第3讲 化学用语-2023中考一轮复习基础知识讲解（全国通用）(解析版)

专题一化学基本概念和理论

第3讲化学用语

知识点通关

一、化学式

1.概念：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

2.书写

(1)单质

①稀有气体：如氨气He

②金属单质：如铁Fe

③非金属固态：如碳C(L、C60除外)

④非金属气态：在元素符号右下角注明分子中原子个数，如氧气Ch。

稀有气体、金属单质、非金属固态的化学式通常用元素符号表示

(2)化合物：左正右负，标价交叉，化简复查，如pXθ5

3.读法

(1)单质：通常读作某气或某单质。如氯气、铜单质，碳单质等

(2)化合物

①氧化物：读作氧化某，或“几氧化几某”如P2O5读作五氧化二磷；Fe2O3读作氧化铁或三氧化二铁

②由两种元素组成的化合物：一般读作“某化某”，如MgCI2读作氯化镁

③酸：通常根据酸根离子读作“某酸”如HfCU读作硫酸，HNo3读作硝酸

④碱：通常读作“氢氧化某”如NaOH读作氢氧化钠

⑤盐：通常从右往左读，“某酸某”如CaCO3读作碳酸钙，盐酸盐仍读作“某化某”

注意：有机物读法，写法除外

4.化学式的意义

(1)宏观意义：

①表示一种物质；②表示该物质的元素组成。如HzO表示水这种物质；水由氢元素和氧兀素组成

②微观意义

①表示该物质的一个分子；②表示物质的微观构成。如HzO表示一个水分子；1个水分子由2个

氢原子和1个氧原子构成

5.化学式相关计算

L相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号Mr表示。

2.化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数

字的比值就是化合物中的原子个数之比。

3.物质组成中各元素的质量比:即各元素的相对原子质量总和的比。

4.化合物中某元素的质量分数=

该元素的相对原子质量X该元素的原子个数

-------------------------------------------------------------X100%

化合物的相对分子质量

5.一定质量的物质中某元素的质量==物质的质量X该元素在物质中的质量分数。

.基本计算类型(以Fe2O3为例)：

计算物质的相对分子Fe2O3的相对分子质量

质量=56X2+16X3=160

计算组成物质的各元Fe2O3中各元素的质量比是：

素质量比铁元素：氧元素=(56X2):(16X3)=7:3_______

计算物质中某元素的Fe2O3中Fe的质量分数

质量分数=【56X2/(56X2+16X3)】XlOO%=(112/160)XIOO%==7。％

计算一定量化合物中例：50吨Fe2O3中含铁元素多少吨？

某元素的质量解：【50吨X56X2∕(56X2+16X3)IXl(X)%==50吨X70%=35吨(答略)

6.有关混合物的计算

①纯净物的质量：

混合物质量X纯净物质量分数

②混合物中某元素的质量分数

也W*AXIO0%或=纯度X纯净物中某元素质量分数

混合物质量

③混合物中某物质的质量分数：

混合物中某元素质量分数C”

