2024年高考化学第一轮复习：高考化学-母题系列汇编(含答案)

2022年高考化学母题系列专题汇编

74道核心题型125道母题带你冲刺90+

目录

2022年高考化学母题系列：专题01-氧化还原反应概念-规律（含答案）

2022年高考化学母题系列：专题02-离子反应（含答案）

2022年高考化学母题系列：专题03-阿伏加德罗常数及应用（含答案）

2022年高考化学母题系列：专题04-元素周期表及周期律（含答案）

2022年高考化学母题系列：专题05-化学反应与能量（含答案）

2022年高考化学母题系列：专题06-电化学（含答案）

2022年高考化学母题系列：专题07-化学反应速率与化学平衡（含答案）

2022年高考化学母题系列：专题08-电解质溶液（含答案）

2022年高考化学母题系列：专题09-有机物结构与性质（含答案）

2022年高考化学母题系列：专题10-元素及化合物性质（含答案）

2022年高考化学母题系列：专题11-化学实验仪器、基本操作（含答案）

2022年高考化学母题系列：专题12-物质的检验、分离与提纯（含答案）

2022年高考化学母题系列：专题13-基本概念、基本理论（1）（含答案）

2022年高考化学母题系列：专题14-基本概念、基本理论（2）（含答案）

2022年高考化学母题系列：专题15-物质结构与推断（含答案）

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高考母题题源01氧化还原反应概念规律

【母题来源】2018年高考北京卷

【母题题文】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴Na2s溶液滴入热铜丝插入稀

实验

FeS04溶液中入氯水中AgCl浊液中硝酸中

产生白色沉淀，产生无色气

溶液变红，随沉淀由白色逐

现象随后变为红褐体，随后变为

后迅速褪色渐变为黑色

色红棕色

【答案】C

母题揭秘

【试题解析】本题的难度不大，判断一个反应是否属于氧化还原反应，需要是否

有化合价的变化，有化合价变化的反应，属于氧化还原反应，需要有夯实的

基础知识，是解题的关键。

A、NaOH溶液滴入FeS04溶液，发生Fe2++20lT=Fe(0H)21,因此为Fe(0H)2

容易被O2氧化，发生4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3,现象为产生白色沉淀，

迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故A错误；B、

氯水中发生Cb+HzO=HCl+HClO,即氯水的成份是Cb、HC1、HC10,氯水滴

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入石蕊，溶液先变红，HC10具有强氧化性，能把有色物质漂白，即红色褪去，

涉及氧化还原反应，故B错误；C、发生2AgCl+NazS=Ag2s+2NaCL没有化

合价的变化，不属于氧化还原反应，故C正确；D、铜丝插入到稀硝酸中发生

3CU+8HN03=3CU(N03)2+2N0t+4H20,NO与氧气反应：2N0+02=2N02,存在化

合价的变化，属于氧化还原反应，故D错误。

【命题意图】本题以氧化还原反应有关概念的判断为基础，考查氧化还原反应的

基本概念、氧化还原反应的判断。旨在考查学生获取信息的能力以及灵活应

用这些信息去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。考查

了学生对知识理解、综合运用能力，对氧化还原反应规律的掌握运用情况。

是一道基础性试题，能较好的考查学生的能力。

【命题方向】该考点为高中化学的常考点，试题的考查形式主要有两种，一种是

通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含

量。本内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合

考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条

件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。2018年通过实验方案设

计与评价，考查考查氧化还原反应，化学属于实验学科，2019年选择题中

继续考查实验方案设计与评价，可能考查影响化学反应速率的因素、盐类水

解、中和滴定等基础实验。

【得分要点】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应的实质是电子，

特征是化合价的升降,反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括:

升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去

电子，发生氧化反应，作还原剂，还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，

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本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。元素的化合

