molV〔H〕=0.025molX22400mL•moli=560mL⑵n(NaOH)=n(Na)=0.05molc(NaOH)=O^5m£/=0.5mol-Li0.1L建议同学们使用这种格式作解。19.(8分)在500mLNaCl和NqBt的混合溶液中，参加200mL0.05mol/L的AgNO溶液,生成1.326g沉淀；往滤液中参加过量盐酸，又得到0.287g沉淀。3求原混合溶液中C1和B「的物质的量浓度。答案：c〔Cl〕=0.008mol-L1；c(Br)=0.008mol-Li解析:设Cl和B「的物质的量分别为x、yBr+Ag+=AgBrICl+Ag+=AgClI由题意得143.5g•moli•x+188g•moli•y=l.326gx+y=0.2LXO.05mo]/I厂0.287g143.5g-mol-i解得x=0.004moly=0.004mol那么c〔Cl〕=0.004沏*008mol•Li0.5Lc(Br)=0.008mol•Li拓展探究〔时间10分钟分值10分〕20.取50.0mLNaCO和Na的混合溶液，参加过量BaCl溶液后得到14.51g23 2S04 2白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出，试计算:〔1〕原混合溶液中NaC0和NaSO的物质的量浓度。2 3 2 4〔2〕产生的气体在状况下的体积。答案：解：NaCO+BaCl=BaC0I+2NaClTOC\o"1-5"\h\z2 3 2 3Na+2BaCl=BaS0；+2NaCl2S04 2 4BaCO+2HNO=Ba(NO〕+C0t+H03 3 3 2 2 2(1〕n(NaSO)=n(BaSO)= 4,66g =0.02mol2 4 4 233g-mol-im(BaCO)=14.51g-4.66g=