江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高一年级上册12月月考化学试题含答案

江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高一上学期12月

月考化学试题

2023-2024学年第一学期高一12月学情调研测试

化学试题

试卷满分：100分考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Ag108Ba137

选择题(共39分)

单项选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列气体大量排到空气中会引起酸雨的是

A.COB.CO2C.SO2D.NH3

2.氯气溶于水发生反应Cb+H2O=HC1+HC1O,该反应相关微粒的化学用语和性质中，正

确的是

A.35cl和37cl互为同位素B.中子数为20的氯原子：*C1

C.该反应过程中H2O作还原剂D.氯原子的结构示意图：0).

3.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是

A.干冰、冰、盐酸都属于化合物B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.纯碱水溶液呈碱性，故属于碱D.氨水能导电，故NH3属于电解质

4.某溶液中加入过量氯水后，还可能大量存在的离子是

A.sorB.Ag+C.Ba2+D.Br-

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A.CaCb(溶液)c°2>CaCC>3B.Na矗fNazO

石灰乳>?)aOH

C.Cb漂白粉D.SO2-->Na2SQ4

阅读下列材料，完成6〜7题。

含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿(FeS2)、辉铜矿(C112S)、明研

[KA1(SO4)212H2O],绿矶(FeSOCJfcO)、胆机(CuSO/SH?。)、重晶石(BaSCh)等。硫磺、黄铁矿可

作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煨烧可制备Cu单质：CU2S+O2®2CU+SO2OSO2直接排放会造成

环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H2s等物质进行回收再利用。

6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.BaSCU难溶于水，可用于制取BaS

B.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化

C.FeS04具有还原性，可作治疗贫血药剂

D.KA1（SO4）2/2H2。溶于水形成胶体，可用作净水剂

7.硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正碉的是

A.用石灰乳吸收S02可生成CaS03

B.硫磺在过量氧气中燃烧生成SO2

C.辉铜矿燃烧生成2moicu时，转移4mol电子

D.用SO2水溶液吸收用热空气吹出来的澳蒸汽生成两种强酸

8.准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是

A.铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2T

B.钠与水反应：Na+H2O=Na++OJF+H2T

2+

C.实验室制备氯气：Mn02+4HC1=Mn+2Cbt+2H2O

+2+

D.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.11.2LCH4与18gH2。中的H原子数一定相等

B.100mL2.0mol・LTNaCl溶液中取出25mL,取出的溶液中c（C「）=0.50mol・LT

C.0.5moll"Na2cO3溶液中，含有钠离子的数目为NA

D.常温常压下，32go3和。2的混合物中所含有的氧原子数目为2NA

V2o5

10.已知：2so2+O2==2SO3（SO3的熔点16.8℃,沸点44.8C）。实验室利用该原理制取少量

S03,下列实验装置不熊达到实验目的的是

A.用装置甲制取S02气体

B.用装置乙干燥并混合SO2和

C.用装置丙制取并收集S03

D.用装置丁吸收尾气中的SO?

不定项选择题(本题包括3小题，每小题3分，共9分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若

正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得

2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

11.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验方案实验结论

用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方淀粉溶液中分散质粒子介于1nm-100

A

向可观察到一条光亮的通路nm之间

向某溶液中加入氯化钢溶液有白色沉淀产

B溶液中可能含有soF

生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失

C将SO2通入酸性高锦酸钾溶液，溶液褪色SO2具有漂白性

+

DNaHCCh溶液中滴加澄清石灰水，有沉淀产生NaHCO3^Na++H+COf

A.AB.BC.CD.D

12.由铁及其化合物可制得铁红(FezCh)、氯化铁、绿矶(FeSO4«7H2O).高铁酸钾

(K2FeO4),铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理

剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备KzFeCU

的离子方程式为

Fe(OH)3+CIO-+OH-——-FeOF+C「+比0(未配平)。下列有关说法不正俄的是

A.K2FeC)4中Fe显+6价

B.FeOF的氧化性大于CKT

C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

D.每lmolK2FeO4与水反应，产生0.5molC)2

13.为测定某铜器表面Cua(OH)bCk(Cu为+2价，x、y、z为正整数)的组成，现进行如下实验：取

少量CUa(OH)bClc,将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量

AgNCh溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体01435g。向另一份中加入01000moLL「

1EDTA(已知Ci?+与EDTA反应的化学计量数比为1：1),恰好完全反应时消耗EDTA20mL。贝I]

Cua(OH)bClc的化学式中b的值为

A.1B.2C.3D.4

14.（共13分）海洋是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Bn、镁等多种物质。

I.粗盐中主要含NaCl,还含有少量泥沙、CaCL、MgCL和Na2so4。

（1）将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的▲（填字母）,过滤，将

滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。

A.Na2cChB.NaOHC.BaCl2

（2）实验中，判断所加BaCb溶液已经过量的方法是▲。

II.浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取澳的流程如下：

（1）写出“氧化1”反应的离子方程式：▲。

（2）“吸收”时是用SCh水溶液吸收空气吹出的漠蒸汽。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用