价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。氧化剂是得到电子的或

电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还

原产物；整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。解答该类试题时一定记

清各概念之间的关系：还原剂一化合价升高一失去电子一被氧化一发生氧化

反应一生成氧化产物；氧化剂一化合价降低一得到电子一被还原一发生还原

反应一生成还原产物。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相

等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。要结合物质

发生反应时物质之间的物质的量关系，结合物质中元素化合价的升降确定物

质反应的多少、电子转移数目。要掌握氧化还原反应中规律、物质的作用、

和有关计算技巧。

母题题源精*华

1.12018届崇明区二模】下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是

A.工业合成氨B.工业制纯碱C.工业制烧碱D.工业制盐酸

【答案】B

【解析】分析：在化学反应中，若存在元素化合价的变化，则属于氧化还原反应。

详解：A.在工业合成氨中，氮气与氢气反应生成氨气，氮元素和氢元素的化合价均发生变化，属于氧

化还原反应，故A不选；

B.在工业制纯碱中，二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氧化筱，没有元素化合价发生

变化，则不涉及氧化还原反应，故B选；

C.工业制烧碱采用的是电解饱和食盐水，生成NaOH、乩和Cb,氢元素和氯

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元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故c不选；

D.工业制盐酸是用氢气和氯气反应生成氯化氢，氢元素和氯元素的化合价发

生变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选B。

2.[2018届濮阳市三模】大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二

次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是

A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成。3的反应属于氧化还原反

应

C.反应I属于复分解反应D.该过程中作催化剂

【答案】A

【解析】A、丙烯转化成甲醛和乙醛，是丙烯中的双键发生断裂，此反应属于氧化反应，故A正确；B、根

据示意图，02fo3,化合价没有发生变化，因此生成的反应不属于氧化还原反应，故B错误；C、

反应I中NO转化成N6,化合价升高，即反应I为氧化还原反应，故C错误；D、有6参与反应，

但后面没有6的生成，因此6不作催化剂，故D错误。

3.[2018届榆林市一模】(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有

Fe"的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中

加人适量KMrQ溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO?,红色也褪去。

下列说法中不正确的是

A.Fe*与SCN■反应的离子方程式是:Fe"+3SCW=Fe(SCN)3

B.②中红色褪去的原因是SO2将SCN还原

C.①中现象说明SCN■与C「相似，有还原性

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D.SCW在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

【答案】B

【解析】A、Fe"与SCN一发生络合反应，Fe"+3SCN=Fe(SCN)3,显红色，故A正确；

B、SO?具有强还原性，SCN一中S为-2价，C为+4价，N为-3价，S、N均处

于最低价，+4价C氧化性较弱，所以SO?不能还原SCN%而Fe”具有强氧化

性能被SO?还原，反应方程式为2FeaS02+2H20=2Fe2++4H*+S(V-,导致溶液褪

色，故B错误；C、KMnO4具有强氧化性，Fe?+中Fe元素处于最高价态，KMnO4

不能与Fe”发生氧化还原反应，所以①中溶液褪色的原因是KMnO,与SCN一反

应，体现SCN一的还原性，说明SCN一与C「相似，有还原性，故C正确；D、

SCN一与C1一相似，具有还原性，能失电子，被氧化为(SCNb,故D正确。故

选B。

4.12018届大兴区一模】厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，

下列说法中不氐碉的是

A.ImolNHZ所含的质子总数为IONA

B.联氨(N2HJ中含有极性键和非极性键

C.过程H属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NH；与NH20H的物质的量之比为1:1

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【答案】A

【解析】A、质子数等于原子序数,ImolNH*-中含有质子总物质的量为Umol,故A说法错误;B、联氨(N2H4)

H-y-H

的结构式为HH，含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程H,Nz口—N2H2-2H,此

反应是氧化反应，过程IV,NCh-fN^OH,添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH?中N

