大学物理化学考试题库

第一章热力学第一定律练习题

一、选择题:

1.体系的以下各组物理量中都是状态函数的是：

(A)T,p,V,Q(B)m,匕，Cp,△匕

(07,p,匕n；(D)T,p,U,W.

2.对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：

(A)体系处于一定的状态，具有一定的内能；

(B)对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；

(0状态发生变化，内能也一定跟着变化；

(D)对应于一个内能值，可以有多个状态。

3.在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反响，那么:

(A)(A)0〉0,/〉0,〉0；

(B)⑻0=0,/=0,△〃<0；

(C)(C)0=0,/=0,=0；

(D)0<0,历〉0,<0。

4.对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，以下各项中哪一个无确定值：

(A)0；(B)。+/；

(C)济(当0=0时)；(D)0(当历=0时)。

5.下述说法中，哪一种不正确：

(A)焰是体系能与环境进行交换的能量；

(B)熔是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；

(0焰是体系状态函数；

(D)焰只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。

6.在等压下，进行一个反响A+BC,假设A4>0,那么该反响一定是：

(A)吸热反响；(B)放热反响；(C)温度升高；(D)无法确定。

7.一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但假设A态与B

态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：

(A)气体膨胀所做的功；(B)气体内能的变化；

(0气体分子的质量；(D)热容的大小。

8.一定量的理想气体，经如下图的循环过程，A-B

为等温过程，B-C等压过程，C-A为绝热过程，那么J

曲边梯形ACca的面积表示的功等于：K

(A)B-C的内能变化；(B)A-B的内能变化；入

(0C-A的内能变化；(D)C-B的内能变化。W

9.理想气体从同一始态(出匕，7；)出发，分别经恒温可逆压缩⑺、

绝热可逆压缩⑺到终态体积为人时，环境对体系所做功的绝对值比拟：

(A)WT>用；(B)WT<%；

(C)WT=Wi；(D)无确定关系。

10.计算“反响热效应〃时，为了简化运算，常假定反响热效应与温度无关，其实质是:

(A)状态函数之值与历史无关；

(B)物质的热容与状态无关；

(C)物质的热容与温度无关；

(D)(D)反响前后体系的热容不变。

第二章热力学第二定律

一、选择题:

1.可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：

(A)跑的最快；(B)跑的最慢；

(0夏天跑的快；(D)冬天跑的快。

2.在一定速度下发生变化的孤立体系，其总牖的变化是什么？

(A)不变；(B)可能增大或减小；

(0总是增大；(D)总是减小。

3.理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，那么体系与环境的烯变:

(A)AS(体)>0,AS(环)>0；

(B)AS(体)<0,AS(环)<0；

(C)AS(体)>0,AS(环)=0；

(D)AS(体)>0,AS(环)<0。

4.如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：

(A)图⑴；(B)图⑵；(C)图⑶；(D)图⑷。

5.某体系等压过程A-B的熔变AH与温度T无关，那么该过程的:

(A)AU与温度无关；(B)AS与温度无关;

(C)AF与温度无关：;(D：)AG与温度无关。

6.等温下，一个反响aA+bB=dD+eE的ArCp=0,那么：

(A)AH与T无关，AS与T无关，AG与T无关；

(B)AH与T无关，AS与T无关，AG与T有关；

(C)AH与T无关,AS与T有关，AG与T有关；

(D)AH与T无关，AS与T有关，AG与T无关。

7.等温等压下进行的化学反响，其方向由ArHm和ArSm共同决定，自发进行

的反响应满

足以下哪个关系式：

(A)ArSm=ArHm/T；(B)ArSm>ArHm/T；

(C)ArSm^ArHm/T；(D)ArSmWArHm/T。

8.等容等牖条件下，过程自发进行时，以下关系肯定成立的是:

