华大新高考联盟2023届高三年级下册5月名校高考预测理综(全国卷)化学试题

华大新高考联盟2023届高三下学期5月名校高考预测理综

（全国卷）化学试题

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一、单选题

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.青铜合金中含量最高的两种元素是铜和锌

B.人工制造的分子筛主要用作吸附剂和催化剂。

C.飞机播撒氯化银是实现人工降雨的一种方法

D.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的

2.下列离子方程式书写正确的是

通电.

++

A.以银作阴阳电极电解AgNO,溶液：4Ag+2H2O-4Ag+O2T44H

B.用浓盐酸和二氧化镭制取少量氯气：

A+

MnO2+4HC1（浓）=Mn2++2C「+C12T+2H,0

3+2++

C.向氯化铁溶液中通入足量H2s气体：2Fe+H2S=2Fe+S^+2H

+

D.用次氯酸钠溶液吸收少量so?气体：SO2+H,O+CIO^=SO；-+cr+2H

3.某化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在

自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确

的是

A.X与Z形成的化合物中只有极性键

B.Y的最高价含氧酸是一元弱酸

C.随核电荷数的增加，W所在主族的金属单质熔点逐渐升高

D.简单氢化物的稳定性：Y>Z

4.番木鳖酸具有抗炎、抗菌活性，结构如图所示。下列说法错误的是

试卷第1页，共9页

oOH

A.该物质可以发生的反应类型有加成、取代、氧化、消去等

B.Imol该物质与足量的金属钠反应可以生成6molH?

C.该物质存在芳香族同分异构体

D.该物质的含氧官能团有三种

5.下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法错误的是

A.图1可用于除去CO?中含有的少量HC1

B.图2可用于CC1,萃取碘水中的L

C.图3可用于除去碱式滴定管中的气泡

D.向图4试管中逐滴加入AgNOj溶液，若先出现黄色沉淀，可说明

KsP（AgCl）＞/（AgI）

6.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+C12=2AgCl。下列说法错误的是

（乂允计庄禺f通过）

A.负极的电极反应式为Ag-b+C「=AgCI

试卷第2页，共9页

B.放电时，H+从左向右通过阳离子交换膜

C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变

D.当电路中转移0.01mole-时，阳离子交换膜左侧溶液中约减少O.Olmol离子

7.已知pKa=-lg&,25℃时,H2A的p%=1.85,p/=7.19。常温下，用

O.lmolL'NaOH溶液滴定20mL0.Imol-L-'H?A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错

2++

B.a、b、c、d四点所得溶液均满足：2e（A-）+C（HA"）+C（0H-）=C（H）+c（Na）

C.当加入NaOH溶液的体积为80mL时，有c（0H）>c（A）

D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d

二、实验探究题

8.在酸类中，正丁酸的溶解力强，对许多油脂、树脂、橡胶、有机酸酯、生物碱等都

有很强的溶解力。实验室制备正丁酸的反应、装置示意图和实验步骤如下。

主反应：2cH3cH2cH2cH20H<.”“募—心3cH2cH2cH20cH2cH2cH2cH3-H,O

副反应：CH3cH2cH2cH20H<===±C4H8+H,O

已知：正丁酸为无色液体，沸点为142℃,密度为0.769g-mL」，不溶于水。

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实验步骤：

①100mL三颈烧瓶中加入15.5mL(12.5g)正丁醇和2.2mL浓硫酸，混合均匀，再加入几

粒沸石。

②在三颈烧瓶的一个瓶口装上温度计，另一个瓶口装上分水器，分水器上端接仪器A。

③在分水器中放置2mL水，然后将三颈烧瓶放在石棉网上用小火加热，回流。

④继续加热到三颈烧瓶内温度升高到134-135C(约需20min),待分水器中的水面不再

变化时，表示反应已基本完成。

⑤冷却反应物，将它连同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振荡,

静置，分离出正丁酸粗品。

⑥用两份8mL50%硫酸洗涤两次，再用10mL水洗涤一次，然后用无水氯化钙干燥。

⑦将干燥后的粗产品倒入蒸储烧瓶中，蒸播收集139~142℃储分，得到正丁酸8.5g。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是。

(2)加入沸石的主要作用是；加热一段时间后发现忘记加沸石，应采取的操

作是(填标号)。

A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料

(3)本实验中分水器的主要作用是。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，若发现玻璃塞处漏水则可采取的措施

为;在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的(填“上口倒

出”或“下口放出

(5)本实验步骤⑥中用水洗涤的主要目的是。

(6)本实验所得到的正丁酸产率为(计算结果保留3位有效数字)。

三、工业流程题

9.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钻酸锂

(LiCoOz)、导电剂乙快黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为

+

6C+xLi+xe=LixC(jO现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条

件未给出)。

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NaOH溶液L滤液

滤液过滤

放电A1(OH)3固体

废旧一拆解正极碱浸过滤

锂离子电池处理•滤渣T酸浸H调pH卜邛获卜匚滤渣

滤液…

H2SO4^H2O2

水相(Li2sO4溶液)

