高三化学第一轮复习题(全套)(一)

高考化学一桧复习全套试卷

专题一基础化学实验

I实验基本操作

一、选择题

1.少量下列化学药品应保存在水里的是)

A.金属钾B.白磷C.硫磺D.苯

2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是（）

A.氢氟酸B.硝酸C.石炭酸D.乙酸

3.下列仪器：①烧杯②用烟③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时.需

垫石棉网的是（）

A②④⑤B.①⑥⑦C.⑦④⑥D.①©④⑥

4.下列实验操作中，正确的是（）

A.把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH

B.称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量

C.苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗

D.浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

5.下列实验操作中。不正确的是（）

A.用分液漏斗分离除去溪苯中混入的澳

B.用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的C「离子

C.除去溟乙烷中的乙爵，用水洗后，再用分液漏斗分离

D.用盐析法分离硬脂酸钠和甘油

6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分

离的是()

A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦

7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：（）

①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管

②用酒精清洗做过碘升华的烧杯

③用浓盐酸清洗做过高镒酸钾分解实验的试管

④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管

下列对以上操作的判断。正确的是（）

A.除④外都对B.除⑥外都对C.④⑤不对D.全都正确

8.提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A.加入过量碳酸钠溶液，过滤.除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

9.下列操作中错误的是)

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸.使乙酸全部转化为乙酸乙酯

B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

C.除去CO2中的少量S（h：通过盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶

D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCL，振荡、静置分层后。取出有机层再分离

10.某溶液含有较多的Na2s。4和少量的Fez（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作

①加适量珥H2s04溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥

过滤。正确的操作步骤是（）

A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤

11.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标.卫生部规定食盐必须加碘。其中的碘以碘酸钾

（KIO3）形式存在。巳知在溶液中◎一可和「发生反应：I0l+5r+6H+=3l2+3H2（）根据此反

应.可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验。证明在食盐中存在1。3一；。可供选用

的物质有：①自来水.②蓝色石蕊试纸。③碘化钾淀粉试纸.④淀粉，⑤食糖.⑥食醋,

⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）

A.①③B.③⑥c.②④⑥D.CD@④⑤⑦

12.下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是（）

A.盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠

B.盐酸硝酸筱氢氯化钠硝酸钠

C.氢氧化钠硝酸镁碳酸钠硫酸氢钠

D.氯化铁硫酸钠氯化钙硝酸钙

13」，）是（）

A.CaCL和Na2co3,B.稀H2so4,和Na2cCh

C.Ba（OH）2和NaHCChD.NaAKh和盐酸

14.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程

①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿

④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（）

A.②③④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤

15.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,

若X>n>y,则所用的仪器可能为（）

A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对

16.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液、煮沸。把pH试纸放在管口，观察颜色。跟标准比色卡比

较

17.下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）

①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水②二浪乙烷和水，澳苯和水，硝基苯和水

③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水

A.①②B.②④C.③④D.①②④

18.为了除去CO2中的。2、SO2、FWXg）等杂质，可用①NaHC（h饱和溶液②浓硫酸③加热的

铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是（）

A.②③①B.③②①C.②①③D.①②③

19.下列物质中的杂质（括号内为杂质）不能用加热法直接除去的是（）

A.Fe粉（硫粉）B.Na2c。3粉末（NaHC03）C.NaCl（碘）D.KMnO4（Mn02）

20利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HC1,H2,H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步

中应采用的正确顺序是（）

①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶液③通过加热的氧化铜

A.①②③③B.②①③①C.②③③①D.③②①③

21.关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）

A.溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不全溶解

B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至生烟内加热浓缩

C.当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

22.只用水就能鉴别的一组物质是（）

A.乙醛、乙二酸、硝基苯B.乙醇、乙醛、乙酸

C.苯、乙酸、四氯化碳D.苯酚、乙醇、甘油

23.下列实验操作中错误的是（）

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B.蒸储时，温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口。

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中

的液面。

D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，祛码放在称量纸上置于托盘

天平的右盘中。

24.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）

A.MnO2CuOFeOB.（NH4）2SO4K2SO4NH4CI

C.AgNO3KNO3Na2cO3D.Na2cO3NaHCO3K2cO3

25.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的

是（）

2so3溶液（BaCh）2溶液（KSCN）

26.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CC14、Nai溶液、NaCl溶液、Na2s。3溶液，下列试

