湖南省2022-2023学年第十五届中学生数理化生综合实践活动高一化学应用知识展示A卷

湖南省2022-2023学年第十五届中学生数理化生综合实践活

动高一化学应用知识展示A卷

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.由江苏团队参与生产的2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材

料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。下列说法正确的是

A.石化产品碳纤维属于有机高分子材料

B.不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩

C.工业上可以通过甲烷的裂解生产绿氢

D.喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化

2.今年4月22日国家主席在领导人气候峰会上再次强调中国力争在2030年前实现碳

达峰、2060年前实现碳中和，关于碳及其化合物，下列说法不正确的是

A.金刚石和石墨是碳的两种不同的单质，二者互称同素异形体

B.在lOOKPa时，Imol石墨转变为金刚石要吸收1.895kJ的热量，故金刚石比石墨

稳定

C.考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素1C中，中子数为8

D.引起温室效应的气体之一CO2中含极性共价键

3.如图为2022年获得诺贝尔化学奖的三位科学家及其获奖理由点击化学的漫画，点击

化学相较于传统化学，可能具备的优势有

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①产率高；②副产物无害；③反应有很强的立体选择性；④反应条件简单；⑤原料和

反应试剂易得；⑥合成反应快速

A.①②④⑥B.③④⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

4.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（密度是H?的16倍）充满一盛有足量Na?。?

的密闭容器中（容积为22.4L）,用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里存

在的物质叙述正确的是

A.存在0.5mol的COB.存在0.125mol的

C.存在0.25mol的Na2c0：D.存在1.25mol的Na2co,

5.设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt20+表面与CO反应转化成无害气

体的过程。下列说法正确的是（）

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O；

B.每lmolPt2O+转化为叱0；得电子数为2NA

C.将生成的CO2通入含大量Si。；、Na+、的溶液中，无明显现象

D.lgCO2,N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

6.利用无机离子［（1必心-0凡）丁和［Ce1V（NO、）」＞如图可简写为Ce”,可以实现水在

催化剂作用下制氧气。其相关机理如图所示，下列说法不正确的是

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A.若反应①中为Hz^O,反应②中为HzP,贝IJ产生"叫

B.反应机理整个过程涉及非氧化还原反应

C.催化氧化水的反应为：2H2O+4]CeN（NO3）J3缕匚》

in

02T+4[Ce（NO）]"+4H+

D.[（L）Ru®-0叫）『在反应中做催化剂

7.范晔在《后汉书》中记载：“火井欲出其火，先以家火投之，……光耀十里，以竹筒

盛之，接其光而无炭也。取井火还，煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三

斗盐耳。”下列叙述不正确的是

A.火井中可扩散出大量天然气，天然气的主要成分为CH,

B.竹筒的主要成分是纤维素，纤维素不是高分子化合物

C.“煮井水”是利用天然气燃烧放出的热，进行食盐的蒸发结晶

D.通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”

8.废水中的氨氮（NH3、NH；）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下:

①微生物脱氮法：NH4——~>NO；——粤照~>N2

②化学沉淀法：向废水中加入含MgCb、Na3PO4的溶液，生成MgNH4P。4・6比0沉淀

从而去除氨氮。

下列有关说法正确的是

+

A.步骤a发生反应：NH>O2=NO；+H2O+H

B.含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大

C.化学沉淀法脱氯时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降

D.微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率

9.某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短

周期元素，下列说法正确的是

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A.电解熔融QW3可获得Q的单质B.原子半径：Z>Y

C.W的含氧酸均为强酸D.QW；的空间构型为正四面体

10.某兴趣小组的同学将含有酚儆的Ba(OH%溶液平均分成两份置于两个烧杯中，往其

中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，并测得两个烧杯中混合溶液的导电能力

随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

导

电

能

力

A.甲曲线对应氢氧化钢与硫酸钠反应

B.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应

C.乙曲线导电能力减小过程中，溶液由红色变为无色

D.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

11.纳米级FeQK提示：Fe3O」中，Fe有+2、+3两种化合价)可用于以太阳能为热源分

解水制H”过程如下图所示。仔细观察过程，判断下列说法不正确的是

太阳能

A.过程I的反应为：2Fe3O4^=6FeO+O2

B.FeO是过程I的还原产物

太阳能

C.整个过程的总反应为：2H2O^=2H2T+O,T

FeQ,

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D.过程n中H?为还原剂

12.为测定二氯化一氯五氨合钻（［ColNHJsCl］。”摩尔质量用M表示）样品的纯度,

将mg样品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气，用

匕mLqmoll」稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用jmol-L1NaOH中利平均消耗NaOH