(A)AG<0；(B)AF<0；

(C)AH<0；(D)AU<0o

9.水的六种状态：①100℃,pH20(l);②99℃,2PH20(g)；③100℃,2PH20(l)；

④100℃、2pH20(g)；⑤101℃、pH20(l)；@101℃,pH20(g)o它们化学势上下

顺序是：

z

(A

\u2>u4>u3>Li1>u5>P6；

z

(B

\u6>u5>u4>u3>u2>u1；

z

(c

\□4〉u5>u3>Li1>u2>u6；

/

lD

\ul>n2>u4>u3>u6>u5o

10.任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液⑴态的化学势(口)与压力(p)关系图正确是:

(A)(1)；(B)(2)；(C)(3)；(D)(4)o

二、计算题

1、2.0mol理想气体在27℃、20.Odn?下等温膨胀到50.Odn?,试计算下述各过程的Q、W、AU、AH>

ASo

(1)11)可逆膨胀；［2)自由膨胀；(3〕对抗恒外压lOlkPa膨胀。

2,2.Omol理想气体由5.00MPa、50℃加热至10.OOMPa、100℃,试计算该过程的AS0C3nl=29.10J

3、计算以下各物质在不同状态时幅的差值。

⑴L00g水(273K,101325Pa)与L00g冰(273K,101325水)。冰的熔化焰为335J/go

⑵1.OOmol水蒸气(373K,101325Pa)与1.OOmol水(373K,101325Pa)。水的蒸发焰为2258J/g。

⑶1.OOmol水(373K,0.lOMPa)与1.OOmol水(298K,0.lOMPa)»水的质量热容为4.184J/(gK)。

⑷1.OOmol水蒸气(373K,0.lOMPa)与1.OOmol水蒸气(373K,1.OOMPa)»假定水蒸气看作理想气体。

3、1.OOmol理想气体，在298K时，经

11)等温可逆膨胀，体积从24.4%3变为244面3；

12)克服恒定的外压10.IkPa从24.4dir?等温膨胀到244dm3,求两过程的AS、AG、AA;

13)判断上述两过程的方向和限度以什么函数为判据较方便，试加以说明。

4、1.00molH2〔假定为理想气体)由100℃、404kPa膨胀到25℃、lOlkPa,求AU、AH、AA,AGo

5、混合理想气体组分B的化学势可用NB=N+RTln(pB/p)表示。这里，u是组分B的标准化学势，PB

是其分压。［1)求在恒温、恒压下混合这些组份气体成理想混合气体的热力学能、焰、燧、吉布斯函数

及体积变化；［2)求理想混合气体的状态方程。

第三章化学平衡

一、选择题：

1.化学反响假设严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能一反响进度〃的曲线进行，那么该

反响最终处于：

(A)曲线的最低点；

(B)最低点与起点或终点之间的某一侧；

(C)曲线上的每一点；

(D)曲线以外某点进行着热力学可逆过程。

2.设反响A(s)=D(g)+G(g)的AC(J-mol1)=-4500+11(7/K),要防止反响发

生，温度必须：

(A)高于409K；(B)低于136K；

(C)高于136K而低于409K；(D)低409K。

3.恒温下某氧化物分解反响：A02(S)=A(s)+02(g)的平衡常数为其(1),假设反响

2A02(S)=2A(s)+202(g)的平衡常数为⑵,那么：

(A)(A)4⑴>4(2)；

(B)(B)/(l)〈4(2)；

(C)©4(1)=4(2)；

(D)有的4⑴>K<2),有的4⑴<(⑵o

4.以下表达中不正确的选项是：

(A)(A)标准平衡常数仅是温度的函数；

(B)催化剂不能改变平衡常数的大小；

(0平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，到达新的平衡；

(D)化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。

5.反响CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+-(g),在600℃,lOOkPa

下到达平衡后，将压力增大到5000kPa,这时各气体的逸度系数为7(CO)=1.09、r(H2)

=1.10、r(CO)=1.23、Y(H20)=

0.77o这时平衡点应当：

(A)保持不变；(B)无法判断；

(C)移向右方(产物一方)；(D)移向左方(反响物一方)。

6.化合物：①CaC03的分解温度为897℃；②MnCOs的分解温度为525℃,它们在298K下

分解反响的平衡常数4关系为：

(A)左①>K②；(B)4①<K②;