--------------------------------------XJLUU%

纯净物中某元素质星分数

二、化合价

1.常见元素化合价口诀

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钢镁锌，

三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质零价现。

2.常见原子团（或叫根）

氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根镂根

OH22+

NO3-SO4-CO3-NH4

-1-I-2-2+1

3.化合价一般规律

（1）化合价有正价和负价之分,在化合物中各元素的化合价正负代数和位O。

（2）在单质中，元素的化合价为XL价。

（3）一般来说，在化合物中，氢元素显+1价,氧元素显-2价。

（4）金属元素和非金属元素化合时，金属元素通常显正价、非金属元素通常显负价。

（5）原子团的化合价等于各元素正负化合价的代数和

（6）有的元素在不同的化合物中显示不同的价态,在同一化合物中，元素化合价可以显示不同的化合价

4.化合价的运用

（1）根据化学式求化合价

方法原则：化合物中，元素正负化合价代数和为O

例如：以重倍酸钾（RCnCh）为例，求其中Cr元素的化合价

K2Cr2O7

标出化合物中已*1-2

K2C⅛2θ7

知元素的化合价

.设,设出未知元素化合价设C沅素化合价为X

（+1）×2+x×2+（-2）X7=0

∕φu正、负化合价代数和x=+6

'ey为0,列等式求出未知

元素的化合价

5.化合价和离子符号比较

项目离子符号化合价

标注位置元素符号的右上角元素符号的正上方

正负号、数字位置数字在前、正负号在后正负号在前、数字在后

数值为1时省略不能省略

♦1-10+4-2

举例Na+、S2∖NO；

NaCLN2>SO2

三、化学方程式

1.概念：用化学式来表示化学反应的式子。

2.书写原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律

3.书写步骤

①写出反应物、生成物的化学式，标明化学反应条件

②配平化学反应方程式，把短线改为等号

③标出产物的状态

④检查化学式是否正确，是否配平，反应条件及生成物状态是否标志，标注是否恰当。

4.化学式意义及读法

占燃

意义

实例：c+02-CO2

质的方面表示反应物、生成物及反应条件反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，条件是点燃

占燃

C+O^=^CO

表示反应物、生成物之间的质量比22

12：32：44

量的方面

占燃

C+0-CO

表示反应物、生成物之间的粒子个数比22

1：1：1

以木炭和氧气的反应为例：C+O2=CO2

(1)按质的方面读：碳和氧气在点燃的条件下反应生成:氧化碳。

(2)按量的方面读:每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。

(3)按粒子的方面读：每1个碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子

命题点精讲

命题点1化学式

1.常见的单质中，除H2、02、。3、N2、Cl2、12、C60等外，其余的一般用元素符号表示化学式。

2.化合物的书写，当组成元素原子的个数比是1时可省略。如CU0。特殊的H2O2＞有机物等除外。

3.化学式书写中，如原子团个数不为1时，原子团必须加括号。如:Mg(OH)2。

4.Fe、CU有变价，如Fe(OH)3读作氢氧化铁,Fe(0H)2读作氢氧化亚铁；CuO读作氧化铜，CsO读作氧化

亚铜等。

5.化学符号中数字的意义：2。2：表示2个氧分子；02：表示一个氧分子由两个氧原子构成；“Mg2+”表示一

个镁离子带两个单位正电荷。

6.化学式的意义：宏观表示物质及物质中的元素组成,微观表示粒子的构成。

命题点2化合价

1.非金属与氢元素或金属结合时显负价，跟氧结合时一般显正价。

2.同种元素在不同物质里可显不同的化合价，如FeC）中铁元素显+2价，Fe2O3中铁元素显+3价。同种元素

在同一物质里也可显不同的化合价（如NH4NO3中氮元素化合价分别为-3和+5价）。

20

3.原子团中，各元素正、负化合价的代数和为原子团所带电荷数,如求SO4中硫元素的化合价,则为x+（-2）

X4=-2,故x=+6。

4.化合价表示方法：数字与符号写在元素符号或原子团正上方,符号在前,数字在后,数字1不能省略；

离子符号表示方法：数字与符号写在元素符号或原子团右上角,数字在前,符号在后,数字1省略。

命题点3化学方程式

I.化学反应条件注意点燃#加热，加热r高温,区别在于它们反应温度不同。点燃不仅是升高温度,还需要达

到其着火点,且在有空气存在下使其燃烧。加热是一般的升高温度,使用酒精灯。高温是深度加热,一般使用酒

精喷灯或酒精灯加网罩。

2.“T”号表明的是生成物状态,故只能标注在反应物无气体参加,生成物为气体物质的化学式右边。

3∙“I”号表明溶液中的反应生成物的状态,故只能标注在反应物无固体参加,生成物中的固体物质的化学式

右边。

4.化学方程式配平,改变的是化学式前面的计量系数,不可改变化学式中的角标数字。

5.根据化学方程式确定物质之间质量比,即物质相对分子质量与计量系数的积之比。