显一3价，NHbQH中N显一1价，N2H4中、显一2价，因此过程I中刖+与NHjCH的物质的量之比

为1：1,故D说法正确。

点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反

应的反应氧化反应，因此N2HN2H2,去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NOj-转化成

MOH,是还原反应。

5.[2018届郑州市一模】将过量H2O2溶液加入含(陶)2①。4的氨水中，加热后

冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)304],其离子方程式为：

2-

Cr04+3NH3+3H202=M+2H20+20H>021,测得M中有2个过氧键。下列叙述正确

的是

A.M中Cr的化合价为+3

B.参与反应的乩。2全部被氧化

C.向FeS04溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象

D.转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g

【答案】D

【解析】A.因皿化学式为Cr(NH3)3。*]中有2个过氧键，则M中Cr的化合价为故A错误；B.由

M中有2个过氧键，所以，3molHaS没有全部被氧化，B错误3C.向FeSCM溶液中滴加几滴M的

洛液，亚铁离子被M中的过氧化键氧化为三价铁，溶液由浅球色变黄棕色，C错误；D.由方程式可

知每生成lmolQj转移2moi电子，同时生成11mol则转移62moi电子时，生成M的质量

为16.7g,D正确。

点睛：抓住信息：测得M中有2个过氧键，从而确定M中Cr的化合价为M价是解题关键,同时M中存

在过氧键能氧化亚铁离子。

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高考母题题涯02离子反应

母题呈现

【母题来源】2018年高考江苏卷

【母题题文】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol•L4KI溶液：Na\K\CIO,OH-

22-

B.0.1mol•I?Fe2(S04)3溶液：Cu\NH/、N03\S04

42-

C.0.1mol・LHC1溶液：Ba\K\CH3COO\N03

22

D.0.1mol•1/NaOH溶液：Mg\Na\S04\HCO3'

【答案】B

母题揭秘

【试题解析】掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间

不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如

题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双

水解反应，如A产与HCO「等；④离子间发生络合反应，如Fe"与SCN■等；⑤

注意题中的附加条件，如溶液的酸碱性及溶液的颜色等等。

A项，「具有强还原性，C1(T具有强氧化性，「与C10-发生氧化还原反应，故

22-

1一与Cl(y不能大量共存；B项，在Fez(S04)3溶液中，Cu\NH；、N03\S04

等几种离子间不能发生离子反应，故其能大量共存；C项，CLCOCr能与H+反

应生成CLC00H,在HC1溶液中C/COCT不能大量存在；D项，Mg"、HCO「都能

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与0T反应，故Mg?*、HCOJ与OT不能大量共存；答案选B。

【命题意图】本题以溶液中物质存在为基础，考查了限定条件下的离子共存问题,

全面考查离子反应相关问题，主要是涉及离子共存问题判断。题目难度中等。

另外将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的

趋势。

【命题方向】离子反应在高考题中属于必考题型，在高考中每年具有变化。但主

要涉及点为离子共存问题、离子方程式的书写及判断、离子检验等；常常与

氧化还原反应、物质的量、化学计算、元素及化合物知识相结合；离子共存

类试题在高考为常考题型，综合性较强。除了考查离子间相互反应及离子反

应发生的条件，还考查了氧化还原反应、水解反应弱、电解质的电离、与图

像的结合等相关知识。在近几年的考查中，一般为附加条件的离子共存，并

且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽。最早单一条件的离子共存，到近

几年的每个选项限制条件、有机物的共存、粒子共存及离子与加入物质间反

应情况。这类试题在解题需要充分挖掘隐含条件，细致分析，最终得到结论;

离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，部分省市卷在选择题中考

查，也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。

该类试题具有一定的综合性，除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写

的基本方法，还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等。在复习备考中需

要重点注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的评价以及与离子反

应相关的计算问题。要引导学生重视元素化合物性质和电解质溶液理论的学

习，形成“物质存在和变化是有条件的”这一基本化学思想。该题型已连续

考查多年，因此，2019高考仍会考查。

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【得分要点】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将

其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①

溶液中离子存在的条件，如c(V-、C10\01等只能大量存在于碱性溶液，

在酸性溶液中不能大量存在；Fe3\Al3\NIC等只大量存在于酸性溶液，在

碱性溶液中不能大量存在；HCO3-既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量

存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，

如Fe2\］、S2\S(V-等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；

MnOJ、C10\Fe?+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③

题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别

强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。

母题题源精粹

1.【2018届双流中学二模】能正确表示下列反应的离子方程式是

A.过氧化钠固体与水反应：2(V+2HQ=4OH+02t

B.向明研［KAI(SO")』溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SOr恰好沉淀完全：2A1"+3SO；+3B/+60H

=2A1(OH)31+3BaS0,I

C.用铜做电极电解CuSO,溶液：20?'+2HAs当Cu+02t+4I］

2+3+

1).FeSO,酸性溶液暴露在空气中:4Fe++02+4H=4Fe+2H20

【答案】D

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【解析】分析：A.过氧化钠在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；B.硫酸根离子恰好沉淀完全时，

硫酸铝钾与氢氧化钢的物质的量之比为1：2,铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:4,二者恰好反应生

成偏铝酸根离子；C.铜为电极邛日极放电的是金属铜，不是氢氧根离子，反应的实质为电解精炼铜；D.