(04①=4②；(D)无法比拟。

7.分解反响A(s)=B(g)+2C(g),此反响的平衡常数总与离解压力p之间关系为：

(A)(A)4=4P，(B)Kp=4//27；

2

(C)Kp=6/27；(D)Kp=po

8.设反响aA+更=如+加，在0下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，

总压力为夕时的转化率是总压力20的2倍，可推测该反响：

(A)平衡常数与温度、压力成正比；

(B)平衡常数与温度成正比，与压力成反比；

(C)该反响是一个体积增加的放热反响；

(D)(D)该反响是一个体积增加的吸热反响。

9.放热反响2N0(g)+02(g)=2N02(g)达平衡后，假设分别采取

①①增加压力；②减少NO2的分压；③增加02分压；④升高温度；

⑤参加催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：

(A)①②③；(B)②③④；

(0③④⑤；(D)①②⑤。

10.在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g)到达分解平衡，假设往此容器中充入

N2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，那么PCh(g)的离解度将：

(A)增大；(B)减小；(C)不变；(D)视温度而定。

二、计算题

1、1、氧化钻(CoO)能被氢或C0复原为Co,在721℃、101325Pa时，以H2复原，测得平衡气相中

H2的体积分数'『用=0.025；以C0复原，测得平衡气相中C0的体积分数念^=0.0192。求此温度下反响

C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)的平衡常数。

2.2.知反响PbS(s)+1.502(g)=PbO(s,红)+SOz(g),试计算在762K下的平衡常数，并证明此温度下

反响可进行得很完全(可作近似计算)o

3、设物质A按以下反响分解成B和C：3A=B+C,A、B、C均为理想气体。在压力为101325Pa,温度为

300K时测得有40%解离，在等压下将温度升高10K,结果A解离4遥，试求反响焰变。

2、2、银可能受到H2s(g)的腐蚀而发生下面的反响：H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g),在25℃及

101325Pa下，将Ag放在等体积的氢和硫化氢组成的混合气体中，问［1)是否可能发生腐蚀而生成硫化

银？(2)在混合气体中硫化氢的体积分数低于多少才不致发生腐蚀？25℃时Ag2s(s)和H2s(g)的标准摩

尔生成吉布斯函数分别为-40.25和-32.90kJ-moL。

4、(1)某铁矿含钛，以TiOz形式存在，试求用碳直接复原TiO?的最低温度。假设高炉内的温度为1700℃,

TiO?能否被复原？［2)假设钛矿为FeTiO3(s),试求用碳直接复原的最低温度。在上述高炉中FeTiOs(s)

能否被复原？

第四章液态混合物和溶液

一、选择题：

1.1.lmolA与〃molB组成的溶液，体积为0.65dm3,当再=0.8时，A的偏摩尔

体积K=0.090dm3•moF1,那么B的偏摩尔%为：

(A)0.140dm3,mol1；(B)0.072dm3,mol1；

(C)0.028dm3•moF1；(D)0.010dm3•

2.25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为4>左，将A与B同时溶解在某溶剂中达

溶解到平衡，假设气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：

(A)以<膈；(B)外>外；

(C)以=诚；(D)无法确定。

3.以下气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：

(A)N2；(B)02；(C)N02；(D)COo

4.在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm，的秦溶于苯的溶液，第一瓶中含蔡

lmol；第二瓶中含蔡0.5mol。假设以小及〃,分别表示二瓶祭的化学势，那么：

(A)>与；(B)41c小；

(C)41=〃2；(D)不能确定。

5.298K、101,325kPa下，将50ml与100ml浓度均为lmol•dm-3蔡的苯溶液混合，混合

液的化学势〃为：

(A)(A)(A)n=小+与;