溶液的体积为V?mL。该样品中［CO（NH3）SC1］C12的纯度为

A”（2--钻）％B.〃-植）％

5mm

C.2M（铭—钻）％D..（铭1%）％

m5m

二、填空题

13.“价一类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质

和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价一类"二维图，其中的箭头表

示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

（1）X的结构式为。

（2）请写出SO。转化为H2sO3的化学方程式,将Na2s转化为Na2so,,需加入_

（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）Y的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成SO?,写出该反应的化学方

程式为。

1

（4）24mL0.05mol•L的Na2SO,溶液与20mL0.02mol-L-的K2Cr2O7溶液恰好反应，已知

Na2SO3转化为Na,SO.,则Cr元素在还原产物的化学式为,

（5）硫代硫酸钠（Na2s2。3）是一种重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制

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备Na2S2O3的方法理论上可行的是(填字母)。

A.SO2+Na2SO,B.S02+Na^SO4C.Na2SO,+Na2SO4D.S+Na2SO,

(6)写出SO2气体有弱氧化性的化学方程式。

14.采用Pd-FeQ4双催化剂，可实现用H?消除酸性废水中的NO；和NO；,反应历程

2+3+

如图所示。其中Fe2O4中Fe和Fe分别用Fe(H)、Fe(III)表示。

(1)用该法处理废水后，溶液的pH(填“降低”“升高”或“不变”)。

(2)写出过程④反应的离子方程式

(3)反应历程中虚线方框内NO；生成N,的过程可描述为

三、实验题

15.次磷酸钠(NaHJOz)是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醛，具有强还原

性。实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。

I.制备次磷酸钙［Ca(H2PO2)2］溶液。

(1)实验前，经检验装置甲的气密性良好。其中仪器a的仪器名称为.

浓CuSC>4溶液

装置甲

(2)将质量分数之比为1：4的白磷和熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下

加热升温至90。(2恒温，发生反应的化学方程式为—，恒温反应一段时间后，无气体

(PH3)放出时停止反应。

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(3)装置B中所盛放的试剂为足量CuSO&溶液，最终会生成一种三元酸，且溶液中会出

现紫红色沉淀。则其发生反应的离子方程式为o

H.制备次磷酸钠(NaH2P)溶液。

(4)过滤除去装置A中未反应的固体物质，按装置乙组装，然后通入二氧化碳，其目的

是:再在次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙已完全反应的操作

装置乙

IH.制备次磷酸钠晶体：

(5)过滤除去碳酸钙，需将滤液在_____条件下进行蒸发浓缩，再经过冷却结晶，离心分

离除去母液，制得次磷酸钠晶体。

IV.测定次磷酸钠纯度：

⑹测量步骤：取ag样品溶于水配成25mL溶液置于250mL碘瓶中，再加盐酸25mL,

准确加入，尸讣广碘标准溶液匕mL,以盐酸3〜5mL洗瓶颈及瓶塞，然后盖好瓶塞，

放在暗处30min。打开瓶塞，用少量水洗瓶颈及瓶塞，以c2moi硫代硫酸钠标准溶液

滴定至浅黄色，加淀粉指示剂3mL,继续滴定，至蓝色消失即为终点，此时消耗硫代

硫酸钠溶液的体积为5mL(已知U+ZNaSC^NaAq+ZNal)。

①需要将碘瓶盖好瓶塞且置于暗处的原因为:

②晶体中NaH2PO2的质量分数为(列出表达式)。

四、计算题

16.为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[p(Zn)=7.14g・cm-3],某兴趣小组同学截取三块形状规则、

大小相近的长方形铁皮(来自同一块镀锌铁皮)，量出其长度与宽度，计算得铁片单侧

面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：

实验序号铁片单侧面积/cm?反应前质量/g反应后质量/g

125.0514.62513.803

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224.9514.56613.746

324.8914.48912.789

该镀锌铁皮锌镀层厚度为_cm(保留2位有效数字)；写出简要计算过程。

五、填空题

17.S02,H2S、NO是有害气体，有多种方法处理有害气体的工艺。

I.一种脱除H2S回收硫碘工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

第二阶段:4H2S(g)+3SO2(g)=3s2(g)+4H2O(g)

⑴该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比(H2S):n2(H2S)

约为1：2.若过大，会导致o

(2)Fe2(SOJ溶液脱除空气中H2s并再生的原理如图所示。Fe2(SO4)3溶液脱除空气中

H2S的总反应化学方程式为o

II.有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH、还原为N?。在锐基催化剂V2O5作用下

的脱硝反应机理如图所示。

(3)根据如图机理，等物质的量的NO、NH,在有氧条件下的总化学方程式是。

⑷按上述图中NH3、NO和0?的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，NH?和NO

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的转化率与温度的关系如图所示，200。(3后，NO转化率急剧下降的原因是.

