人教版高中《化学》氧化还原反应第三课时

化学氧化还原反应第3课时二、氧化剂与还原剂内容索引一、氧化还原反应三、氧化还原反应的定量分析四、氧化还原反应的系统分析五、得失电子守恒规律及其应用六、氧化还原反应方程式的配平三、氧化还原反应的定量分析分析：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O定量分析：分析反应中转移电子的数目、反应物的量与氧化剂还原剂的量之间的关系。三、氧化还原反应的定量分析遵循“只靠近、不交叉”原则①KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5−1−10得到1×5e−失去5×1e−②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5

−1−10得到1×6e−失去6×1e−三、氧化还原反应的定量分析1、邻位转化规律：“只靠近、不交叉”方式①方式②＋50−1＋50−1＋50−1＋50−1三、氧化还原反应的定量分析1、邻位转化规律：“只靠近、不交叉”化合价升高，被氧化，做还原剂①KClO3+=KCl++3H2O1HCl5HCl1/2Cl2↑5/2Cl2↑+5−1−10化合价降低，被还原，做氧化剂化合价未变，体现酸性三、氧化还原反应的定量分析练、已知反应：Na2S+2H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+2H2O回答下列问题：(1)标出该反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物；(2)该反应中，浓H2SO4体现的性质为_____________。−20+4+6硫元素的化合价坐标三、氧化还原反应的定量分析练、已知反应：Na2S+2H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+2H2O回答下列问题：(1)标出该反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物；(2)该反应中，浓H2SO4体现的性质为_____________。Na2S+2H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+2H2O−2+60+42e−还原剂氧化剂氧化产物还原产物三、氧化还原反应的定量分析当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原剂按照还原性由强到弱的顺序参与反应。2、优先规律：同理，当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化剂按照氧化性由强到弱的顺序参与反应。强者优先原则四、氧化还原反应的系统分析系统分析下列各微粒氧化性、还原性变化规律①MnO2+4H＋+2Cl−＝Mn2＋+Cl2↑+2H2O②Cl2＋2Br−＝2Cl−＋Br2③Br2＋2Fe2＋＝2Br−＋2Fe3＋④2Fe3＋＋2I−＝2Fe2＋＋I2MnO2Cl2Mn2＋

Cl−元素的化合价坐标氧化剂氧化产物还原产物还原剂e−Cl2Br2Cl−

Br−氧化剂氧化产物还原产物还原剂e−

Br2

Fe3＋Br−

Fe2＋氧化剂氧化产物还原产物还原剂e−Fe3＋

I2Fe2＋

I−氧化剂氧化产物还原产物还原剂e−四、氧化还原反应的系统分析MnO2Cl2Mn2＋

Cl−元素的化合价坐标氧化剂氧化产物还原产物还原剂e−Cl2Br2Cl−

Br−氧化剂氧化产物还原产物还原剂e−

Br2

Fe3＋Br−

Fe2＋氧化剂氧化产物还原产物还原剂e−Fe3＋

I2Fe2＋

I−氧化剂氧化产物还原产物还原剂e−MnO2

Cl2

Br2

Fe3＋

I2Mn2＋

Cl−

Br−

Fe2＋

I−氧化性增强还原性增强四、氧化还原反应的系统分析练、将Cl2通入FeBr2溶液中，按要求写出离子方程式(1)Cl2充足时：3Cl2+2Fe2++4Br−＝2Fe3++2Br2+6Cl−(2)Cl2不足时：先：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl−Cl2Br2Fe3＋

Cl−

Br−Fe2＋

氧化性增强还原性增强将两种还原剂全部氧化

按“强者优先原则”，先与Fe2＋反应，再与Br−反应。后：Cl2+2Br−＝

Br2+2Cl−四、氧化还原反应的系统分析练、已知：氧化性：Fe3＋>Cu2＋，将Fe粉投入FeCl3与CuCl2混合溶液中，则反应的先后顺序是：先：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2

(Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋)后：Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu(Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu)四、氧化还原反应的系统分析练、已知三个氧化还原反应①

2KI

+2FeCl3

=2FeCl2+2KCl+I2②Cl2+2FeCl2

=2FeCl3

③2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O若某溶液中Cl−、Fe2+和I−共存，要想除去I−而又不影响Cl−和Fe2+，可加入的试剂是()A.Cl2B.

KMnO4C.

FeCl3D.HCl五、得失电子守恒规律及其应用得失电子守恒：还原剂失去的电子数=氧化剂得到的电子数宏观上：化合价升高的总数=化合价降低的总数应用：有关氧化还原反应的计算及配平六、氧化还原反应方程式的配平配平方法：标好价、列变化、求总数、配系数、细检查化合价升降法配平步骤：六、氧化还原反应方程式的配平(1)类型一：氧化剂或还原剂分属不同物质的反应，从反应物着手配平：①H2S＋

SO2→

S↓

＋

H2O②Ag3AsO4＋

Zn＋H2SO4→

Ag＋

AsH3＋

ZnSO4＋

H2O标好价、列变化、求总数、配系数、细检查六、氧化还原反应方程式的配平(2)类型二：氧化剂和还原剂为同一物质的反应(自身氧还、歧化)或某一物质不仅做氧化剂(或还原剂)还体现酸性(或其它不变价作用)的反应，从生成物着手配平：①

S＋KOH→K2S＋K2SO3＋H2O②Cu＋HNO3→

Cu(NO3)2＋NO↑

＋

H2O标好价、列变化、求总数、配系数、细检查六、氧化还原反应方程式的配平(3)类型三：缺项配平——题目