亚铁离子具有较强还原性，在溶'液中容易被氧化成铁离子。

详解:A.过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠不能拆开,正确的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OIT/f,故A错误；B.向明帆［KAKSCuH溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至

SO?-恰好沉淀完全,铝离子完全反应生成偏铝酸根离子,正确的离子方程式为：Aly+2sd7+2B32++4OH

=A1QT|+2BaSOJ+2H。故B错误；C.用铜做电极电解CuSd溶液阳极铜放电,电解的实质为电解

精炼铜,故C错误;D.硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中,亚铁离子容易被氧化成铁离子,反应的离子方程

式为：4FW*QyH=4F©++2H2。，所以D选项是正确的3所以D选项是正确的。

2.【2018届徐州市考前模拟】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

32-

A.c(Fe")=1mol的溶液中：K\Fe\CIO,S0t

--

B.0.1mol•I/NHEI溶液中：Ba*、OH，A102.N03

«ir)

-

C.c(Oir)=lX10一的溶液中:Na\sot、Al"、N03

D.由水电离的c(H*)=lX10/ol•!?溶液中:Na'、K\SO,"、Cl-

【答案】D

【解析】分析：本题考查离子共存，根据题中各条件逐一分析。

详解:A、因c(Fe")=1mol•I?的溶液有大量Fe",则Fe"和C1(T发生氧化还原反应,则不能大量共存，

故A错误；

B.0.1mol•I/NH4cl的溶液有大量NH/,则NH；和0-反应而不能大量共存,故B错误；

c("+)

C(H+)-

C、由c(0H-)=l()T2的溶液，则c(H+)=io：即c(H*)=10%ol/L,溶液为强碱性，在碱性条件下A1"不能

大量共存，所以C选项是错误的；

D、因水电离的c(H+)=1X10-3moiXI07moi/L,抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液,

该组离子均不反应，则一定能大量共存，故D正确：所以D选项是正确的。

c(H+)

点睛：由水电离的c(H)=lX10t3moi•L的溶液可能为酸或碱的溶液；c(0//->ixiO近的溶液的溶液中

c(H')=10%ol/L,溶液为强碱性，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧

化还原反应来分析离子在指定溶液中能否大量共存.

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3.【2018届徐州市考前模拟】下列指定反应的离子方程式正确的是

2-

A.过氧化钠溶于水产生“：202+2H20===02t+40H

2t

B.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H*+2NO；r=3Cu+2NOt+4H20

C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(0H)3+3H'=Fe3*+3H2。

2-2+

D.硫酸镀溶液和氢氧化顿溶液反应：NH7+S0.,+Ba+0ir===BaS01I+NH：!•H20

【答案】B

【解析】分析：本题考查离子方程式正误判断，按离子方程式书写要求逐一分析。

详解:A.过氧化钠是氧化物不能拆，过氧化钠溶于水产生6,正确的离子方程式为：2NajO2+

2H2。===6f+4Na"+4OH，故A错误3

B.铜溶于稀硝酸：3Cu+8lT+2NO3-=3Cu2-+2NOf+4H20,故B正确；

C.F小能氧化「，氢氧化铁与HI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：

2Fe(OH)3死汗+2r=2FW*+l2+6H2O,故C错误；

D.硫酸镀溶液和氢氧化钢溶液反应，正确的离子方程式为：2NH；+SO?-+Ba2++2OH-===BaSOU

+2NH3-H2O,所以D选项是错误的；所以本题答案为Bo

点睛：正确书写、判断离子方程式要注意四个关键点，一是反应物之间量的关系，如本题D选项；二是化

学式拆写是否正确，如本题A选项；三是是否漏掉同步反应，如本题C选项；四是注意守恒关系。

4.【2018届泰州中学12月月考】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚使变红色的溶液中:Na"、Al/、SO/、Cl

B.与Al反应能放出出的溶液中：Fe2\K\NO：、SO.2'

C.c(0H'=lX10%oi•广的溶液中：NH.,\Ba"、Cl、NO；

2

D.水电离的cOT)=lX10%ol•「的溶液中：K\Na\A10J、C03'