剂中不能选用的是（）

A.滨水B.FeCb溶液C.酸性KMnCU溶液D.AgNCh溶液

二、填空题：

27.图中A-D是中学化学度验中常见的几种温度计装置示意图。

（1）请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A-C下的空格

中（多选要倒扣分）。

①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙焕

③分离苯跟硝基苯的混合物④苯跟澳的取代反应

⑤石油分馆实验⑥浓盐酸和二氧化锌混合加热制氯气

⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：

28.下面a~f是中学化学实验中常见的几种仪器:

a.量筒b.容量瓶c.普通试管d.圆底烧瓶e.温度计f,托天盘平

（1）其中要标示出仪器具体使用温度的是（不考虑温度计）（填写编号）；

（2）可用作反应器并能进行加热的是（填写编号）;

（3）由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是（填写选项）;

A.记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数

B.称取gNaCI固体时，将祛码放到左盘，NaCI固体放到右盘

C.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就

转移至容量瓶

(4)有下列实验：

①苯与澳的取代反应②苯的硝化反应

③乙醛的银镜反应④酚醛树脂的制取

⑤乙酸乙酯的制取⑥石油的分储其中需要使用温度计的有(填写编号)

29.物质的加热是中学化学实验的基本操作之一，常用的加热方式有三种：I.直接用酒精

灯加热；

n。通过石棉网用酒灯加热；in.通过水浴加热。下列实验中：

①电石与水反应制乙焕；②氯化筱与碱石灰反应制取氨气；

③苯和液澳反应制取嗅苯；④苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂；

⑤葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应；⑥浓盐酸与二氧化铳反应制取氯气；

⑦乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯：⑧硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯。

请将上述实验的序号填入下列空格中：

(1)需要用酒精灯直接加热的是；(2)需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是:

(3)需要通过水浴加热的是。

30.在有乙离子存在的情况下.欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙

能够对甲离子进行成功检验的是()

(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)

选项试剂丙甲离子乙离子

22

A稀盐酸、BaCL溶液SO4'SO3

BAgNO3crr

CDSCN溶液Fe2+Fe3+

D稀氨水Al3+Ag1

31.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子:

222

K+、Mg\Al\Ba\NO3\SO4\CI\I'HCO；,.取该溶液实验如下:

实验步骤实现现象

(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕

H2so4，加热色

(3)取少量该溶液，加BaCh溶液有白色沉淀生成

(4)取(3)中上层清液，加AgNCh溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNCh

(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分

溶解

由此判断：

(1)溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是。

(2)为进一步确定其他离子.应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明

使用试剂的名称。不必写详细操作步骤)。

32.某学生用下图的装置通过实验除去N2中的02,CO2,H2s等气体杂质，制得干燥纯净的

N2O请回答：

(1)等蹴甘置中应加入的试剂及所要除去的杂质：

、\3

ABCD

a(干燥气体)b(液体)

A水

NO2

4mol•L'NaOH溶液

BC02

CC12饱和NaCl水溶液

(2)A、B两装置里所用试剂有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理(能用化

学方程式说明的要写化学方程式)：

33.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CC14从碘水中萃取碘，并用分液

漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mLec14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

c.检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H.静置，分层。

就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填

写)。

A一G-fE一F

(2)上述(E)步骤的操作中应注意,，上述(G)步骤操作的目的

是_____________________________________________________________：。

(3)能选用CCU从碘水中萃取碘的原因是。

(4)下列物质，不能作为从澳水中萃取澳的溶剂的是

A.热裂汽油B.苯C.酒精D.正庚烷

34.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KC1、MgCL、Na2so八Na2co3、

AgNO3Ca(NOj)2、Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两

混合，实验结果如表所示。表中“I”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不

到明显变化。试回答下面问题:

(1)A的化学式是,G的化学式

ABCDEFG

是。判断理由

A一1

是______________________________________

B————11

C———1—1

———__________________________________________________O

D1111(2)写出其余几种物质的化学式。B

一一一一

E111CDEFo

F—1111—1

G1111

1

II常见气体的实验室制法DNH3Imol•L盐酸

一、选择题

1.按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是（）

A.锌粒与稀硝酸反应制备H2

B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HC1

C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO?