6.根据化学方程式判断化学式时,需注意所求化学式前的计量系数。

易错点消生

判断下列说法是否正确，若正确请打“J”，若错误，请打“X”并改正。

1.氢气中氢元素化合价为+1价。（X）

2.1个钙离子:Ca2+。（X）

3.NO3-中氮元素化合价为+6价。（X）

4.氢氧化铁的化学式为FeOH3o（×）

5.2个氢分子为2H?。（√）

6.在同一化合物中,同种元素都只有唯一的化合价。（X）

7.N既能表示氮元素,也能表示氮原子,还能表示氮这种物质。（X）

8.NO2中含有氧分子。（X）

9.二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成。（X）

10.甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成。（X）

11.铁在氧气中燃烧的化学方程式:Fe+Ch壁手Feo2。（X）

12.碳在空气中燃烧的化学方程式C+Ch'里手Co2丁。（X）

13.氧化铁的化学式是FeOo（X）

14.甲烷（CH4）中碳、氢元素质量比为1：4,（X）

6C2H8N2的相对分子质量为60go（×）

16.青蒿素（化学式为G5H22O5）中氧元素的质量分数最大。（×）

实战演练

L下列符号中的“3”表示1个分子中含有3个氧原子的是（）

A.30B.Fe2O3C.SO5D.3C0

【答案】C

【解析】A.表示3个氧原子；B.氧化铁由离子构成，C.表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，D.表示3

个CO分子。故选C

2.下列化学符号表示两个分子的是（）

2

A.2HB.2COC.SO4-D.SO2

【答案】B

【解析】A.表示2个氢原子；B.表示2个Co分子；C.表示硫酸根离子；D.1个二氧化硫分子。故选B

3.小强同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是（）

【答案】D

【解析】硫酸铁化学式是Fe2（SO4）3,故选D

4.在光照条件下，AgNo3可分解为Ag、Ch和某种氧化物X。取34gAgNCh固体充分光照，测得反应后生

成Ag、O2和X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。则X的物质中氮元素的化合价为（）

A.-3B.+1C.+2D.+4

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律可知反应前后元素质量不变，34gAgNCh中，氮元素的质量是34gx葛X100%=

2.8g,则X中氧元素的质量是9.2g-2.8g=6.4g,X又是氮氧化物,故X中氮原子和氧原子个数比是誉:翳=1:2。

故可知：氮元素化合价位+4价。故选D

5.陪全国人民走过11月的是布洛芬。布洛芬的主要成分是2-（4-异丁基苯基）丙酸（C∣3H∣8θ2）,下列有关

说法正确的是（）

A.布洛芬属于化合物

B.2-（4-异丁基苯基）丙酸中碳元素的质量分数最大

C.2-（4-异丁基苯基）丙酸分子由碳、氢、氧三种元素组成

D.2-（4-异丁基苯基）丙酸中含有氧分子

【答案】B

【解析】A.布洛芬的主要成分是2-（4-异丁基苯基）丙酸（G3H∣Q2），故属于混合物，故A错误；B.根据

计算元素质量分数可知，碳元素质量分数最大，故B正确；C.分子是微观粒子，元素是个宏观概念，故C

错误：D.应该是2-（4-异丁基苯基）丙酸分子中含有氧原子，故D错误。

故选B

6.某工厂制取漂白液的化学原理为：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,在该反应中，氯元素没有呈现的化合

价是（）

A.+2B.+lC.0D.-1

【答案】A

【解析】单质中元素化合价为零，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。氯气属单质，故CL中Cl的

化合价为0；NaCI中Na元素为+1价，故Cl的化合价为-1价；根据在化合物中，正负化合价的代数和为

零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设NaClO中氯元素的化合价为X,则（+1）+x+

（-2）=0,解得x="+l"。

故选A

7.在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（）

选项错误实例错因分析

A铁与稀硫酸生成硫酸铁反应产物不正确

BFeCl3+3NaC)H=Fe(OH)3+NaCl只缺少沉淀符号

C2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑反应条件不正确

D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱俗名中纯碱不正确

【答案】B

【解析】A选项铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以错误原因为反应产物是正确的叙述；B选项氯化铁

与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀同时方程式需要配平，故原因是错误叙述；C选项高镭酸钾在加热的情