【答案】C

【解析】A.使酚酰变红色的溶液，显碱性，不能大量存在A1",故A错误；B.与A1反应能放出出的溶液,

为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在Fe",酸溶液中Fe2\H\NO3发生氧化还原反应，故B

错误；C.c(01^=1X10^^01的溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D.水

电离的c(H+)=lX10%oi.L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在A10J、CO/一,故D错误；

故选Co

点睛：本题考查离子的共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。本题的易错点为CD,

C中c(0H-)=lX10%ol♦「的溶液不是显碱性，根据K,可知,c(/7)=0.Imol/Lo溶液显酸性，D中水电

离的c(H')=lX10%ol•!/的溶液，表示溶液显酸性或碱性，要注意与C的区分。

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32

5.【2018届台州中学上学期第一次统考】某100mL溶液可能含有Na,、NII,\Fe\CO3\SO/、Cl中的若干

种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是

840；溶液

1100ml沼为

」［NaOH济祖|气体mi

伫(快准状况)

A.原溶液一定存在C0厂和S0广，一定不存在Fe"

B.原溶液一定存在C「，可能存在Na.

2-1

C.原溶液中c(C03)是0.Imol•L

D.若原溶液中不存在Na*,则c(C「)<0.Imol•L-1

【答案】D

【解析】加入氯化钢溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSCMxBaCOi

中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSQ*、BaCOs的混合物，一定存在SCM?-,

硫酸钢沉淀是2.33g,物质的量是2.33g233gmo「ML01mol,碳酸根离子的物质的量是

(4.3-233)/197mol=0.01inob碳酸根和铁离子不共存，一定不存在F©+,所得到的滤液中加入氢氧化钠,

产生气体，为氨气，一定含有镶根离子，根据元素守恒，镶根离子的物质的量是1.12I7224Lmor

i=0.05mol,根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：O.OSmol,阴离子所带负电荷的物质的

量之和-0.01x2+0.01x2=0.04mol,所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(CT)沙.Olmol,所以c

(Cl-)>0.1molL-i.A、原溶液一定存在CO32-和SO42\CF,一定不存在FQ+,故A正确；B、原

溶液一定存在CT,可能存在Na,故B正确；C、原溶液中c(CT)yj.lmolL1,故C正确3D、若

原溶液中不存在Na+,则c(CF)=0.1molL-b故D错误.故选D.

点睛：本题考查了常见阴阳禽子的检蛉、无机推断，侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学

知识的能力，解题关键：常见离子的性质及检蛉方法，试题将定性和定量相结合，提高了试题的难度,

题目难度中等。

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高考母题题源03阿伏加德罗常数及应用

【母题来源】2018年高考新课标1卷

【母题题文】人是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25gFeCL水解形成的Fe（（）H）,胶体粒子数为0.1M

B.22.4L（标准状况）氧气含有的质子数为18M

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0M

D.1.0molCH,与Ch在光照下反应生成的CH3C1分子数为1.0私

【答案】B

母题揭秘

【试题解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g^-162.5g/mol=0.Imol,由于氢氧化铁胶体是分子的

集合体，因此水解生成的Fe（0【I）3胶体粒子数小于0.IM,A错误；B、标准状况下22.4L氯气的物质的

量是Imol,氮气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18Nx,B正确；C、1分子丙三醇含

有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是Imol,其中含有羟基数是3及，C错误；D、甲烷与氯气在光

照条件下发生取代反应生成的卤代煌不止一种，因此生成的ClfcCl分子数小于1.0及，D错误。答案选

B,

【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及盐类水解、质子数目计算、化学键数目计

算以及甲烷的取代反应计算等。

【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。

考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、

质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。以阿伏加德罗常数

为载体，考查物质的量相互转化关系，通常涉及物质结构、氧化还原反应、离子反应、电解质溶液等

相关知识。有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题

为主，难度适中。非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、

数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。该部分知识

的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主

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要方向。展望2019年高考仍然会以重点考查氧化还原反应中电子得失数目、电解质溶液中粒子数目、

可逆反应、化学键、微粒数目计算等相关知识，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，

更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法。对物质的量浓度的考查体现在其工具性上，结合滴定计

算、产率的计算、百分含量的计算等考查物质的量和物质的量浓度的有关计算。

【得分要点】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用N,、表示，其近似

值是6.02Xl()27mol；在国际上规定：0.012kg的“所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本

