硫及其化合物 课后训练 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1硫及其化合物课后训练一、单选题1．将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有（）A．漂白性 B．溶于水显酸性C．氧化性 D．还原性2．化工产品在下列应用中，表现出还原性的是（）A．明矾作净水剂 B．漂粉精作消毒剂C．铁粉作食品脱氧剂 D．浓硫酸作干燥剂3．下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂4．下列关于C、N、、S等元素及其化合物的说法正确的是（）A．它们的单质都是非金属单质，都不能导电B．浓硫酸可用于干燥等气体，但不能用于干燥氨气C．四种元素的所有氧化物都是酸性氧化物D．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐5．下列不属于浓硫酸性质的是A．挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性6．如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并且气体颜色逐渐变浅B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色7．下列说法正确的是（）A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．酸雨的pH小于5.6C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D．将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好8．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液A．A B．B C．C D．D9．白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2S2O4说法错误的是（）A．可以使品红溶液褪色B．其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C．其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应D．已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2，则其残余固体产物中可能有Na2S2O310．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是（）A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化D．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用11．下列推断合理的是（）A．明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应C．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥D．将通入品红溶液中，品红溶液褪色后加热恢复原色；将通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色12．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（）A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀13．某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4 B．HClC．NaOH D．NaNO314．下列有关S和的叙述正确的是（）A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成B．空气吹出法提取海水中的溴常用作氧化剂C．将通入溶液能生成白色沉淀D．具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色15．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸与碳反应过程中体现了酸性和强氧化性B．浓硫酸能使蔗糖炭化体现了浓硫酸有吸水性C．浓硫酸干燥氨气体现了脱水性D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸16．下列物质或溶液不能与CO2和SO2反应的是（）A．Na2O2 B．CaCl2溶液 C．Na2SiO3溶液 D．Na2CO3溶液17．关于SO2的叙述中正确的是（）A．它可使石蕊试液褪色B．通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色变浅直至褪去D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色18．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀19．某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是（）A．Ba2+ B．Fe2+ C．Cl- D．NO3-20．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是（）选项假设结论A甲为S戊可能是氧气B甲为Al(OH)3丁可能是氢氧化钠溶液C甲为Fe丁可能是硝酸D甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2A．A B．B C．C D．D二、综合题21．填空题（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是（可多选，但只要有选错项，即得0分）①Cl2②H2S③CO2④NH3（2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有性；（3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有强氧化性和性，化学学方程式是：．22．用如图所示的实验装置，比较SO2和Cl2的漂白性．请回答下列问题：（1）若装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液，然后再加热试管，溶液又呈现红色；（2）若装置中通入一段时间的氯气，观察到试管中的品红也褪色，生成的具有漂白性的物质是（填化学式），然后再加热试管，溶液；（3）由以上两个实验可以说明SO2和Cl2的漂白原理（填“相同”或“不相同”）；（4）实验中NaOH溶液的作用是．23．某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为．（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是（写两点）．24．图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的方程式为．（2）反应过程中，甲中的现象是．（3）下列说法中，不正确的是．A．该反应中浓硫酸表现酸性、氧化性、吸水性B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C．含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到224mL的SO2（标准状况）D．反应一段时间后，将水缓慢倒入试管甲中，溶液显蓝色．25．根据硫粉与浓硫酸反应的实验回答以下问题：（1）该实验中产生的能使湿润的品红试纸褪色的气体是．（2） 请试着写出该实验的化学反应方程式： （答题提示：从硫元素的价态变化来看，你认为实现的转化有：0升+4和+6降+4）

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】酚酞试液遇碱变红色，SO2属于酸性氧化物，能水反应生成亚硫酸，亚硫酸和NaOH反应生成Na2SO3而降低溶液的碱性，反应方程式为SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O，与二氧化硫的漂白性、还原性、氧化性无关，故答案为：B。【分析】首先分析酚酞溶液显红色的原因，然后分析二氧化硫溶于水生成亚硫酸后发生的反应，确定二氧化硫显示的性质即可。2．【答案】C【解析】【解答】A．明矾可用作净水剂是因为明矾溶于水产生的Al3+能发生水解，生成能吸附悬浮物的Al(OH)3胶体，A项不符合题意；B．漂粉精可用作消毒剂，利用的是其有效成分Ca(ClO)2的强氧化性，B项不符合题意；C．铁粉是铁单质的粉末，具有还原性，能够更好地吸收食品包装中的氧气，C项符合题意；D．浓硫酸可用作干燥剂，是利用其吸水性，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、明矾净水利用胶体的吸附性；