(5)羟基自由基(HO)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO；光照

时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上HQ直接转化为HCH描述产生

HO•的另一种过程：

六、实验题

18.I.某废水中可能大量含有下列离子中的若干种：Fe3+、AP\Fe2+、Cu2\C「、

CO；、NO；、SO：、SiO；，现进行如下实验：

①取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化

②另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

③向②中所得溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成

④向②中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加

入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

请回答下列问题：

(1)该废水一定含有的阳离子是;

(2)实验H中无色气体遇空气变成红棕色的化学方程式是；

(3)过滤除去IV中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时;加入铝粉，反应产生氨

气和氮气的体积比为1：4,其离子方程式为A1+NO；+OH—A1O；+NH3+N2+H2。

(未配平)。若除去ImolNO；,消耗铝g»

IL某混合液中，可能大量含有的离子如下表：

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F

阳离子

C

阴离子

为探究其成分，某同学将Na?。?逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的

物质的量与加入的物质的量的关系分别如图所示：

(4)写出加入Na。与水反应的离子方程式。

(5)该溶液中一定含有的阳离子是,其对应物质的量浓度之比为,溶液中可

能大量存在的阴离子是o

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参考答案：

1.D

【详解】A.碳纤维属于碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，故A错误；

B.主要利用氢气燃烧生成水，水对环境无影响，故B错误；

C.甲烷在隔绝空气下分解成碳单质和氢气，而裂解指的是石油中高级烧断裂成含碳原子少

的烧，故C错误；

D.碱金属燃烧火焰带有颜色，因此喷涂碱金属目的是利用焰色试验让火焰可视化，故D正

确；

答案为D。

2.B

【详解】A.金刚石和石墨均是由C元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，A正确；

B.能量越低，物质越稳定，因为在lOOKPa时，Imol石墨转变为金刚石要吸收1.895kJ的

热量，所以可知石墨比金刚石稳定，B错误；

C.tC的质子数为6,质量数为14,所以中子数=14-6=8,C正确；

D.CO2可引起温室效应，使全球变暖，其分子中C原子与O原子以共价双键结合，所以含

极性共价键，D正确；

故选Bo

3.D

【详解】点击化学意指化学反应像系安全带一样简单，“喀哒”扣起来即可实现。其优势也非

常明显应用范围广泛、产率高、速度快、反应条件温和、模块化简单操作、无害副产品生

成等等，故符合题意的是①②③④⑤⑥，选D。

4.B

【分析】本题涉及的反应有：①2co2+2Na2O2=2Na2co3+。2，@2CO+O2=2CO2,(①+②)/2

^@CO+Na2O2=Na2CO3o足量NazCh时以①③计算反应产物。

【详解】设混合气体中CO2和CO的物质的量分别是x、y,则(x+y)x22.4L/mol=22.4L,

44g/molxx+28g/molxy=32g/molx(x+y),解得x=0.25mol,y=0.75mol；

反应①中，0.25molCC>2反应生成0.25molNa2c。3和0125moK)2；反应③中，0.75molCO反

应生成0.75molNa2co3：所以共生成ImolNa2c(力和0125molC>2；

故选Bo

5.D

答案第1页，共10页

【详解】A.根据转化关系，N2。转化N2时，Pt20+转化为Pt。；，则该过程的催化剂是

+

Pt2O,故A错误；

B.根据转化关系，结合得失电子守恒，SO转化N2时，叱0+转化为PtQ；,氧化还原反

应方程式为N2O+Pt2（y=N2+Pt2O2+，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，ImolNzO转化

为N2得到2mol电子，则每ImolPtzCT转化为叫0；失电子为2moL数目为2NA,故B错误

C.将生成的CO2通入含大量Si。；、Na+、的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO；+CC）2（少

量）+H2O=CO；+H2SiCU，有白色沉淀生成，故C错误；

D.CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol,一个分子中含有的电子数都为22个，则lgCC）2、