微粒数与0.012kg的,2C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是Imok有关公式有“=旦；

心

»=—ni；n=V—；c=rLi掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗

MVmV

常数会将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物

质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质

与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的

微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起

来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基

本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。要准确解答好这类题目，一是要

掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核

内质子中子及核外电子的构成关系。

1.12018届江西师大附中三模】阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是()

A.常温下，ImolC6H12中含C-C键的数目一定小于6NA

B.白磷(P,)为正四面体结构，ImolP”与Imol金刚石所含共价键数目之比为1:1

C.4.0g由H/0与D/0组成的混合物中所含中子数为2NA

D.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体枳混合，溶液中CLCOOH和CH：£OO的总数为2NA

【答案】C

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【解析】分析：A、GH12可能是环己烷；

B、根据白磷(P6与金刚石的结构分析；

C、H21SO与DJMO的相对分子质量和中子数分别均相等；

D、根据溶液体积不能确定判断。

详解：A、GsHia如果是环己烷，则常温下，lmolGHi2中含C-C键的数目等于6NA,A错误；

B、lmol白磷(P6的正四面体结构中含有6moiP-P共价键，而Imol金刚石结构中含有2molC-C共

价键，lmolP4与1moi金刚石所含共价键数目之比为3:1,B错误；

C、坨】8。与DJM。分子中含有的中子者凝10个，相对分子质量都是20,所以4.0g混合物的物质的量

为0.2mol,含有的中子数为2NA,C正确；

D、二种溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，D错误。答案选C。

2.【2018届双流中学二模】阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCHQH分子中共价键的数目为0.5M

B.ImolNaz。?与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

C.25℃lLpH=12的N&CO3溶液中，由水电离出H*的数目为0.OINA

D.0.1molH2和0.1molL于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N,、

【答案】C

【解析】分析：A.标准状况下，CH30H是液体；B.ImolNaQ与足量⑩充分反应转移的电子数为NA；C.Na2CO3

水解促进水的电离，溶液中的01「全来自水的电离，由水电离出Ir等于由水电离出的0H,以此解题；

D.0.ImolH?和0.ImolL于密闭容器中充分反应，均+1==2用，因为可逆反应不能进行到底，以此解

题。

详解:A.标准状况下，CHQH是液体，无法计算2.24LCHQH分子中共价键的数目，故A错误；

B.NazOz〜e,ImolNaQ与足量C0,充分反应转移的电子数为NA,故B错误；

C.25℃lLpH=12的Na2c。3溶液中c(OH)=O.Olmol/L,n(OH)=0.Olmol/LX1L=O.Olmol,由水电离出H’等

于由水电离出的OH,数目为0.01M,故C正确.

D.0.ImollL和0.Imolh于密闭容器中充分反应，Hz+I=^2HI,因为可逆反应不能进行到底，所以反

应后HI分子总数小于0.2刈，故D错误；本题答案为C。

3.【2018届褰江中学三模】M代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LCH2ch中含有的CH2c/分子数为包

B.60gSiQ中含Si-0键数目为2N,、

C.足量浓硫酸与65g锌发生反应，转移的电子数为2M

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D.pll=l的H2sCh溶液中含有的H*数目为0.INA

【答案】C

【解析】A、CHzCk在标准状况下不是气体，选项A错误；B、1molSiO?中含Si-0键数目为4N.,选项B

错误；C、65gZn与足量的浓硫酸发生反应，Zn全部被氧化为Zn2\转移电子2mol,选项C正确；

D、没有给出硫酸溶液的体积，无法计算出II,数目，选项D错误。答案选C。

4.【2018届莆田市二模】“为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2gDzO中含有质子数、中子数、电子数均为也

B.0.Imol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6%

C.1L0.Imol•L-'NaHSO,溶液中含有的阳离子数目为0.I烟

1).标准状况下，2.24LS0?与足量氧气充分反应，生成SOs的分子数为0.

