黄金卷3-2022年高考化学模拟卷（江苏卷）（试卷）

【赢在高考•黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(江苏卷专用)

黄金卷3

(本卷共18小题，满分100分，考试用时75分钟)

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一项是符合题目要求的。

1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNC)3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T。下列说法正确的

是

A.黑火药中含有两种单质B.爆炸时吸收热量

C.反应中S作还原剂D.反应为置换反应

2.Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH”。下列表示相关微粒化学用语正确的是

A.中子数为8的氧原子：；8。

B.H2O的空间构型为折线形

C.Mg2'的结构示意图：Q)/D.N2H4的结构式:

3.下列利用氨碱法制纯碱的实验原理与装置不熊达到实验目的的是

A.用装置甲制取氨气

B.用装置乙制取碳酸氢钠

C.用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体

D.用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱

4.铁粉是冶金的主要原料。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是

A.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应置换出铝

B.高温下，铁粉与水蒸气反应生成磁性氧化铁

C.制备漠苯时，铁粉与液澳反应生成FeBn

D.铁粉和炭粉混合用食盐水湿润后发生析氢腐蚀

5.X、Y、Z、W都属于短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层

电子数是其电子层数的3倍。基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X形成的一种气体

常用于漂白和消毒，下列说法正确的是

A.第一电离能：Y<Z<W

B.W的氧化物对应的水化物是强酸

C.X、Z简单氢化物的沸点：x<z

D.简单离子半径由小到大的顺序为：W<Z<Y

阅读下列资料，完成6~8题：N2是合成氨工业的重要原料，N%不仅可制造化肥，还能通过催化氧化

生产HNO3;HN03能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2

与O2反应生成NO,NO进一步氧化生成NO2。

2NO(g)+Oi(g)=2NCh(g)AA/=-116.4kJ-mor'

大气中过量的NO.和水体中过量的NH：、NO3•均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气

中的NO转化为N2，也可将水体中的NCh转化为N2。

6.下列有关NH八NH；、N03■的说法正确的是

A.NFL能形成分子间氢键

B.N03的空间构型为三角锥形

C.NE与NH；中的键角相等

D.NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键

7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

H,O

A.NO(g)—HNO.i(aq)B.稀HNO3(aq)>NO2(g)

CO

C.NO(g)—------------►N2(g)D-NO(aq)—N(g)

IWJ温、催化剂32

8.对于反应2NO(g)+02(g)2NO(g),下列说法正确的是

A.该反应的△”<(),AS<0

B.反应的平衡常数可表示为K=C=N。：

2

C(NO2)

c.使用高效催化剂能降低反应的焰变

D.其他条件相同‘增大黑言.NO的转化率下降

9.通过下列实验可从12的CC14溶液中回收12«

下列说法正确的是

-

A.NaOH溶液与L反应的离子方程式：I2+2OH=F+IO；+H2O

B.通过过滤可将水溶液与CCI4分离

C.向加酸后的上层清液中滴加AgN03溶液生成Agl沉淀，1个Agl晶

胞(见题9图)中含14个I

题9图

D.回收的粗碘可通过升华进行纯化

A.X分子中有2种含氧官能团

B.Y、Z分子中手性碳原子数目相等

C.X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别

D.Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面

11.室温下，通过下列实验探究NaHSCh、Na2sO3溶液的性质

实验1：测得25c时0.1mo卜LTNaHSCh溶液的pH为4.2

实验2：测得25℃时O.lmolLTNa2s。3的pH为9.66,加热一段时间后恢复至25℃,测得pH为9.25

实验3：向某Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2,得到白色沉淀

实验4：将浓度均为O.OlmoLLTNaHSCh和Ba(0H)2溶液等体积混合，有沉淀产生

下列说法正确的是

A.由实验1可得出黑黑濡Qi

B.实验2加热后溶液pH变小是由于加热导致水分蒸发，c(Na2so3)增大所致

C.由实验3可推知原Na2so3溶液已部分被氧化

D.由实验4可知，Kp(BaSO3)=2.5xl0r

12.通过下列方法可分别获得H2和。2：①通过电解获得NiOOH和比(装置示意见题12图);

②在90℃将NiOOH与H20反应生成Ni(OH)2并获得。2。下列说法正确的是

A.电解后KOH溶液的物质的量浓度减小

-

B.电解时阳极电极反应式：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H20

C.电解的总反应方程式：2H2。迪里2H21+02T

题12图

D.电解过程中转移4moi电子，理论上可获得22.4LO?