双线桥标出电子转移的方向和数目：▲。

m.从海水中提取镁流程如下：

提示：①图中氯化镁晶体的化学式为MgCb・6H2O；

②MgO的熔点为2852。（3,无水MgCb的熔点为714。€\

（1）操作②是▲、过滤。

（2）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质，而不采用加热Mg（0H）2得

到MgO,再电解熔融MgO的方法制取金属镁，其原因是▲。

15.（共17分）物质的制备是化学学科的基本研究方向。

（1）采用空气和Na为原料可直接制备NazCh。与熔融的金属Na反应前，空气需依次通过的试剂

为▲、▲。（填字母）

a.饱和食盐水b.NaOH溶液c.KMnO,溶液d.浓硫酸

（2）由Na制取Na?。有下列方法：①4Na+C）2=2Na2。；®4Na+CO2=2Na2O+C；

③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2b从原料消耗、产物纯净等方面综合分析，上述三种方法中最好的

是▲(填序号),若生成相同物质的量的NazO,转移电子的物质的量之比是▲。

(3)某同学拟用lOOmLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液，设计如下实验步骤：

①用50mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

②小心加热溶液l~2min；

③在得到的溶液中加入另一半(50mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。步骤①和③中反应的离子

方程式分别为▲,▲。

(4)用Na2cCh溶液和FeSC)4溶液制备FeCCh,(已知溶液pH大于8.8时，Fe?+转化为Fe(OH)2沉

淀，实验中所用Na2cCh溶液的pH=10)。在烧杯中制备FeCCh沉淀时，应选用的加料方式是▲

(填字母)，原因是避1牛成▲(填化学式)。

a.将Na2cCh溶液缓慢加入到FeSO4溶液中

b,将FeSCU溶液缓慢加入到Na2cCh溶液中

(5)实验室可用钙盐制取CaO2-8H2。，再经脱水制得CaCh,制备过程如下图所示。已知：

CaO?8H2O不溶于水，(TC时稳定，加热至130。(2时逐渐变为无水CaCh。

rTT~"加

I一解过rI

IJI1,।I.....।CaCX

”：I：tIf

HQNH,H»OI-zJ———]I>-h-I

I一洗H乙一洗H♦-I

①“沉淀”时反应温度不能过高的原因有：温度过高，氨水易挥发、▲；

②“沉淀”时发生反应的化学方程式为▲。

16.(14分)CuSCU在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对CuSCU浓度的适应性不

同。为测定某CuSCU溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。

【方案I]

2,(XIJ-―>1国不~~|②茂添一③灼骁一，松f.

n

CUSO4K液InJ

(1)步骤②中检验固体是否洗涤干净的实验操作为▲;

步骤③灼烧时盛放药品的仪器是▲;

步骤④称得固体质量为2.33g,则c(CuSO4)=▲molLi

(2)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致c(CuSCU)的测定值▲

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案II]实验步骤：

①按右图所示组装实验仪器(夹持装置略去)；

②检查装置的气密性

③在各仪器中加入相应的试剂;25xMml_

cuso.海液n

⑤将C11SO4溶液全部滴入A中，反应完全后，再

滴加稀硫酸至不再产生气体;

⑥待体系恢复至室温，读数并记录。

(3)补充实验步骤④：

(4)某实验小组测定胆矶晶体纯度的实验步骤如下:

准确称取3.125g胆研晶体样品配成100mL溶液；取10.00mL溶液于带塞锥形中，加适量水

稀释，加入过量KI固体，发生反应：2CUSO4+4KI=2CuI；+I2+2K2SO4继续向上述混合物中，

逐滴加入O.lOOOmolL1Na2s2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12.00mLNa2s2O3溶液

(I2+2Na2s2。3=21+Na2S4O6)=求样品中胆研晶体的质量分数▲(写出计算过程)

17.(17分)无水碘化钠是一种白色粉末，被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。

按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按NaHCCh、L和水合朋

的投料顺序分批加入。电,动搅拌

/温度计

已知：①L+2NaHCO3=NaI+NalO+H2O+2co2T

②水合月井(N2H4旧2。)具有强还原性，可分别将ICT、KK和L还原为「，自身被氧化为无污染的气

体；

(1)①L与NaHCO3反应能生成107,写出L与NaHCCh反应生成KK的离子方程式：▲。

②加入稍过量水合股与KF反应的离子方程式为▲。

③常温常压时，L与NaHCCh溶液反应慢，提高此反应速率的措施有▲。(只写一个)

(2)L与NaHCCh溶液反应适宜温度为50〜6(FC,原因是▲,整个实验过程中都需要开动搅

拌器，其目的是▲。

(3)所得溶液(含S。1)进行提纯，可制得较纯的Nai晶体。实验方案为：▲,得到Nai晶

体。［实验中须使用的试剂：HI溶液、Na2cCh溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水：除常用仪器外须使用

的仪器：pH计］

2023-2024学年第一学期高一12月阶段测试化学答案

题号12345678910111213

答案cABCCDCDDAABBDC

14.(除标注外，每空2分，共13分)

I.(l).CAB或CBA或BCA

(2).静置，向上层清液中继续滴加BaCL溶液，无沉淀产生。(答案合理即可)

II.(l).Cl2+2Br=2Cl-+Br2

得e-x2

I-----------------------------------------------

(2)..S02+Brz+2H*==H£O：+2HBr(3分)

失2exi

III.(1).蒸发浓缩、降温结晶

(2).MgO的熔点很高，熔融时耗能太大而增加生产成本。

15.(除标注外，每空2分，共17分)

(1)b(1分)d(1分)

(2)③(1分)4：4：3

-

(3)①CO2+OH=HCO；

②HCO；+OH-=H2O+CO1~

(4)①a

②Fe(OH)2［写成Fe(OH)3也得分］

(5