N2O的混合气体的物质的量为』mol,含有电子数为］molx22xNA=0.5NA，故D正确。

故答案选D。

6.B

【详解】A.若反应①中为Hj。，反应②中为H2P,最终通过③释放出氧气，则产生

,6O'SO,故A正确；

B.反应机理整个过程中，每一个历程涉及Ce'fCe&R/fR/fRi?的变化，反应③

释放出氧气，所以都是氧化还原反应，故B错误；

C.根据图示，反应过程中Ce"fCe”,CeN是反应物、Ce"i是生成物，［化田胆-0凡）『

是催化剂，催化氧化水的反应为：2H2O+4［CeW（NOj6r傕化剂＞

C）2T+4］CeM（NO3）6『+4H+,故C正确；

D.反应过程中血川-R/f/?"'循环，所以［（L）Rum-OHj『在反应中做催化剂，故D

正确；

选B»

7.B

【详解】A.天然气的主要成分为甲烷，属于可燃气体，A正确；

B.纤维素分子式为是高分子化合物，B错误；

C.天然气燃烧放热，可以对食盐的水溶液蒸发结晶，C正确；

D.气体燃烧，接触面积较大，反应速率较快，比燃烧薪柴的“家火”速率大，D正确；

答案第2页，共10页

故选Bo

8.C

【详解】A.步骤a中钱根离子被氧化，发生反应NH；+2O2=NO；+H2O+2H+,故A错误

B.含氨氮的废水直接大量排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故B错误

C.化学沉淀法脱氯时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率

将下降，故C正确；

D.高温下微生物发生变性，不利用脱氮，故D错误；

故选Co

9.D

【分析】根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价键，可能是为H和卤族元素,

Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为C,X为H,

W应为CL一个Z有三个共价键，因此该物质为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电

子，因此Z为N,Q形成四个共价键中有一个配位键，因此Q为Al。X为H,Y为C,Z

为N,Q为ALW为C1,据此分析。

【详解】A.QW3为AlCb，氯化铝为分子晶体，熔融状态不导电，因此工业上上常电解氧

化铝获得金属铝，故A错误；

B.同一周期，从左到右原子半径依次递减，则半径：Z(N)<Y(C),故B错误；

C.氯的含氧酸可能为强酸，如HC1CU，也可能为弱酸，如HC1O,故C错误；

D.A1CL中AI有4个◎键，无孤电子对数，无孤电子对数，空间构型为正四面体，故D正

确；

答案为D。

10.B

【详解】氢氧化根与稀硫酸反应生成了硫酸钢沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；

氢氧化钢与硫酸钠反应生成了硫酸钢沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加

入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。由此可知：

A.由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钢与稀硫酸反应，选项A错误；

B.由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，选项B正确；

C.乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，选

项C错误；

答案第3页，共10页

D.乙曲线对应的反应中钢离子、硫酸节贝离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变,

选项D错误；

答案选B。

11.D

太阳能

【详解1A.过程I为Fe3O4分解生成FeO与。2，反应方程式为2Fe3O4^=6FeO+O2,

选项A正确；

太阳能

B.过程I为Fe3O4分解生成FeO与。2，反应方程式为：2Fe,O4^=6FeO+O2,根

据反应可知，FeO是还原产物，选项B正确：

太阳能

C.过程I反应方程式为ZFeQa------6FeO+,过程II反应方程式为3FeO+H2O=H2T+

太阳能不小

Fe3G>4,总反应为：2H2O^=2H,T+O,T,选项C正确；

Fe304

D.过程II为FeO与水反应生成H2和Fe3O4,反应方程式为：3FeO+H2O=H2T+Fe3O4,

凡为还原产物，选项D不正确；

答案选D。

12.A

【详解】根据题干信息，用VgLjmol•。稀硫酸充分吸收蒸出的氨气，发生反应

-|

2NH3+H2so4=(NH4)2SC)4，吸收后用c2mol«LNaOH中和剩余的H2so4，发生反应

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,平均消耗NaOH溶液的体积为VzmL,则NH3消耗的H2SO4

