浙江省杭州市高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡3课件苏教版选修4

水的电离平衡升高温度水的电离程度———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。降低温度水的电离程度———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。右增大减小左减小讨论1：改变温度增大外界条件对水的电离平衡的影响

讨论2：增大c(H+)

在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大c(H+)，则平衡向___移动，水的电离程度____，水的电离被____，Kw_____，则c(OH-)必然会_____。左酸或强酸的酸式盐不变减小抑制减小讨论3：增大[OH-]

在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大c(OH-)，则平衡向__移动，水的电离程度____

，水的电离被____，Kw_____，则c(H+)必然会_____。左碱减小抑制不变减小在H2OH++OH-平衡中，加入

，减小c(H+)或c(OH-)，则平衡向

移动，水的电离程度____，促进水的电离，Kw_____。讨论4：减少c(H+)或减少c(OH-)某些盐右增大不变含有下列离子的盐如：CO32-

、S2-、CH3COO-、NH4+、Fe3+、Cu2+等增大c(OH-)(加碱）增大c(H+)（加酸或强酸酸式盐)

减小c(H+)：加含CO32-

、S2-、CH3COO-等

含弱酸根的盐减小c(OH-)：加含

NH4+、Fe3+、Cu2+等

含弱碱根的的盐升高温度降低温度抑制水电离促进水电离【总结】

某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L已知在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14，请分别计算浓度均为0.01mol﹒L-1的盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液中C(H+)及C(OH-)。填写以下表格项目酸碱性C(H+)C(OH-)浓度关系0.01mol﹒L-1的盐酸0.01mol﹒L-1的NaCl溶液0.01mol﹒L-1的NaOH溶液酸性中性碱性1.0×10-21.0×10-121.0×10-71.0×10-71.0×10-121.0×10-2C(H+)＞C(OH-)

C(H+)=

C(OH-)

C(H+)＜C(OH-)

溶液的酸碱性C(H+)与C(OH-)关系C(H+)中性C(H+)=C(OH-)C(H+)=1×10-7酸性C(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7碱性C(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-725℃判据一：酸性：c(H+)＞c(OH-)中性：c(H+)＝

c(OH-)碱性：c(H+)＜

c(OH-)小结：溶液酸碱性的判断判据二:25℃酸性：c(H+)＞10-7mol﹒L-1中性：c(H+)＝

10-7mol﹒L-1碱性：c(H+)＜

10-7mol﹒L-1溶液的pHH+物质的量浓度的负对数２、表达式：pH=-lgC(H+)如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=1、定义：7pH试纸法：【交流与讨论】：能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH的测定

A.一定有影响B.偏大C.偏小D.不确定试纸的使用方法:

用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡对比，读出pH.√注意：氯水pH的测量，热溶液pH的测量多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，如何用平衡移动原理来解释？拓展：下面请同学们阅读教材p68资料卡“多元弱酸分步电离”

电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多b、一级电离出的H+抑制了二级的电离结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。弱电