B、注意漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2；

C、脱氧剂顾名思义吸收密闭空间中的氧气；

D、能做干燥剂的物质表现为吸水性。3．【答案】B【解析】【解答】A.血液透析是指血液中,蛋白质和血细胞颗粒较大,属于胶体粉粒子，不能透过透析膜,血液内的毒性物质直径较小,可以透过,与胶粒带电无关，故A不符合题意；B.CaO能与SO2反应生成CaSO3，所以可作工业废气脱硫剂，故B符合题意；C.碳酸氢钠能用来作焙制糕点的膨松剂，不是因为碳酸氢钠能和碱反应，而是因为碳酸氢钠受热分解可生成气体，所以C不符合题意；D.SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成硫酸，失去漂白性，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.血液透析室胶体的渗析原理；

B.酸性氧化物与碱性氧化物反应；

C.碳酸氢钠用作膨松剂利用了不稳定性；

D.二氧化硫与臭氧发生氧化还原反应。4．【答案】D【解析】【解答】A、碳的一种单质石墨，具有导电性，能导电，A不符合题意；

B、H2S具有还原性，浓硫酸具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥H2S，B不符合题意；

C、氮的氧化物NO、NO2都不是酸性氧化物，C不符合题意；

D、四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、H2SiO3、H2SO4，都属于酸，能与碱反应生成盐和水，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A、碳的一种单质石墨，具有导电性；

B、浓硫酸具有氧化性，能将氧化H2S；

C、NO不属于酸性氧化物；

D、四种元素的最高价氧化物对应的水化物都为酸，能与碱反应；5．【答案】A【解析】【解答】浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸难挥发，属于难挥发性酸，A项不属于浓硫酸的性质，故答案为：A。

【分析】浓硫酸的化学性质有：①吸水性：浓硫酸能吸附物质中湿存的水分；利用此性质可用浓硫酸做干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体；②脱水性：浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2：1的比例脱去生成水；③浓硫酸与金属反应既表现氧化性又表现酸性（常温Fe、Al在浓硫酸中钝化）：④浓硫酸与非金属反应只表现氧化性。6．【答案】C【解析】【解答】解：A．NO2与水反应生成硝酸和无色的NO，方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体体积减小，在外界压力下，试管内液面上升并且气体颜色逐渐变浅，故A正确；B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，发生：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气被吸收，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去，故B正确；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红，则看到液面上升并变为红色，故C错误；D．氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故D正确；故选：C．【分析】A．NO2与水反应生成硝酸和NO，依据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO解答；B．Cl2与NaOH反应而被吸收；C．二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，依据亚硫酸性质解答；D．氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红．7．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，A不符合题意；

B.当大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性（水和二氧化碳结合为碳酸），pH为5.6，pH小于5.6的雨叫酸雨，B符合题意；

C.漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，C不符合题意；

D.二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A．依据二氧化硫具有漂白性、还原性、酸性氧化物性质解答；

B．平常的雨水中含有碳酸，所以pH为5.6；

C．二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性；

D．SO2和Cl2这两种气体和水反应生成硫酸、HCl，两者均没有漂白性。8．【答案】C【解析】【解答】解：二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a中溶液碱性减弱，颜色变为无色；具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，故选：C．【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；具有漂白性，能够使品红褪色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答．9．【答案】C【解析】【解答】A.Na2S2O4溶于水，会与溶解在水中的氧气反应产生SO2，SO2能使品红溶液褪色，所以Na2S2O4的水溶液具有漂白性，A不符合题意；B.Na2S2O4溶液与少量氧气反应产生亚硫酸氢钠和硫酸氢钠两种盐，反应方程式为：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，所以Na2S2O4溶液可用作分析化学中的吸氧剂，B不符合题意；C.Na2S2O4中S元素平均化合价为+3价，具有还原性，Cl2具有氧化性，AgNO3具有酸性和氧化性，所以Na2S2O4与Cl2和AgNO3溶液都可以发生反应，C符合题意；D.隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2和两种盐Na2S2O3、Na2SO3，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.具有漂白性可以使品红褪色

B.具有一定的还原性，可与氧气反应

C.具有还原性，可与氧化性物质反应

D.根据氧化还原原理推测产物可能存在10．【答案】C【解析】【解答】解：A、上述物质中属于碱的为NaOH和Ca(OH)2，因此双碱法中的“双碱”指的是NaOH和Ca(OH)2，A不符合题意。