33

的物质的量为(V|C|X10-3-0.5V2c2xlO-3)mol,n(NH3)=2n(H2SO4)=2(V(C,x10--0.5V2c2x10-)mol,

33

根据N原子守恒可得n([Co(NH3)5Cl]Cl2)=1n(NH3)=0.4(V1C!x10--0.5V2c2x10-)mol,因此

3

m([Co(NH3)5Cl]C12)=0.4M(V1c1xl0<0.5V2c2xl0-)g,则该样品中[⑥例用卜叩制的纯度为

O.4M(cMxlO'lO.5cMxlO'')xlOx[O0%_M(2cM-c2V2)%。

m5m

答案选A,

【点睛】解答本题的关键在于利用反应方程式计算出NH3的物质的量，再根据N原子守恒

得到二氯化一氯五氨合钻的物质的量，进而求得其纯度，计算时要注意单位的换算。

13.(l)H-S-H

答案第4页，共10页

(2)S02+H,0UH,SO3氧化剂

(3)S+2H2so式浓)=3S02T+2HQ

(4)Cr,(SO4)3

⑸D

(6)SO2+2H2S=3S+2H2O

【分析】根据示意图可判断X是H2S,Y是硫酸，结合物质的性质分析解答。

【详解】(1)X是H2S,X的结构式为H-S-H。

(2)S0,溶于水转化为H2so3,反应的化学方程式为SO2+H2OUH2sO3,将Na?SC)3转化

为Na2so4,硫元素化合价升高，失去电子被氧化，所以需加入氧化剂。

(3)Y的浓溶液是浓硫酸，与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成S0?,该反应的

化学方程式为s+2H2s0/浓)=3SC)2T+2H2。。

1

(4)24mL0.05mol•L的Na2sO,溶液与20mL0.02molL-的K2Cr2O7溶液恰好反应,已知

Na2s。3转化为Na2so…则依据电子得失守恒可知0.024Lx0.()5mol/Lx(6-4)=

0.02Lx0.02mol/Lx(6-x)x2,解得x=3,所以Cr元素在还原产物的化学式为Cr?(SOJ。

(5)A.硫代硫酸钠中硫元素化合价是+2价，SOrNa2sO3中硫元素化合价均是+4价，二

者不可能生成硫代硫酸钠，A不符合；

B.S02>NaAO,中硫元素化合价分别是+4价、+6价，二者不可能生成硫代硫酸钠，B不符

合；

C.Na2sO3、Na2so4中硫元素化合价分别是+4价、+6价，二者不可能生成硫代硫酸钠，C

不符合：

D.S、Na2sO3中硫元素化合价分别是0价、+4价，二者可能生成硫代硫酸钠，D符合；

答案选D。

(6)S0,气体能氧化硫化氢，体现其氧化性，则有弱氧化性的化学方程式为

SO2+2H2S=3S>L+2H2O»

答案第5页，共10页

14.⑴升高

(2)NH；+NO2=N2?+2H,0

⑶NO'被Fe(II)还原为NH；,NH；与NO'发生反反应生成N2

【详解】(1)结合反应历程可知，NO；和NO?与H?、4反应生成氮气和水，反应方程式

i

为2NO-+5H2+2H"=N2+2H2O,2NO-+3H,+2H=N2+4H2O,反应消耗可，溶液的pH升

高；

(2)过程④为NO；和NH；发生氧化还原反应生成氮气，反应的离子方程式为：

NH；+NO；=N,T+2H,0

(3)虚线方框内NO?生成N?的过程可描述为NO?被Fe(II)还原为NH：,NH；与NO2发生

反反应生成N?。

15.(1)三颈烧瓶

⑵8P+3Ca(OH)2+6H2O=3Ca(H2PO2%+2PH3T

2+

(3)4Cu+PH3+4H,O=4CuJ+H3Po4+8H*

(4)使溶解在滤液中的氢氧化钙转化成碳酸沉淀而除去将反应液静置，再用胶头

滴管取烧中少量的上层清液继续滴加碳酸钠溶液，若不出白色沉淀，则说明反应完全

(5)无氧条件(隔绝空气加热)