D.大理石与浓硫酸反应制备CO?

2.下图的装置可用于（）

A.加热小苏打制二氧化碳B.用铜与稀硝酸反应制一氧化氮

C.用氯化镀与浓氢氧化钠溶液反应制氨气D.用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢

3.在上图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤第三题图：荡烧瓶，然

后打开弹夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满葭别是（）

4.下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是（）

A.N02B.HC1C.CH4D.NH3

5.下图是一套实验室制气装置。用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中，能利用这

套装置进行实验的是（填正确选硬的标号）。

A.铜屑和浓硝酸B.二氧化锌和浓盐酸C.电石和水D.碳酸钙与稀盐酸

6.下列反应适用于实验室制备氧气的是（）

①高镒酸钾分解：2KMK，Mn（h+MnO，+O，T

②硝酸镂分解：2NH4NO342N2T十（M+4H2。

MnOo

③过氧化氢催化分解：2H2O2====。2t+2H2。

④NO2热分解：2N0,△2NO+O,

A.只有①B.①和②C.①和③D.①③④

7.在实验室可利用浓盐酸与二氧化镒共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长

颈漏斗，有关原因叙述错误的是（）

A.防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染B.便于控制加入浓盐酸的量

C.因长颈漏斗加热时容易破裂D尽量避免HC1挥发到空气中

8关于实验室制备乙烯的实验。下列说法正确的是（）

A.反应物是乙醇和过量的3mol-L1硫酸的混合液

B.温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃

C.反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片

D.反应完毕先灭火再从水中取出导管

9.按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是（）

A.锌粒与稀硝酸反应制备H2B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HC1

C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D.大理石与浓硫酸反应制备C02

二、填空题

10.图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒.漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，

若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢

气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离

接触.反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室

温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：；.

*黄夹

(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？

(2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？

(3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装

置制取的气体，填写下表中的空白。

①大理石与盐酸反应制取二氧化碳②黄铁矿与盐酸反应制取

硫化氢③用二氧化锦催化分解过氧化氢制氧气

检杏方法(4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能

气体名称收集方法

用这种装置随制随停。试说明理由。

—--------------11.根据图实验，填空和回答问题：

(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是,装置(n)

的烧杯中冷水所起的作用是,装置(HI)的烧杯中液体的作用

是o

(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互

紧靠，这是因为________________________________________________

(3)装置(HI)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。

12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化镭粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质

量为ag

②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气味。

⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。⑥测量收集到气体和体积。⑦准确称量试

管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定容器中，洗净

仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密

性?。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同：

②使试管和量简内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺

序是：(请填写步骤代号)。

(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？o

(4)如果实验中得到的氧气体积是eL(25℃、1.OlxlO'Pa).水蒸气的影响忽略不计，氧气

的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简)：

M(O2)=o

13.1,2一二澳乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂.常温下它是无色液体.密度2.18g-cm-3,沸

点131.4C,熔点9.79℃,不溶于水.易溶于醛、酸、丙酮等有机溶剂。在实验室中可

以用下图所示装置制备1,2一二溟乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的

混台液.试管d中装有液澳(表面覆盖少量水)。

填写下列空白：

(1)写出本题中制备1,2一二澳乙烷的两个化学反应方程式

(2)安全瓶6可以防止倒吸，并可以检查实验进行时d管是否发生堵塞。请写出发生堵

塞时瓶b中的现象。

(3)容器c.中NaOH溶液的作用是

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液浪，当澳全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸

混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因，

14.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：

(2)收集氮气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

(3)用图1装置进行喷泉实验.上部烧瓶已装满干燥氨气.引发水上喷的操作是

该实验的原理是。

(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

答：

15.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100"C

左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置

则不同，分别如

⑴(H)所示。试回答：

(1)B中反应的化学方程式为:

(2)D中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方法是：

(3)D中反应的化学方程式为：o

(4)装置(I)的主要缺点是：o

(5)装置(II)的主要缺点：o

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施。

16.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装

置均已略去；必要时可以加热；。、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

(1)上述

气体abCd

方法中可

C2H4乙醇浓H2s04NaOH溶液浓H2s04

以得到干

Cl浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2s04

燥、纯2净的

NH饱和NHC1溶液消石灰HO固体NaOH

气体342

NO稀HNCh铜屑

H2OP2O5

是。

(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)，

①气体,理由是。②气体----理由是。

③气体，理由是。④气体——，理由是

17.I.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途

II.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是

①固态氯化镂加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化镀溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化镀与氢氧化钙混合加热