(B)〃=小+2人；

(C)H=Hi=〃?；

(D)4=+%〃2。

6.对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，以下说法中正确的选项是：(溶质用而

表示组成)：

(A)当廊—0,九f0；当趣f0,九一1;

(B)当屈一0,九一1;当-ft-0,九一1;

(C)当廊—1,九一1;当两—0,八一1;

(D)当XL1,；当小―1,九一1。

7.苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物,当把5moi苯与5moi甲苯混合形成溶液，这时，与

溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是:

(A)%=0.5；(B)以<0.5；

(C)%>0.5；(D)无法确定。

8.液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用

力时，该混合物对拉乌尔定律而言：

(A)产生正偏差；

(B)产生负偏差；

(0不产生偏差；

(D)无法确定。

9.挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：

(A)降低；(B)升高；

(0不变；(D)可能升高或降低。

10.冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时参加盐类，为到达上述目

的，现有以下几种盐，你认为用哪一种效果比拟理想？

(A)NaCl；(B)NHXl；

(C)CaCl2；(D)KC1o

二、计算题

1、1、25℃时，桶=0.0947的硫酸水溶液，密度为1.0603g/cnf3,求硫酸的摩尔分数，质量摩尔浓度

和物质的量浓度以及质量浓度。

2、0℃时，101325Pa的氧气在水中的溶解度为344.90cm：同温下，101325Pa的氮气在水中的溶解度为

23.50cm3,求0℃时与常压空气呈平衡的水中所溶解的氧气和氮气的摩尔比。

3、AgCl-PbCL在800℃时可作为理想液态混合物，求300gPbCL和150gAgCl混合成混合物时系统的摩

尔嫡变和摩尔吉布斯函数变以及AgCl和PbCL在混合物中的相对偏摩尔吉布斯函数。

4、在1073℃时曾测定了氧在100g液态Ag中的溶解度数据如下：

p(02)/Pa17.0665.05101.31160.36

『(O2标况下)/cm381.5156.9193.6247.8

[1)试判断，氧在Ag中溶解是否遵守西弗特定律；

(2)12)在常压空气中将100gAg加热至1073C,最多能从空气中吸收多少氧？

5、5、丙酮[1)和甲醇(2)组成溶液，在101325Pa下测得以下数据：^=0.400,71=0,516,沸点

为57.20℃,该温度下R*=104.8kPa,R*=73.5kPa。以纯液态为标准态，应用拉乌尔定律分别求溶液中

丙酮及甲醇的活度因子及活度。

第五章相平衡

一、选择题：

1.10、K\Na\CF、I体系的组分数是:

(A)J=3；(B)J=5；

(C)4=4；(D)J=2o

2.克劳修斯一克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温

度要求：

(A)大于临界温度；

(B)在三相点与沸点之间；

(0在三相点与临界温度之间；

(D)小于沸点温度。

3.单组分固一液两相平衡的0〜7曲线如下图，那么:

(A)匕⑴=匕(s)；(B)匕⑴〉匕(s)；

(C)匕⑴〈匕(s)；(D)无法确定o

4.如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点

的冷却过程：

(A)a点物系；(B)6点物系；

(C)c点物系；(D)d点物系。

5.如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，

当物系的组成为x,冷却到时，固液二相

的重量：比星：

(0可能上升也可能下降；(D)服从拉乌尔定律。

8.如图是FeO与SiOz的恒压相图,那么存在

几个稳定化合物：

(A)l个；(B)2个；

(C)3个；(D)4个。

9.如图是恒温恒压下的三组分盐水体系相图，复盐

可形成水合物，存在几个三相平衡区：

(A)(A)(A)2个；(B)3个；

(C)4个；(D)5个。

二、计算题

1、指出下面二组分平衡系统中的相数、独立组分数和自由度数。

11)局部互溶的两个液相成平衡。

12)局部互溶的两个溶液与其蒸气成平衡。

[3)气态氢和氧在25℃与其水溶液呈平衡。

(3)〔3)气态氢、氧和水在高温、有催化剂存在。

2、液态银的蒸汽压与温度的关系式如下：

Lg(p/kPa)=-(14323K)7-0.5391g(7/K)-0.09X10^7/K+9.928

计算液态银在正常沸腾温度2147K下的摩尔蒸发焰以及液态银与气态银的热溶差[ACp)。

3、100℃时水的饱和蒸汽压为101325kPa,市售民用高压锅内的压力可达233kPa,问此时水的沸点为多

少度？水的质量蒸发焰为2259.4kJ/kg。

4、铅的熔点是327℃,睇的熔点是631℃,现制出以下六种铅睇合金并作出冷却曲线，其转折点或水平

线段温度为：

合金成分WBXIOO5SblOSb13Sb20Sb40Sb80Sb

转折点温度℃296和246260和246246280和246393和246570和246

5、以下数据，试画出FeO-SiO2二组分固液平衡相图〔不生成固溶体)？

熔点Fe0=1154℃;SiO2=1713℃;2FeO•SiO?(化合物)=1065℃;FeO•SiOz(化合物)=1500℃

共晶坐标：(l)t=980℃,x(Si02)=0.3；(2)t=900℃,XSi02)=0.4；t=1145℃,^(Si02)=0.55

第六章电解质溶液

一、选择题：

1.以下溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

(A)0.IMKC1水溶液；(B)0.001MHC1水溶液；

(C)0.001MKOH水溶液；(D)0.001MKC1水溶液。

2.对于混合电解质溶液，以下表征导电性的量中哪个不具有加和性：

(A)电导；(B)电导率；

(0摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。

3.相同温度下，无限稀时HC1、KClvCdCL三种溶液，

以下说法中不正确的选项是：

(A)C「离子的淌度相同；

(B)C「离子的迁移数都相同；

(0C「离子的摩尔电导率都相同；

(D)cr离子的迁移速率不一定相同。

4.某度下，纯水的电导率K=3.8X该温度下，

不、05的摩尔电导率分别为35XICT与2.0X10飞•m?•moL,那么该水的凡是多少(单

位是mol2,dm-6)：

(A)6.9X10-8；(B)3.0X10-14；

-15-15

(C)4.77X10；(D)1.4X10o

5.298K时,A(CHsCOO-)=4.09X10-3S-m2-mol-1,假设在极稀的醋酸盐溶液中，在

相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3c00一离子的迁移速率(m•s-1)：

(A)4.23X10-8；(B)2.12X10-6；

(C)8.47XICT；⑼2.04X10\

6.离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：

(A)离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；

(B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；

(C)在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；

(D)离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。

7.将AgCl溶于以下电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：

(A)0,IMNaN03；(B)0.IMNaCl；

(C)0.01MK2S04；(D)0.lMCa(N03)2o

8.一种2—2型电解质，其浓度为2Xl(Tmol・kgT,在298K时，正离子的活度系数为

0.6575,该电解质的活度为：

(A)1.73X10-6；(B)2.99X10^9；

-3

(C)1.32X10；(D)0.190o

9.能证明科尔劳乌施经验式(/“=-犷)的理论是：

(A)阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；

(B)德拜―休克尔(Debye-Huckel)的离子互吸理论；

(C)布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；

(D)昂萨格(Onsager)的电导理论。

10.以下说法中正确的选项是：

(A)电解质溶液中各离子迁移数之和为1；

(B)电解池通过1尸电量时，可以使Imol物质电解；

(0因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；

(D)无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规

律只适用于强电解质。

二、计算题

1、用10A的电流电解ZnCb水溶液，经30分钟后，理论上(1)阴极上析出多少可锌？(2)阳极上析

出多少升氯气？

2、⑴HC1⑵CuCl2⑶Na2S04(4)KFe(CN)6水溶液的质量摩尔浓度都为期试分别写出其西、a土、

为与压的关系(溶液的八为)。

3、质量摩尔浓度分别为0.01和0.02mol/kg的和NaOH两种溶液的离子平均活度因子分别为0.571和

0.860。试求其各自的离子平均活度。

4、试用德拜-尤格尔极限定律求25℃,0.50mol/kg的CaCL水溶液的离子平均活度因子。

5、计算以下溶液的离子强度：⑴0.Imol/kgKCl(2)0.2mol/kgNaOH⑶0.Imol/kgNa3P0&〔4)