况下才能反应，是正确的叙述；D选项氢氧化钠俗称火碱烧碱苛性钠，纯碱为碳酸钠的俗称；故选B

8.下列化学用语中表示的意义不正确的是（）

A.Ca：表示钙元素B.20H-：表示2个氢氧根离子

C.2N：表示2个氮分子D.2K：表示2个钾原子

【答案】C

【解析】A.书写元素符号注意“一大二小”；Ca1表示钙元素，正确；

B.子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号

在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字：20H：表示2个氢氧根

离子，正确；

C.原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字;2N：表示2个氮原子，错误：

D.2K：表示2个钾原子，正确；故选C

9.下列物质名称与化学式对应关系错误的是（）

A.烧碱一NaOHB.纯碱一Na2CO3C.小苏打一NaHCO.3D.熟石灰一CaO

【答案】D

【解析】A、烧碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaoH,故A正确；

B、纯碱为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3,故B正确；

C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3,故C正确；

D、熟石灰为延氧化钙的俗称，化学式为CM。"）?，故D错误；故选D

10.下列四种微粒中，能形成化合物的是（）

A.①和②B.①和③C.①和④D.②和③

【答案】B

【解析】①是氟离子，②是颊原子，③是钠离子，④是钠原子。

①是氟离子，②是灰原子，③是钠离子，④是钠原子，能形成化合物必须是离子，根据在化合物中元素的

化合价代数和为零写化学式，氟化钠化学式为NaF,故可以形成化合物的是①和③，故选B

II.下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组()

A.氮、氧、氯、氮B.钙、铜、铭、氯

C.磷、硫、碳、硅D.伯、被、钢、澳

【答案】B

【详解】A、氮、氧、氮、氢元素符号依次为：N、O、He、Ar,元素符号的第一个字母不相同，不符合题

忠;

B、钙、铜、铭、氯的元素符号依次为：Ca、Cu、Cr、CL元素符号的第一个字母相同，符合题意；

C、磷、硫、碳、硅的元素符号依次为：P、S、C、Si,元素符号的第一个字母不相同，不符合题意；

D、钳、被、银、澳的元素符号依次为：Pt、Be、Ba、Br,元素符号的第一个字母不相同，不符合题意。

故选B

12.含氧元素质量相同的SCh和SO3，具有相同的()

A.硫元素质量B.质量C.氧原子个数D.分子个数

【答案】C

【解析】A、二氧化硫中氧元素、硫元素的质量比为：1:1,三氧化硫中硫元素、氧元素的质量比为：2:3,

故当氧元素的质量相等时，硫元素的质量不能相等，故A错误；

B、SCh和SCh中氧元素的质量分数不等，故含氧量相同的SCh和SOa的质量不相等，故错误；

C、Sth和SCh的分子个数比为3:2时，含氧元素质量相同，故含有氧原子的个数相同，故正确；

D、含氧元素质量相同的SCh和SCh的分子的个数不可能相同，故错误；故选C

13.类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如：水(WO)—过氧化氢(H92)；氧化钠(NazO)一过氧化钠

(Na2O2)o由此可推断，过氧化专贝的化学式为(),

A.Ba2OB.Ba3OC.Ba2O2D.Bao2

【答案】D

【解析】水的化学式为HzO,过氧化氢的化学式为HQ,可知，1个过氧化氢分子比1个水分子多1个氧原

子，氧化钠的化学式为NazO,过氧化钠的化学式为Na2O2,故可知，1个过氧化钠分子比I个氧化钠分子多

I个氧原子，故可知，1个过氧化钢分子比1个氧化钢分子多1个氧原子，故过氧化馁的化学式为：BaO2。

故选D»

14.关于化学方程式2CO+O2型2CCh的读法或叙述正确的是()

A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B.两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳

C.每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳

D.一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为28：32：44

【答案】C

【解析】A、化学方程式中“+”不读加读和，“=”不读等于读生成，故正确读法为：一氧化碳和氧气在点燃条

件下反应生成二氧化碳。选项A错误；

B、化学式前面的化学计量数表示各物质参加反应的分子个数，故正确读法为：每2个一氧化碳分子和1个

氧分子在点燃条件下反应生成2个二氧化碳分子。选项B错误；

C、由化学反应方程式可知：每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二

氧化碳。选项C正确。

D、根据化学反应方程式可知：一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为(2×28)：(1×32)：(2×44)=56：