III为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已

略去)

［实验操作］

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e,在A中加入锌粒，向长颈漏

斗注入

一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生，在F出口处收集氢气并检验

其纯度。②关闭弹簧夹c。取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B

验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，

几分钟后火焰息灭。③用酒精灯加热反应管E继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下

降到液面保持不变时，打开弹簧夹b无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F

中的溶液变红。

回答下列问题：

(1)检验氢气纯度的目的是____________________________________________________

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是

防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是。

C瓶内气体的成分是»

(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反应管

E中发生反应的化学方程式是_________________________________________________

参考答案：

I实验基本操作

一、选择题

1.234567891()111213

BDDCACDDABBCBD

14151617181920212223242526

BCCBDADBCC：CDAD

二、填空题

27.(1)A①B.③⑤C.©(2)减少苯的挥发(或“起冷凝器作用”)

28.(1)ab(2)cd(3)B⑷②⑥

29.(1)②⑦(2)⑥(3)④⑤⑧

30.AD

31.(1)肯定存在Mg2+、A13+、NOASO2N，肯定不存在Fez+、Ba?+、HCO3(2)用焰色

反应确定K+存在；用原溶液、Ba(NCh)2溶液、稀HNCh和AgNCh溶液作沉淀

反应来确定C1的存在。

32.(1)A.酸性KMnCh溶液，除HzS,C2H22c.浓H2so4,除水气D.铜网，除6(2)A中

可盛Bn水，C2H2+28-CHBn-CHBr2H2S+BLSI+2HBr

B中盛饱和Na2cO3溶液，Na2cO3+CO2+H2O-2NaHCCh

33.(1)CfBfDfAfGfHfEfF

(2)E步骤：应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出

G步骤：使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出

(3)CC14与水不互溶，且碘在CCk中的溶解度比在水中大很多

(4)AC

34.(1)KCLAgNO3o混合时只生成一种沉淀的是KC1,生成的是AgCl,所以A是KC1,

G是AgNOj»

(2)B：NaSO4C：MgCl2D：Na2cO3E：Ca(NO3)2F：Ba(OH)

2

n常见气体的实验室制法

-、选择题

123456789

CBBDDADCCCC

二、填空题

10.(1)关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。

(2)塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内

的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。

通入澄清石灰水中使石灰水

二氧化碳向上排空气法

变浑浊

硫化氢向上排空气法有臭鸡蛋味

(4)因为：此反应需要加热食盐是粉末状

11.(1)2NaBr+2H2sO4+M11O22NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2t

或2NaBr+2H2s04+Mn(hNa2HSO4+MnSO4+2H20+Br2t

若分步写应为：NaBr+H2s0式浓)NaHSO4+HBrt

或2NaBr+H2sOK浓)NaSO4+2HBrt

4HBr+MnO2(浓)MnBr2+2H2O+Br2t

冷凝.吸收未冷凝的气体

(2)'浪蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管

(3)当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降.使

漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。

12.(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有

少量水进入导管，表明装置不漏气。

(2)②①③(3)慢慢将量筒下移

(4)[.mol-1X298KX(a-b)g]/273KXcL

13.(I)CH3CH2OHCH2t+H2O

CH2=CH2+Br2-»CH2Bi-CH2Br

(2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。

(3)除去乙烯中带出的酸性气体，(或除去CO?，SO2)

(4)原因：①乙烯发生(或通过液溟)速度过快，②实验过程中，乙烯和浓H2s。4,的混合液没

有迅速达到170C(或答控温不当)