【答案】A

【解析】分析:A、EhO中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)X2+(168)=10,质量数为4+16=20,

所以2gDO中含有的质子数、中子数、电子数均为lmol；B、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应，氯酸

钾中的氯元素由+5价变为0价；C、NaHSQ*在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根：D.二

氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底。

详解:A、ChO中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2T)X2+(1声8)=10,质量数为4+16=20,所

以2gDO中含有的质子数、中子数、电子数均为Imol；,故A正确；

B、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价，故0.lmd氯酸钾完全反应后

转移0.5NA个电子,所以D选项是错误的；

C、NaHSd在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，目水也能电离出氢原子，故溶液中含有的

阳离子的个数大于0.取个，故C错误;

D、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底，O.lmolS6和足量6充分反应，

生成SO3的分子数小于0.1NA,故D错误；所以A选项是正确的。

5.12018届潍坊市三模】设N.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24LN0与1.12LA混合后气体分子总数为0.1N,、

B.常温常压下，7.8gNazO2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N*

C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N.

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的0H数目为0.

【答案】B

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【解析】A.2.24LNO中分子数为O.lmol,1.12L6中分子数为0.05mol,总分子数为0.15mo1,故A错

误；B.7.8豌比6物质的量为0.Imol,其中0.2mol的钠离子和0.Imol的过氧根离子，阴阳离子的总

数为0.3mob故B正确：C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05moi,共价

键的总数目为0.35NA,故C正确；D.1LPH=13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH数目为0.INi,

故D错误；本题选B。

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高考母题题源04元素周期表及周期律

【母题来源】2018年高考新课标I卷

【母题题文】主族元素队X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；

W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氧化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W与Y具有相同的最高化合价

【答案】B

母题揭秘

【试题解析】主族元素■'、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸

反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的

最外层电子数之和为10,则X的最外层电子数为10—7—2=1,所以X是Na,则A、金属钠常温常压

下是固态，A错误；B、Call,中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化

钠，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，C1元素的最高价是+7价，D错误。

答案选B。

【点评】准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF,进而推断出CaFz能与浓硫

酸反应生成HFo易错点是选项B,注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化

钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。

【命题意图】本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律等，涉及F、Na、Cl、Ca等四

种元素。考查的知识点有氢化物性质、核外电子排布、离子化合物、溶液酸碱性以及化合价判断等

【命题方向】高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原

子结构图式进行分析判断和简单计算，对1〜20号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应

用。其次以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体。

题型稳定。另外高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两

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方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。展望2019年高考

仍然以短周期元素原子或离子结构特征及核外电子排布规律为背景，考查原子结构、元素周期律和常

见物质的相关性质；或者以“残缺的”元素周期表或元素性质的递变规律为切入点，考查元素的“位

一构一性”关系；结合元素化合物和化学反应原理等基础知识，采用框图推断或文字叙述形式，考查

元素推断、元素周期律的综合运用。

【得分要点】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其

化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律的

知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要

夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。

元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表

现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非

金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子

层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核

外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及

化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。

母题题源精*华

1.【2018届鄂州市三模】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；

由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是

A.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

B.在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C.含W的盐溶液可能呈碱性

D.简单离子半径：X<Y<Z<W

【答案】C

【解析】分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。由Z、W形成的一种化合物可与X、

W形成的化合物反应，生成淡黄色固体，淡黄色固体为S,可知HS与S02反应生成S,则W为S,X为H,

Z为0；Y的单质经常作为保护气，结合原子序数可知Y为N。

详解：由上述分析可知，X为H、Y为N、Z为0、W为S。A.非金属性0>N,Y的最简单氢化物的热稳

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定性比Z的弱，故A错误；B.非金属性S<C1,同周期元素中，C1的最高价氧化物对应的水化物的酸

性最强，故B错误；C.含W的盐溶液可能呈碱性，如亚硫酸钠溶液水解显碱性，故C正确；D.电子

层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为X<Z<Y

<W,故D错误；故选C。

2.【2018届泰江中学三模】X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，它们可以组成化学式为XYZM的硅酸

盐，该化学式中仅W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等。-与W的

简单阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是

A.简单离子半径：X>Y

B.简单气态氨化物的稳定性：Z<W

C.Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

I).X2W2,YM,两种化合物含有的化学键类型完全相同

【答案】D

【解析】硅铝酸盐说明组成元素有Si、。，仅W显负价，W为氧；的简单阴离子具有相同的电子

层结构，Y为A1,X、Z中有一种元素是Si；X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值

相等，且X、W的质子数之和等于Y、Z的质子