0.Imol/kgHCl+O.2mol/kgNaOHo

第七章电池电动势及极化现象

一、选择题：

1.丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：

(A)负极和阴极；(B)正极和阳极；

(0阳极和负极；(D)阴极和正极。

2.以下电池中，哪个电池反响不可逆：

(A)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu；

(B)Zn|H2S04CU；

(C)Pt,H2(g)|HC1(aq)|AgCl,Ag；

(D)Pb,PbSO41H2SO41PbS04,Pb02o

3.对韦斯登(Weston)标准电池，以下表达不正确的选项是：

(A)温度系数小；

(B)为可逆电池；

(O正极为含12.5%镉的汞齐；

(D)电池电动势保持长期稳定不变。

4.25℃时电池反响H?(g)+M(g)=H20(l)对应的电池标准电动势为E、,那么反响2H2。(1)

=2H2(g)+02(g)所对应的电池的标准电动势&是：

(A)笈=-2E\；(B)&=2笈；

(C)氏=-R；(D)&=R0

5.以下反响AgCl(s)+I=AgI(s)+C「其可逆电池表达式为：

(A)(A)Agl(s)|KCVAgCl(s)；

(B)Agl(s)|r1|cr1AgCl(s)；

(c)Ag(s),AgCl(s)ICl-1IIIAgl(s),Ag(s)；

(D)Ag(s),Agl(s)IKI|CKAgCl(s),Ag(s)。

6.可以直接用来求Ag2s0,的溶度积的电池是：

(A)Pt|H2(p)|H2S04(a)Ag2S04(s)|Ag；

(B)Ag|AgN03(a)||K2S04(a)|PbS04(s),Pb(s)；

(0Ag(s),Ag2SO4(s)IMSOa(a)IIHC1(a)IAgCl(s),Ag(s)；

(D)AgIAgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)。

7.以下电池中，液体接界电位不能被忽略的是：

(A)Pt,H2(Pi)|HC1(加瓜⑦)，Pt；

(B)Pt,H2(A)IHC1(a)|HC1(®)|H2(/^),Pt；

(C)Pt,H2(A)IHC1(TH)||HC1(®)|H2(A),Pt；

(D)Pt,H2(A)IHC1(泌)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HC1(/a>)|H2(A)，Pt。

8.以下四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，。(Pb2+/Pb)=

-0.126V,。(Sn2+/Sn)=-0.136V,能从溶液中置换出金属锡的是：

(A)a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=0.10；

(B)a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=1.0；

(C)a(Sn2+)=0.1,a(Pb2+)=1.0；

2+2+

(D)a(Sn)=0.5,a(Pb)=0.5o

9.25°。时电极反响Cu2++r+eCui和Cu2++eCu+的标准电极电势分别为0.086V

和0.153V,那么Cui的溶度积码为：

(A)1.2X10飞；(B)6.2X10%

(C)4.8X10/；(D)2.9X1045o

二、计算题

1、0.lOOmol/kgBaCL溶液中，/±=0.501,求BaCL的活度。

2、在25℃,Ag(s)+0.5Hg2Cl2Cs)-AgCl(s)+Hg(1)A#(298K)=7950J/mol,又知Ag、AgCl、Hg2Cl2>

Hg的标准摩尔燧分别为：42.7、96.1、196.0、77.4J-K1-moP'o求以下电池的标准电动势及其温度

系数：

Ag(s),AgCl(s)|KC1(aq)|Hg2Cl2(s),Hg(1)