B、过程Ⅰ中NaOH的作用是吸收SO2，过程Ⅱ中Ca(OH)2的作用是将Na2SO3转化为CaSO4，二者的作用不同，B不符合题意。

C、过程Ⅱ中硫元素由＋4价变为＋6价，化合价升高，C符合题意。

D、过程Ⅰ中NaOH转化为Na2SO3，过程Ⅱ中Na2SO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，因此NaOH可循环利用，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】过程Ⅰ中SO2与NaOH反应生成Na2SO3，该反应的化学方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3。过程Ⅱ中Na2SO3与Ca(OH)2、O2反应生成NaOH和CaSO4，该反应的化学方程式为2Na2SO3＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4↓＋4NaOH。11．【答案】A【解析】【解答】A．明矾中铝离子在水中能形成胶体，具有吸附性，可用作净水剂，A项符合题意；B．硬度是物理性质，与化学性质没有必然联系，金刚石是碳元素形成的单质，碳能在氧气中燃烧，B项不符合题意；C．浓硫酸具有强氧化性，但不与反应，可用于干燥，C项不符合题意；D．二氧化硫与Br2发生氧化还原反应生成了稀硫酸和溴化氢，加热，该反应不可逆转，加热后不能恢复原色，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】Ａ．明矾净水的原理是水解生成氢氧化铝胶体；

Ｂ．金刚石的成分是碳，能与氧气反应；

Ｃ．二氧化硫不与浓硫酸反应；

Ｄ．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，该过程不可逆。12．【答案】C【解析】【解答】A.SO2能与I2发生氧化还原反应：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，则B中蓝色溶液褪色，选项正确，A不符合题意；B.SO2是一种空气污染物，易形成酸雨，实验过程中应用NaOH溶液吸收，选项正确，B不符合题意；C.SO2能被Fe3+氧化成SO42-，Fe3+被还原为Fe2+，同时溶液中可能还存在未参与反应的SO2，加入KMnO4溶液后，紫红色褪色，可能是与SO2反应，无法证明A中发生了氧化还原反应，选项错误，C符合题意；D.A中SO2能被Fe3+氧化成SO42-，同时溶液中可能还存在未参与反应的SO2，应先加入稀盐酸酸化，排除溶液中SO2（或SO32-）的干扰，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明A中发生了氧化还原反应，选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.SO2能与I2发生氧化还原反应；B.SO2是一种空气污染物，可用NaOH溶液吸收；C.装置A溶液中可能含有SO2；D.SO2被Fe3+氧化成SO42-，能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀；13．【答案】B【解析】【解答】检验SO42-，应排除溶液中CO32-、SO32-的干扰，故应先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，B符合题意；故答案为：B【分析】此题是对SO42-检验的考查，根据SO42-的检验方法进行分析即可。14．【答案】C【解析】【解答】A．硫粉在过量的氧气中燃烧也只能生成，A不符合题意；B．空气吹出法提取海水中的溴，常用作还原剂，将溴还原为易溶于水的氢溴酸而富集，B不符合题意；C．二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，因此，将通入溶液能生成白色沉淀硫酸钡，C符合题意；D．具有漂白性，所以能使品红溶液褪色，但是其能使高锰酸钾酸性溶液褪色不是因为其有漂白性，而是因为其有还原性，D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.氧气的氧化性不足以将硫直接氧化为+6价

B.溴单质具有氧化性

C.二氧化硫具有还原性，发生氧化还原反应变为硫酸根

D.褪色的原理考查，二氧化硫具有漂白性和还原性15．【答案】D【解析】【解答】A.浓硫酸与碳反应生成了二氧化碳、二氧化硫和水，只体现了浓硫酸的强氧化性，A不符合题意；B.浓硫酸能使蔗糖炭化生成碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，B不符合题意；C.浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，可以干燥氯气，体现了浓硫酸的吸水性，C不符合题意；D.常温下铁或铝与浓硫酸能钝化，可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，D符合题意；故答案为：D。

【分析】浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性和吸水性，同时也具有酸性，浓硫酸与碳反应体现了很强的氧化性，与蔗糖反应体现了脱水性，继续反应体现了氧化性，干燥气体体现了吸水性，能用铁质容器或者铝制容器装，主要是利用其氧化性将其表面氧化为氧化物薄膜阻碍了反应进一步发生16．【答案】B【解析】【解答】解：A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与二氧化硫反应生成硫酸钠，故A不选；B．因碳酸、亚硫酸酸性都比盐酸弱，则二者与氯化钙不反应，故B选；C．因碳酸、亚硫酸酸性都比硅酸强，则都可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故C不选；D．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故D不选．故选B．【分析】SO2和CO2都为酸性氧化物，均与NaOH溶液反应，且二氧化硫具有还原性，可发生氧化还原反应，可结合酸性的强弱及氧化还原反应来解答．17．【答案】C【解析】【解答】解：A．二氧化硫为酸性氧化物，则使石蕊溶液变红，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡不反应，因盐酸酸性大于亚硫酸，混合无现象，故B错误；C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液，反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性降低，则混合溶液中红色变浅直至褪去，故C正确；D．等物质的量的Cl2和SO2反应生成硫酸和盐酸，酸性增强，漂白失效，则品红溶液不褪色，故D错误；故选C．【分析】A．二氧化硫为酸性氧化物；B．二氧化硫与氯化钡不反应；C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液，反应生成盐，碱性降低；D．等物质的量的Cl2和SO2反应生成硫酸和盐酸．18．【答案】C【解析】【解答】A.S与氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，故A不符合题意；B.SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2，故B不符合题意；C.二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C符合题意；D.SO2与浓CaCl2溶液不反应，所以少量SO2通过浓CaCl2的溶液无现象，故D不符合题意；故答案为:C。

