化学平衡状态 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时化学平衡状态第二章化学反应速率与化学平衡

第二节化学平衡学习目标1、通过图像分析，理解化学平衡状态的形成过程，发展变化观和平衡观。2、通过讨论，认识化学平衡状态，掌握平衡状态成立的条件、特征。3、知道化学反应中存在可逆反应，能判断一个体系是否达到平衡。反应物尽可能多地转化为生成物化学反应速率------反应物尽可能快地转化为生成物化学反应限度问题，即化学平衡-----------温故知新1、二氧化硫与三氧化硫的转化有什么特点？2、在一定条件下，2molSO2和1molO2发生反应，是否可以生成2molSO3?3、以2mol/LSO2和1mol/LO2或2mol/LSO3为起始反应物，在一定条件下使其发生反应，以时间为横坐标，浓度为纵坐标、绘制反应过程中浓度随时间变化的示意图。化学平衡状态的形成思考与讨论2SO2+O22SO3

2mol1mol0mol时间210c(SO3)c(SO2)浓度c(O2)

浓度—时间时间反应速率v正

=v逆≠0v正v逆0反应速率—时间化学平衡状态的形成2SO32SO2+O2

2mol0mol0mol时间反应速率v正

=v逆≠0v逆v正0反应速率—时间化学平衡状态的形成时间210c(SO3)c(SO2)浓度c(O2)

浓度—时间化学平衡状态的形成(1)横坐标和纵坐标的含义。(2)曲线的斜率或者趋势。(3)曲线上的特殊点，如起点、终点、交点和拐点等。(4)根据需要运用辅助线，如等温线、等压线等。方法导引一定条件下可逆反应体系里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态称化学平衡状态。化学平衡状态研究的对象为可逆反应平衡时，正反应和逆反应的速率相等（对同一物质，消耗速率和生成速率相等）化学平衡是动态平衡，化学反应仍在进行，并未停止平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持一定（即不再发生改变）一定条件下的平衡，当反应条件改变时，反应速率和各组分百分含量会发生改变而使平衡被破坏化学平衡状态的特征逆

等动

定

变

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是

。

A.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBB.生成C的速率与C分解的速率相等C.A、B、C的浓度不再变化D.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCE.混合气体的总物质的量F.B的物质的量浓度G.容器内气体的压强H.混合气体的密度可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)化学平衡状态判据在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是__________A.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBB.生成C的速率与C分解的速率相等C.A、B、C的浓度不再变化D.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCE.混合气体的总物质的量F.B的物质的量浓度G.容器内气体的压强H.混合气体的密度BCDFH可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)反应混合物中各组分的含量保持不变化学平衡状态判据1、vA耗

=vA生

vB耗

=

vB生vC生=vC耗

vD生

=vD耗

2、vA耗

﹕

vB生

=

m﹕n…A、B、C、D的浓度不再改变。A、B、C、D的分子数（或物质的量）不再改变。A、B、C、D的百分含量不再改变。体系温度不再改变。若某物质有色，体系的颜色不再改变。本质现象mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A、B、C、D的转化率或生成率不再改变。化学平衡状态判据(速率之比等于其系数比)条件判断依据mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化学平衡状态判据若m＋n≠p＋q恒温恒容气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变恒温恒压气体的密度不变若m＋n＝p＋q气体总体积、总压强、总物质的量始终保持不变，平均摩尔质量(相对分子质量)、气体密度总保持不变(M＝m/n，ρ＝m/V)，都不能判断反应是否达到平衡。①气体质量不变⇒达到平衡；②若b≠c＋d，则n气、M气、p总、ρ不变均说明达到平衡；③若b＝c＋d，则n气、p总不变不能判断是否达到平衡状态，M气、ρ不变能说明达到平衡。④对于有色物质参加的反应，体系的颜色保持不变，说明达到平衡状态⑤对于绝热容器内的反应，体系温度保持不变，说明达到平衡状态。aA(s)+b