32：88=7：4：11»选项D错误。故选：C。

15.镁在空气中燃烧生成氧化镁。即2Mg+Ch鳖2MgO。该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比是()

A.24:32:40B.2:l:2C.48:32:80D.24:32:56

【答案】C

【详解】解：镁和氧气反应的化学方程式为：

点燃

2Mg+O2^=^2MgO

483280

在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：32：80o故选D。

16.下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()

3+2

A.K+、FeʌNO3-B.H+、NO3∖SO4'

2+2

C.Na+、Ba∖CrD.NH4>K∖SO4'

【答案】C

【解析】A、Fe?+不能在碱性溶液中大量共存，Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3沉淀，含铁离子的溶液是黄色

的，不符合题意；

B、氢离子不能在碱性溶液中大量共存，氢离孑会和氢氧根离子结合成水分子，不符合题意；

C、钠离子、钢离子、氯离子均为无色离子，且相互不反应，而且不与氢氧根离子反应，符合题意；

D、钱根离子与氢氧根离子结合成成氨气分子和水分子，其难以在碱性溶液中大量共存，不符合题意。

故选C。

17.用化学用填空

①最简单的有机物②相对分子质量最小的氧化物

③最常见的溶剂④沼气的主要成分

⑤写出生铁炼钢的化学方程式___________________________________

⑥波尔多液的主要成分是___________________________

【答案】①CE②HaO③HzO④CH∙1⑤C+Oa西FCo2⑥CUSo4和Ca(OH)2

【解析】见答案

18.我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNo2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

(1)食盐主要成分的化学式为。

(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是O

(3)亚硝酸钠与氯化镂共热能发生反应，其化学方程式为:NaNO2+NHlCIqNaCl+XT+2H2θ,则X的化学

式为，该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为—价(填序号)。

A.+3B.-3C.0D.+5

+

【答案】(1)NaCl(2)Na(3)N2(4)D

【解析】见答案

19.“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：

4HNO3^^4NO2↑+2H2O+X↑

(1)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：

(2)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出(用化学符号表示)。

【答案】⑴HE(2)H+

【解析】见答案

20.我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根

据所学知识回答问题。已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式：

______________________________________O

【答案】2Sc+6HCl=2ScCb+3H2f

【解析】见答案

21.2020年，罕见的新冠病毒疫情暴发，各种消毒剂如酒精,二氧化氯,过氧乙酸等被广泛使用,根据所学知识

回答下列问题。

（1）使用酒精消毒时,要注意安全,避免失火,酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式

（2）二氧化氯（CIo2）具有强氧化性,可发生反应：6CIO2+ɪ6NH3=5R+6NH4C1+12H2O的化学式。

（3）过氧乙酸（CH3C00H）中碳元素与氢元素的质量比为。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化

氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生的气体是。

A.CuSO4B.NaClC.Na2CO3D.MnO2

【答案】（1）C2H5OH+3O2^2CO,+3H2O⑵用⑶6:1B

【解析】（1）酒精和氧气燃烧生成水和二氧化碳（2）根据质量守恒可知，R的化学式是氮气。（3）过氧

化氢在二氧化镒作催化剂的作用下分解产生氧气，碳酸钠和酸反应产生二氧化碳气体，氯化钠不和酸反应，

故选B

强化训练

1.北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”一西汉长信宫灯,火种灯燃料是一种气体燃料X,

点燃X发生反应的化学方程式是：X+5θ2≈3CO2+4H2O,则X的化学式为（）

A.H2B.COC.C3H8D.CH4

【答案】C

点燃

【解析】根据*+5。2零=3Co2+4乩。，由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、原子数目不变，反应

前C、H、0原子个数分别为0、0、10,反应后C、H、。原子个数分别为3、8、10,则X分子中含有3

个碳原子和8个氢原子，X的化学式为C3H8,故选C。

2.查阅资料可知：酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是

【答案】B

【解析】A、硝酸为酸性溶液，保存时应使用玻璃塞，不符合题意;