14.(l)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3f+CaC12+2H2O

(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水

(4)打开夹子。用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨

气与水接触，即发生喷泉。

l5.(l)4HCI+MnO2MnCl2f+2H2O+CI2t或l6HCI+2KMn04=2KCl+2MnC12+8H20+5Cl2f

(2)B中的反应进行••段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D

(3)2Fe+3c122FeCl3

(4)导管易被产品堵塞；尾气排人空气，易造成环境污染

(5)产品易受潮解。在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

16.(1)NO

(2)①C2H4装置中没有温度汁，无法控制反应温度

②C12反应生成的02被C中的NaOH溶液吸收了

③N%反应生成的NH3被c中的H2O吸收了

17.1.制化肥、制硝酸II.②④

III.(1)排除空气，保证安全

(2)锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氨气的转化氯N2H2

(3)铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率

N2+3H22NH3

专题二非金属元素及其化合物

一、选择题

1.目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）

A.NH3、NO、CO2、雾B.CO?、N?、Cl2>酸雨

C.SO2、NO2、CO、烟尘D.HCkSO2、N2、沙尘暴

2.宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是）

A.高温高压下将石墨制成金刚石B.用催化剂将水变成燃料油

C.将空气中游离的氮变成氮的化合物D.用碘化银人工降雨

3.石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损

失，这是由于石墨（）

A.有放射性B.易燃、易爆C.能导电D.有剧毒

4.国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2,

此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可

能是（）

A.碳、氮原子构成网状结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮的单质化学性质均不活泼

5.氯胺（NHzCl）在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中

因水解产生的物质是（）

A.HC10和HC1B.NH4C1和HCIC.NH4cl和HC10D.NH4cl和HC1O3

6.下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎

充满烧瓶的组合是（）

A.Ch，饱和食盐水B.S02氨水C.NH3,稀盐酸D.N02水

7.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子Ns+的化合物NSASF6,下列叙述错误的是

A.N5+共有34个核外电子B.Ns+中N-N原子间以共用电子对结合

C.化合物N5A.F6中As化合价为+1价D.化合物NsAsF6中F化合价为-1价

8.为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥:①草木灰②KC1③Ca

（H2Po4）2©（NH4）2SO4⑤氨水，适宜的组合是（）

A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤

9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物

理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NO+O2-2NO2中，

二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氢，其中能生成二

次污染物的是（）

A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.全部都是

10.在20℃,1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于

盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得

溶液的物质的量浓度之比为（）

A.1：1：1B.5：5：4C.1：2：3D.1：1：2

11.在一种酸性溶液中，存在NOiI一、Cl\Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入

澳水，漠单质被还原，由此推断溶液中（）

A.一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子B.一定含有硝酸根离子

C.一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子D.不含铁离子和硝酸根离子

12.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生

大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能

力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（）

①2NaCl+2H2。电解NaOH+H2t+C12t②Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H?。

③H2+CI2THCI④C12+H20-HC1+HC1O®2HC1O=2HC1+O2

A.①④⑤B.①②C.③④⑤D.②③④

13.工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再

经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是（）

A.KHCO3溶解度较大B.KHCCh溶解度较小

C.K2cCh溶解度较小D.K2c。3溶解度较大

14.氮化铝（A1N）熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（）

A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.无法判断

15.航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的

说法错误的是（）

A.C2O3和CO2都是碳元素的氧化物B.C2O3和C02都是碳酸的酸酎

C.C2O3和CO都具有还原性D.C2O3和CO燃烧产物都是CO?

16.以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是（）

A.测得该液体pH=7

B.电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

C.向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

D.在1.01xl（）5pa压强下测得沸点为373.I5K

17.将足量C02通入KOH和Ca（0H）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2

体积（V）的关系正确的是（）

18.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体（先注入--种，再

注入另一种），全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是（）

①2moi氢气和Imol氧气②2moi硫化氢和Imol二氧化硫

③2moi一氧化氮和Imol氧气④2moi氨和Imol氯化氢

A.①:②二③〉④B.①〉②:③>④C.③D.①>③>①>②

19.向NaBr、Nai、Na2sO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固

体剩余物质的组成可能是（）

A.NaCINa2s。4B.NaClNaBrNa2SO4C.NaCINa2S04D.NaClNaiNa2S04

20.下图中，锥形瓶内盛有气体x,滴管内盛有液体y,若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，

振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是'

A.x是NH3,y是浓氨水B.x是SO2，y是氢氧化钠浓溶液Jn

C.x是CO2，y是稀硫酸D.x是HC1,y是NaN（h稀溶液方、

21.X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X（盐,/“弋最

终产物为W气，W气溶于水又得到Y（酸）。则X（盐）和Y（酸）是*/\）

A.Na2s和稀硫酸B.Na2sCh和盐酸C.Na2s和盐酸