3、电池Sb,Sb2031未知的含H,溶液||饱和KC1溶液|Hg2clz,Hg

11)写出电池反响；

12)求出未知溶液pH值与电池电动势的关系；

[3)在25℃,pH=3.98,那么后228.OmV,求当pH=5.96时后？

4、利用Hg,电利|KC1(饱和溶液)||待测溶液X,Q,H2Q|Pt电池进行酸碱滴定。假设待测溶液X为pH=l.0

的HC1,滴定液是NaOH溶液，估算滴定未开始前及滴定终了时的电池电动势。[注：此电池的正极为氢

醒电极，电极反响为Q+2H++2e=H?Q,£e(298K)=0.6995V,在稀溶液中a(H?Q)=a(Q)=l]

5、在1000℃时测出以下两电池的电动势：

[1)Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|PbO(1),Pb(1)5=157.44mV；

(2)Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|SiO2-PbO(1),Pb(1)笈=151.46mV。

求电池[2)中a(PbO)〔以7,/下纯液态PbO为标准态)

,第八章外表现象

一、选择题:

1.以下表达不正确的选项是：

(A)比外表自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位外表积引起系统吉布斯

自由能的增量；

(B)⑻外表张力的物理意义是，在相外表的功面上，垂直作用于外表上任意单位长

度功线的外表紧缩力；

(O比外表自由能与外表张力量纲相同，单位不同；

(D)比外表自由能单位为J・m2,外表张力单位为N-HT时，两者数值不同。

2.在液面上，某一小面积S周围外表对S有外表张力，以下表达不正确的选项是：

/A\

\(/)(A)外表张力与液面垂直；

zB\

\(/J(B)外表张力与S的周边垂直；

zc\

\(71外表张力沿周边与外表相切；

/D1\

\(7外表张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，

在凹液面指向液体外部。

3.某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相局部组成相同，见图。它们

三者外表自由能大小为：

(A)&=G<Gy,

(B)Ga-Gb)Gc；

ahc

(C)&<&〈&；

(0)Ga=Gb-Gco

4.20℃时水〜空气的界面张力为7.27X10项・111%当在20℃和p下可逆地增加

水的外表积4cm♦那么系统的AG为：

(A)2.91Xl(Tj；(B)2.91X101J；

(C)-2.91X10'J；⑼-2.9ixIO-1J□

5.以下摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的外表发生负吸附：

(A)硫酸；(B)己酸；(C)硬脂酸；(D)苯甲酸。

6.一根毛细管插入水中，液面上升的高度为力，当在水中参加少量的NaCl,这时毛细管

中液面的高度为:

(A)等于力；(B)大于力；

(C)小于力；(D)无法确定。

7.某温度时，对十二烷基苯磺酸钠的/〜c曲线如下图，

图中说明煌基为直链时比带有支链时外表活性剂的：

(A)效率高，有效值小；

(B)效率低，有效值大；

(C)效率高，有效值大；

(D)效率低，有效值小。

8.随着溶质浓度增大，水溶液外表张力降低是因为：

(A)溶质分子与水分子的亲和力小于水分子间的亲和力；

(B)溶质分子与水分子的亲和力大于水分子间的亲和力；

(0溶质分子间的亲和力小于水分子间的亲和力；

(D)溶质分子间的亲和力大于水分子间的亲和力。

9.有机液体与水形成W/0型还是0/W型乳状液与乳化剂的

HLB值有关，一般是：

(A)HLB值大，易形成W/0型；

(B)HLB值小，易形成0/W型；

(0HLB值大，易形成0/W型；

(D)HLB值小，不易形成W/0型。

10.以下表达不正确的选项是：

(A)农药中参加润湿剂可使。(『g)和。(『S)减小，药液在

植物外表易于铺展；

(B)防水布上涂外表活性剂使。(s-g)减小，水珠在其上不易铺展;

(0泡沫浮选法中捕集剂极性基吸附在矿石外表，非极性基向外易被吸附在泡沫上;