B、氢氧化钙溶液为碱性溶液，保存时要使用橡胶塞，符合题意；

C、氢氧化钾为碱性溶液，保存时应使用橡胶塞，不符合题意；

D、碳酸钠溶液为碱性溶液，保存时应使用橡胶塞，不符合题意；故选B

3.CO2资源化利用有利于实现碳中和。图是Co2与某种单质反应转化为甲醉的微观示意图。下列说法错误的

是()

多碳原子

E÷□

A⑥氧原子

甲乙丁o氢原子

A.物质丙为有机化合物B.“•”位于元素周期表第2周期

C.物质乙的微粒图示为“8”D.反应的甲和乙分子个数比为3:1

【答案】D

【解析】A、由图可知，物质丙的化学式为CH30H,该物质中含有碳、氢、氧三种元素，属于化合物，该

选项说法正确；

B、∙•”为氧原子，氧元素位于元素周期表第二周期，该选项说法正确;

C、由图可知，甲为Co2、丁为H20,生成物中含有碳、缄、氧元素，根据元素守恒，则反应物中应还有含

氢元素的物质，乙为单质，则乙为氢气，微粒图示为“8，，,该选项说法正确；

一定条彳牛

D、根据微观示意图，该反应的化学方程式为αV3H2=^=CHQH+HQ,则反应的甲和乙分子个数比为1:3,

该选项说法错误。故选D

4.铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是()

A.Cu(OH)2属于碱

金

-Cu(OH)2CuSO4

B.物质a的化学式为CuO4t>

2M-i•…•物质a.........i

Cu-…÷……\....彳

C.Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4

D.CuSθ4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成CU(OH)2单质氧化物盐物雳类别

【答案】C

【解析】A、冠氧化铜是电离时产生的阴离子都是短氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；

B、物质a属于氧化物，且铜元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：CsO,不符合题意；

C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，符合题意；

D、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不符合题意。故选C。

5.《神农本草经》记载：“水银…….熔化还复为丹。”《皇帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏

丹”都是在土釜中加热Hg制得。这里的“丹”是指()

A.汞B.合金C.HgSD.HgO

【答案】D

【解析】

A、“水银......熔化还复为丹”说明“丹”是不同于Hg的物质，A错误；

B、合金是指金属和金属或非金属熔合而成的，题干中没有指出过程中其他金属或者像碳这样的非金属参与

熔合，B错误；

C、题干中没有指出硫元素参与反应，不可能产生硫化汞，C错误;

D、加热汞，汞与空气中氧气反应生成氧化汞，D正确。故选D。

6.下列化学方程式正确的是（）

A.Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2B.NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

C.CU+2HC1=CUC12÷H2D.H2O2=O2T+H2O

【答案】A

【解析】B.未配平。C.未打气体符号；D.缺少条件和配平。故选A

7.中科院院士张青莲教授主持测定了锢、锦等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素

周期表中锢与铝同族，锢的有关信息如图，下列说法错误的是（

A.原子结构示意图中x=3

BJ/+的最外层电子数为8

C.钿的原子核内有49个质子

D.锢的相对原子质量为114.8

【答案】B

【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+18+18+x,k3,不符合题意；

B、hr"是锢原子失去最外层3个电子后形成的，故I/+的最外层电子数为18,符合题意；

C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故锢的原子核内有49个质子，不符合题意；

D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钢的相对原子质量为114.8,不符合题意。

故选B

8.若干克的Cu和Fe的混合粉末与足量稀硫酸反应后，过滤,将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰

好等于原混合物的质量，测得原混合物中Fe的质量分数是（)