13.已知草酸水溶液中H2c2。4、HC2O4和C20：三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)3随溶液pH变化

的关系如图所示，下列说法正确的是

(1X05)(4.2,0.S)

A.曲线①代表的粒子是HC?O4

B.H2c2O4的K”=l(y4.2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2；c(K+)<3c(C20f)

D.浓度均为0.01molL」H2c2O4溶液与KOH溶液等体积混合，充分反应得到的溶液：c(K+)>c(HC2。；)

>c(H2c2。4)>C(C2O：)

14.将一定量的CO2与巴通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：

I.CO2(g)+3H2(g)L,CH30H(g)+H20(g)△M<0

II.CO2(g)+H2(g).H2O(g)+CO(g)AH2

催化反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率如图-1所示(图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率

随温度的变化)，CH30H的产率如图-2所示。

0250

下列有关说法正确的是

A.\H2<0

B.250C时，容器内反应达平衡

C.250C前，随温度升高CO2的平衡转化率减小，可能因为该温度范围内仅发生反应I

D.250C后，随温度升高CHQH的产率减小，可能是因为催化剂对反应I的活性降低

二、非选择题：共4题，共58分。

15(16分).实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性ZnO,其主要实验流程如下：

钝化锌

北小---*|浸---」除杂］---♦［蒸却---焙解］----►活性Zn(〕

MH

(1)浸出。用一定浓度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨［Zn(NH3)4CC>3］浸出液。

①烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为。

②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示。当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大

而减小的原因是。

初始pH值

(2)除杂。Cu2\Pb2+等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它们置换除去。

写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式o

(3)蒸氨。加热时溶液中过量的氨和钱被蒸出，锌氨配合物最终以2ZnCO3-3Zn(OH)2沉淀形式从溶液中析出。

该过程需保持恒温80℃,可采取的加热方式为。

(4)已知pH>ll时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成［Zn(OH)4］2-。下表是几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Zn2+5.98.9

Fe2+5.88.8

Fe3^1.13.2

设计以锌灰(主要成分为Zn和ZnO,杂质为Fe及其氧化物)为原料制备活性ZnO的实验方案：。(实

验中可供选择的试剂：l.Omol/LHNOj,1.0mol/LH2SO4>1.0mol/LNaOH,20%H2O2)

(5)取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用

amoll-iEDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与LOmLEDTA标准液［c(EDTA尸1.000mol・lJ］

相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139,则样品中氧化锌的质量分数为一(用代数式表示)。

16(14分).据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

o,

CHO»M-------------.HCO7^

03cQH7NO5

碱凹反应①&C0反应②D

Sc

已知:

回答下列问题:

（1）反应④的反应类型为o

（2）写出E的结构简式：o

（3）M分子中氮原子采取杂化

（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解;

②能与FeCb发生显色反应；

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

OH

（5）已知CH3cH2CNHaO-CH3cH2coOH。请以、CHz==CHCN和乙醇为原料合成化合物

OH

COOCH,CH.

，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）

17（14分）.以软镒矿粉（含MnC）2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级MnO?。

（1）浸取。将一定量软锦矿粉与Na2so3、H2sCU溶液中的一种配成悬

浊液，加入到三颈瓶中（装置见题17图T）,70℃下通过滴液漏斗

缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是

;MnCh转化为Mr?+的离子方程式为。

（2）除杂。向己经除去Fe、Al、Si的MnSCU溶液（pH约为5）中加入

NEF溶液，溶液中的Ca2+、Mg?+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层

清液中c(F)=0.05mol-L_1,JH!|c(Ca2+)/c(Mg2+)=

[Ksp(MgF2)=5xKT”,Ksp(CaF2)=5xl0-9]

(3)制备MnC03o在搅拌下向100mL1molLTMnSCU溶液中缓慢滴加1molLTNEHCCh溶液，过

滤、洗涤、干燥，得至ijMnCCh固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为。

(4)制备MnO2»MnCCh经热解、酸浸等步骤可制备MnO2,MnCCh在空气气流中热解得到三种价态

镭的氧化物，镒元素所占比例(某价态镒封氧*物中厚元素质上xl00%)

钵兀素总质量

%

、

随热解温度变化的曲线如题17图-2所示。已知：MnO与酸反应生军

五

刀

成MM+；MmCh氧化性强于CI2,在加热条件下MmC)3在酸性溶液中匠

施

肥

转化为MnCh和M/+。般

为获得较高产率的M11O2,请补充实验方案：取一定量

题17困-2

MnCCh置于热解装置中，通空气气流，，固体干燥，得到MnCh。(可选

用的试剂：1molLH2s。4溶液、2moi[THCl溶液、BaCb溶液、AgNCh溶液)。

18(14分).二氧化氮(CKh)是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。

(1)C1O2可用于水体中Mn2+的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.17.6、8.3时，测得Md+

浓度随反应时间的变化如图3所示。

(

L

T9pH=7.1

pH=7.6

onw

)pH=8.3

、

翅.8

苔.6

丁4

N

li

工2

051015202530354045

反应时间/s

图3

①pH=8.3时水体中Mn2+转化为MnCh,CIO2转化为CIO；,该反应的离子方程式为_。

②反应相同时间，水体中MM+浓度随pH增大而降低的原因是一。

(2)C1O2可对烟气中NOx、SO2进行协同脱除，涉及的部分反应如下：

I.C1