【分析】注意硫在纯氧中生成二氧化硫，二氧化硫漂白品红溶液的原理是生成不稳定的化合物，没有涉及到氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液能够将二氧化硫氧化。19．【答案】C【解析】【解答】某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后；Ba2+与SO42-生成白色沉淀BaSO4，Ba2+物质的量减小；NO3-（H+）具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故NO3-和Fe2+物质的量均减小；Cl-物质的量几乎不变；故答案为：C。【分析】硝酸根离子本身没有强氧化性，在酸性环境下，具有强氧化性。20．【答案】C【解析】【解答】A．S与O2反应生成SO2，S与H2反应生成H2S，SO2与H2S发生归中反应生成S，A不符合题意；

B.Al(OH)3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成AlO2-、Al3+，AlO2-、Al3+可以发生双水解反应生成Al(OH)3，B不符合题意；

C．甲为铁，乙为可能为Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，丙可能为FeCl3或FeCl2等，Fe2+和Fe3+不能发生反应生成Fe，C符合题意；

D．甲为Na2CO3溶液，可与CO2反应生成碳酸氢钠，与氢氧化钙反应生成NaOH，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，D不符合题意；

故答案为：C。【分析】根据题目中所给的物质间转化的流程图，带入选项中的物质进行分析；

B，高中阶段常见的两性氢氧化物Al(OH)3；

D，钠盐的相互转化。21．【答案】（1）吸水；①③（2）脱水（3）酸；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】【解答】解：（1）浓H2SO4具有吸水性能够用于干燥某些气体，但浓硫酸又有强氧化性和酸性，则H2S具有强还原性，NH3具有碱性不能用浓硫酸干燥，故答案为：吸水；①③；（2）浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑，故答案为：脱水；（3）浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故答案为：酸；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．【分析】（1）浓H2SO4具有吸水性能够用于干燥某些气体，但浓硫酸又有强氧化性和酸性，则强还原性、碱性气体不能用浓硫酸干燥；（2）浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑；（3）浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性．22．【答案】（1）褪色（2）HClO；不恢复红色（3）不相同（4）吸收尾气【解析】【解答】解：（1）二氧化硫的漂白性，所以观察到试管中的品红溶液褪色，二氧化硫与有色物质生成无色不稳定的大分子，加热又还原，故答案为：褪色；（2）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸的漂白不可逆，所以再加热试管，溶液不恢复红色，故答案为：HClO；不恢复红色；（3）由SO2结合有机色素形成不稳定无色物质，加热后恢复原来的颜色而Cl2和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸的漂白作用不可恢复可知，SO2和Cl2的漂白原理不相同；故答案为：不相同；（4）SO2和Cl2都有毒，可通过NaOH溶液吸收；故答案为：吸收尾气．【分析】（1）二氧化硫的漂白性，所以观察到试管中的品红溶液褪色；二氧化硫与有色物质生成无色不稳定的大分子；（2）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸的漂白不可逆；（3）根据SO2结合有机色素形成不稳定无色物质，加热后恢复原来的颜色而Cl2和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸的漂白作用不可恢复；（4）根据二氧化硫与Cl2都有毒，应进行尾气处理．23．【答案】（1）品红溶液；SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+（2）不用加热或节约能源或药品；或相对安全；或易于控制反应进行；或反应更充分【解析】【解答】解：（1）依据装置图可知，铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，C检验二氧化硫的还原性，D检验二氧化硫的氧化性，检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液，品红褪色是二氧化硫气体的特性；二氧化硫具有还原性，和碘单质反应生成硫酸和碘化氢；反应的两种方程式为：SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；故答案为：品红溶液；SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；（2）装置图分析可知，A2的制取装置来代替A1装置，可以不需要加热或节约能源或药品，用分液漏斗加入硫酸可以控制反应速率，易于控制反应进行；或反应更充分，故答案为：不用加热或节约能源