(6)由于碘容易升华造成损失，因此需要将碘瓶密封好且置于暗处，从而减小实验误差

22(2c,V,-5c2)xlO-xioo%

a

【分析】I.白磷和熟石灰、水在加热时，会生成次酸钙和PH3,硫酸铜溶液的目的是除尽

尾气中的PH3气体。

II.左侧产生二氧化碳并且饱和碳酸氢钠除去挥发出的盐酸，适量的二氧化碳其目的是使溶

解在滤液中的氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀而除去，据此分析解题。

【详解】(1)由装置甲中可知仪器a的名称是三颈烧瓶。

(2)白磷和熟石灰、水在加热时，会生成次酸钙和PH3气体，则反应的化学方程：

答案第6页，共10页

△A

8P+3Ca(OH)2+6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3T。

(3)采用过量的硫酸铜溶液的目的是除尽尾气中的P%气体，PH3会将硫酸铜还原为单质

+

铜,PH3被氧化为三元酸H3Po4,反应的离子方程式4CU2++PH3+4HQ=4CUJ+H3PO4+8Ho

(4)在加入碳酸钠之前需通入适量的二氧化碳其目的是使溶解在滤液中的氢氧化钙转化成

碳酸钙沉淀而除去为了检验烧瓶中的次磷酸钙溶液是反应完全，可以将反应液静置，再用

胶头滴管取烧中少量的上层清液继续滴加碳酸钠溶液，若不出白色沉淀，则说明反应完全。

(5)由于次磷酸钠具有强还原性，因此在浓缩时应隔绝空气加热。

(6)①由于碘容易升华造成损失，会对后面的实验造成误差，因此需要将碘瓶密封好且置

于暗处，减少碘的升华，从而减小实验误差；

②将配制好的次磷酸钠溶液加入到碘瓶中，再加入过量的碘标准溶液，其发生反应的离子

方程式为H2PCV2I2+2H20HFO4+4I+3H+；然后再用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘溶液,

发生反应L+2Na2s2O3=Na2S4O6+2NaI,由于消耗czmol/L硫代硫酸钠溶液的体积为V2

mL,则可知剩余I2的物质的量n(l2)=0.5c2x5xl{y3mol=2.5xl()Tc2mol,则与次磷酸钠反应

的碘的物质的量n'(I，=(cN-2.5c2)xl03moI,因为MNaHJO?)〜2n0),所以

n(NaH2PO，=0.5(cN-2.5c2)xl(y3moi,因此m(NaH2Po2)=22(2qV「5c，故质量分数

为留空包里xl。。％.

a

16.0.0023

822082

计算过程N(Zn尸臂翁，因为锌层有上下两层11=黑黑，皿Zn尸(0-+-)=0821g,

S(Zn)=(25.05+24.95)=25,h=」^-=0.0023cm。

'722x25x7.14

m(Zn)

【详解】根据表格数据，第3组实验数据误差较大，舍去，根据V(Zn尸危因为镀锌

铁皮中锌层有上下两层，根据体积=底面积(S)x高(厚度h),因此铁皮的厚度1I=

拳V(Zn十)湎m亿品n),反应的锌的质量平均值为

(14.625-13.803);(14.566-13.746)==0821g)锌层的面积平均值5(Zn)=

25.05+24.95，八、皿,上，0.821八八八“

----------------cm2=25cm2,贝U厚度h=----------------=0.0023cm

22x25x7.14o

答案第7页，共10页

17.(1)SO2不能完全转化为S2,多余的SO2排放到空气中会污染大气

⑵2H2s+。2=2S4<+2H,O

(3)4NH,(g)+4N0(g)+0,(g)=4N,(g)+6H,0(g)

A

(4)NHj与O2生成了NO

(5)光照时，电子从价带跃迁至导带，。2在导带获得电子生成H2O2或-，最终转化为H6

【详解】(1)由题意可知，若〃"匕5):丐(凡5)过大，第一步反应生成的S02过多，在第二

步反应中SO?不能完全转化为S2,多余的SO2排放到空气中会污染大气；

故答案为：SO?不能完全转化为S2,多余的SO2排放到空气中会污染大气；

(2)由图可知，FeKSOJs溶液脱除空气中H2S的总反应为H2s与。2反应生成了S和

H20,根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H2S+O2=2S；+2H2O;

故答案为：2H2S+O2=2S；+2H2O：

(3)根据如图机理，等物质的量的NO、N&在有氧条件下的总化学方程式是：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)；

A

故答案为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N,(g)+6H2O(g);

A

(4)按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和NO的转化率与

温度的关系如图所示，200。(3后，NO转化率急剧下降的原因是NH3与。2生成了NO：

故答案为：NH3与。2生成了NO；

+

(5)由图可知，价带上水转化为自由基H6,电极反应为：H2O-e=H+HO«,图中HO•还

有另外的产生途径，光照时，电子从价带跃迁至导带，。2在导带获得电子生成H2O2或-,

最终转化为H6；

故答案为：光照时，电子从价带跃迁至导带，在导带获得电子生成H2O2或0、最终转

化为H6。

答案第8页，共10页

18.(l)Fe2\Cu2+

(2)2NO+O,=2NO2

⑶48

(4)2电。2+2旦0=4冲++4OT+02T

(5)H+、A13+、NH；、Mg2+2：2：2：3CF和B「

【分析】I.①取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化，证明溶液中不含铁离子：

②另取溶液加入盐酸，有无色