人教版高中《化学》第一章第二节离子反应第三课时

第一章第二节离子反应第3课时一、离子共存1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2.离子之间相互发生如下化学反应它们在溶液中不能大量共存①生成难溶或微溶物质，如Ba2＋与CO32-、SO42-，Ag＋与Cl－，Fe3＋、Ca2＋与OH－等。②生成难电离物质即生成弱酸、弱碱、水，如H＋与CH3COO－、CO32-、HCO3-等生成弱酸；OH－与NH4+生成弱碱；OH－与H＋、HCO3-生成水等。③生成气体或挥发性物质，如NH4+与OH－，H＋与CO32-、HCO3-等。3.附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。“共存”问题，不仅要考虑离子之间的反应,还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色常见的有色离子：Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（棕黄色）、MnO4－（紫红色）。

透明不代表无色，透明是说明无难溶物和微溶物，但并非无色，即透明溶液中有色离子可以大量共存⑵强碱性溶液（隐含有大量的OH-）中肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等“碱性”溶液的不同描述方式①常温下pH>7的溶液；②碱性溶液；③使红色石蕊试纸变蓝（紫色石蕊溶液呈蓝色）；④使酚酞呈红色；⑶强酸性溶液（隐含有大量的H+）中肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等“酸性”溶液的不同描述方式：①常温下pH<7的溶液；②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色石蕊试纸变红）；③酸性溶液；④加镁粉放氢气。①加入铝粉有氢气产生②HCO3-不能稳定存在的溶液③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液（4）常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的条件（5）注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。离子共存的审题思路例、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-

C1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D.Na＋、HCO3-

、H+、Ca2+2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（）A.Cu2+、K+、Cl-、B.K+、OH-、Cl-C.Na+、K+、SO42-D.Na+、NO3-、CO32-CC练习3、常温下在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（）

A、Na+、Cl—、OH—、Al3+

B、NH4+、Mg2+、NO3—、Cl—

C、K+、MnO4—、Na+、SO42—

D：SO32—、K+、H+、Cl—4、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（

）

A、Fe3+、K+、Cl-、OH-、

B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、K+、HCO3-、Cl-、CO32-

D、H+、Na+、Cl-、OH-BB5.常温下在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（

）A.Na+、

K+、

MnO4-、

SO42-

B.K+、

Mg2+、

Cl-、

NO3-C.Na+、

Ca2+、

Cl-、

CO32-

D.Na+、

K+、

CO32-、

SO42-

B归纳离子共存问题的解题技巧：三看一看颜色二看酸碱性三看反应1、下列离子方程式正确的是

(

)A．澄清石灰水与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB．醋酸溶液与碳酸钠溶液：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A2、下列离子方程式书写正确的是(

)A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuB3．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(

)A．Fe3＋、

K＋、

Cl－、

NO3－

B．Ag＋、

Na＋、

NO3－、

Cl－C．Zn2＋、

Al3＋、

SO42－、

Cl－ D．Ba2＋、

NH4＋、Cl－、

HCO3－C解析：

A选项中四种离子不能相互反应，可共存，但Fe3＋在溶液中为棕黄色，不符合题意；B选项中Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存；D选项的四种离子可以共存，但HCO3(－)在强酸性条件下不能存在，不符合题意。4、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(

)A．Ba2＋、

Na＋、

NO3－、

SO42－B．Mg2＋、

Cl－、

Al3＋、

SO42－C．K＋、

Cl－、

CO32－、

NO3－D．Ca2＋、

Na＋、

Fe3＋、

NO3－B5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(

)A．H＋、

Ca2＋、

Cl－、

CO32－B．Na＋、

Mg2＋、

SO42－、

OH－C．K＋、

Na＋、

OH－、

Cl－D．Cu2＋、

Ba2＋、

Cl－、

SO42－解析：选项A中H＋、Ca2＋与CO32－都不能大量共存；选项B中Mg2＋与OH－不能大量共存；选项D中Ba2＋与SO42－不能大量共存。C二、离子的检验与推断1．离子的检验根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为两种类型：①生成沉淀；②生成气体。

离子试剂现象注意沉淀法Cl－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)

SO42-稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀

气体法NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO32-稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO32-、HCO3-有干扰2．离子的推断离子的推断是将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在。其一般解题思路如下所示：根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子→根据能否共存，判断一定不含的离子→根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子离子推断要坚持“四项基本原则”(1)肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律、否定一些离子。如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO32-、SO42-。(3)进出性原则：是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。(4)守恒原则(电中性原则)：在溶液中一定为电中性，阴、阳离子带的电荷数相等。（利用这一原则可确定一些隐含的离子）。7．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42－、CO32－、Cl－。(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有_____