A.20%B.30%C.50.4%D.60%

【答案】A

【解析】若干克的CU和Fe的混合粉末与足量稀硫酸反应，则混合物中的铜不与硫酸反应，铁与硫酸发生

反应生成硫酸亚铁和缴气，所以反应后过滤的得到的滤渣是铜，对滤渣加热后，将滤渣在空气中充分加热，

Δ

铜与氧气加热生成氧化铜，该反应方程式为：2CU+O2=2CUO,增加的质量是与铜反应的氧气的质量。因

为加热后的质量等于原混合物的质量，所以原混合物中铁的质量等于与铜反应的氧气的质量，则原混合物

中铁的质量分数=氧化铜中氧元素的质量分数=-⅛×l∞%=20%β故选A

64÷16

9.铝土矿的主要成分是氧化铝，常用来分解炼制铝合金。若耍炼制含铝95%的铝合金108t,假设在炼制过

程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是（假设铝土矿的杂质中不含氯元素）（）

A.340tB.204tC.108tD.120t

【答案】A

【详解】设理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量为X,则

27×2

[XX（1-40%）X---×IOO%J×（1-5%）=IO8t×95%

x=340t故选Ao

10.工业炼铝原理为WO3+3H2asw+3H2O,发生还原反应的物质是（）

A.H2B.WO3C.WD.H2O

【答案】B

【解析】含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应，该反应中WCh中的氧被夺去变成J'W,故WCh

发生了还原反应。故选B。

11.规范使用化学用语是学好化学的基础。下列化学用语书写正确的一组是（）

2+

①硫酸铁：FeSO4②磷元素：P③2个强分子：2Ne2④3个钙离子：3Ca

⑤钠原子结构示意图：领力⑥氧化铜中铜元素显价：

Na+2QU0

A.①⑤©B.②@⑤C.①④⑥D.②③⑤

【答案】B

【解析】①硫酸铁中铁为+3价，硫酸根为-2价，化学式为Fe?（SO4）3,书写错误；

②磷元素的元素符号为P,书写正确；

③敏气化学式为Ne,氟气直接由原子构成，2个筑原子为2Ne,书写错误；

④钙离子离子符号为Ca?+,则3个钙离子表示为3Ca2+,书写正确；

⑤钠原子核外有11个电子，核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外层有1个电子，图示表示正

确；

⑥氧化铜中铜元素显+2价，元素的化合价表示在元素的正上方，正负号在左，数值在右，书写错误;

故选B。

12.以物质的类别为横坐标，以铁化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列不正确的是（）

A.B、C点对应的物质元素相同化

合

伙

B.E到D过程中亚铁离子会失去电子

C.A在氧气中燃烧生成C

II•

D.A与盐酸反应可能生成E∖⅛⅛^j--------*物盾类别

【答案】C

【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；B为+2价Fe对应的氧化物FeO,

C为+3价Fe对应的氧化物Fe2O3,则B、C组成元素相同，故选项说法正确；

B、E为+2价，对应的Fe?+,D为+3价，对应FetFe?+失去一个电子形成Fe",故选项说法正确；

C、A为单质Fe,C为+3价，对应的氧化物为FezCh,Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4,不生成Fe2O3,故选项

说法错误；

D、A为Fe,Fe与稀盐酸反应生成FeCl2与H2,FeCl2中Fe为+2价，E对应的铁元素也为+2价，故选项说

法正确。故选C。

13.洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是（）

洁厕灵84消毒液有毒气体

A.该反应是分解反应B.有毒气体是Cb

C.NaCIO中氯元素的化合价为-1D.84消毒液、洁厕灵能混合使用

【答案】B

【解析】A、分解反应是“一变多”，该反应反应物有两种，错误；

B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前钠、氯、氧、气原子个数分别为2、3、1、

2,反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则

每个有毒气体的分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cb,正确;

C、NaClo中钠元素化合价为+1,氧元素化合价为-2,根据化合物中正负化合价代数和为0,氯元素的化

合价为+1,错误;