—>萃取-~~►有机相一*再生回用

」有机相滤液

反萃取一水相(CoSO«溶液)----A|沉钻过滤—|一

t」COCO,固体

NH,HCO,溶液和氨气

回答下列问题：

(1)“拆解”废旧锂离子电池前需进行“放电处理”，具体操作是先将其浸入NaCl溶液中，

使电池短路而放电。“放电处理”有利于锂在正极回收，其主要原因是。

(2)“正极碱浸”时。提高碱浸效率的措施有(写两项)；“正极碱浸”反应中作氧

化剂的物质是(写化学式)。

(3)“酸浸”时，过氧化氢的主要作用是o

(4)过滤后的滤液，调pH生成Al(0H)3的过程中往往需要加热并不断搅拌，其主要目的

是。

(5)“沉钻”时的离子方程式为。

⑹工业上，有些工艺中“沉钻”的产物可能是CoC2(\,Coe?。”是制备钻的氧化物的重

要原料。二水合草酸钻(<3。弓0/2也0)在空气中受热的质量变化曲线如图所示，曲线

中300℃及以上所得固体均为钻的氧化物。

T

力

运

s齿

s生f

E

|MX)450600"V)900

—

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(写化学式)。

四、原理综合题

10.研究发现：采用不同的催化剂，co?和H?可发生两个平行反应，分别生成CH30H

和CO。反应的热化学方程式如下。

①CC>2(g)+3H2(g)uCH3OH(g)+H2O(g)AH,<0

试卷第5页，共9页

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)\H2>0

某实验室控制CO?和H?初始投料比为1：2,在相同压强下，经过相同反应时间测得如

下实验数据。

T/K催化剂CO2转化率/%甲醇选择性/%

500催化剂11242

500催化剂21173

600催化剂11539

600催化剂21272

己知：甲醇选择性指转化的CO2中生成甲醇的百分比。

回答下列问题：

(1)已知：a.CO2和H2的标准燃烧热分别为A/力=-akJmoH和=-bkJmoH；

b.H2O(l)=H2O(g)AH5=ckJmoP'o

不考虑温度对A”的影响，反应②的凶2=kJ-moH(用含a、b、c的代数式

表示)。

(2)为了提高CO?转化为CHQH的平衡转化率，下列可采取的措施有(填标

号)。

A.使用催化剂1B.使用催化剂2

C.升高反应温度D.投料比不变，增加反应物的浓度

H(CO,)

(3)在温度为TK、压强为lOlkPa的条件下，按初始投料比仔丁1=1：2加入刚性密闭

容器中，反应过程中温度保持不变，达平衡时CO?的转化率为30%,H,的转化率为40%,

则反应②的平衡常数勺=(计算结果保留2位有效数字)。

(4)甲醇碱性燃料电池的原理如图1所示。

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①X电极的电极反应式为。

②以该燃料电池为电源给铅酸蓄电池充电，一段时间后铅酸蓄电池的阴极减少了28.8g,

此时理论上消耗甲醇的质量为g(计算结果保留2位有效数字)。

(5)已知H2CO3的跖=4.3x10-7、£2=5.6x10-"，为了测量某湖水中无机碳含量，量取

湖水，酸化后用N2吹出CO”再用NaOH溶液吸收。向吸收液中滴加l.()molL，HCl,

生成的々CO?)随八HC1)的变化关系如图2所示，则吸收液中阴离子浓度由大到小的

顺序为(用相应的离子符号表示)。

-

E

G

O

。

二

102030HHClVmL

图2

五、结构与性质

11.碳和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为。

(2)尿素CO(NH2)2中除了氧之外的三种元素的第一电离能由大到小排序为。

(用相应的元素符号表示)，其中C和N的杂化方式分别为、。

(3)CO和N2的沸点前者(填“大于”或“小于”)后者。

(4)如图1所示，每条折线表示元素周期表第IVA-VIIA族中的某一族元素氢化物的沸

点变化。每个小黑点代表一种氢化物，根据图1可知，第五周期的四种氢化物的沸点由

高到低排序为(用相应的化学式表示)，其中属于非极性分子的是

(写化学式)。

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图1

（5）分子中的大71键可用符号IK表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，n代表参

与形成大兀键的电子数（如苯分子中的大兀键可表示为II：）,则CO；中的大无键应表示

为o

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。图2为金刚石的晶胞，其中原子坐

标参数A为（0,0,0）,B为（:，0，）,（3为（g,去，0）。则原子坐标参数D为

图2

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。己知金刚石的晶胞参数为apm,其晶胞中两个碳

原子之间的最短距离为cm（写表达式）。

六、有机推断题