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文档简介
水的电离平衡升高温度水的电离程度———,水的电离平衡向____移动,并且Kw_____。降低温度水的电离程度———,水的电离平衡向____移动,并且Kw_____。右增大减小左减小讨论1:改变温度增大外界条件对水的电离平衡的影响
讨论2:增大c(H+)
在H2OH++OH-平衡中,加入(),增大c(H+),则平衡向___移动,水的电离程度____,水的电离被____,Kw_____,则c(OH-)必然会_____。左酸或强酸的酸式盐不变减小抑制减小讨论3:增大[OH-]
在H2OH++OH-平衡中,加入____,增大c(OH-),则平衡向__移动,水的电离程度____
,水的电离被____,Kw_____,则c(H+)必然会_____。左碱减小抑制不变减小在H2OH++OH-平衡中,加入
,减小c(H+)或c(OH-),则平衡向
移动,水的电离程度____,促进水的电离,Kw_____。讨论4:减少c(H+)或减少c(OH-)某些盐右增大不变含有下列离子的盐如:CO32-
、S2-、CH3COO-、NH4+、Fe3+、Cu2+等增大c(OH-)(加碱)增大c(H+)(加酸或强酸酸式盐)
减小c(H+):加含CO32-
、S2-、CH3COO-等
含弱酸根的盐减小c(OH-):加含
NH4+、Fe3+、Cu2+等
含弱碱根的的盐升高温度降低温度抑制水电离促进水电离【总结】
某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)=___________。若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L,则此时溶液中的c(OH-)=___________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L已知在25℃时,水的离子积Kw=1.0×10-14,请分别计算浓度均为0.01mol﹒L-1的盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液中C(H+)及C(OH-)。填写以下表格项目酸碱性C(H+)C(OH-)浓度关系0.01mol﹒L-1的盐酸0.01mol﹒L-1的NaCl溶液0.01mol﹒L-1的NaOH溶液酸性中性碱性1.0×10-21.0×10-121.0×10-71.0×10-71.0×10-121.0×10-2C(H+)>C(OH-)
C(H+)=
C(OH-)
C(H+)<C(OH-)
溶液的酸碱性C(H+)与C(OH-)关系C(H+)中性C(H+)=C(OH-)C(H+)=1×10-7酸性C(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7碱性C(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-725℃判据一:酸性:c(H+)>c(OH-)中性:c(H+)=
c(OH-)碱性:c(H+)<
c(OH-)小结:溶液酸碱性的判断判据二:25℃酸性:c(H+)>10-7mol﹒L-1中性:c(H+)=
10-7mol﹒L-1碱性:c(H+)<
10-7mol﹒L-1溶液的pHH+物质的量浓度的负对数2、表达式:pH=-lgC(H+)如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=1、定义:7pH试纸法:【交流与讨论】:能否直接把pH试纸伸到待测液中?是否要先湿润pH试纸后,再将待测液滴到pH试纸上?如用湿润的pH试纸检验待测液,对该溶液pH的测定
A.一定有影响B.偏大C.偏小D.不确定试纸的使用方法:
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上,试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡对比,读出pH.√注意:氯水pH的测量,热溶液pH的测量多元弱酸,分步电离,第一步电离远大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离……,如何用平衡移动原理来解释?拓展:下面请同学们阅读教材p68资料卡“多元弱酸分步电离”
电离难的原因:a、一级电离出H+后,剩下的酸根阴离子带负电荷,增加了对H+的吸引力,使第二个H+离子电离困难的多b、一级电离出的H+抑制了二级的电离结论:多元弱酸的酸性由第一步电离决定。弱电
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