D、84消毒液、洁厕灵混合使用会产生有毒气体，故不能混合使用，错误.故选：Bo

14.图中A~G是初中化学常见物质，已知A是气体单质，B是赤铁矿的主要成分，F是常用的溶剂，B、C、

D、E是不同类别物质，它们之间存在如图关系(部分反应物、生成物及反应条件已略，“t”表示物质间能

转化、“一”表示物质问能反应)。

回答下列问题：

(ɪ)写出A一种用途。

(2)物质E的类别是。

(3)写出BTG反应的化学方程式

(4)描述C—D反应的现象

【答案】⑴做燃料⑵碱⑶Fe2Ch+3CO2Fe+3CCh(4)铁溶解，溶液中气泡产生，溶液变成浅绿色

【解析】B是赤铁矿的主要成分，则B为Fe2O3;F是常用的溶剂，则F为H2O：A为气体单质，且A能与

B(Fe2O3)反应，则A为H2；B(Fe2O3)能反应生成G与C,且G能反应生成F(H2O),则G为CO2,

C为Fe;D能与C(Fe)反应，D能反应生成G(CO2),则DuJ以为H。；E能与D(HCD反应，E能

与G(CO2)反应，且E能与F(H2O)相互转化，贝IlE为Ca(OH)2；综上得出A为H?、B为FezCh、C

为Fe、D为HCI、E为Ca(OH)2、F为H?。，G为CO2,带入验证均合理。

(I)A为氧气，氧气具有可燃性，能作为燃料•；

(2)E为氢氧化钙，属于碱；

(3)B反应生成G,反应为氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：

(4)C与D反应，反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氯气，氯化亚铁的溶液呈浅绿色，该反应的现象为

铁溶解，溶液中有气泡产生，溶液变成浅绿色。

15.硫酸铁钱是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁镀晶体

[NH4Fe(SO4)2-12H2O],具体流程如图所示：

回答下列问题：

(1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为。

(2)步骤②中主要反应的化学方程式为，所属化学反应基本类型为O反应后采

取的分离操作用到的玻璃仪器有O

(3)步骤③发生的反应是2FeSO4+H2O2+X=Fe2(SO4)3+2H2O,X为。

(4)步骤⑤的具体操作为、、过滤、洗涤。

(5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为(用序号表示)。

①(NH4)2SO4②NH4Fe(SO4)2(相对分子质量266)③(NH4)2Fe(SO

【答案】(1)+3硫酸亚铁镂(2)Fe÷H2SO4=FeSOj+H2↑置换反应漏斗、烧杯、玻璃棒

(3)H2SO4(4)蒸发浓缩冷却结晶(或冷却热饱和溶液)(5)①③②

【解析】⑴NH4Fe(SO4)2中NHJ的化合价为+1价，Se)产的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代

数和为0,可知铁元素的化合价为+3价；(NHjFe(SO)中铁元素的化合价为+2价，+2价的铁为亚铁，

所以(NH4)?Fe(SO4%的名称为硫酸亚铁镂；

(2)步骤②中是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2J反应物为单

质与化合物，生成物是单质与化合物，属于置换反应；将固体与液体分开的操作是过滤，过滤用到的玻璃

仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；

(3)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，即生成物中含有2个Fe3+,3个SO/,4个H,2

个O,反应物中含有2个Fe?+,2个SO/,2个H,2个0,所以X为H^SO,；

(4)步骤⑤是将硫酸铁镀溶液变成硫酸铁钱晶体，具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。

(5)物质中含氮量的高低指的是化合物中氮元素的质量分数的大小；

①(NHJSJ的相对分子质量为132,所以氮元素的质量分数=警XloO%g21.2%；

②NHFe(SO)中氮元素的质量分数=会XlOo%=5.3%；

③（NH4）2Fe（SO4%的相对分子质量为284,所以氮元素的质量分数=黄XloO%=9.9%;

因为21.2%>9.9%>5.3%,所以三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为①③②。

16.实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。请根据所学知识完成下

列问题。

（1）将二氧化碳转化为有机物是科学家研究的热点，2022年9月美国伊利诺伊大学芝加哥分校研究人员发

现了一种方法，可将工业废气中捕获的二氧化碳与氢气在催化剂和通电的情况下生成乙烯（C2H2）和水，

请写出化学方程式。

（2）汽车尾气中会排放出颗粒物、CO、Co2、氮氧化物等，其中氮氧化物对环境影响较为严重，工业上可

利用氮氧化物生产硝酸，其过程如下：N2→NH3→NO→NO2→HNO3,理论上14gN?可以生产gHNO3,

（3）钠是一种很活泼的金属，既能与酸反应，也能与水反应，钠在酸溶液中反应先于酸反