(D)起泡剂的主要作用是增大液体外表张力。

二、计算题

1、计算：

[1)求20℃时球形汞滴的外表吉布斯函数。设此汞滴与其蒸气接触，汞滴半径片1.00X10%,汞与汞

蒸气界面上外表张力(7=0.4716N-m'o

〔2)假设将上述汞滴分散成尸1.00X10%的小滴，求此时总外表吉布斯函数并与11)比拟相差几倍？

2、室温下假设树根的毛细管管径为2.00X10%,水渗入与根壁交角为30°。求其产生的附加压力，并

求水可输送的高度。〔设25℃时，水的。=75.2X10-3o=999.7kg•nf')

3、某液体〔密度为kg.m的最大气泡压力差为207N•Di-,设毛细管半径为1.00义10%。

管端在液面下LOOX10%,求液体的外表张力。

4、用活性炭吸附CHCL时，在0℃时的饱和吸附量为93.8dm3-kg\CHCL的分压力为13.3kPa时的平

衡吸附量为82.5dm3•kg^»求:

[1)兰格缪尔公式中的6值；

[2)CHCL分压为6.6kPa时，平衡吸附量是多少？

5、20℃时，水的外表张力为00728N•in，汞的外表张力0.483N•m,而汞和水的界面张力为0.375

N•试计算判断是汞在水面上铺展还是水在汞外表上铺展？

第九章化学动力学根底(一)

一、选择题：

1.进行反响A+2D=3G在298K及2dm3容器中进行，假设某时刻反响进度随时间变化率

为0.3mol•s\那么此时G的生成速率为(单位：moF1-dm3•s")：

(A)0.15；(B)0.9；(C)0.45；(D)0.2□

2.基元反响体系aA+oD=的的速率表达式中，不正确的选项是：

atf

(A)-d[A]/dt=(B)-d[D]/df=AD[A][D]；

(C)d[G]/dt=左[G]'；(D)d[G]/dt=左

3.某一反响在有限时间内可反响完全，所需时间为c0/A,该反响级数为:

(A)零级；⑻一级；(C)二级；(D)三级。

4.某化合物与水相作用时，其起始浓度为1mol•dm-1小时后为0.5mol•dm',2小

时后为0.25mol•dnf)那么此反响级数为：

(A)0；(B)1；(C)2；(D)3o

5.某反响速率常数A=2.31XlO^moF1•dm3s\反响起始浓度为1.0mol•dm",那

么其反响半衰期为：

(A)43.29s；(B)15s；

(C)30s；(D)21.65so

6.乙酸高温分解时,实验测得CH3coOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的

浓度随时间的变化曲线如以下图，由此可以断定该反响是：

(A)基元反响；

(B)对峙反响；

(0平行反响；

(D)连串反响。

7.如果某一反响的△〃为-100kJ-moF1,那么该反响的活化能区是:

(A)以2-100kJ•moF1；(B)区W-100kJ•moF1；

(C)&=-100kJ•mol-1；(D)无法确定。

8.某反响的活化能是33kJ•mol、当7=300K时，温度增加1K,反响速率常数增加

的百分数约为:

(A)4.5%；(B)9.4%；(C)11%；(D)50%。

9.一个基元反响，正反响的活化能是逆反响活化能的2倍，反响时吸热120kJ•mol\

那么正反响的活化能是(kJ•moF1)：

(A)120；(B)240；(C)360；(D)60。

10.复杂反响表观速率常数次与各基元反响速率常数间的关系为N=左(左/2L)%那么

表观活化能与各基元活化能区间的关系为：

(A)笈=氏+%(8-2乙)；

(B)笈=后+-E)；

(C)笈=氏+㈤一1/2；

(D)Ea=伤X%(瓦/2回)o

二、计算题

1、放射性Na的半衰期是54000s,注射到一动物体中，文放射能力降到原来的1/10需多长时间？

2、环氧乙烷的热分解是一级反响：C2H40=CH4+C0,377℃时，半衰期为363min。求：

[1)在377℃,GHU分解掉99%需要多少时间?

[2)假设原来CzHQ为Imol,377℃经10h,应生成CH」多少